361 matches
-
jos a balonului, astupând orificiul de sus al pipetei pentru ca eterul să nu pătrundă în interiorul pipetei; * se măsoară un volum de 2 mL soluție apoasă, se adaugă 15 mL apă bidistilată și se titrează cu hidroxid de sodiu în prezența fenolftaleinei ca indicator; * se notează numărul de mL de hidroxid de sodiu consumați (N ). Calcule Concentrațiile soluțiilor titrate sunt proporționale cu numărul de mL de hidroxid de sodiu și, din acest motiv, pentru calcularea coeficientului de repartiție (k), relația (55) se
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
hidroxid de sodiu consumat de acidul acetic format în reacție. Deoarece reacția decurge lent la temperatura camerei, s-a recurs la mărirea vitezei de reacție prin încălzire la 55°C. Reactivi: * Acid acetilsalicilic; * Soluție hidroxid de sodiu (0,1 N); * Fenolftaleină; Mod de lucru: * se cântăresc 0,4 g acid acetilsalicilic și se adugă 200 mL apă distilată; * se agită energic timp de 10 - 15 minute pentru dizolvare; * se filtrează substanța nedizolvată și se determină concentrația inițială "a" pentru aspirină, astfel
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de 10 mL care se introduce într-un balon Erlenmayer iar după ce se răcește rapid la jet de apă, se adugă un volum de aproximativ 10 mL apă distilată și se titrează cu soluție de NaOH 0,1N în prezența fenolftaleinei drept indicator până la apariția unei culori slab roz persistente; momentul la care s-a făcut această determinare este considerat momentul zero al reacției (t = 0), când concentrația aspirinei este "a". * soluția de aspirină este menținută în continuare la temperatură constantă
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
minute, se prelevează probe din soluția de aspirină, care se răcesc la jet de apă (pentru “înghețarea” reacției), se adugă un volum de aproximativ 10 mL apă distilată și se se titrează cu soluție de NaOH 0,1N în prezența fenolftaleinei până la viraj slab roz persistent. Deoarece în timpul reacției de hidroliză crește aciditatea, prin formare de acid acetic, se va observa o creștere în timp a volumului de soluție de NaOH consumat la fiecare titrare. Calcule și interpretări: 1. Calcularea concentrațiilor
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
50 mL și se aduc într-un pahar Erlenmayer în care s-au introdus în prealabil 15 mL HCl M/20 (reacția de hidroliză încetează, în scopul stopării reacției). Se titrează excesul de acid cu NaOH M/40 în prezența fenolftaleinei ca indicator până la viraj slab roz persistent. Notăm cu "n" volumele de soluție NaOH M/40 consumate până la echivalență la diferite intervale de timp ale reacției. În paralel, un volum de 50 mL amestec de reacție se aduce într-un
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de apă la fierbere timp de 15 minute (astfel reacția devine totală, întreaga cantitate de ester transformându-se). Amestecul se răcește, după care se adaugă 15 mL HCl M/20 și se titrează cu soluție NaOH M/40 în prezența fenolftaleinei ca indicator până la viraj slab roz persistent. Notăm nfinal volumul de NaOH M/40 consumat la titrarea probei menținute pe baia de apă la fierbere. Calcule 1) Calcularea concentrației substanței reacționate (produsului de reacție) Deoarece s-au amestecat volume egale
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
numai a două valori ale vitezei specifice (k). Partea experimentală Se va studia reacția de hidroliză a acidului acetilsalicilic la valori diferite ale temperaturii (55°C, 65°C și 75°C). Reactivi: * acid acetilsalicilic; * soluție hidroxid de sodiu 0,1M; * fenolftaleină. Mod de lucru: o cantitate de aproximativ 0,4 g acid acetilsalicilic se dizolvă într-un volum de aproximativ 200 mL de apă distilată; se agită energic timp de 10 - 15 minute pentru dizolvare completă; dacă este necesar, se filtrează
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
55°C se prelevează un volum de 10 mL într-un balon Erlenmayer, și se răcește rapid la jet de apă; se adaugă 10 mL apă distilată și se titrează cu soluție hidroxid de sodiu 0,1 M în prezența fenolftaleinei drept indicator până la viraj de la incolor la slab roz persistent; * momentul la care s-a făcut această determinare este considerat momentul zero al reacției (t = 0), deci atunci când valoarea concentrației în acid acetilsalicilic este a. Se notază cu "no" volumul
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
