565 matches
-
hibrid s p La formarea legăturilor chimice suprapunerea orbitalilor poate fi mai bună decât în cazul orbitalilor s și p puri în tăria legăturii covalente este mai mare. Hibridizarea sp - molecule liniare cu unghi de 1800 între valențe: 1800 BeCl2 Hibridizarea sp 2 - duce la formarea de combinații cu simetrie triunghiulară 1200 pz pur Hibridizarea sp 3 conduce la formarea unor compuși cu simetrie tetraedrică, se formează orbitali hibrizi de tip sp 3 pentru care carbonul tetravalent din combinațiile anorganice oferă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în cazul orbitalilor s și p puri în tăria legăturii covalente este mai mare. Hibridizarea sp - molecule liniare cu unghi de 1800 între valențe: 1800 BeCl2 Hibridizarea sp 2 - duce la formarea de combinații cu simetrie triunghiulară 1200 pz pur Hibridizarea sp 3 conduce la formarea unor compuși cu simetrie tetraedrică, se formează orbitali hibrizi de tip sp 3 pentru care carbonul tetravalent din combinațiile anorganice oferă cel mai bun exemplu. 109028' În cazul moleculelor în care atomul central nu realizează
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
3) indică o legătură între atomi. 2. ocuparea cu electroni a orbitalilor moleculari formați are loc respectând aceleași principii utilizate la ocuparea cu electroni a orbitalilor atomici: ordinea crescătoare a energiei acestora, principiul lui Paulig, regula lui Hund. 3. ideea hibridizării orbitalilor atomici în procesul de formare a legăturii chimice a fost preluată de la metoda legăturii de valență. 4. Funcția de undă moleculară se obține tot prin combinarea liniară a orbitalilor atomici ca și în metoda legăturii de valență. Ex. Molecula
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
funcție de numărul de coordinare Coordinare 2 mai puțin comună se întâlnește la un număr restrâns de compuși coordinativi, cu precădere la ionii metalici cu configurația d10, CuI, AgI, AuI, HgII, ioni cu rază și sarcină mică. Ionii metalici corespund unei hibridizări sp, geometria este liniară, între ionii de metal și liganzii se realizează un unghi de 1800 : [Cl-Cu-Cl] [NH3-Ag-NH3] + [Cl-Au-Cl] [CN-Hg-CN] Coordinare 4 se poate manifesta fie în geometrie tetraedrică, fie în geometrie plan pătrată. Tetraedrică este stabilă datorită folosirii orbitalilor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mai stabile configurații corespund configurațiilor d2 și d7. [BeF4] 2 , [BF4] , [ZnCl4] 2, [Cd(CN)4] 2, [Hg(CN)4] 2 Plan-pătrată este caracteristică numai unui număr limitat de elemente: RhI, PtII, PdII, AuIII, Ni II , Cu II, rezultă din hibridizări dsp2. Este caracteristică pentru compușii în care liganzii sunt puternic complexați. Ionii cu configurație d4, d8 sau d9 formează compuși cu geometrie plan pătrată și în cazul liganzilor slab coordinați. Numeroși chelați ai metalelor tranziționale cu liganzi macrociclici tetradentați (de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
posibilități de aranjamente geometrice în jurul unui atom sau ion central (hexagon plan, prismă tetragonală, octaedru) s-a stabilit că aranjamentul liganzilor în jurul unui metal hexacoordinat este octaedric, d 2 sp 3 sau sp 3 d 2 fiind cea mai probabilă hibridizare. Elemente ale grupelor principale, Al3+, Ga3+, In 3+ , Pb 2+ și unele metale alcalino-pământoase pot forma compuși octaedrici: [PtCl6] 2 ,[Fe(CN)6] 4 , [Fe(CN)6] 3 , [Co(CN)6] 4 , [Cr(CN)6] 3 , [Cr(NH3)3] 3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
OCl)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2HClO Dizolvarea clorului liber în apă: Cl2 + H2O ↔ HClO + HCl Structura moleculară acidului hipocloros implică numai legături ζ: Cl O H Anionul Cl-O -, în care atomul de clor se află în stare de hibridizare sp3 (geometrie pseudo tetraedrică) în care cele trei perechi de electroni neparticipanți ocupă trei vârfuri ale tetraedrului deformat, cel de-al patrulea fiind ocupat de atomul de oxigen polarizat negativ. Cl O Este un compus endoterm, instabil și nu poate
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
stratificată în care atomii 262 de carbon, hibridizați sp2, sunt dispuși în planuri paralele, astfel încât fiecare atom de carbon este legat covalent prin legături C-C cu caracter de 3 1 legătură dublă de alți trei atomi identici. Starea de hibridizare sp 2 este stabilizată prin legături π delocalizate formate prin suprapunerea celui de-al patrulea orbital nehibridizat p de la cei șase atomi din inel. Punctul de topire al grafitului nu se poate măsura exact deoarece el sublimează la o temperatură
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pistilul alteia, purtat de insecte și de vânt. Amestecurile acestea produc fructe ce seamănă cu cele prevăzute pe rădăcina-mamă, dar care dau semințe cu gene amestecate... ceea ce va produce plante hibride. Or, nu acesta este neapărat scopul! Pentru a evita hibridizarea, este suficient să separați varietățile diferite, plantându-le departe unele de altele. Care sunt plantele alogame? Pătrunjelul, spanacul, usturoiul, ceapa, varza, rapița, sfecla, morcovii, soiurile de varză, bostanii și dovlecii, porumbul, pepenii galbeni, dovleceii, castraveții, napii și ridichile sunt plante
