3,441 matches
-
din Paris, atunci când purifica o probă de actiniu-227 care a fost semnalată a avea o energie de descompunere de 220 keV. Perey a observat particule de descompunere cu un nivel de energie sub 80 keV. Ea a crezut că aceasta descompunere era cauzată de un produs de descompunere nemaiîntâlnit vreodată, unul care a fost separat în timpul purificării, dar a reapărut din actiniul-227 pur. Diverse teste au eliminat posibilitatea ca elementul necunoscut să fie thoriul, radiul, plumbul, bismutul sau taliul. Elementul avea
Franciu () [Corola-website/Science/305263_a_306592]
-
actiniu-227 care a fost semnalată a avea o energie de descompunere de 220 keV. Perey a observat particule de descompunere cu un nivel de energie sub 80 keV. Ea a crezut că aceasta descompunere era cauzată de un produs de descompunere nemaiîntâlnit vreodată, unul care a fost separat în timpul purificării, dar a reapărut din actiniul-227 pur. Diverse teste au eliminat posibilitatea ca elementul necunoscut să fie thoriul, radiul, plumbul, bismutul sau taliul. Elementul avea proprietățile chimice ale unui metal alcalin (cum
Franciu () [Corola-website/Science/305263_a_306592]
-
ca elementul necunoscut să fie thoriul, radiul, plumbul, bismutul sau taliul. Elementul avea proprietățile chimice ale unui metal alcalin (cum ar fi coprecipitarea cu sărurile cesiului), care a făcut-o pe Perey să creadă că acela era elementul 87, produsul descompunerii alpha a actiniului-227. Perey a încercat ulterior să determine raportul între descompunerea beta și alpha în actiniul-227. Primele ei teste au indicat că descompunerea alpha constituia 0,6%, cifra pe care a schimbat-o succedent la 1%. Perey a numit
Franciu () [Corola-website/Science/305263_a_306592]
-
avea proprietățile chimice ale unui metal alcalin (cum ar fi coprecipitarea cu sărurile cesiului), care a făcut-o pe Perey să creadă că acela era elementul 87, produsul descompunerii alpha a actiniului-227. Perey a încercat ulterior să determine raportul între descompunerea beta și alpha în actiniul-227. Primele ei teste au indicat că descompunerea alpha constituia 0,6%, cifra pe care a schimbat-o succedent la 1%. Perey a numit noul izotop "actiniu-K" (acum denumit franciu-223) iar în 1946, ea a propus
Franciu () [Corola-website/Science/305263_a_306592]
-
sărurile cesiului), care a făcut-o pe Perey să creadă că acela era elementul 87, produsul descompunerii alpha a actiniului-227. Perey a încercat ulterior să determine raportul între descompunerea beta și alpha în actiniul-227. Primele ei teste au indicat că descompunerea alpha constituia 0,6%, cifra pe care a schimbat-o succedent la 1%. Perey a numit noul izotop "actiniu-K" (acum denumit franciu-223) iar în 1946, ea a propus numele "catiu" pentru elementul nou descoperit, fiindcă ea îl credea a fi
Franciu () [Corola-website/Science/305263_a_306592]
-
punct de vedere cristalin, trihidrura de berkeliu are cristale hexagonale, iar bihidrura are cristale cubice. Alte câteva săruri de berkeliu sunt cunoscute, printre care se numără și oxisulfura de berkeliu (BkOS) și azotatul hidratat (), clorura (), sulfatul () și oxalatul de berkeliu (). Descompunerea termică la 600 °C a într-o atmosferă de argon (ce ajută la evitarea oxidării la ) produce cristalele ortorombice cu fețe centrate ale oxisulfatului de berkeliu cu valență trei (). Acest compus este stabil termic la cel puțin 1000 °C întro
Berkeliu () [Corola-website/Science/305268_a_306597]
-
cel mai folosit în detectorii tomografia cu emisie de pozitroni (PET). Lutețiul este folosit ca luminofor în construcția LED-urilor albe folosite pentru iluminat. În afara lutețiului stabil, câțiva dintre izotopii săi au utilizări specifice. Timpul de înjumătățire și modul de descompunere nucleară fac lutețiul-176 un bun emițător beta, utilizând lutețiu expus actiării cu neutroni, și folosit la datarea meteoriților. Izotopul sintetic lutețiu 177, folosit în combinație cu octreotat (un analog al somatostinului) este folosit experimental în terapia cu radionuclide pentru tumorile