temperatură constantă de 55°C; la interval de 15 minute, se prelevează probe din soluția de acid acetilsalicilic; probele se răcesc la jet de apă (pentru stoparea reacției); se titrează cu n mL soluție de NaOH 0,1N în prezența fenolftaleinei ca indicator, până la viraj de la incolor la slab roz persistent. Se notează cu "n" volumul de soluție NaOH 0,1N care s-a consumat la titrarea celor 10 mL soluție acid acetilsalicilic la timpul t de 15 minute, 30 minute
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
acetic pe carbune; * Determinarea concentrației la echilibru (după adsorbție). 1. Determinarea concentrației inițiale a acidului acetic Din baloanele 1, 2, 3, 4, 5 se prelevează minim două probe, volumul variind în funcție de concentrație (tabel 38). Se adaugă 1 - 2 picături indicator fenolftaleină și se titrează cu soluție NaOH 0,1 N de titru cunoscut până la viraj slab roz persistent; se notează volumele de NaOH consumate la titrare, V0. Se calculează concentrațiile exprimate în g/L ale acidului acetic înainte de titrare: . 2. Adsorbția
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
diferită de cea a acidului benzoic Compuși organici clorurați Nu mai mult de 0,06 % exprimați în clor, │corespunzând la 0,25 % exprimați ca acid │monoclorbenzoic Grade de aciditate sau alcalinitate Neutralizarea unui gram de benzoat de sodiu, în │prezența fenolftaleinei, nu trebuie să necesite │mai mult de 0,25 ml de 0,1N NaOH sau 0,1 N HCl Arsenic Nu mai mult de 3 mg/kg Plumb Nu mai mult de 5 mg/kg Mercur Nu mai mult de
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214616_a_215945]
-
acidifierea fracționată a unei soluții │(neutralizate) de benzoat de potasiu, primul �� │precipitat nu trebuie să aibă o temperatură de │topire diferită de cea a acidului benzoic Grade de aciditate sau alcalinitate Neutralizarea unui gram de benzoat de potasiu, │în prezența fenolftaleinei, nu trebuie să necesite │mai mult de 0,25 ml de 0,1 N NaOH sau 0,1N HCl Arsenic Nu mai mult de 3 mg/kg Plumb Nu mai mult de 5 mg/kg Mercur Nu mai mult de
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214616_a_215945]
-
acidifierea fracționată a unei soluții │(neutralizate) de benzoat de calciu, primul │precipitat nu trebuie să aibă o temperatură de │topire diferită de cea a acidului benzoic Grade de aciditate sau alcalinitate Neutralizarea unui gram de benzoat de calciu, în │prezența fenolftaleinei, nu trebuie să necesite │mai mult de 0,25 ml de 0,1 N NaOH sau 0,1 N HCl Fluor Nu mai mult de 10 mg/kg Arsenic Nu mai mult de 3 mg/kg Plumb Nu mai mult
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214616_a_215945]
-
5 mg/kg Mercur Nu mai mult de 1 mg/kg Metale grele (exprimate în Pb) Nu mai mult de 10 mg/kg Aciditate Se dizolvă 1g soluție de lactat de potasiu în │20ml apă, se adaugă 3 picături de fenolftaleină │ST și se titrează cu hidroxid de sodiu 0,1N. Nu │sunt necesari mai mult de 0,2ml. Substanțe reducătoare. Soluția de lactat de potasiu nu produce nici o │reducere a soluției Fehling Notă: Această specificație se referă la o │ soluție
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214616_a_215945]
-
diferită de cea a acidului benzoic Compuși organici clorurați Nu mai mult de 0,06 % exprimați în clor, �� │corespunzând la 0,25 % exprimați ca acid │monoclorbenzoic Grade de aciditate sau alcalinitate Neutralizarea unui gram de benzoat de sodiu, în │prezența fenolftaleinei, nu trebuie să necesite │mai mult de 0,25 ml de 0,1N NaOH sau 0,1 N HCl Arsenic Nu mai mult de 3 mg/kg Plumb Nu mai mult de 5 mg/kg Mercur Nu mai mult de
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214606_a_215935]
-
acidifierea fracționată a unei soluții │(neutralizate) de benzoat de potasiu, primul │precipitat nu trebuie să aibă o temperatură de │topire diferită de cea a acidului benzoic Grade de aciditate sau alcalinitate Neutralizarea unui gram de benzoat de potasiu, │în prezența fenolftaleinei, nu trebuie să necesite │mai mult de 0,25 ml de 0,1 N NaOH sau 0,1N HCl Arsenic Nu mai mult de 3 mg/kg Plumb Nu mai mult de 5 mg/kg Mercur Nu mai mult de
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214606_a_215935]
-
acidifierea fracționată a unei soluții │(neutralizate) de benzoat de calciu, primul │precipitat nu trebuie să aibă o temperatură de │topire diferită de cea a acidului benzoic Grade de aciditate sau alcalinitate Neutralizarea unui gram de benzoat de calciu, în │prezența fenolftaleinei, nu trebuie să necesite │mai mult de 0,25 ml de 0,1 N NaOH sau 0,1 N HCl Fluor Nu mai mult de 10 mg/kg Arsenic Nu mai mult de 3 mg/kg Plumb Nu mai mult
