619 matches
-
este un donor de electroni și acidul este un acceptor de electroni. Teoria clasică a disociației electrolitice a acizilor și bazelor Teoria lui Arrhenius explică satisfăcător proprietățile acizilor și bazelor în soluții apoase, dar nu precizează dacă protonii și ionii hidroxil provin din acizi, respectiv baze sau din apă. 277 Acizii sunt substanțe care, în soluție apoasă, eliberează ioni pozitivi de hidrogen, H+ și ioni negativi(radicali acizi): HA H + + A Ionii de hidrogen conferă soluției apoase ale acizilor, proprietățile acide
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reversibil, căruia i se poate aplica legea acțiunii maselor. ][ ][][ HA AH Ka constanta de aciditate este o măsură a tăriei unui acid, fiind mare la acizii tari (puternic disociați). Bazele sunt substanțe care, în soluție apoasă, eliberează ioni negativi de hidroxil, HO-: BOH B + + HO ][ ][][ BOH HOB Kb constanta de bazicitate ionii de hidroxil conferă soluției apoase ale bazelor, proprietăți bazice. Hidroxizii metalelor alcaline, alcalino-pământoase sunt baze tari, sunt aproape complet disociați, în soluții apoase și au Kb mare, hidracizii metalelor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de aciditate este o măsură a tăriei unui acid, fiind mare la acizii tari (puternic disociați). Bazele sunt substanțe care, în soluție apoasă, eliberează ioni negativi de hidroxil, HO-: BOH B + + HO ][ ][][ BOH HOB Kb constanta de bazicitate ionii de hidroxil conferă soluției apoase ale bazelor, proprietăți bazice. Hidroxizii metalelor alcaline, alcalino-pământoase sunt baze tari, sunt aproape complet disociați, în soluții apoase și au Kb mare, hidracizii metalelor se află în stare ionică și în rețele cristaline. Bazele slabe nu disociază
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cristaline. Bazele slabe nu disociază complet în soluții apoase. Teoria protolitică a acizilor și bazelor (Brönsted și Lowry) Teoria protolitică precizează că toți acizii conțin hidrogen în moleculă și extinde noțiunea de bază și la substanțe care nu au grupe hidroxil în moleculă. Cu ajutorul ei se pot explica reacțiile acido-bazice în fază gazoasă, în solvenți neapoși și în topituri. Acidul Brönsted este un donor de protoni iar baza un acceptor de protoni. Un acid eliberează un proton, H+, și devine o
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
b1 a2 În aceste reacții, apa funcționează ca o bază: H2SO4 + H2O HSO4 + H3O + a1 b2 b1 a2 278 Ionului H + din teoria clasică, în teoria protolitică, îi corespunde ionul hidroniu, H3O + . Baze pot fi și substanțe care nu conțin hidroxil în moleculă, astfel, în fază gazoasă se realizează transferul unui proton de la acid clorhidric, HCl, la amoniac, NH3: HCl + NH3 Cl + NH4 + a1 b2 b1 a2 Pentru soluții apoase se pot da definițiile: Acidul este o substanță care cedează un
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
un proton unei molecule de apă pentru a se obține un ion hidroniu, care imprimă soluției un caracter acid: HCl + H2O H3O + + Cl Baza este o substanță care acceptă un proton de la o moleculă de apă, obținându-se un ion hidroxil care imprimă soluției caracterul bazic: NH3 + H2O NH4 + + HO Din ultimele două reacții se observă că apa este un amfolit, adică are caracter amfoter, dualist, de acid și de bază. Teoria protolitică clasifică acizii în trei grupe: Neutri: HCl, H2SO4
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
categorii de acizi: Tari: cedează ușor protonul (α ~ 100%) HCl, HNO3, H2SO4, HClO4 Slabi: α < 0,01% H2S, H2CO3 280 Intermediari: 0,1 < α < 90% HF, H2SO3, H3PO4 Hidroxizii se clasifică după criterii similare cu ale acizilor: După numărul grupărilor hidroxil: Baze monoacide: NaOH, KOH Baze diacide: Ca(OH)2, Ba(OH)2 Baze poliacide: Al(OH)3, Fe(OH)3 După gradul de ionizare Tari: α > 90 % KOH, NaOH, Ba(OH)2 Slabe: α < 90% NH3, Al(OH)3 Bazele