[Corola-publishinghouse/Science/2318_a_3643]
-
și conferă rigiditate moleculei. Suprapunerea lobilor este mai redusă în cazul covalențelor π , față de covalențele σ și din această cauză covalențele de tip π au o energie mai mică decît covalențele σ , fiind mai reactive decît acestea. I.2.3. Hibridizarea orbitalilor In multe cazuri direcțiile după care sunt orientate covalențele din moleculele diverselor substanțe nu corespund cu cele ale orbitalilor atomici inițiali, care prin suprapunere și cuplarea spinilor electronici neîmperecheați, formeaza legături covalente. Pe de altă parte, factorul principal care
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
elemente este totdeauna mai mare decat prevede teoria. Aceste comportări au dus la ideea ca electronii se pot decupla, mărind numărul covalențelor posibile, orbitalii atomici își schimbă forma și orientarea inițială, egalându-se în energie, deci se hibridizeaza. Esenta teoriei hibridizării constă în afirmația că orbitalii atomici utilizați de atomi pentru formarea legăturilor chimice nu sunt niște orbitali atomici puri, ci niște combinații liniare ale acestora, numiți orbitali hibrizi. Deoarece orbitalii hibrizi au proprietăți direcționale bine definite, este de înțeles că
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
în afirmația că orbitalii atomici utilizați de atomi pentru formarea legăturilor chimice nu sunt niște orbitali atomici puri, ci niște combinații liniare ale acestora, numiți orbitali hibrizi. Deoarece orbitalii hibrizi au proprietăți direcționale bine definite, este de înțeles că teoria hibridizării reprezintă un alt aspect al principiului dirijării valenței în combinațiile chimice covalente. Hibridizarea orbitalilor atomici este folosită pentru a explica formarea unui număr mai mare de covalențe decât numărul electronilor impari din stratul de valență al unui atom, uniformizarea energiei
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
sunt niște orbitali atomici puri, ci niște combinații liniare ale acestora, numiți orbitali hibrizi. Deoarece orbitalii hibrizi au proprietăți direcționale bine definite, este de înțeles că teoria hibridizării reprezintă un alt aspect al principiului dirijării valenței în combinațiile chimice covalente. Hibridizarea orbitalilor atomici este folosită pentru a explica formarea unui număr mai mare de covalențe decât numărul electronilor impari din stratul de valență al unui atom, uniformizarea energiei și orientarea simetrică în spațiu a noilor orbitali. Potrivit teoriei hibridizării, din orbitali
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
chimice covalente. Hibridizarea orbitalilor atomici este folosită pentru a explica formarea unui număr mai mare de covalențe decât numărul electronilor impari din stratul de valență al unui atom, uniformizarea energiei și orientarea simetrică în spațiu a noilor orbitali. Potrivit teoriei hibridizării, din orbitali atomici cu energie apropiată, ai aceluiași atom și geometrie diferită, se formează orbitali de aceeași formă, aceeași energie (degenerați) orientați cât mai simetric în spațiu. Hibridizarea presupune modificarea unor orbitali din stratul exterior, în momentul formării legăturii, adică
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
uniformizarea energiei și orientarea simetrică în spațiu a noilor orbitali. Potrivit teoriei hibridizării, din orbitali atomici cu energie apropiată, ai aceluiași atom și geometrie diferită, se formează orbitali de aceeași formă, aceeași energie (degenerați) orientați cât mai simetric în spațiu. Hibridizarea presupune modificarea unor orbitali din stratul exterior, în momentul formării legăturii, adică trecerea atomilor într-o stare excitată, stare de valență. Această trecere presupune concomitent modificarea formei, egalizarea energetică a orbitalilor hibrizi și distribuția lor spațială cât mai simetrică în jurul
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
simetrică în jurul nucleului. Pe noii orbitali hibrizi egali ca număr cu cei inițiali, electronii se repartizează în ordinea crescătoare a energiei, și principiului excluziunii al lui Pauli (în aceeși stare pot exista doar electroni cu spini opuși). Un exemplu de hibridizare este dat în Fig.I.7 care prezintă structura etenei. I.2.4. Legătura metalică Pentru a explica proprietățile metalelor, s-a admis existența unor electroni liberi în metale, fie că acestea sunt solide sau lichide. Metalele sunt solide cristaline
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
