623 matches
-
potasiu. Din schemele care redau schimbul de electroni, în cele trei cazuri, și în care se ține seama de natura mediului de reacție se observă o scădere a capacității oxidante a permanganatului de potasiu, în funcție de valoarea pH-lui. 3 CLASIFICAREA REACȚIILOR REDOX Reacțiile redox se clasifică după două criterii de bază: natura particulelor care participă la schimbul electronic din procesul redox; natura mediului de reacție: acid, bazic sau neutru: I. Reacții redox-interionice, interatomice și intermoleculare Majoritatea reacțiilor redox se încadrează în această
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
schemele care redau schimbul de electroni, în cele trei cazuri, și în care se ține seama de natura mediului de reacție se observă o scădere a capacității oxidante a permanganatului de potasiu, în funcție de valoarea pH-lui. 3 CLASIFICAREA REACȚIILOR REDOX Reacțiile redox se clasifică după două criterii de bază: natura particulelor care participă la schimbul electronic din procesul redox; natura mediului de reacție: acid, bazic sau neutru: I. Reacții redox-interionice, interatomice și intermoleculare Majoritatea reacțiilor redox se încadrează în această categorie și
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
natura mediului de reacție se observă o scădere a capacității oxidante a permanganatului de potasiu, în funcție de valoarea pH-lui. 3 CLASIFICAREA REACȚIILOR REDOX Reacțiile redox se clasifică după două criterii de bază: natura particulelor care participă la schimbul electronic din procesul redox; natura mediului de reacție: acid, bazic sau neutru: I. Reacții redox-interionice, interatomice și intermoleculare Majoritatea reacțiilor redox se încadrează în această categorie și au loc în soluție. În acest caz, schimbul de electroni are loc între ioni, atomi sau molecule
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
pH-lui. 3 CLASIFICAREA REACȚIILOR REDOX Reacțiile redox se clasifică după două criterii de bază: natura particulelor care participă la schimbul electronic din procesul redox; natura mediului de reacție: acid, bazic sau neutru: I. Reacții redox-interionice, interatomice și intermoleculare Majoritatea reacțiilor redox se încadrează în această categorie și au loc în soluție. În acest caz, schimbul de electroni are loc între ioni, atomi sau molecule, în diferite medii de reacție ( acid, bazic sau neutru ). II. Reacții de auto-oxido-reducere, reacții de disproporționare. sunt
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
încadrează în această categorie și au loc în soluție. În acest caz, schimbul de electroni are loc între ioni, atomi sau molecule, în diferite medii de reacție ( acid, bazic sau neutru ). II. Reacții de auto-oxido-reducere, reacții de disproporționare. sunt reacțiile redox în care un element dintr-o specie chimică, aflat la un număr de oxidare intermediar, participă concomitent la oxidare și la reducere, formând compuși în care are numere de oxidare diferite (este deci și oxidantul, și reducătorul în aceea reacție
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
în care un element dintr-o specie chimică, aflat la un număr de oxidare intermediar, participă concomitent la oxidare și la reducere, formând compuși în care are numere de oxidare diferite (este deci și oxidantul, și reducătorul în aceea reacție redox), sulf + hidroxid de sodiu: 3S0 + S0 + 6NaOH → Na2S2-S6+O3 + 2Na2S2+ 3H2O reacții schimbul electronic se face între atomii sau ionii identici ai aceleași substanțe: NaClO + NaClO → NaCl5+O3 + NaCl1 Reacții de sinproporționare - reacțiile redox în care un element, aflat în
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
oxidantul, și reducătorul în aceea reacție redox), sulf + hidroxid de sodiu: 3S0 + S0 + 6NaOH → Na2S2-S6+O3 + 2Na2S2+ 3H2O reacții schimbul electronic se face între atomii sau ionii identici ai aceleași substanțe: NaClO + NaClO → NaCl5+O3 + NaCl1 Reacții de sinproporționare - reacțiile redox în care un element, aflat în aceeași substanță sau în substanțe diferite, la diferite numere de oxidare, se oxidează și se reduce ajungând la aceeași stare de oxidare, într-un singur compus: clorură de potasiu + clorat de potasiu + acid sulfuric
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
teoretic cât și experimental aceste clase de reacții menționate, des întâlnite în chimia anorganică. Multe din aceste reacții prezintă importanță practică, găsindu-și aplicații în chimia analitică, chimia anorganică, în general, în domeniul chimiei aplicate. Lucrarea 9 REACȚII DE OXIDO-REDUCERE (REDOX) PARTE EXPERIMENTALĂ 1. Scopul lucrării Lucrarea urmărește studierea caracterului oxidant al unor clase de compuși anorganici: acizi, săruri anorganice ș.a., precum și caracterul reducător al unor compuși. Se urmărește capacitatea oxidantă, respectiv, variația acesteia în diverse condiții de reacție; cum ar
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