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
3+ 3H+ As(OH)3 As3 + + 3HO mediu bazic mediu acid Sărurile neutre, cu toți protonii acidului înlocuiți cu ioni metalici Na2SO4, Na2S, NaCl acide, cu protonii parțial înlocuiți NaH2PO4 diacide sau primar Na2HPO4 monoacide sau secundare bazice cu ioni hidroxil în moleculă CuCO3 • Cu(OH)2 săruri duble conțin doi cationi metalici diferiți: 281 KNaCl silvinita Nomenclatura acizilor Hidracizii au numele format din numele nemetalului, căruia I se adaugă terminația hidric: HCl - acid clorhidric H2S - acid sulfhidric Oxoacizii se denumesc
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acid baza sare apa Deoarece reacția se desfășoară în soluție (acidul, baza și sarea se găsesc în stare ionizată), reacția propriu-zisă dintre un acid și o bază numită și reacție de neutralizare are loc între ionii de hidroniu și ionii hidroxil conform ecuației chimice: H3O + + HO 2H2O + 13,7Kcal/mol (dacă acidul și baza sunt tari), în cazul acizilor și bazelor slabe căldura degajată este inferioară valoriii de 13,7Kcal/mol. reacția dintre un acid și un oxid bazic Acizii reacționează
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
poate produce o eroare de replicare în structura ADN-ului. Acizii nucleici sunt polinucleotide, nucleotidele fiind constituite, la rândul lor, din: o bază purinică sau pirimidinică, o monozaharidă, o pentoză, un rest de acid fosforic esterificat cu una din grupările hidroxil ale pentozei. în ADN se găsesc două baze purinice, adenina (A) și guanina (G), și două baze pirimidinicecitozina (C) și timina (T). Macromoleculele de acizi sunt răsucite în forma unei duble elice. Cele două elice sunt orientate cu resturile de
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
22. MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE 122 în soluție apoasă coexistă în echilibru α-D-glucopiranoza și β-D-glucopiranoza care trec una în cealaltă prin intermediul formei aciclice [1], anomerul α (forma α) are OH-ul de la carbonul 1, cel din gruparea aldehidică, numit și hidroxil glicozidic, orientat axial; anomerul β (forma β), are OH-ul de la carbonul 1, orientat ecuatorial [5], la glucoză celelalte grupe -OH sunt orientate toate ecuatorial, de aceea glucoza este cea mai stabilă dintre aldohexoze, și cel mai frecvent întâlnită în
MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
-
abundente în bila adultului [2]. Acid piruvic[2426] antiseptic fenolic utilizat în dermatozele veziculare, ca și în anatomia patologică, în calitate de fixator al țesuturilor [2]. Lactonă [1427] ester ciclic intramolecular produs prin eliminarea formală a unei molecule de apă între grupările hidroxil și carbonil din molecula unui acid hidroxicarboxilic diferit de α-hidroxil acizi [1], prefixul β sau γ indică poziția grupării hidroxil [1]. Compuși aromatici ai mierii Compuși aromatici ai mierii sunt: carbonili precum formaldehida, aldehida acetică, izobutir aldehida, butiraldehida, acetona, metiletilicetona
MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
-
fixator al țesuturilor [2]. Lactonă [1427] ester ciclic intramolecular produs prin eliminarea formală a unei molecule de apă între grupările hidroxil și carbonil din molecula unui acid hidroxicarboxilic diferit de α-hidroxil acizi [1], prefixul β sau γ indică poziția grupării hidroxil [1]. Compuși aromatici ai mierii Compuși aromatici ai mierii sunt: carbonili precum formaldehida, aldehida acetică, izobutir aldehida, butiraldehida, acetona, metiletilicetona; alcooli: izopropanol, etanol, 2-butanol, 4-propanalol, 3-pentanol, izobutanol, 3-metil 2-butanol, 3-metil-1-butanol, n-butanol, alcool β-metilic, 2-metil-1butanol, alcool feniletilic, alcool benzilic; esteri
MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
-
trei lanțuri polipentidice ce formează o triplă elice [1], sinteza începe intracelular și se termină extracelular [1], etapele intracelulare sunt [1] formarea precolagenului lanț α, formarea procolagenului lanț α, hidroxilarea resturilor de prolil și lizil, glicozilarea unui număr de resturi hidroxil și secreția extracelulară, etapele extracelulare sunt [1] îndepărtarea fragmentelor polipeptidice carboxi și amino terminale, formarea tropocolagenului și ulterior a colagenului matur insolubil, colagenul din oase și piele este metabolic stabil [1], colagenul din ficat are o rată mare de metabolizare
MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
-
anemia pernicioasă [1], formează un complex cu factorul intrinsec, produs necesar absorției în ileon [1], este transportată de proteine specifice, transcobalamine [1], formele active, cu rol de coenzimă, sunt formate prin legarea covalentă la Co1+ a grupărilor metil, adenozil și hidroxil [1], are rol fiziologic ca oligoelement, îndeosebi în calitate de component al vitaminei B12 (cobalamina) [3.4], intoxicația cronică cu cobalt induce policitemie, gușă și cardiomiopatie [3.4], radioizotopul 60 Co este utilizat în cobaltoterapie, cobalt 60, radiocobalt: radioelement cu tipul de
MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
-
lignine etc); substanțele humice cu greutate moleculară mare ca acizii fulvici, humici și huminici, care sunt în general rezistenți la descompunerea biologică. Termenul de humus este în general aplicat ultimelor două categorii menționate. El este format din grupări funcționale amino, hidroxil și compuși carboxil humici care determină o mare capacitate de schimb cationic iar prin formarea de complexe cu argila solului contribuie la structurarea acestuia, deși compușii cu greutate moleculară mare sunt mai stabili și prin urmare joacă un rol mai
Tehnologii de agricultură organică by Gerard Jităreanu, Costel Samuil () [Corola-publishinghouse/Science/1276_a_1895]
-
punct de fierbere, căldura de evaporare, conductibilitatea termică) care, toate împreună fac din apă un bun reglator termic, capabil să asigure o temperatură cât mai constantă organismului animal. Ionizarea apei: pH-ul Apa disociază în ionul de hidroniu și ionul hidroxil ca urmare a tendinței de a forma legături de hidrogen. Prin convenție ionul de hidroniu este notat cu simbolul H+, deși atât ionul de hidrogen cât și cel de hidroxil există în soluție numai în formă hidratată ca orice ion
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
pH-ul Apa disociază în ionul de hidroniu și ionul hidroxil ca urmare a tendinței de a forma legături de hidrogen. Prin convenție ionul de hidroniu este notat cu simbolul H+, deși atât ionul de hidrogen cât și cel de hidroxil există în soluție numai în formă hidratată ca orice ion. Datorită diferenței de masă între atomii constituenți ai moleculei de apă, electronul hidrogenului este puternic atras de atomul de oxigen și ca urmare, ionul de hidrogen are o tendință de
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
de cea a apei pure, această valoare poate fi considerată constantă. Înlocuind valoarea ei și valoarea constantei de echilibru în expresia legii acțiunii maselor obținem: c) Această constantă, PH2O, produsul ionic al apei, exprimă relația concentrațiilor ionilor de hidrogen și hidroxil în soluții apoase. Ea poate fi utilizată pentru a calcula concentrația ionilor de hidrogen în apa pură. În apa pură, la echilibru, concentrația ionilor de hidrogen este egală cu cea a ionilor de hidroxil: d') , deci În 1909 chimistul danez