Lutețiu () [Corola-website/Science/305367_a_306696]
-
o perioadă de timp de 2 ore. Se obțin în urma reacției următorii compuși ai samariului, difenilfosfinatul, difeniltiofosfinatul și difenilditiofosfinatul de samariu (III), care sunt substanțe solide, de culoare galbenă, greu solubili în solvenți organici și insolubili în apă. Temperaturile de descompunere ale acestor compuși sunt în ordine 486, 403 și 385 °C. Samariul formează o ciclipentadienă, Sm(CH), și cloroderivații acesteia: Sm(CH)Cl și Sm(CH)Cl. Aceștia pot fi preparați prin reacționarea triclorurii de samariu cu NaCH în tetrahidrofuran
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
fi: microelectronica, industria de armament, generatoare (și generatoare eoliene) și în radare. De asemenea, samariul are și alte utilizări; elementul, împreună cu compușii său, sunt folosiți ca și catalizatori și ca reactivi chimici. Acești reactivi pe bază de samariu ajută la descompunerea materialelor plastice, la decloruarea poluanților ca bifenilii policlorurați și la deshidratarea și deshidrogenarea etanolului. Triflatul de samariu (III) (Sm(OTf), care înseamnă Sm(CFSO)) este unul dintre cei mai eficienți acizi Lewis pentru o reacție Friedel-Crafts a halogenilor cu alchenele
Samariu () [Corola-website/Science/305368_a_306697]
-
zbârciogul gras sau ciuciulete, cauzează intoxicații severe cu efecte hemolitice. Toxina "giromitrina" induce tulburări renale, manifestate prin creșterea semnificativă a hemoglobinei în urină, alături de declanșarea unui icter, vomă, diaree, somnolență și tetanie musculară. Intoxicația este dată de monometil-hidrazină, rezultată prin descompunerea giromitrinei. ("Helvella", "Morchella" consumate crude), intoxicații ale căilor respiratorii, cauzată de inhalarea bruscă a sporilor de la unele Gasteromycete etc. Este produs de orelanină, orelini, orelininace derivă din foto-descompunerea orelaninei. Genul de ciuperci este "Cortinarius". Clinic produce inițial tulburări gastrointestinale, apoi
Intoxicația acută cu ciuperci otrăvitoare () [Corola-website/Science/303459_a_304788]
-
scăzută și au tendința de cristalizare. Solubilitatea în apă compușilor anorganici variază mult, aceștia putând fi foarte solubili (NaCl) sau practic insolubili (SiO). În chimia anorganică sunt cunoscute mai multe tipuri de reacții chimice, printre care se numără reacțiile de descompunere, de combinare sau de dublu schimb. Cea din urmă, specifică compușilor anorganici, are loc când se interschimbă doi ioni componenți a două săruri diferite, fără să se modifice stările de oxidare. În reacțiile redox, unul dintre reactanți, numit "agent oxidant
Chimie anorganică () [Corola-website/Science/301475_a_302804]
-
Ohio de la Lacul Snowden lângă Albany, Ohio. Acest grup face presiuni la Ohio General Assembly pentru ca pawpaw să devină fructul statal. Florile nu se pot autopoleniza, având nevoie de polenizare încrucișată. Florile produc un iz similar celui al cărnii în descompunere pentru a atrage muște de gunoi și cărăbuși pentru polenizarea încrucișată. Lipsa acesteia este cauza principală pentru obținerea unei cantități mici de fructe, de aceea cultivatorii recurg la polenizarea manuală sau la agățarea unor bucăți de carne pentru a atrage
Pawpaw () [Corola-website/Science/301496_a_302825]
-
