862 matches
-
C se produce descompunerea sării anhidre cu pierdere de SiF4. Combinații complexe ale cuprului divalent Ionul de cupru divalent formează multe combinații complexe stabile, cu numeroși reactivi chimici anorganici sau organici. Cuprul divalent poate fi întâlnit în compoziția cationilor sau anionilor complecși, precum și în complecșii de tip neelectrolit. Ca exemplede anioni și cationi complecși ai cuprului divalent se menționează. Prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu acid tartric, citric, aminoacetic sau cu alți oxiderivați organici rezultă combinații chelate. Prin încălzirea
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Combinații complexe ale cuprului divalent Ionul de cupru divalent formează multe combinații complexe stabile, cu numeroși reactivi chimici anorganici sau organici. Cuprul divalent poate fi întâlnit în compoziția cationilor sau anionilor complecși, precum și în complecșii de tip neelectrolit. Ca exemplede anioni și cationi complecși ai cuprului divalent se menționează. Prin tratarea soluțiilor sărurilor de cupru divalent cu acid tartric, citric, aminoacetic sau cu alți oxiderivați organici rezultă combinații chelate. Prin încălzirea Cu(OH)2 cu soluție apoasă de acid aminoacetic(glicocol
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de amoniac, acizii concentrați, perhidrolul) toxice, inflamabile, explozibile, nepericuloase. Pipetarea acestor substanțe se va face cu pipete cu bulă de siguranță sau prin aspirație cu pară de cauciuc. Substanțele chimice anorganice și organice se clasifică după grupele de cationi și anioni în ordine alfabetică, se etichetează și se păstrează în borcane, sticle, cutii metalice sau din mase plastice, în camere de preparare sau depozitare prevăzute cu rafturi. Este strict interzisă folosirea reactivilor din ambalaje fără eticheta sau gustarea reactivilor. Manipularea reactivilor
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
de amoniac, acizii concentrați, perhidrolul) toxice, inflamabile, explozibile, nepericuloase. Pipetarea acestor substanțe se va face cu pipete cu bulă de siguranța, sau prin aspirație cu pară de cauciuc. Substanțele chimice anorganice și organice se clasifică după grupele de cationi și anioni în ordine alfabetică, se etichetează și se păstrează în borcane, sticle, cutii metalice sau din mase plastice, în camere de preparare sau depozitare prevăzute cu rafturi. Este strict interzisă folosirea reactivilor din ambalaje fără etichetă sau gustarea reactivilor. Manipularea reactivilor
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
ale porozității față de starea uscată. Schimbătorii de ioni macroporoși prezintă capacitate de reținere și în acei solvenți în care ei practic nu se umflă, astfel de solvenți fiind: benzenul, toluenul, n-heptanul și ciclohexanul. Reținerea solvenților nepolari pe schimbători de anioni sau cationi depinde de proprietățile copolimerului, dar și de natura procesului de transformare chimică. Reținerile de solvenți nepolari de către schimbătorii de anioni macroporoși sunt mai mari decât în cazul schimbătorilor de cationi care au la bază aceeași rețea tridimensională. S
Metode de caracterizare a (co)polimerilor reticulați. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Cristina Doina Vlad, Maria Valentina Dinu () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1451]
-
se umflă, astfel de solvenți fiind: benzenul, toluenul, n-heptanul și ciclohexanul. Reținerea solvenților nepolari pe schimbători de anioni sau cationi depinde de proprietățile copolimerului, dar și de natura procesului de transformare chimică. Reținerile de solvenți nepolari de către schimbătorii de anioni macroporoși sunt mai mari decât în cazul schimbătorilor de cationi care au la bază aceeași rețea tridimensională. S au efectuat studii de reținere a unui număr mare de solvenți pe schimbătorii de ioni macroporoși /17,36,49,76-84/. Metoda folosită
Metode de caracterizare a (co)polimerilor reticulați. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Cristina Doina Vlad, Maria Valentina Dinu () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1451]
-