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
relația concentrațiilor ionilor de hidrogen și hidroxil în soluții apoase. Ea poate fi utilizată pentru a calcula concentrația ionilor de hidrogen în apa pură. În apa pură, la echilibru, concentrația ionilor de hidrogen este egală cu cea a ionilor de hidroxil: d') , deci În 1909 chimistul danez Sörensen a introdus termenul de pH ca un mijloc convenabil de a exprima concentrația H+ cu ajutorul funcției logaritmice și a construit scara de pH. Să considerăm din nou expresia Logaritmând cea de-a doua
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
diferite( 0,0000001 = 10-7 ) Substituind f) și g) obținem: h) Cum concentrațiaîn apa pură, rezultă că: i) Se consideră că valoarea 7 a pH-ului indică faptul că în soluție concentrația ionilor de hidrogen este egală cu cea ionilor de hidroxil, deci soluția este neutră;se spune că pH =7 caracterizează mediul neutru. Apa pură este deci neutră și amfoteră. Valorile sub 7 ale pH-ului indică dominanța concentrației H+ în raport cu concentrația OH, deci pH-ul (0-6,99) este caracteristic mediului
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Fiacher, 1891, a indicat ca moleculă de referință pentru oze, glucoza naturaă dextrogiră. Molecula glucozei are o structură prea complicată, așa că M. A. Rozanov, 1906 a ales un alt etalon glicerin aldehida. El indică pentru glicerinaldehida dextrogiră, formula în care hidroxilul de la carbonul asimetric apare în dreapta, atunci când, tetraedrul are în vârful de sus gruparea aldehidă, iar gruparea ăCH2OH în spate și o notează cu D (+). Notația D reprezintă poziția grupei OH, iar + sensul activității optice. Glicerinaldehida levogiră este forma erantiomeră a
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
exact cu proprietățile lor fizico-chimice. Formularea liniară (carbonilică) a ozelor atribuie acestora o catenă liniară formată din atomi de carbon, în care la C-1 sau C-2 este legat oxigenul carbonilic, la ceilalți atomi de carbon fiind atașate grupările hidroxil. În conformitate cu formularea liniară ozele având gruparea carbonil liberă, ar trebui să se comporte în anumite reacții ca aldehide sau cetone propriu-zise. Formularea liniară prezintă în mod satisfăcător structura moleculelor de oze, dar nu explică o serie de proprietăți fizico-chimice constatate
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
cazuri, a reacțiilor specifice grupării carbonil, cum ar fi reacția SCHIFF de recolorare în roșu a fuxinei decolorată în prealabil cu SO2 sau reacția de formare a compușilor bisulfitici cu NaHSO 3; prezența în anumite condiții a unei grupă ri hidroxil cu reactivitate mult mărită față de a celorlalte, care conduce prin eterificare la apariția a doi metilglucozizi pentru glucoză (izomerii alfa și beta) cu configurații spațiale diferite la atomul de carbon carbonilic și a căror existență putându-se explica numai admițând
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
dinamic. Pentru rezolvarea neconcordanțelor arătate mai sus între structura aciclică și proprietățile fizico chimice respective, Tollens (1884) a propus pentru oze o structură ciclică, în care gruparea carbonil este parțial "mascată" datorită formării unei legături semiacetalice cu una din grupările hidroxil din aceiași moleculă. Transformarea structurii liniare într-o structură ciclică are loc printr-o reacție de semiacetalizare (sau semicetalizare în cazul cetozelor) intramoleculară, care constă în reacția de adiție dintre gruparea carbonil și acel hidroxil alcoolic din oza respectivă, care
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]