1,115 matches
-
calculează cantitatea de sulfat de cupru din care s a depus cuprul: = 1,875 moli Masa molară a sulfatului de cupru hidratat fiind: = 250 se calculează masa de substanță din care s-a obținut soluția: = 468,75 g c) Masa molară a sulfatului de cupru anhidru este: = 160 deci masa de substanță dizolvată în soluția inițială este: = 300 g ceea ce face ca masa apei din aceeași soluție să fie: = 700 g O parte din această apă, a cărei masă molară este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Masa molară a sulfatului de cupru anhidru este: = 160 deci masa de substanță dizolvată în soluția inițială este: = 300 g ceea ce face ca masa apei din aceeași soluție să fie: = 700 g O parte din această apă, a cărei masă molară este: = 18 se consumă în procesul de electroliză: = 33,75 g astfel încât masa apei din soluția finală va fi: = 666,25 g Substanța dizolvată în soluția finală este acidul sulfuric format prin electroliză, a cărui masă molară este: = 98 și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a cărei masă molară este: = 18 se consumă în procesul de electroliză: = 33,75 g astfel încât masa apei din soluția finală va fi: = 666,25 g Substanța dizolvată în soluția finală este acidul sulfuric format prin electroliză, a cărui masă molară este: = 98 și care, la sfârșitul electrolizei, se află în următoarea cantitate: = 183,75 g Concentrația procentuală a soluției finale va fi: = 21,618% 5 După dizolvarea în 50 cm3 apă, o probă de piatră vânătă cântărind 3 g este
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
vânătă cântărind 3 g este tratată cu soluție de amoniac de concentrație 2,5 M, până la formarea unei soluții albastre-azurii. Știind că s-au consumat 24 cm3 soluție amoniacală, se cer: a) să se calculeze puritatea pietrei vinete; b) concentrația molară a soluției inițiale; c) masa produsului principal de reacție. a) Piatra vânătă este sulfat de cupru cristalizat cu cinci molecule de apă, CuSO45H2O. Reacția care are loc este: CuSO4 + 6 NH4OH = = [Cu(NH3)4](OH)2 albastru-azuriu + (NH4)2SO4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
5H2O. Reacția care are loc este: CuSO4 + 6 NH4OH = = [Cu(NH3)4](OH)2 albastru-azuriu + (NH4)2SO4 + 4 H2O Cantitatea de hidroxid de amoniu folosit este: = 60 mmoli Se calculează cantitatea de sulfat de cupru reacționată: = 10 mmoli Cunoscând masa molară a sulfatului de cupru hidratat: = 250 se calculează masa de sulfat de cupru cristalizat cu cinci molecule de apă din proba analizată: = 2,5 g Prin urmare, puritatea probei de piatră vânătă este: = b) Concentrația molară a soluției de sulfat
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
10 mmoli Cunoscând masa molară a sulfatului de cupru hidratat: = 250 se calculează masa de sulfat de cupru cristalizat cu cinci molecule de apă din proba analizată: = 2,5 g Prin urmare, puritatea probei de piatră vânătă este: = b) Concentrația molară a soluției de sulfat de cupru este: = 0,2 M c) Masa molară a hidroxidului de tetraamminocupru (II) este: = 166 Cantitatea de combinație complexă rezultată din reacție este: = 1,66 g Probleme propuse 1 Calcopirita este un minereu pentru care
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
masa de sulfat de cupru cristalizat cu cinci molecule de apă din proba analizată: = 2,5 g Prin urmare, puritatea probei de piatră vânătă este: = b) Concentrația molară a soluției de sulfat de cupru este: = 0,2 M c) Masa molară a hidroxidului de tetraamminocupru (II) este: = 166 Cantitatea de combinație complexă rezultată din reacție este: = 1,66 g Probleme propuse 1 Calcopirita este un minereu pentru care substanța utilă conținută are raportul de masă Cu : Fe : S = 8:7:8
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
formează minereul, n fiind valența metalului M. Masa de oxid conținută de minereu este: = 257 kg Reacția de reducere, prin care se obține metalul, este următoarea: M2On + n C = 2 M + n CO↑ Fie masa atomică a metalului M. Masa molară a oxidului este: În acest caz este valabilă relația: = 56,25n Singura soluție convenabilă pentru această ecuație este: = 112,5 deci metalul M este cadmiul Cd, iar oxidul M2On este oxidul de cadmiu CdO. Prin urmare, minereul considerat este cel
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
