561 matches
-
porțelan, metal etc.). Vase simple de sticlă Eprubeta are forma unui tub de sticlă închis la un capăt și care se păstrează în stativ de lemn sau metal. Eprubetele pot fi cilindrice, folosite pentru efectuarea reacțiilor și conice, pentru separarea precipitatelor la centrifugă. Eprubetele se umplu cel mult până la jumătate, iar agitarea conținutului se face prin scuturare. La încălzire, eprubeta se înclină, pentru a asigura fierberea lichidului din partea superioară și se agită ușor pentru a evita degajarea bruscă a vaporilor. Bagheta
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Mg(OH)2, care apare la adăugarea hidroxidului de amoniu. Precipitarea Mg2+ este cantitativă: (NH4Cl + NH4OH = amestec tampon). Este reacția specifică folosită pentru recunoașterea Mg2+. Tehnica lucrării: 2 cm3 soluție sare de magneziu se tratează cu câteva picături de NH4OH. Precipitatul format se dizolvă în NH4Cl ce se adaugă cu picătura și prin continuă agitare. După dizolvarea completă a precipitatului, se adaugă Na2HPO4. Amestecul: Mg2+ + NH4OH + NH4Cl se numește mixtură magneziană. Reacția se poate executa microcristaloscopic, obținându-se cristale sub formă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
reacția specifică folosită pentru recunoașterea Mg2+. Tehnica lucrării: 2 cm3 soluție sare de magneziu se tratează cu câteva picături de NH4OH. Precipitatul format se dizolvă în NH4Cl ce se adaugă cu picătura și prin continuă agitare. După dizolvarea completă a precipitatului, se adaugă Na2HPO4. Amestecul: Mg2+ + NH4OH + NH4Cl se numește mixtură magneziană. Reacția se poate executa microcristaloscopic, obținându-se cristale sub formă de stele strălucitoare. Ionul calciu (Ca2+) Oxalatul de amoniu, (NH4)2C2O4 precipită în soluții neutre sau acetice, oxalatul de
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
și se menține timp de câteva minute la flacără cu intensitate redusă. Prin răcirea soluției coloidale se va obține gelul de amidon. Precipitarea acidului silicic se explică prin hidroliza silicaților alcalini în soluție apoasă, reacție catalizată de acizi. Studiul peptizării precipitatului de hidroxid feric Prin peptizare se înțelege trecerea unui gel sau a unui precipitat greu solubil în stare de sol, prin adăugarea unui agent chimic (de obicei un electrolit) numit peptizator. Dispersarea precipitatului sau a gelului se face prin spălarea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
apoasă, reacție catalizată de acizi. Studiul peptizării precipitatului de hidroxid feric Prin peptizare se înțelege trecerea unui gel sau a unui precipitat greu solubil în stare de sol, prin adăugarea unui agent chimic (de obicei un electrolit) numit peptizator. Dispersarea precipitatului sau a gelului se face prin spălarea repetată a acestuia cu apă sau prin adăugarea unor cantități mici de soluții diluate de electroliți (HCl, NH4OH etc.) la precipitatele bine spălate. Mod de lucru În șase eprubete de centrifugă alese două
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
prin adăugarea unui agent chimic (de obicei un electrolit) numit peptizator. Dispersarea precipitatului sau a gelului se face prin spălarea repetată a acestuia cu apă sau prin adăugarea unor cantități mici de soluții diluate de electroliți (HCl, NH4OH etc.) la precipitatele bine spălate. Mod de lucru În șase eprubete de centrifugă alese două câte două cu aceeași masă, perfect curate și uscate se măsoară câte 1 ml dintr-o soluție de FeCl3 0,25 m (0,014 g Fe/ml). Se
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