g); w conținut de solvent (% gravimetrice); Qi cantitatea de specii i într-o unitate structurală a schimbătorului de ioni (g); Mref masa atomică a ionului de referință (1 pentru schimbătorii de cationi în formă H+; 35.5 pentru schimbători de anioni în formă Cl-). O altă caracteristică a schimbătorului de ioni este capacitatea de sorbție (Qs). Ea depinde foarte mult de natura solventului și de condițiile experimentale (concentrația soluției, tipul de solvent) și reprezintă cantitatea de solut considerată ca fiind adsorbită
Metode de caracterizare a (co)polimerilor reticulați. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Cristina Doina Vlad, Maria Valentina Dinu () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1451]
-
reprezintă cantitatea de solut considerată ca fiind adsorbită de o cantitate de schimbător de ioni. Fiecărui tip de schimbător de ion îi corespunde o metodă de determinarea a capacității de schimb ionic. Determinarea capacității totale de schimb a schimbătorilor de anioni se bazează pe scindarea de către grupele puternic bazice a unor săruri neutre și respectiv neutralizarea grupelor slab bazice cu un acid puternic. În principiu, se tratează anionitul în forma OHrespectiv în forma de bază liberă, cu o soluție apoasă de
Metode de caracterizare a (co)polimerilor reticulați. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Cristina Doina Vlad, Maria Valentina Dinu () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1451]
-
respectiv a temperaturii. Pentru schimbătorii de cationi, selectivitatea pentru cei mai cunoscuți cationi este următoarea: Ba2+> Pb2+> Sr2+> Ca2+> Ni2+> Cd2+> Co2+> Zn2+> Mg2+> UO2 2+> Ti2+> Ag+> Cs+> Rb+> K+> NH4 +> Na+> Li+ /91,92/. În cazul schimbătorilor de anioni preferința pentru anioni este: citrat> SO4 -2> oxalat> I > NO3 > CrO4 2>Br> SCN> CI> formiat > acetat >F-. Pentru schimbătorii de anioni slab bazici factorii care influențează preferința acestora pentru acizi sunt: valența: H2SO4 > HC1; raza ionică: HI> HBr>HCl
Metode de caracterizare a (co)polimerilor reticulați. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Cristina Doina Vlad, Maria Valentina Dinu () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1451]
-
Pentru schimbătorii de cationi, selectivitatea pentru cei mai cunoscuți cationi este următoarea: Ba2+> Pb2+> Sr2+> Ca2+> Ni2+> Cd2+> Co2+> Zn2+> Mg2+> UO2 2+> Ti2+> Ag+> Cs+> Rb+> K+> NH4 +> Na+> Li+ /91,92/. În cazul schimbătorilor de anioni preferința pentru anioni este: citrat> SO4 -2> oxalat> I > NO3 > CrO4 2>Br> SCN> CI> formiat > acetat >F-. Pentru schimbătorii de anioni slab bazici factorii care influențează preferința acestora pentru acizi sunt: valența: H2SO4 > HC1; raza ionică: HI> HBr>HCl>HF; tăria acidă
Metode de caracterizare a (co)polimerilor reticulați. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Cristina Doina Vlad, Maria Valentina Dinu () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1451]
-
Zn2+> Mg2+> UO2 2+> Ti2+> Ag+> Cs+> Rb+> K+> NH4 +> Na+> Li+ /91,92/. În cazul schimbătorilor de anioni preferința pentru anioni este: citrat> SO4 -2> oxalat> I > NO3 > CrO4 2>Br> SCN> CI> formiat > acetat >F-. Pentru schimbătorii de anioni slab bazici factorii care influențează preferința acestora pentru acizi sunt: valența: H2SO4 > HC1; raza ionică: HI> HBr>HCl>HF; tăria acidă: HC1 > HAc > HCN; structura moleculară: acid benzensulfonic > acid citric > acid clorhidric. Importanță deosebită prezintă și schimbătorii de ioni cu
Metode de caracterizare a (co)polimerilor reticulați. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Cristina Doina Vlad, Maria Valentina Dinu () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1451]
-
pH ului soluției care determină modificarea chimică a grupării chelatizante. Aceste grupe pot lega cationi metalici prin procese de coordinație în medii neutre sau bazice prin intermediul formei de bază liberă, în timp ce în medii acide aceeași cationi pot fi legați ca anioni complecși printr-un proces de schimb anionic prin intermediul formei de sare. Selectivitatea ridicată a schimbătorilor de ioni chelatizanți este atribuită stabilirii unor legături mult mai puternice față de forțele de atracție electrostatice prezente în cazul schimbătorilor de ioni obisnuiți. Din această