cu această structură. Sub influența atomilor cu care se combină, atomul de carbon, orbitalul 2s al acestui atom, se contopește cu cei trei orbitali 2p, rezultând partu orbitali degenerați, cu energie și geometrie identică, care se numesc orbitali hibridizați. Prin hibridizare are loc o rearanjare de electroni, astfel încât din doi sau mai mulți orbitali diferiți ca formăși energie rezultă orbitali identici ca geometrie și energie. Hibridizarea sp 3 În acest caz, un orbital s se contopește cu trei orbitali p, orbitalii
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
rezultând partu orbitali degenerați, cu energie și geometrie identică, care se numesc orbitali hibridizați. Prin hibridizare are loc o rearanjare de electroni, astfel încât din doi sau mai mulți orbitali diferiți ca formăși energie rezultă orbitali identici ca geometrie și energie. Hibridizarea sp 3 În acest caz, un orbital s se contopește cu trei orbitali p, orbitalii formați se numesc orbitali cu hibridizare sp3 sau orbitali sp3. Un orbital sp3 este format din ¼ orbital s și ¾ orbitali p. Orbitalii hibridizați au o
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
electroni, astfel încât din doi sau mai mulți orbitali diferiți ca formăși energie rezultă orbitali identici ca geometrie și energie. Hibridizarea sp 3 În acest caz, un orbital s se contopește cu trei orbitali p, orbitalii formați se numesc orbitali cu hibridizare sp3 sau orbitali sp3. Un orbital sp3 este format din ¼ orbital s și ¾ orbitali p. Orbitalii hibridizați au o suprapunere diferită față de cei puri, astfel și legăturile chimice realizate din acești orbilali sunt mai puternice decât cele realizate de orbitalii
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
sp3 este format din ¼ orbital s și ¾ orbitali p. Orbitalii hibridizați au o suprapunere diferită față de cei puri, astfel și legăturile chimice realizate din acești orbilali sunt mai puternice decât cele realizate de orbitalii atomici nehibridizați. Cei patru orbitali cu hibridizare sp3 sunt orientați în direcția colțurilor unui tetraedru regulat, nucleul atomului principal se află în centrul tetraedrului(fig. 6) Unghiul dintre axele a doi orbitali sp3 are valoarea de 1090 28. Structura tetraedrică a metanului și a altor compuși este
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
direcția colțurilor unui tetraedru regulat, nucleul atomului principal se află în centrul tetraedrului(fig. 6) Unghiul dintre axele a doi orbitali sp3 are valoarea de 1090 28. Structura tetraedrică a metanului și a altor compuși este deci o consecință a hibridizării mecanic cuantice a orbitalilor din acești atomi. Legătura dintre un orbital sp3 și orbitalul s al hidrogenului este o legătură *; asemănătoare cu cea * dintre doi orbitali s. Din figură rezultă că lobul orbitalului hibridizat, și care ia parte la formarea
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
pe seama celuilalt. Doi orbitali sp3 se pot uni formând o legătură * normală, cum este cazul hidrocarburilor saturate, de exemplul etanul. Fiecare atom de carbon are structură tetraiedrică, legătura dintre atomii de carbon permite rotirea liberă a celer două grupe CH3. Hibridizarea sp2 (hibridizare trigonală ) Astfel, de hibridizare prezintă atomul de bor sau atomii de carbon în compușii în care se găsesc duble legături, deci mai sărace în hirogen.În cazul atomului de bor, hibridizarea sp2 se află în moleculele de BF3
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Doi orbitali sp3 se pot uni formând o legătură * normală, cum este cazul hidrocarburilor saturate, de exemplul etanul. Fiecare atom de carbon are structură tetraiedrică, legătura dintre atomii de carbon permite rotirea liberă a celer două grupe CH3. Hibridizarea sp2 (hibridizare trigonală ) Astfel, de hibridizare prezintă atomul de bor sau atomii de carbon în compușii în care se găsesc duble legături, deci mai sărace în hirogen.În cazul atomului de bor, hibridizarea sp2 se află în moleculele de BF3 și B
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
pot uni formând o legătură * normală, cum este cazul hidrocarburilor saturate, de exemplul etanul. Fiecare atom de carbon are structură tetraiedrică, legătura dintre atomii de carbon permite rotirea liberă a celer două grupe CH3. Hibridizarea sp2 (hibridizare trigonală ) Astfel, de hibridizare prezintă atomul de bor sau atomii de carbon în compușii în care se găsesc duble legături, deci mai sărace în hirogen.În cazul atomului de bor, hibridizarea sp2 se află în moleculele de BF3 și B(OH)3, când se
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
rotirea liberă a celer două grupe CH3. Hibridizarea sp2 (hibridizare trigonală ) Astfel, de hibridizare prezintă atomul de bor sau atomii de carbon în compușii în care se găsesc duble legături, deci mai sărace în hirogen.În cazul atomului de bor, hibridizarea sp2 se află în moleculele de BF3 și B(OH)3, când se hibridizează un orbital s (2s) cu doi orbitali p (2p). Cei trei orbitali sp2 se găsesc în același plan, cu atomul de bor în centru, axelele lor
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]