se măsoară câte 1 ml dintr-o soluție de FeCl3 0,25 m (0,014 g Fe/ml). Se adaugă apoi în fiecare eprubetă câte 1 ml soluție de amoniac 25 % pentru precipitarea completă a Fe(OH)3. Pentru separarea precipitatului se supun eprubetele centrifugării la 3000 rotații/minut, având grijă ca centrifuga să fie echilibrată (se așează față în față eprubete cu aceeași masă, selectate anterior). După separare se îndepărtează cu grijă supernatantul (lichidul clar de deasupra precipitatului) și se
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
Pentru separarea precipitatului se supun eprubetele centrifugării la 3000 rotații/minut, având grijă ca centrifuga să fie echilibrată (se așează față în față eprubete cu aceeași masă, selectate anterior). După separare se îndepărtează cu grijă supernatantul (lichidul clar de deasupra precipitatului) și se spală precipitatele din eprubete cu câte 5 ml apă distilată, până la reacția neutră a apelor de spălare . De fiecare dată se separă precipitatele prin centrifugare. La sfârșitul acestor operații, deasupra precipitatelor, în fiecare eprubetă, trebuie să rămână 5
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
supun eprubetele centrifugării la 3000 rotații/minut, având grijă ca centrifuga să fie echilibrată (se așează față în față eprubete cu aceeași masă, selectate anterior). După separare se îndepărtează cu grijă supernatantul (lichidul clar de deasupra precipitatului) și se spală precipitatele din eprubete cu câte 5 ml apă distilată, până la reacția neutră a apelor de spălare . De fiecare dată se separă precipitatele prin centrifugare. La sfârșitul acestor operații, deasupra precipitatelor, în fiecare eprubetă, trebuie să rămână 5 ml lichid. Acidul clorhidric
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
aceeași masă, selectate anterior). După separare se îndepărtează cu grijă supernatantul (lichidul clar de deasupra precipitatului) și se spală precipitatele din eprubete cu câte 5 ml apă distilată, până la reacția neutră a apelor de spălare . De fiecare dată se separă precipitatele prin centrifugare. La sfârșitul acestor operații, deasupra precipitatelor, în fiecare eprubetă, trebuie să rămână 5 ml lichid. Acidul clorhidric joacă rol de peptizator. Se așează eprubetele într-un termostat la aproximativ 500C timp de două ore. Din 10 în 10
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
cu grijă supernatantul (lichidul clar de deasupra precipitatului) și se spală precipitatele din eprubete cu câte 5 ml apă distilată, până la reacția neutră a apelor de spălare . De fiecare dată se separă precipitatele prin centrifugare. La sfârșitul acestor operații, deasupra precipitatelor, în fiecare eprubetă, trebuie să rămână 5 ml lichid. Acidul clorhidric joacă rol de peptizator. Se așează eprubetele într-un termostat la aproximativ 500C timp de două ore. Din 10 în 10 minute se agită conținutul eprubetelor cu o baghetă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
rol de peptizator. Se așează eprubetele într-un termostat la aproximativ 500C timp de două ore. Din 10 în 10 minute se agită conținutul eprubetelor cu o baghetă mică de sticlă. La sfârșit, eprubetele se supun din nou centrifugării. Deasupra precipitatelor apare un lichid roșietic, care este solul de hidroxid feric. Acesta se trece printr-o hârtie de filtru pentru a îndepărta orice urmă de precipitat. Micela de hidroxid feric are următoarea formulă [m FeO(OH) · n FeO+ · (n-x)Cl
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
ml apă distilată într-un balon cotat de 250 ml, se adaugă 0,5 ml acid sulfuric concentrat și se aduce la semn cu apă distilată. Soluția rezultată trebuie să fie clară. Se reprezintă apoi grafic concentrația Fe3+ (corespunzătoare solubilității precipitatului) în funcție de concentrația peptizatorului (HCl). Se obține o curbă în formă de S. La concentrații mici se produce doar adsorbția peptizatorului, iar peptizarea este neglijabilă. Peptizarea crește brusc într-un anumit domeniu de concentrații apoi rămâne relativ constantă, când tot precipitatul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