de viață deoarece găsesc carnea și produsele din carne din punct de vedere estetic neapetizant. „"The Whole Earth Vegetarian Catalogue"” a elaborat teza "49 de motive pentru a fi vegetarian", printre care și acela cum că „părți ale animalelor în descompunere, fie în congelator, fie servite la restaurant, nu pot fi niciodată satisfăcătoare estetic simțurilor precum alimentele din surse vegetale. Doar obișnuința poate permite unei persoane să nu perceapă acest lucru: o schimbare în dietă o face evidentă”. Metafora făcută de
Vegetarianism () [Corola-website/Science/313096_a_314425]
-
valorile corespondente. În cazul notației prin tabele, există n! tabele echivalente care desemnează o aceeași permutare. Spe exemplu, pentru o permutare de cinci simboluri, există 120 de moduri echivalente de a nota aceeași permutare. Deoarece o permutare are o unică descompunere ca produs (asociativ și comutativ) de cicluri, permutarea de mai sus poate fi notată și ca produs de cicluri: Dacă dispunem de două permutări putem obține prin operația de compunere a permutărilor o a treia permutare; în exemplul de aici
Permutare () [Corola-website/Science/313123_a_314452]
-
și senzual că în versurile”Te-am iubit în seara aceea/Până am simțit că alunec/lin că un abur al purgatoriului/în trupul tău”(Întregire). Tot de o plasticitate senzuala este și poezia “Contopire”în care se decelează artă descompunerii și recompunerii corpului în (și din) fragmente (“Pictură din cuvinte”). Mai puțin reușite sunt poeziile cu o prea evidență tema eseistica (“Mă supun ceasului”, “Puterea clipei”, “Calea miracolului”) sau polemică (“Oportuniștii”).De asemenea referirea la propria persoană reduce valoarea definitorie
Elena Armenescu () [Corola-website/Science/314568_a_315897]
-
Reacția de combinare" este reacția chimică în care doi sau mai mulți reactanți se unesc formând un singur produs de reacție. Formulă generală: A+B=AB De exemplu: amoniac + acid clorhidric = clorura de amoniu (țipirig): NH + HCl = NHCl "Reacția de descompunere" este reacția chimică în care un reactant se transformă în doi sau mai mulți produși de reacție. Formulă generală: AB=A+B De exemplu: carbonatul de calciu se descompune termic în oxid de calciu și dioxid de carbon: CaCO=CaO
Reacție chimică () [Corola-website/Science/314716_a_316045]
-
pot identifica substanțele chimice care conțin diferiți radicali acizi cum ar fi radicalul clorura sau sulfat: H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl CuSO4 + BaCl2=BaSO4 + CuCl2 albastru precipitat alb nisipos HCl + AgNO3=AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3=AgCl + NaNO3 precipitat alb-branzos • Reacția de descompunere este reacția chimică în urma căreia, dintr-o substanță chimică compusă, se obțin două sau mai multe substanțe chimice simple sau compuse. Ecuația generală: AB = A + B Reacția de descompunere se mai numește și reacție de analiză. Importantă reacției de descompunere
Reacție chimică () [Corola-website/Science/314716_a_316045]
-
AgNO3=AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3=AgCl + NaNO3 precipitat alb-branzos • Reacția de descompunere este reacția chimică în urma căreia, dintr-o substanță chimică compusă, se obțin două sau mai multe substanțe chimice simple sau compuse. Ecuația generală: AB = A + B Reacția de descompunere se mai numește și reacție de analiză. Importantă reacției de descompunere constă în obținerea unor substanțe chimice importante. Aceste reacții au loc în condiții speciale. • Reacția de descompunere a calcarului are loc în cuptorul de văr, la temperatura ridicată. CaCO3
Reacție chimică () [Corola-website/Science/314716_a_316045]
-
descompunere este reacția chimică în urma căreia, dintr-o substanță chimică compusă, se obțin două sau mai multe substanțe chimice simple sau compuse. Ecuația generală: AB = A + B Reacția de descompunere se mai numește și reacție de analiză. Importantă reacției de descompunere constă în obținerea unor substanțe chimice importante. Aceste reacții au loc în condiții speciale. • Reacția de descompunere a calcarului are loc în cuptorul de văr, la temperatura ridicată. CaCO3 = CaO + CO2 În urmă reacției se obține CaO, văr nestins, care
