1,444 matches
-
biologică (1Sv = 100 rem). V.2.7. Efectul radiațiilor ionizante asupra funcțiilor celulare Radiațiile ionizante produc o modificare a permeabilității membranelor biologice. Există rezultate care arată că, sub influența radiațiilor ionizante, se schimbă echilibrul ionic (crescând permeabilitatea pentru apă și electroliți) ceeace are ca rezultat modificarea raportului ionilor de K și Na. Testele au arătat că se produc modificări atât în transportul activ cât și în cel pasiv, modificându-se puternic potențialul de repaos al membranelor celulare. De asemenea, în astfel
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
Ea nu variază cu natura substanței dizolvate, ci numai cu natura solventului. Aceste legi ale ebulioscopiei și crioscopiei sunt valabile numai pentru soluții diluate de neelectroliți. Ele nu sunt valabile pentru soluții de acizi, baze sau săruri, adică soluții de electroliți. Presiunea de vapori, ebulioscopia și crioscopia sunt mărimi ce variază în funcție de numărul de particule, adică sunt mărimi coligative. Exemplu: Lichidele antigel sunt soluții apoase care fierb la o temperatură mai mare de 100oC și se solidifică la o temperatură mai
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
este cuprinsă între 5 și 11 atmosfere (20 atm pentru eucalipt), pe când plantele marine ating presiuni osmotice de 17 - 25 atmosfere. În celulele unor ciuperci, presiunea osmotică poate ajunge la valori de peste 100 atm. 70 Electrochimia studiază proprietățile soluțiilor de electroliți. Ea poate fi definită ca fiind studiul interacțiunii mediilor chimice cu energia electrică. Studiază formarea energiei electrice din reacțiile chimice precum și transformările pe care le produce curentul electric substanțelor chimice. 5.1. Proprietăți coligative În metale, curentul electric este transportat
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
studiul interacțiunii mediilor chimice cu energia electrică. Studiază formarea energiei electrice din reacțiile chimice precum și transformările pe care le produce curentul electric substanțelor chimice. 5.1. Proprietăți coligative În metale, curentul electric este transportat cu ajutorul electronilor, iar în soluțiile de electroliți, cu ajutorul ionilor. Definiție. Se numesc proprietăți coligative acele proprietăți ale soluțiilor care variază proporțional cu concentrația lor, deci cu numărul de particule dintr-un volum dat de solvent. Exemple: presiunea de vapori, crioscopia, ebulioscopia, presiunea osmotică. 5.1.1. Factorul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
care variază proporțional cu concentrația lor, deci cu numărul de particule dintr-un volum dat de solvent. Exemple: presiunea de vapori, crioscopia, ebulioscopia, presiunea osmotică. 5.1.1. Factorul de corecție van’t Hoff S-a constatat ca soluțiile de electroliți (acizi, baze, săruri) au presiuni osmotice mai mari decât cele calculate după legea lui van’t Hoff, π = R·T·C. De aceea, în ecuația de mai sus s-a introdus un factor de corecție i numit factorul lui van
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
T·C În cazul soluțiilor de neelectroliți, i = 1. În soluțiile de acizi, baze, săruri, valoarea lui i este mai mare decât 1; ea diferă cu natura soluției și crește cu diluția. Interpretarea corectă a abaterilor observate pentru soluțiile de electroliți a fost făcută de Svante Arrhenius (1887) care a semnalat pentru prima oară existența în soluție a ionilor, particule independente încărcate cu sarcini electrice. 5.1.2. Coeficientul osmotic Factorul van’t Hoff nu ia valori întregi decât în soluții
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Raoult sau van’t Hoff sunt considerate ideale. În aceste soluții, moleculele de solut sunt înconjurate la fel de molecule de solvent și nu se influențează reciproc. Această condiție este îndeplinită doar în soluții foarte diluate (la diluție infinită). În soluțiile de electroliți, fiecare ion este înconjurat de un nor ionic de semn contrar. Pentru a îndepărta un ion de acest nor, este nevoie de energie pentru învingerea forțelor electrostatice. Fracțiunea de ioni eliberați de norii ionici reprezintă concentrația efectivă, reală, a ionilor
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Această relație reflectă interacțiunile ce au loc în sistem. Cu cât o soluție este mai diluată cu atât crește distanța dintre ioni, care interacționează mai slab. Pentru soluții foarte diluate, fa = 1. Coeficientul de activitate reflectă abaterea unei soluții de electrolit de la comportarea ideală. 5.2. Electroliți tari și slabi La trecerea curentului electric printr-un electrolit au loc două procese: transportul propriu-zis; transformările suferite de ioni la electrozi. Prin aplicarea unei diferențe de potențial celor doi electrozi ai unei celule
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
loc în sistem. Cu cât o soluție este mai diluată cu atât crește distanța dintre ioni, care interacționează mai slab. Pentru soluții foarte diluate, fa = 1. Coeficientul de activitate reflectă abaterea unei soluții de electrolit de la comportarea ideală. 5.2. Electroliți tari și slabi La trecerea curentului electric printr-un electrolit au loc două procese: transportul propriu-zis; transformările suferite de ioni la electrozi. Prin aplicarea unei diferențe de potențial celor doi electrozi ai unei celule electrice ia naștere între electrozi un