precipitatului) în funcție de concentrația peptizatorului (HCl). Se obține o curbă în formă de S. La concentrații mici se produce doar adsorbția peptizatorului, iar peptizarea este neglijabilă. Peptizarea crește brusc într-un anumit domeniu de concentrații apoi rămâne relativ constantă, când tot precipitatul a peptizat. Se precizează că peptizatorul este de fapt FeCl3 ce se formează în urma dizolvării parțiale a Fe(OH)3 în HCl. 242 Îmbibarea gelurilor Gelurile, în special cele formate din substanțe macromoleculare, cum sunt gelatina. agar-agarul etc., au proprietatea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
de tablă se fixează o pâlnie de sticlă împreună cu hârtia de filtru. când apa din pâlnie este fierbinte (aproape de fierbere) se începe filtrarea soluției fierbinți de acid benzoic. in cazul când acidul benzoic cristalizează pe pâlnia de sticlă se spală precipitatul de pe filtru cu apă fierbinte, pregătită în prealabil. Soluția limpede obținută se lasă să se răcească, după care lichidul de deasupra cristalelor formate se îndepărtează prin sifonare. Cristalele formate se separă de restul soluției printr-o filtrare obișnuită la rece
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
de plumb, în fabricarea unor chimicale ca: HCl, HNO3, H3PO4, etc.,. 4. Teste 1. Se tratează 100 mL soluție de sulfat de aluminiu cu o soluție de clorură de bariu până la precipitarea completă. După ce a fost filtrat, spălat și uscat, precipitatul cântărește 13,98g. Se cere: să se scrie ecuația reacției chimice; să se determine normalitatea soluției de sulfat de aluminiu; ce volum de soluție 0,5 molar de clorură de bariu a fost necesară ? 2. Ce volum de soluție de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
din ele servind drept martor; 2) asigurarea unui pH urinar acid, proteinele neparticipând la cald, când pH-ul este alcalin. Un pH alcalin se colorează cu câteva picături de H3C-COOH diluat (10%). Nu trebuie adăugat mult acid, deoarece, excesul dizolvă precipitatul format în cazurile pozitive; 3) adăugarea a câteva picături de soluție concentrată, ori câteva cristale de NaCl, dacă urina este săracă în cloruri, caz în care, proteinele nu precipită. Paraproteinuria (proteinuria) Bence-Jones: Lanțurile ușoare care intră în structura imunoglobulinelor sunt
MODIFICĂRI HEMATOLOGICE ŞI BIOCHIMICE ÎN MIELOMUL MULTIPLU (PLASMOCITOM – BOALA KAHLER-RUSTITZKI) by MIHAI BULARDA MOROZAN () [Corola-publishinghouse/Science/91824_a_107353]
-
un loc important îl ocupă acele reacții ce au ca rezultat formarea unui compus greu solubil, un precipitat. 2AgNO3 + K2Cr2O4 = Ag2Cr2O4 ↓ + 2KNO3 Pb(NO3)2 + K2Cr2O4 = PbCr2O4 ↓ + 2KNO3 BaCl2 + K2Cr2O4 = BaCr2O4 ↓ +2KCl Precipitarea este terminată în momentul în care între precipitatul depus și soluția saturată se stabilește un echilibru dinamic, când numărul ionilor care se depun pe suprafața precipitatului (în unitatea de tip și la o temperatură constantă) este egal cu numărul ionilor care trec în soluție în aceeași unitate de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2AgNO3 + K2Cr2O4 = Ag2Cr2O4 ↓ + 2KNO3 Pb(NO3)2 + K2Cr2O4 = PbCr2O4 ↓ + 2KNO3 BaCl2 + K2Cr2O4 = BaCr2O4 ↓ +2KCl Precipitarea este terminată în momentul în care între precipitatul depus și soluția saturată se stabilește un echilibru dinamic, când numărul ionilor care se depun pe suprafața precipitatului (în unitatea de tip și la o temperatură constantă) este egal cu numărul ionilor care trec în soluție în aceeași unitate de timp. Produsul de solubilitate Notând cu BA sarea greu solubilă, iar ionii săi cu B+ și A-, în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