acizi și baze, ca mediu de reacție se verifică experimental caracterul oxidant al unor elemente și combinații anorganice: se vor scrie reacțiile chimice cât și sistemele oxido-reducătoare pentru fiecare caz în parte. se vor stabili coeficienții stoechiometrici ai fiecărui sistem redox, prin cele două metode: metoda electronică și iono-electronică. după efectuarea fiecărei reacții se vor nota schimbările observate pe baza cărora se va explica sensul desfășurării reacțiilor redox analizate. Proprietățile oxidante ale HNO3. Acidul azotic, HNO3, are caracter oxidant pronunțat. Capacitatea
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
pentru fiecare caz în parte. se vor stabili coeficienții stoechiometrici ai fiecărui sistem redox, prin cele două metode: metoda electronică și iono-electronică. după efectuarea fiecărei reacții se vor nota schimbările observate pe baza cărora se va explica sensul desfășurării reacțiilor redox analizate. Proprietățile oxidante ale HNO3. Acidul azotic, HNO3, are caracter oxidant pronunțat. Capacitatea oxidantă a HNO3, depinde de concentrația acestuia și de temperatură. Astfel HNO3 se poate reduce la : NO2, N2O3, NO, N2O; N2, iar la diluție foarte mică, în
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
joasă, sulful este puțin reactiv, dar în anumite condiții reacționează cu majoritatea elementelor în afară de N2, Au, Pt și Ir. În stare elementară, în molecula de S8 el se găsește în stare de oxidare 0. În consecință, va funcționa ca amfolit redox, adică oxidant și reducător (predomină caracterul reducător) disproporționând la cald în prezența apei, a bazelor alcaline sau a altor reactanți adecvați. Prin simpla mojarare, într-un mojar de porțelan a florii de sulf cu Hg metalic, la temperatură obișnuită, se
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
este folosit în medicină și în tehnica fotografică. Teste 1. Calculați compoziția în procente a H2SO3; ce stare de oxidare are sulful în acest compus? Determinați echivalentul acestui acid atunci când formează săruri neutre; determinați echivalentul Na2SO3 atunci când participă în reacții redox ca oxidant și ca reducător. 2. Să se determine volumul de SO2 care poate fi obținut din 200 mL soluție 16% de K2SO3 cu densitatea 1,14g/mL prin reacție la cald cu un acid. 3. Care este normalitatea unei
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
cantitatea de permanganat de potasiu folosită: = 12,5 mEg și aplicând legea echivalenților chimici, se calculează cantitatea de sulfat feros existentă inițial în amestec: = 12,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feros: = 152 și ținând cont că în procesul redox anterior o moleculă de sulfat feros a cedat un singur electron, se va putea calcula echivalentul-gram al acestei substanțe: = 152 fapt care permite calcularea masei de sulfat feros din amestecul inițial: = 1,9 g Dacă amestecul este tratat cu zinc
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
atât pentru ferul aflat inițial la starea de oxidare +2, cât și pentru cel care la început era la starea de oxidare +3, se obține: = 37,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feric: = 400 și știind că, în procesul redox suferit, sulfatul feric a acceptat doi electroni, se poate calcula echivalentul gram al acestuia: = 200 cu care se calculează masa de sulfat feric din amestecul inițial: = 7,5 g Cantitatea de impurități existentă în amestecul inițial este: = 0,6 g
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sistemului nervos central. Ingerat în cantitate de 2 ÷ 3 g, ionul cupric poate induce moartea. Să se calculeze masa de cocleală care, ingerată accidental, produce decesul. 21 În cantitate mică, ionii cuprici sunt deosebit de necesari, intrând în componența unor enzime redox și fiind implicați în integrarea ionilor feroși în hem. Ca urmare, un consum de 2,0 ÷ 3,0 mg/zi ioni cuprici este necesar. Se cer: a) cantitatea de clorură cuprică necesară zilnic, pentru un aport sănătos; b) cantitatea de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
sulfat de ceriu (IV) se face folosind legea echivalenților chimici: = 0,085 N c) Pentru a calcula titrul soluției de sulfat de ceriu (IV), se calculează masa sa molară: = 332 și echivalentul chimic al acestei substanțe, știind că în reacția redox anterioară o moleculă de sulfat de ceriu (IV) a primit un singur electron: = 332 Titrul soluției date se calculează cu formula: Probleme propuse 1 Oxidul de lantan este un component important al sticlelor cu indice de refracție mare. Se cer
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Sb2(SO4)3 + 3 H2O Pb(NO3)2 +H2SO4 = PbSO4↓ + 2 HNO3 3 Sb2(SO4)3 + 2 K2Cr2O7 + 14 H2SO4 = 3 Sb2(SO4)5 + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4+ 14 H2O b) Se aplică legea echivalenților chimici pentru reacția redox și rezultă = 4 mEg. Pe baza acestuia se calculează cantitatea de Sb din care s-a obținut sarea, apoi, prin diferență, se obține masa de Pb. Rezultă: 24,4% (masic) Sb (244 mg) și 75,6% Pb (756 mg). c