Reacție chimică () [Corola-website/Science/314716_a_316045]
-
substanțe chimice simple sau compuse. Ecuația generală: AB = A + B Reacția de descompunere se mai numește și reacție de analiză. Importantă reacției de descompunere constă în obținerea unor substanțe chimice importante. Aceste reacții au loc în condiții speciale. • Reacția de descompunere a calcarului are loc în cuptorul de văr, la temperatura ridicată. CaCO3 = CaO + CO2 În urmă reacției se obține CaO, văr nestins, care se stinge cu apă și se folosește în construcții că văr stins. Descompunerea cloratului de potasiu se
Reacție chimică () [Corola-website/Science/314716_a_316045]
-
condiții speciale. • Reacția de descompunere a calcarului are loc în cuptorul de văr, la temperatura ridicată. CaCO3 = CaO + CO2 În urmă reacției se obține CaO, văr nestins, care se stinge cu apă și se folosește în construcții că văr stins. Descompunerea cloratului de potasiu se folosește pentru obținerea oxigenului în laborator. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 Este o substanță care explodează ușor și se utilizează la prepararea prafului de pușcă. Descompunerea apei oxigenate nu are loc la încălzire ci folosindu-se un catalizator
Reacție chimică () [Corola-website/Science/314716_a_316045]
-
se stinge cu apă și se folosește în construcții că văr stins. Descompunerea cloratului de potasiu se folosește pentru obținerea oxigenului în laborator. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 Este o substanță care explodează ușor și se utilizează la prepararea prafului de pușcă. Descompunerea apei oxigenate nu are loc la încălzire ci folosindu-se un catalizator de dioxid de mangan. 2 H2O2 = 2H2O + O2 Reacția are loc și la dezinfectarea rănilor. Substanță dezinfectanta este oxigenul care se degajă.
Reacție chimică () [Corola-website/Science/314716_a_316045]
-
redus de producție a fost folosit pe scară largă timp îndelungat. Dezavantajul -ului constă în stabilitatea chimică, remanentei și efectului de cumulare în sol, alimente și corpul uman. În decursul timpului s-a constat că unele substanțe chimice rezultate prin descompunerea lui cauzează tulburări endocrine, s-a presupus că ar avea și un efect cancerigen. Toate aceste efecte secundare nedorite au dus în anii 1970 la interzicerea utilizării DDT-ului în țările industrializate, iar din anul 2004 prin „Convenția de la Stockholm
DDT () [Corola-website/Science/313543_a_314872]
-
de asemenea, conținutul de acid clorhidric trebuie să fie conținut în aceleași condiții de diluție: Reactorul chimic poate fi o coloană prevăzută cu un condensator cu un sistem de răcire bazat pe apă pentru a modera puterea reacției, evitând astfel descompunerea produsului. Uzina chimică trebuie să conțină materiale non-corozive precum sticla, oțelul armat cu sticlă, smalț sau oțel îmbrăcat în politetraetilenă, pentru ca acidul clorosulfonic să nu fie contaminat cu fier. Acidul clorosulfonic poate fi depozitat și transportat în containere din oțel
Acid clorosulfonic () [Corola-website/Science/313649_a_314978]
-
mai mare decât cea a acidului sulfuric. Cea mai puternică aciditate a acestuia, alături de constanta dielectrică mare (60), precum și alte proprietăți indică faptul că este un potențial solvent pentru un număr de soluți inorganici și organici. Încălzirea acestui acid determină descompunerea parțială în clorură de sulfuril, acid sulfuric, trioxid de sulf, acid pirosulfuric, acid clorhidric, clorură de pirosulfuril, precum și alți compuși. La temperatura de 170 C, se stabilește un echilibru între acidul clorosulfuric, clorura de sulfuril și acidul sulfuric. Dioxidul de
Acid clorosulfonic () [Corola-website/Science/313649_a_314978]