697 matches
-
hidroxizi alcalini. 1. reacții în care se formează legături C-H a) hidrogenarea catalitică a hidrocarburilor nesaturate E o metodă generală pentru obținerea alcanilor, constă în hidrogenarea alchenelor cu hidrogen molecular, în prezența catalizatorilor. b) reducerea compușilor halogenați Ca agent reducător se poate folosi: a) b) c) c) hidroliza carburilor metalice Carburile de aluminiu și beriliu reacționează cu apa și formează CH4, atomul de carbon din aceste carburi este conținut sub formă de ioni C4-, instabili în prezența H2O. carbura de
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
acid în reacția cu Na metalic formând alcoxizi și hidrogen. Caracterul lor slab acid se datorează radicalilor alchil, respingători de electroni, care măresc densitatea de electroni din jurul oxigenului, de aceea legătura O-H este puternică și se desface cu agenți reducători puternici. Alcoxizii sunt compuși ionici instabili în apă deoarece hidrolizează și refac alcoolul, soluțiile lor au caracter bazic. Ionul alcoxid este o bază mai tare decât ionul hidroxil, deplasându-l în apă. Prezența hidrogenului mobil în alcooli poate fi pusă
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
acid acetic glacial. Se întrebuințează drept condiment în industria alimentară, la conservarea alimentelor, la fabricarea medicamentelor, insecticidelor, erbicidelor, în vopsitorie, la coagularea latexului de cauciuc. Acetatul de aluminiu este mordant în vopsitorie. Formează cristale incolore și toxice, este un agent reducător ca și acidul formic: Prin încălzire cu acidul sulfuric se descompune: Sarea de amoniu se folosește în chimia analitică pentru recunoașterea și identificarea calciului, acidul oxalic se întrebuințează în vopsitoria textilă și în industria organică de sinteză. 27. Derivați funcționali
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
C, CO2, H2O: Dehidrogenarea alchil-arenelor: 5. Oxidările alcoolilor decurg diferit în funcție de natura alcoolului și a agentului oxidant utilizat. Oxidări incomplete: * Oxidări cu oxigenul furnizat de soluții oxidante: Alcoolii primari, în urma oxidării blânde, se transformă în aldehide, având un caracter puternic reducător, se pot oxida la rândul lor până în faza de acid: Alcoolii secundari supuși unei oxidări blânde conduc la cetone: * Oxidări cataliticeAg, Cu la 3000C - dehidrogenarea alcoolilor: Oxidarea are la baza sa următoarea schemă de reacție: CH OH C O + H2
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
Hidrochinona, prin oxidare cu K2Cr2O7 + H2SO4 sau H2CrO4 formează chinona în urma unui proces reversibil: Pirogalolul în soluție apoasă alcalină (NaOH) absoarbe cantitativ oxigenul din aer sau dintr-un amestec de gaze: 7. Oxidările compușilor carbonilici: aldehidele au un puternic caracter reducător, se pot oxida ușor în următoarele condiții: Oxidări incomplete: * Cu agenți de tipul soluției de KMnO4 sau chiar K2Cr2O7 în mediu acid: * Cu săruri complexe ale unor metale tranziționale: * Reactivul Tollens: hidroxid diaminoargentic: * Reactivul Fehling: Fehling I solutie CuSO4 Fehling
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
vegetale. Hidrogenul este un gaz incolor și inodor (cel mai ușor gaz dintre toate cele care se cunosc), cu ρ = 0,0899 g/L, p.t o = -259 șC, p.f o = -225 șC puțin solubil în apă; acționează ca reducător asupra diferitelor substanțe și arde cu flacără slab albăstruie. Dintre toate gazele H2 posedă cea mai mare putere de difuziune și efuziune. Prin efuziune se înțelege trecerea unei substanțe gazoase printr-o deschidere mică, sau printr un sistem de astfel
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
poate combina cu oxigenul degajat de alte combinații, cum ar fi oxizii metalici. Această captare de oxigen de la alte substanțe pentru a rezulta substanțe mai sărace în oxigen se numește reducere, iar substanțele care favorizează astfel de reacții se numesc reducători. Rezolvați exercițiile următoare ținând cont de observațiile efectuate în timpul lucrării de laborator: 1. Hidrogenul este elementul cel mai răspândit: a) în Univers; b) pe Pământ; c) atât în Univers cât și pe Pământ. 2. Hidrogenl este un gaz care: a
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
b)diamant, dolomit și fullerene; c) calcar, marmură și cretă; d) grafit și marmură; e) cărbuni de pămînt, criolit și cretă; 12. Care din afirmațiile de mai jos este corectă? a) carbonul are afinitate mare față de oxigen si are caracter reducător; b) diamantul are duritate foarte mare datorită electronilor mobili care formează benzi electronice si de aceea este folosit la obținerea electrozilor în electrochimie; c) raportul de masă al elementelor în molecula de metan este C/H =1/4; d) într-