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
cu atât crește distanța dintre ioni, care interacționează mai slab. Pentru soluții foarte diluate, fa = 1. Coeficientul de activitate reflectă abaterea unei soluții de electrolit de la comportarea ideală. 5.2. Electroliți tari și slabi La trecerea curentului electric printr-un electrolit au loc două procese: transportul propriu-zis; transformările suferite de ioni la electrozi. Prin aplicarea unei diferențe de potențial celor doi electrozi ai unei celule electrice ia naștere între electrozi un câmp electric. Sub acțiunea acestuia, ionii pozitivi (cationii) migrează la
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
unei celule electrice ia naștere între electrozi un câmp electric. Sub acțiunea acestuia, ionii pozitivi (cationii) migrează la catod, iar cei negativi (anionii) la anod. Vitezele de migrare ale ionilor sunt diferite, astfel că se creează diferențe de concentrație a electrolitului în spațiile vecine celor doi electrozi. Procesul care are loc sub influența curentului electric în soluția unui electrolit se numește electroliză. Deoarece viteza de migrare a ionilor depinde de mai mulți factori (temperatură, distanță între electrozi, caracteristicile curentului electric) a
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
catod, iar cei negativi (anionii) la anod. Vitezele de migrare ale ionilor sunt diferite, astfel că se creează diferențe de concentrație a electrolitului în spațiile vecine celor doi electrozi. Procesul care are loc sub influența curentului electric în soluția unui electrolit se numește electroliză. Deoarece viteza de migrare a ionilor depinde de mai mulți factori (temperatură, distanță între electrozi, caracteristicile curentului electric) a fost introdusă noțiunea de mobilitate (µ), definită ca raportul între viteza de migrare și intensitatea câmpului electric. Mobilitatea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
situați la distanța de 1 cm. Mobilitatea unui ion variază cu natura ionilor de semn contrar din soluție. Ea scade cu creșterea concentrației, când formarea perechilor de ioni este frecventă. O altă mărime importantă este conductibilitatea echivalentă (λc) a unui electrolit, definită ca raportul dintre conductibilitatea specifică (γ) și concentrația c. Deoarece valoarea lui γ scade cu scăderea concentrației, se folosește conductibilitatea echivalentă în compararea soluțiilor de electroliți. În funcție de valoarea conductibilității echivalente, electroliții se împart în: electroliți tari - la care conductibilitatea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
ioni este frecventă. O altă mărime importantă este conductibilitatea echivalentă (λc) a unui electrolit, definită ca raportul dintre conductibilitatea specifică (γ) și concentrația c. Deoarece valoarea lui γ scade cu scăderea concentrației, se folosește conductibilitatea echivalentă în compararea soluțiilor de electroliți. În funcție de valoarea conductibilității echivalente, electroliții se împart în: electroliți tari - la care conductibilitatea nu variază decât foarte puțin cu concentrația. Exemplu: sărurile (NaCl, KBr, KNO3, Na2SO4, Na2CO3, CH3COONa etc.), hidroxizii metalici solubili (NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
mărime importantă este conductibilitatea echivalentă (λc) a unui electrolit, definită ca raportul dintre conductibilitatea specifică (γ) și concentrația c. Deoarece valoarea lui γ scade cu scăderea concentrației, se folosește conductibilitatea echivalentă în compararea soluțiilor de electroliți. În funcție de valoarea conductibilității echivalente, electroliții se împart în: electroliți tari - la care conductibilitatea nu variază decât foarte puțin cu concentrația. Exemplu: sărurile (NaCl, KBr, KNO3, Na2SO4, Na2CO3, CH3COONa etc.), hidroxizii metalici solubili (NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2), acizi minerali (HCl, HI, H2SO4
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
echivalentă (λc) a unui electrolit, definită ca raportul dintre conductibilitatea specifică (γ) și concentrația c. Deoarece valoarea lui γ scade cu scăderea concentrației, se folosește conductibilitatea echivalentă în compararea soluțiilor de electroliți. În funcție de valoarea conductibilității echivalente, electroliții se împart în: electroliți tari - la care conductibilitatea nu variază decât foarte puțin cu concentrația. Exemplu: sărurile (NaCl, KBr, KNO3, Na2SO4, Na2CO3, CH3COONa etc.), hidroxizii metalici solubili (NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2), acizi minerali (HCl, HI, H2SO4, HNO3, HClO4). 73 electroliți
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
electroliți tari - la care conductibilitatea nu variază decât foarte puțin cu concentrația. Exemplu: sărurile (NaCl, KBr, KNO3, Na2SO4, Na2CO3, CH3COONa etc.), hidroxizii metalici solubili (NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2), acizi minerali (HCl, HI, H2SO4, HNO3, HClO4). 73 electroliți slabi - a căror conductibilitate crește mult la diluarea soluției. Exemplu: acizi organici (CH3COOH, C6H5-COOH, HCN), unii acizi anorganici (H2S, H2Se, H2CO3, H3BrO3, H2SO3, H2SiO3), amoniacul și derivații săi organici, amine primare, secundare, terțiare etc. 5.2.1. Coeficienți de conductibilitate