produsul concentrației ionilor exprimată în moli/L are loc precipitarea electrolitului. Dacă produsul concentrației ionilor nu atinge valoarea produsului de solubilitate, electrolitul nu precipită, iar în prezența fazei solide acesta trece în soluție. locareeaprecipitarPAB S][][ Influența diferiților factori asupra solubilității precipitatelor. Efectul concentrației ionilor de hidrogen Concentrația ionilor de hidrogen de foarte multe ori are o importanță mare în procesul de precipitare. a) AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 În acest caz reacția de precipitare are loc fără o variație apreciabilă a pH
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
o variație apreciabilă a pH-ului soluției. Ionul clorură, cu care s-a realizat precipitarea este anionul unui acid tare (HCl), iar în urma reacției a rezultat acid azotic, un acid de aceeași tărie, deci pH-ul soluției nu este influențat. Precipitatul de clorură de argint este stabil față de acidul azotic rezultat. b) CaCl2 + H2C2O4 = CaC2O4↓ + 2HCl Procesul de precipitare al oxalatului de calciu este însoțit de dizolvarea parțială a precipitatului, datorită apariției acidului clorhidric, în urma reacției chimice. Acidul clorhidric format este
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acid de aceeași tărie, deci pH-ul soluției nu este influențat. Precipitatul de clorură de argint este stabil față de acidul azotic rezultat. b) CaCl2 + H2C2O4 = CaC2O4↓ + 2HCl Procesul de precipitare al oxalatului de calciu este însoțit de dizolvarea parțială a precipitatului, datorită apariției acidului clorhidric, în urma reacției chimice. Acidul clorhidric format este un acid mai tare decât acidul oxalic, în mediul de reacție concentrația în [H+] este mai mare ceea ce determină o scădere a concentrației în ioni oxalat [C2O4] 2 , furnizați
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
faza solida solutie saturata 132 ][ ][ ][ ][][][ B P A A P BABP BAS BAS BAS Mărind concentrația unuia din ioni, [A-] sau [B+], cu aceeași cantitate, se produce o scădere a solubilității sării BA. Sărurile care au ion comun cu ionii precipitatului determină micșorarea solubilității acestuia. Reacția cu HCl AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 (precipitat alb) Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2↓ + 2HNO3 (precipitat alb) Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3 (precipitat alb) Toate precipitatele sunt insolubile în apă rece, clorura de plumb este
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sării BA. Sărurile care au ion comun cu ionii precipitatului determină micșorarea solubilității acestuia. Reacția cu HCl AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 (precipitat alb) Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2↓ + 2HNO3 (precipitat alb) Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3 (precipitat alb) Toate precipitatele sunt insolubile în apă rece, clorura de plumb este solubilă în apă caldă, iar clorura de argint și cea de mercur se dizolvă în amoniac: AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl - reactiv Tollens Hg2Cl2 + 2NH3 = NH2HgCl↓ + Hg + NH4Cl Clorură aminomercurică
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
prin culoarea intensă sau prin solubilitatea redusă, se pot determina prin analiza calitativă sau cantitativă. Identificarea ionului Fe 3+ FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl Precipitat albastru albastru de Berlin hexacianoferat(II) de fier(III) Precipitatul albastru este insolubil în apă și acid clorhidric diluat. Fe 3+ + 6SCN = [Fe(SCN)6] 3 Reacție utilizată la determinarea cantitativă a Fe3+ în oțeluri și aliaje. Identificarea ionului Co 2+ Co 2+ + 4SCN = [Co(SCN)4] 2 albastru Identificarea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]