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
energic cu apa? a) Be; b) Na; c) K; d) Ba; e) Ca 19. Câte grame de oxigen se consumă la arderea a 5.6 g fier și câți moli de Fe3O4 rezultă? 20. Care dintre următoarele metale are caracterul reducător cel mai pronunțat? a) a) Be; b) Na; c) K; d) Ba; e) Ca 21. Fonta și oțelul sunt aliajele metalului: a) Al; b) Cu; c) Fe 22. Masa produsului rezultat în urma reacției dintre 5,6 g Fe incandescent cu
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
elctroni, și cu creșterea numărului de oxidare. Procesul de reducere este transformarea ce are loc cu acceptare de elctroni, și cu scăderea numărului de oxidare. Specia chimică(atomi, ion) care cedează electronii acceptați în procesul de reducere se numește agent reducător. Specia chimică(atomi, ion) care accepta electronii cedați în procesul de oxidare, se numește agent oxidant. Dispozitivul în care se transformă energia chimică în energie electrică se numește element galvanic sau pilă electrică. O pilă electrică este alcătuită din următoarele
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
un clește de fier o bucă.ică de panglică de magneziu, se aprinde panglica, și se introduce într-un cilindru în care în prealabil s-a obținut oxigen(vezi obținerea oxigenului). Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 2. Reacția KMnO4 cu HCl Într-un cilindru se introduc câteva cristale de KMnO4 peste care se toarnă HCl concentrat. Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 3.Reacția K2Cr2O7 în mediu acid cu FeSO4 Într-o
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
oxigenului). Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 2. Reacția KMnO4 cu HCl Într-un cilindru se introduc câteva cristale de KMnO4 peste care se toarnă HCl concentrat. Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 3.Reacția K2Cr2O7 în mediu acid cu FeSO4 Într-o eprubetă ce conține 3 mL soluție K2Cr2O7 și acid sulfuric se adaugă FeSO4. Ce observați ? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 4. Reacția acidului acetic cu
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 3.Reacția K2Cr2O7 în mediu acid cu FeSO4 Într-o eprubetă ce conține 3 mL soluție K2Cr2O7 și acid sulfuric se adaugă FeSO4. Ce observați ? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 4. Reacția acidului acetic cu manganat de sodiu Într-un creuzet de porțelan se ia o cantitate mică de sulfat de mangan, azotat de potasiu, și câteva grame de NaOH și o mică cantitate de carbonat de sodiu. Se încălzește
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de carbonat de sodiu. Se încălzește amestecul până se obtine o masă topită verde, dizolvați apoi în apă topitura obținută și acidulați-o cu câteva picături de acid acetic. Ce observați? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 5. Reacția FeCl3 în mediu acid cu KI Într-o eprubetă se introduc 2 mL soluție de FeCl3 , câteva picături de acid sulfuric, iar apoi se toarnă 2 mL soluție KI. Ce observați? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
FeCl3 în mediu acid cu KI Într-o eprubetă se introduc 2 mL soluție de FeCl3 , câteva picături de acid sulfuric, iar apoi se toarnă 2 mL soluție KI. Ce observați? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător 6. Celule galvanice Se pregătesc două pahare Berzelius, în primul se toarnă solu.ie de sulfat de cupru și se introduce o sârmă de cupru(fig.1), în al doilea pahar se toarnă soluție de sulfat de zinc și se
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
cele două pahare se realizează prin intermediul tubului în formă de U, în care se introduce soluție saturată de NaNO3. Capetele tubului sunt astupate cu hârtie de filtru sau vată. Ce observați? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 6. Caracterul reducător al anionilor monoatomici: 7. Caracterul oxidant al oxoanionilor și oxoacizilor : 8. Caracterul oxido-reducător al unor ioni (amfoliți redox): 9. Rolul pH-ului în reacțile de oxidare cu KMnO4: 10. Reacții redox în mediu acid Agentul reducător se
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
se realizează prin intermediul tubului în formă de U, în care se introduce soluție saturată de NaNO3. Capetele tubului sunt astupate cu hârtie de filtru sau vată. Ce observați? Egalați redox ecuația reacției chimice, specificați agentul oxidant și reducător. 6. Caracterul reducător al anionilor monoatomici: 7. Caracterul oxidant al oxoanionilor și oxoacizilor : 8. Caracterul oxido-reducător al unor ioni (amfoliți redox): 9. Rolul pH-ului în reacțile de oxidare cu KMnO4: 10. Reacții redox în mediu acid Agentul reducător se oxidează ! Agentul oxidant