urmare, minereul considerat este cel de manteporit. b) Minereul de sulfură de cadmiu este greenochitul. Reacțiile care descriu procesul de obținere a cadmiului din greenochit sunt: 2 CdS + 3 O2 = 2 CdO + 2 SO2↑ CdO + C = Cd + CO↑ Întrucât masa molară a sulfurii de cadmiu este: = 144,5 cantitatea de sulfură de cadmiu din care se prepară masa de cadmiu este: = 289 kg Ținând cont de puritatea minereului, rezultă că masa de greenochit prelucrată este: = 385,333 kg 2 Tratând un
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cantitatea de cupru prezentă în alamă: = 1,92 g Masa probei de aliaj este: = 5,04 g Compoziția procentuală a alamei este, deci: = 38,095% (masic) = 61,905% (masic) c) Pentru a stabili formula chimică a alamei, se calculează raportul molar în care se găsesc cele două metale: = x = 5 = y = 8 Prin urmare, formula alamei este Cu5Zn8. d) Blenda este minereul de sulfură de zinc. Din acesta, zincul se obține prin procedeul prăjirii și reducerii oxidului cu cărbune: 2 ZnS
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
urmare, formula alamei este Cu5Zn8. d) Blenda este minereul de sulfură de zinc. Din acesta, zincul se obține prin procedeul prăjirii și reducerii oxidului cu cărbune: 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2↑ ZnO + C = Zn + CO↑ Deoarece masa molară a sulfurii de zinc este: = 97 cantitatea de sulfură din care se separă zincul înglobat în aliaj este: = 4,656 g Ținând cont de puritatea blendei folosite, se poate calcula masa minereului utilizat: = 7,76 g e) Reziduul solid îl
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
656 g Ținând cont de puritatea blendei folosite, se poate calcula masa minereului utilizat: = 7,76 g e) Reziduul solid îl constituie cuprul. Reacția sa cu acidul sulfuric este următoarea: Cu + 2 H2SO4 + 3 H2O = CuSO45H2O + 2 SO2↑ Masa molară a sulfatului de cupru hidratat fiind: = 250 cantitatea din această substanță care ar rezulta dacă reacțiile ar fi globale este: Ținând, însă, seama de randamentul reacției, cantitatea de sulfat care se obține este: η = 80% = ⇒ = 6 g Probleme propuse 1
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
acneea, se administrează suplimente de zinc, ca produsul „Calciu + Magneziu + Zinc”. Un comprimat din acest medicament conține 374,63 mg carbonat de calciu, 296,72 mg aspartat de magneziu și 10,42 mg clorură de zinc. Se cer: a) raportul molar dintre combinațiile aflate în produs; b) raportul masic dintre cationii aflați într-un comprimat. 15 Azotatul de cadmiu este un compus foarte toxic, fiind carcinogen. Doza letală medie este de 300 mg/kg. Să se calculeze masa ionilor de cadmiu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
concentrație 6 M. Știind că din reacția cu soluția acidă se obține un amestec de hidrocarburi, se cer: a) masa carburii formate; b) volumul de gaze degajate, măsurat la temperatura de 182°C și presiunea de 2 atm; c) concentrația molară a soluției rezultate. 6 Din amestecul monazitic se separă 10 g amestec de oxid de ceriu (III) și oxid de neodim. După reducerea aluminotermică, metalele obținute sunt tratate cu soluție cu soluție de acid clorhidric de concentrație 21,9%. Știind
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
metalele obținute sunt tratate cu soluție cu soluție de acid clorhidric de concentrație 21,9%. Știind că din reacții se degajă 2,016 L gaz, măsurat în condiții normale, se cer: a) compoziția procentuală a amestecului de oxizi; b) raportul molar dintre cele două metale; c) consumul de soluție acidă, dacă se utilizează un exces de 20%. 7 „Magnevist” este un produs farmaceutic utilizat în imagistica RMN, a cărui substanță utilă are formula de coordinație Na2[Gd((OOC-CH2)2N-CH2-CH2-N(CH2-COO)-CH2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
H4SiO4 Th(SO4)2 + 2 (COOH)2 = Th(C2O4)2↓ + 2 H2SO4 Th(C2O4)2 ThO2↓ + 2 CO2↑ + 2 CO↑ Cantitatea de dioxid de toriu care s-ar obține dacă reacțiile ar fi globale este: = 8,25 g Știind masele molare pentru dioxidul de toriu și pentru silicatul de toriu: = 264 = 324 se calculează masa de silicat de toriu din care rezultă dioxidul de toriu: = 10,125 g Cantitatea de torit prelucrată se calculează ținând cont de puritatea acestuia: = 15,625
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