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
crește mult la diluarea soluției. Exemplu: acizi organici (CH3COOH, C6H5-COOH, HCN), unii acizi anorganici (H2S, H2Se, H2CO3, H3BrO3, H2SO3, H2SiO3), amoniacul și derivații săi organici, amine primare, secundare, terțiare etc. 5.2.1. Coeficienți de conductibilitate Dacă în soluția unui electrolit toți ionii ar fi independenți și nu s-ar influența reciproc, toți ar lua parte la transportul curentului electric și conductibilitatea echivalentă a soluției ar trebui să fie independentă de concentrație. Faptul că la diferite concentrații, conductibilitățile măsurate au valori
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
fc = λc / λ∞ Coeficientul de conductibilitate reprezintă acea fracțiune din numărul total posibil de ioni, care sunt liberi într-o soluție de concentrație C și iau parte efectiv la transportul curentului electric. Coeficientul de conductibilitate este o mărime ce caracterizează electroliții tari. La electroliții slabi, echilibrul reacției de ionizare este mult deplasat spre forma neionizată și valorile coeficientului de conductibilitate sunt mici. Exemplu: pentru aceeași concentrație de 0,001 n, valorile coeficientului de conductibilitate pentru câțiva electroliți sunt: electroliți tari: HCl
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Coeficientul de conductibilitate reprezintă acea fracțiune din numărul total posibil de ioni, care sunt liberi într-o soluție de concentrație C și iau parte efectiv la transportul curentului electric. Coeficientul de conductibilitate este o mărime ce caracterizează electroliții tari. La electroliții slabi, echilibrul reacției de ionizare este mult deplasat spre forma neionizată și valorile coeficientului de conductibilitate sunt mici. Exemplu: pentru aceeași concentrație de 0,001 n, valorile coeficientului de conductibilitate pentru câțiva electroliți sunt: electroliți tari: HCl (0,993); HNO3
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
o mărime ce caracterizează electroliții tari. La electroliții slabi, echilibrul reacției de ionizare este mult deplasat spre forma neionizată și valorile coeficientului de conductibilitate sunt mici. Exemplu: pentru aceeași concentrație de 0,001 n, valorile coeficientului de conductibilitate pentru câțiva electroliți sunt: electroliți tari: HCl (0,993); HNO3 (0,997); H2SO4 (0,960); electroliți slabi: H-COOH (0,368); CH3COOH (0,126); HCN (0,0011). 5.2.2. Titrarea conductometrică Pe măsurarea variației conductibilității electrice se bazează o importantă metodă analitică - titrarea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
ce caracterizează electroliții tari. La electroliții slabi, echilibrul reacției de ionizare este mult deplasat spre forma neionizată și valorile coeficientului de conductibilitate sunt mici. Exemplu: pentru aceeași concentrație de 0,001 n, valorile coeficientului de conductibilitate pentru câțiva electroliți sunt: electroliți tari: HCl (0,993); HNO3 (0,997); H2SO4 (0,960); electroliți slabi: H-COOH (0,368); CH3COOH (0,126); HCN (0,0011). 5.2.2. Titrarea conductometrică Pe măsurarea variației conductibilității electrice se bazează o importantă metodă analitică - titrarea conductometrică. Ionul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
este mult deplasat spre forma neionizată și valorile coeficientului de conductibilitate sunt mici. Exemplu: pentru aceeași concentrație de 0,001 n, valorile coeficientului de conductibilitate pentru câțiva electroliți sunt: electroliți tari: HCl (0,993); HNO3 (0,997); H2SO4 (0,960); electroliți slabi: H-COOH (0,368); CH3COOH (0,126); HCN (0,0011). 5.2.2. Titrarea conductometrică Pe măsurarea variației conductibilității electrice se bazează o importantă metodă analitică - titrarea conductometrică. Ionul hidroniu (H3O+) și ionul hidroxil (HO-) au conductibilități echivalente mult mai
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
adăugat se obțin două drepte care se intersectează la punctul de echivalență. În cazul titrării unui acid slab cu o bază tare, conductibilitatea este la început mică și crește continuu, pe măsură ce concentrația sării formate în reacție crește. Sarea este un electrolit tare. După punctul de echivalență, panta dreptei se modifică datorită ionului HO-, acum în exces. Punctul de echivalență nu se observă clar întotdeauna, mai ales dacă acidul este foarte slab. În acest caz se preferă titrarea acidului cu o bază
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
ionului HO-, acum în exces. Punctul de echivalență nu se observă clar întotdeauna, mai ales dacă acidul este foarte slab. În acest caz se preferă titrarea acidului cu o bază slabă, a cărei conductibilitate variază foarte puțin cu concentrația, fiind electrolit slab. Astfel, punctul de echivalență apare mai clar. Titrarea conductometrică are avantajul că permite dozarea acizilor și bazelor în soluții foarte diluate; de asemenea soluțiile pot fi și colorate dar nu trebuie să conțină electroliți străini. Trebuie să se lucreze
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]