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
și reducător. 6. Caracterul reducător al anionilor monoatomici: 7. Caracterul oxidant al oxoanionilor și oxoacizilor : 8. Caracterul oxido-reducător al unor ioni (amfoliți redox): 9. Rolul pH-ului în reacțile de oxidare cu KMnO4: 10. Reacții redox în mediu acid Agentul reducător se oxidează ! Agentul oxidant se reduce ! 1. Stabiliți numerele de oxidare pentru elementele subliniate din compușii de mai jos: HNO3, HCl, FeS2, CaO, Cu, HClO3, KMnO4, H2S, H2C2O4, FeCl3, KNO2, NH3, NH4Cl 2. Având la mesele de lucru ustensilele și
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
o panglică de magneziu până aceasta se aprinde. Produsul rezultat îl introduceți apoi într-o eprubetă și apoi adăugați 2 mL apă și 2-3 picături fenolftaleină. Ustensile și reactivi Ecuația reacției Ecuațiile proceselor de oxidare și reducere Agent oxidant Agent reducător 3. Stabiliți prin metoda redox, coeficienții stoechiometrici ai următoarelor reacții: a) b) c) d) 4. Un element al pilei Daniell are anodul confecționat din: a) zinc; b) cupru; c) fer; d) aluminiu 5. Anodul acumulatorului de plumb este constituit dintr-
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
celulei electrochimice, a cărei reacții generatoare de curent corespunde ecuației: 10. O plăcuță de cupru se introduce într-o soluție de acid azotic; are loc reacția: a) Notați coeficiențoi stoechiometrici ai ecuației reacției chimice și precizați agentul oxidant și agentul reducător; b) descrieți anodul și catodul acumulatorului de plumb; c) scrieți ecuațiile reacțiilor chimice care au loc la electrozii acumulatorului cu plumb, când acesta produce curent electric. 11. În circuitul exterior al unei celule galvanice: a) ionii pozitivi se deplasează de la
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
se deplasează de la catod la anod; 12. Prin încălzirea unui amestec de azotat de potasiu și fer se obține azot. Ecuația reacției chimice care are loc este: Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției chimice și precizați agentul oxidant și agentul reducător; 13. Într-o soluție de CuSO4 4 M se introduce o sârmă de aluminiu cu masa de 6,5 g, după reacție sârma cântărește 7,65 g. Se cere: a) masa de aluminiu dizolvată și masa de cupru depusă; b
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
se degajă hidrogen; d) la catod se formează un compus al MnIII 15. Carbonul reacționează cu acidul sulfuric conform ecuației reacției chimice: H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției chimice și precizați agentul oxidant și agentul reducător; 16. Se dă șirul de transformări: Să se determine: a) substanțele a, b, d; b) agentul oxidant și agentul reducător; c) puritatea carburii de calciu dacă s-au folosit 9,5 g carbură iar în ultima reacție au fost necesari
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
reacției chimice: H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O Notați coeficienții stoechiometrici ai ecuației reacției chimice și precizați agentul oxidant și agentul reducător; 16. Se dă șirul de transformări: Să se determine: a) substanțele a, b, d; b) agentul oxidant și agentul reducător; c) puritatea carburii de calciu dacă s-au folosit 9,5 g carbură iar în ultima reacție au fost necesari 200 cm3 soluție KMnO4 1N. 17. Un element care s-a oxidat: a) a primit electroni ; b) a cedat protoni
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Într-o reacție redox, agentul oxidant este specia chimică care conține un element care: a) s-a oxidat; b) a acceptat protoni;c) s-a redus; d) a cedat electroni. 19. Notați coeficienții stoechiometrici și precizați agentul oxidant și agentul reducător: a) b) c) d) 20 În cursul descărcării acumulatorului de plumb, concentrația electrolitului.........(scade/crește). 21. În 400 g soluție CuSO4 se introduce o plăcuță de fier cu masa de 328 g, după reacție masa plăcuței este de 334 g.
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Zn și MnO2; c) Zn și C; d) MnO2 și NH4Cl 23. Stabiliți prin metoda redox, coeficienții stoechiometrici ai următoarelor reacții: * 24. La electrodul negativ al elementelor galvanice au loc procese de ....... (oxidare/reducere). 25. Într-o reacție redox, agentul reducător este specia chimică care conține un element care: a) s-a oxidat; b) a acceptat protoni; c) s-a redus; d) a acceptat electroni. 26. Zincul în reacție cu acidul sulfuric manifestă caracter.......(oxidant/reducător). 27. Egalați redox următoarele ecuații
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]