Metode de caracterizare a (co)polimerilor reticulați. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Cristina Doina Vlad, Maria Valentina Dinu () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1451]
-
precum etilendiamina, propilendiamina, piridina etc. Cationul unei combinații complexe este scris întotdeauna primul, ca și în cazul unei combinații simple. În denumiri, atomul sau atomii centrali trebuie să fie plasați după liganzi. Numele cationului combinației complexe este precizat după numele anionului. Exemple: [Ag(NH3)2]Cl - clorură de diamminoargint; Na[Ag(CN)2] - dicianoargintat de sodiu. Pentru denumirea anionilor complecși se folosește sufixul -at; după numele anionului complex urmează prepoziția de și numele cationului. Pentru denumirea cationilor complecși sau a entităților
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
combinații simple. În denumiri, atomul sau atomii centrali trebuie să fie plasați după liganzi. Numele cationului combinației complexe este precizat după numele anionului. Exemple: [Ag(NH3)2]Cl - clorură de diamminoargint; Na[Ag(CN)2] - dicianoargintat de sodiu. Pentru denumirea anionilor complecși se folosește sufixul -at; după numele anionului complex urmează prepoziția de și numele cationului. Pentru denumirea cationilor complecși sau a entităților de coordinare neutre nu se folosește nici o terminație distinctă. Înaintea numelui cationului complex se trece numele anionului și
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
trebuie să fie plasați după liganzi. Numele cationului combinației complexe este precizat după numele anionului. Exemple: [Ag(NH3)2]Cl - clorură de diamminoargint; Na[Ag(CN)2] - dicianoargintat de sodiu. Pentru denumirea anionilor complecși se folosește sufixul -at; după numele anionului complex urmează prepoziția de și numele cationului. Pentru denumirea cationilor complecși sau a entităților de coordinare neutre nu se folosește nici o terminație distinctă. Înaintea numelui cationului complex se trece numele anionului și prepoziția de. Exemple: Na3[AlF6] - hexafluoroaluminat de sodiu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
denumirea anionilor complecși se folosește sufixul -at; după numele anionului complex urmează prepoziția de și numele cationului. Pentru denumirea cationilor complecși sau a entităților de coordinare neutre nu se folosește nici o terminație distinctă. Înaintea numelui cationului complex se trece numele anionului și prepoziția de. Exemple: Na3[AlF6] - hexafluoroaluminat de sodiu; [Ni(CO)4] - tetracarbonilnichel (0); [Zn(NH3)6](OH)2 - hidroxid de hexaamminozinc. Liganzii sunt citați în ordinea alfabetică a acestora, indiferent de numărul acestora în sfera de coordinare. Toți liganzii
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Exemple: cis-[PtCl2(NH3)2] - cis diamminodicloroplatină (II); trans [CoCl2(NH3)4]Cl - trans-tetraamminodiclorocobalt (III). 2.2 Denumiri pentru liganzi 2.2.1 Denumiri pentru liganzii anionici Denumirile liganzilor anionici, anorganici sau organici, sunt însoțite de sufixul -o. Dacă denumirea anionului are terminația -it sau -at, atunci se adaugă sufixul -o acesteia. Denumirile unor liganzi anionici anorganici sunt precizate în tab. 2.1. În cazul liganzilor anionici anorganici care conțin în numele lor afixe multiplicative simple (de exemplu trifosfato) sau pentru analogii
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
-it sau -at, atunci se adaugă sufixul -o acesteia. Denumirile unor liganzi anionici anorganici sunt precizate în tab. 2.1. În cazul liganzilor anionici anorganici care conțin în numele lor afixe multiplicative simple (de exemplu trifosfato) sau pentru analogii tioselenoși teluroai anionilor oxigenați conținând mai mult decât un atom (de exemplu tiosulfato), pentru denumire se folosesc afixele multiplicative pentru liganzii organici; în acest caz, denumirea anionului este trecută între paranteze rotunde, ca la folosirea afixelor multiplicative pentru derivați organici. Exemplu: Na3[Bi
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