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214606_a_215935]
-
5 mg/kg Mercur Nu mai mult de 1 mg/kg Metale grele (exprimate în Pb) Nu mai mult de 10 mg/kg Aciditate Se dizolvă 1g soluție de lactat de potasiu în │20ml apă, se adaugă 3 picături de fenolftaleină │ST și se titrează cu hidroxid de sodiu 0,1N. Nu │sunt necesari mai mult de 0,2ml. Substanțe reducătoare. Soluția de lactat de potasiu nu produce nici o │reducere a soluției Fehling Notă: Această specificație se referă la o │ soluție
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214606_a_215935]
-
diferită de cea a acidului benzoic Compuși organici clorurați Nu mai mult de 0,06 % exprimați în clor, │corespunzând la 0,25 % exprimați ca acid │monoclorbenzoic Grade de aciditate sau alcalinitate Neutralizarea unui gram de benzoat de sodiu, în │prezența fenolftaleinei, nu trebuie să necesite │mai mult de 0,25 ml de 0,1N NaOH sau 0,1 N HCl Arsenic Nu mai mult de 3 mg/kg Plumb Nu mai mult de 5 mg/kg Mercur Nu mai mult de
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214617_a_215946]
-
acidifierea fracționată a unei soluții │(neutralizate) de benzoat de potasiu, primul │precipitat nu trebuie să aibă o temperatură de │topire diferită de cea a acidului benzoic Grade de aciditate sau alcalinitate Neutralizarea unui gram de benzoat de potasiu, │în prezența fenolftaleinei, nu trebuie să necesite │mai mult de 0,25 ml de 0,1 N NaOH sau 0,1N HCl Arsenic Nu mai mult de 3 mg/kg Plumb Nu mai mult de 5 mg/kg Mercur Nu mai mult de
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214617_a_215946]
-
acidifierea fracționată a unei soluții │(neutralizate) de benzoat de calciu, primul │precipitat nu trebuie să aibă o temperatură de │topire diferită de cea a acidului benzoic Grade de aciditate sau alcalinitate Neutralizarea unui gram de benzoat de calciu, în │prezența fenolftaleinei, nu trebuie să necesite │mai mult de 0,25 ml de 0,1 N NaOH sau 0,1 N HCl Fluor Nu mai mult de 10 mg/kg Arsenic Nu mai mult de 3 mg/kg Plumb Nu mai mult
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214617_a_215946]
-
5 mg/kg Mercur Nu mai mult de 1 mg/kg Metale grele (exprimate în Pb) Nu mai mult de 10 mg/kg Aciditate Se dizolvă 1g soluție de lactat de potasiu în │20ml apă, se adaugă 3 picături de fenolftaleină │ST și se titrează cu hidroxid de sodiu 0,1N. Nu │sunt necesari mai mult de 0,2ml. Substanțe reducătoare. Soluția de lactat de potasiu nu produce nici o │reducere a soluției Fehling Notă: Această specificație se referă la o │ soluție
EUR-Lex () [Corola-website/Law/214617_a_215946]
-
lor de ionii corespunzători. Prin adăugarea în volume mici din soluția unui acid sau a unei baze la soluția unui indicator se produce o schimbare treptată a culorii soluției într-un interval de pH determinat, interval caracteristic fiecărui indicator. Astfel, fenolftaleina este un indicator care se comportă ca un acid slab, fiind incolor la pH = 0 -8. Dacă la soluția de fenolftaleină se adaugă treptat din soluția unei baze se produce apariția unei culori roz, care se accentuează, trecând la pH
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
se produce o schimbare treptată a culorii soluției într-un interval de pH determinat, interval caracteristic fiecărui indicator. Astfel, fenolftaleina este un indicator care se comportă ca un acid slab, fiind incolor la pH = 0 -8. Dacă la soluția de fenolftaleină se adaugă treptat din soluția unei baze se produce apariția unei culori roz, care se accentuează, trecând la pH = 9,8 într-o culoare roșu-cărămiziu. Deci, fenolftaleina indică o modificare a pH-lui, care se evidențiază prin “virarea” indicatorului respectiv. Intervalul
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]
-
un acid slab, fiind incolor la pH = 0 -8. Dacă la soluția de fenolftaleină se adaugă treptat din soluția unei baze se produce apariția unei culori roz, care se accentuează, trecând la pH = 9,8 într-o culoare roșu-cărămiziu. Deci, fenolftaleina indică o modificare a pH-lui, care se evidențiază prin “virarea” indicatorului respectiv. Intervalul de pH cuprins între 8,2 și 10 reprezintă intervalul de viraj al fenolftaleinei. Generalizând, “intervalul de viraj” se definește ca domeniul de pH în afara căruia nu
Biochimie by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/532_a_1322]