compoziția procentuală 36% plumb și 64% staniu. Se cer: a) formula moleculară a eutecticului; b) să se precizeze ce metal separă și în ce cantitate din 200 kg topitură care conŃine 70% plumb și 30% staniu. a) Se calculează raportul molar în care se găsesc cele două metale în eutectic: = 3,092 ≅ 3 Ca urmare, formula moleculară a aliajului este PbSn3. b) Se constată că, în topitura considerată, proporția de plumb este mai mare decât în eutectic. Ca urmare, la solidificare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
13,92 carate ≅ 14 carate c) Se notează cu a numărul de moli de cupru din aliaj și cu b numărul de moli de argint din probă. Masa acestor două metale în probă este: ⇒ 64a + 108b = 0,42 (g) Masa molară a sulfatului de amoniu fiind: = 132 cantitate de sare care rezultă în final este: ⇒ 132a + 66b (g) Se obține astfel un sistem de ecuații, ale cărui soluții sunt: 64a + 108b = 0,42 ⇒ a = 2,344 mmoli Cu 132a + 66b = 0
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
mediu bazic se degajă 952 mL gaz, iar dacă aliajul ar reacționa cu soluție de bază tare s-ar degaja 3,808 L gaz. Știind că măsurarea volumelor de gaz s-a realizat în condiții normale, se cer: a) raportul molar între componentele aliajului; b) compoziția procentuală a aliajului, exprimată masic; c) volumul de gaz degajat la reacția aliajului cu soluție de acid azotic de concentrație 0,1 N (în condiții normale); d) volumul de gaz care s-ar degaja la
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Hume-Rothery, tipul aliajului; c) compoziția procentuală a amestecului gazos degajat, exprimată volumic și masic. 7. INDICAȚII ȘI RĂSPUNSURI LA EXERCIȚIILE ȘI PROBLEMELE PROPUSE ÎN VOLUMUL AL II-LEA 7.1 METODE DE OBȚINERE A METALELOR (pag. 14) 1. 33,333% (molar) CuO și 66,667% (molar) Fe2O3; 20% (masic) CuO și 80% (masic) Fe2O3. 2. 0,63 g Si practic (0,7 g Si teoretic). 3. a) 22,4 g Si; b) 38,4 g Mg. 4. b) 11,2 g
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
procentuală a amestecului gazos degajat, exprimată volumic și masic. 7. INDICAȚII ȘI RĂSPUNSURI LA EXERCIȚIILE ȘI PROBLEMELE PROPUSE ÎN VOLUMUL AL II-LEA 7.1 METODE DE OBȚINERE A METALELOR (pag. 14) 1. 33,333% (molar) CuO și 66,667% (molar) Fe2O3; 20% (masic) CuO și 80% (masic) Fe2O3. 2. 0,63 g Si practic (0,7 g Si teoretic). 3. a) 22,4 g Si; b) 38,4 g Mg. 4. b) 11,2 g Fe în una din probe
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
NH4NO3 HNO3 exces + KOH = KNO3 + H2O Din cei 150 mEg HNO3, 120 mEg sunt neutralizați de soluția de KOH. Prin urmare, cantitatea de NH3 captată de soluția acidă este de 30 mmoli, aceasta fiind și cantitatea de azotat, deci masa molară a azotatului este = 101, ceea ce conduce la soluția AM = 39 ⇒ K. Azotatul căutat este KNO3. 12. a) 818,182 kg Al și 2,197 t piroluzit (1,977 t MnO2). b) 2 MoS2 + 7 O2 = 2 MoO3 + 4 SO2↑ MoO3
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
substanța inițială. Se calculează echivalentul chimic al metalului știind conținutul său în clorura sa: ⇒ EM = 9 ⇒ Al. Scriind legea proporțiilor pentru , rezultă ⇒ AE = 7 ⇒ Li. Substanța căutată este Li[AlH4]. 14. a) Al(OH)3 : Mg(OH)2 = 0,7435 (molar); b) Al3+ : Mg2+ = 1,5129 (masic). 15. a) 1,28 g Tl2SO4; b) 1,0362 g Tl+. 7.2.2.2 Grupa a 14-a a sistemului periodic (pag. 64) 1. 207,85547. 2. a) (GeS2·4Ag2S) + 12 HNO3 + 4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Pb(HSO4)2 + H2↑ 2 Sb + 6 H2SO4 = Sb2(SO4)3 + 3 SO2↑ + 6 H2O Sn + 4 H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2 SO2↑ + 4 H2O Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O 33,827 mmoli gaze, din care: 55,698% (molar) H2 (18,841 mmoli) și 44,302% (molar) SO2 (14,966 mmoli). 4. Ge. 5. 198,3333 g aliaj, din care 59,5 g Sn și 138,8333 g Pb. 6. 0,7881 g aliaj. 7. a) Pb + 2 HCl
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Sb2(SO4)3 + 3 SO2↑ + 6 H2O Sn + 4 H2SO4 = Sn(SO4)2 + 2 SO2↑ + 4 H2O Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O 33,827 mmoli gaze, din care: 55,698% (molar) H2 (18,841 mmoli) și 44,302% (molar) SO2 (14,966 mmoli). 4. Ge. 5. 198,3333 g aliaj, din care 59,5 g Sn și 138,8333 g Pb. 6. 0,7881 g aliaj. 7. a) Pb + 2 HCl = PbCl2 + H2↑ Sn + 2 HCl = SnCl2 + H2↑ Pb
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]