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
curent externă metalul să se depună pe electrod. La cei doi electrozi au loc semireacții de oxidare sau reducere, adică cu transfer de electroni. Fiecare metal este caracterizat de un anumit potențial de descărcare la electrod, care se numește potențial redox standard. Mărimea acestuia este o măsură a tendinței de reducere a ionilor metalici (deci a capacității de a fi oxidant). Dacă se ordonează metalele în funcție de acest potențial de reducere (redox) se obține seria activității chimice sau seria Volta-Beketov. Conform seriei
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
anumit potențial de descărcare la electrod, care se numește potențial redox standard. Mărimea acestuia este o măsură a tendinței de reducere a ionilor metalici (deci a capacității de a fi oxidant). Dacă se ordonează metalele în funcție de acest potențial de reducere (redox) se obține seria activității chimice sau seria Volta-Beketov. Conform seriei de activitate a metalelor, fierul are tendința de a se oxida în timp ce cupru are tendința de a se reduce de aceea ionii de cupru din soluția de sulfat de cupru
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
timp; 2. prin densitatea de curent de coroziune (numai pentru coroziunea electrochimică); Factorii care influențează procesul de coroziune sunt: pH-ul soluției care influențează forța electromotoare a pilei; compoziția soluției cu rol de electrolit; prezența la suprafață a unor cupluri redox. Fenomenul de coroziune poate fi oprit prin modificarea mediului în care se găsește metalul sau prin acoperirea acestuia cu un strat protector. Scopul acestei lucrări este însușirea noțiunii de coroziune a factorilor care determină apariția acestui fenomen precum și a tipurilor
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
sunt densitatea de curent și temperatura. Fenomenul care se regăsește la baza acestui proces de acoperire este electroliza. Electroliza reprezintă fenomenul de dirijare spre electrozi, a ionilor dintr-un electrolit, sub acțiunea unei diferențe de potențial. Ea reprezintă o reacție redox în care catodul are rol de reducător, deoarece cedează electroni electrolitului iar anodul, de oxidant, deoarece primește electroni de la anionii electrolitului. Forța electromotoare aplicată, pe lângă dirijarea în soluție a ionilor spre electrozi, produce o mișcare a electronilor de la anod la
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
feric. Deoarece prin scăderea temperaturii, reacția se petrece de la dreapta la stânga, pentru obținerea unui sol de Fe(OH) 3 suficient de stabil, se recomandă efectuarea unei dialize pentru îndepărtarea excesului de HCl. c) Prepararea solului de sulf pe baza reacției redox dintre Na 2 S 2 O 3 și H 2 SO 4 concentrat La tratarea unei soluții de tiosulfat de sodiu 0,01 n cu acid sulfuric concentrat, în picături, are loc o reacție de oxidoreducere în urma căreia se obțin
BAZELE EXPERIMENTALE ALE CHIMIEI FIZICE ŞI COLOIDALE by ELENA UNGUREANU ,ALINA TROFIN () [Corola-publishinghouse/Science/299_a_754]
-
jucat în pila galvanică sau după natura reacțiilor determinate de potențial. Din punct de vedere funcțional deosebim electrozi indicatori sau de lucru și electrozi de referință. După natura sistemului electrochimic deosebim electrozi de specia întâi, a doua, a treia, electrozi redox, electrozi cu membrană. Este necesar a-i menționa pentru a ști cum și când trebuie folosiți în analiza și determinările substanțelor medicamentoase. Electrozi de specia întâi Sunt electrozi mai puțin utilizați, sunt constituiți dintr-un metal și soluția unei sări
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
M2. Sarea sau complexul M2X trebuie să aibă un ion comun cu ionul de dozat. Electrodul se reprezintă M1/M1X/M2X/M2+. Electrozii sunt reversibili în raport cu ionii metalului. În dozarea calciului se poate utiliza electrodul Ag/Ag2C2O4/ CaC2O4/Ca2+. Electrozi redox Sunt constituiți dintr-un metal inert pus în contact cu un sistem redox în care ambele forme sunt solubile. Electrodul de platină este folosit ca electrod redox, potențialul lui depinzând de concentrația speciilor reduse sau oxidate. Metalul servește ca mijloc
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
de dozat. Electrodul se reprezintă M1/M1X/M2X/M2+. Electrozii sunt reversibili în raport cu ionii metalului. În dozarea calciului se poate utiliza electrodul Ag/Ag2C2O4/ CaC2O4/Ca2+. Electrozi redox Sunt constituiți dintr-un metal inert pus în contact cu un sistem redox în care ambele forme sunt solubile. Electrodul de platină este folosit ca electrod redox, potențialul lui depinzând de concentrația speciilor reduse sau oxidate. Metalul servește ca mijloc de transfer al electronilor din soluție în circuitul exterior. Electrodul de chinhidronă este
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]