anorganici care conțin în numele lor afixe multiplicative simple (de exemplu trifosfato) sau pentru analogii tioselenoși teluroai anionilor oxigenați conținând mai mult decât un atom (de exemplu tiosulfato), pentru denumire se folosesc afixele multiplicative pentru liganzii organici; în acest caz, denumirea anionului este trecută între paranteze rotunde, ca la folosirea afixelor multiplicative pentru derivați organici. Exemplu: Na3[Bi(S2O3)3] - tris(tiosulfato)bismutat (III) de sodiu. Radicalii organici proveniți de la hidrocarburi atașați la ionul metalic în compusul coordinativi și care, de regulă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
mult patru litere; d) pentru radicalii organici se vor folosi abrevierile consacrate (Me - metil, Et - etil, Ph - fenil, Ac - acetil, Gly - glicină etc.); e) este necesară diferențierea netă între prescurtarea utilizată pentru un ligand neutru organic și aceea folosită pentru anionii derivați de la acesta; Exemple: Hacac - acetilacetonă, acac - acetilacetonato; H2dmg - dimetilglioximă, Hdmg - dimetilglioximato (-1), dmg - dimetilglioximato (-2); H4edta - acid etilendiaminotetraacetic, H2edta - etilendiaminotetraacetato (-2), Hedta - etilendiaminotetraacetato (-3), edta - etilendiaminotetraacetato (-4). f) în scrierea formulelor chimice, abrevierile se separă de restul formulei între
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Hidroxocomplecșii se pot obține și prin dizolvarea metalelor generatoare de hidroxizi amfoteri în soluții concentrate de hidroxizi alcalini. Reacția are loc mai ușor în prezența unui agent oxidant, precum azotații alcalinii; în acest caz, reacția este utilizată la identificarea acestui anion. În chimia analitică prezintă importanță și unele metode de obținere a compușilor coordinativi hidroxilați folosind reacții de schimb, între săruri solubile și alte hidroxocombinații complexe. 3.1.2 Partea experimentală 3.1.2.1 Obținerea hidroxocomplecșilor prin dizolvarea combinațiilor simple
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Dată fiind capacitatea deosebită a ionilor halogenură de a funcționa ca liganzi, atât monodentați, cât și bidentați (sau, chiar, polidentați) - liganzi în punte între doi atomi metalici - se cunosc numeroși astfel de compuși complecși, diversitatea combinațiilor coordinative generate de acești anioni fiind foarte mare. Caracteristic acestor tipuri de combinații este comportarea chimică diferită a metalelor care intră în compoziția combinației complexe. Metalul care se găsește în sfera de ionizare este un element chimic puternic electropozitiv, de regulă un metal de tip
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
combinației complexe. Metalul care se găsește în sfera de ionizare este un element chimic puternic electropozitiv, de regulă un metal de tip s, cu o configurație electronică saturată și un volum ionic mare, având o capacitate redusă de a polariza anionul halogenură. În schimb, metalul din sfera de coordinare este un metal caracterizat printr-o sarcină electrică mare concentrată într-un volum ionic mic, deci cu o acțiune polarizantă puternică, capabil de a forma legături covalent-coordinative cu anionul halogenură; acesta poate
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de a polariza anionul halogenură. În schimb, metalul din sfera de coordinare este un metal caracterizat printr-o sarcină electrică mare concentrată într-un volum ionic mic, deci cu o acțiune polarizantă puternică, capabil de a forma legături covalent-coordinative cu anionul halogenură; acesta poate fi un metal tranzițional de tip d sau un metal de tip p ușor. Se cunosc compuși coordinativi având halogenii drept liganzi mononucleari și polinucleari, legătura dintre unitățile monometalice realizânduse doar prin punți de halogen sau prin intermediul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
coordinativi mononucleari, numărul de coordinare al unui cation într-o stare de oxidare bine precizată are aceeași valoare pentru toți halogenii; totuși există posibilitatea ca numărul de coordinare să difere în funcție de natura halogenului, ca urmare a variației volumului ionic al anionilor halogenură, dar și datorită modificării caracterului legăturii chimice în compușii coordinativi la variația numărului atomic Z al halogenilor. Ionii halogenură interacționează cu ionul metalic preponderent prin interacțiuni electrostatice, generând un câmp slab de liganzi. Ponderea interacțiunilor covalente (și, implicit, intensitatea
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]