1,682 matches
-
12 ml acid acetic diluat R și iodură de potasiu R. Se titrează iodul eliberat cu tiosulfat de sodiu 0.1 M până la o slabă colorație brun deschis, în prezența a 0.5 ml amidon - soluție R adăugată la sfârșitul titrării. Soluțiile etalon Plecând de la cele 3 soluții primare se prepară 5 soluții etalon, după cum urmează în tabelul. Conservare: Pentru Metoda I - soluțiile se pot păstra în eprubete sigilate, din sticlă neutră, incoloră și transparentă, cu diametrul exterior de 12 mm
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
100 ml. Se agită și se filtrează soluția printr-un filtru plisat uscat, cantitativ, într-un vas de asemenea uscat. Primele porțiuni din filtrat se aruncă, apoi 50 ml din filtrat, exact măsurați, se introduc cantitativ într-un flacon de titrare. Mod de lucru: 2 ml soluție se aduc cantitativ într-o pâlnie de separare, se adaugă două picături de acid clorhidric (R) și 2 picături peroxid de hidrogen. Iodul pus în libertate se extrage cu câte 20 ml cloroform până ce
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
ml Na 2 S 2 O 3 0.1 mol/l corespunde la 0.0166 g iodură de potasiu Iodură de potasiu g% = V . 1,66 G în care: V = ml tiosulfat de sodiu 0.1 mol/l folosiți la titrare; G = ml soluție luați în lucru. 4. Determinarea efedrinei Reactivi: 1. Hidroxid de sodiu 200 g/l (R) 2. Soluție-etalon de clorhidrat de efedrină 0.6% 3. Sulfat de cupru (II) 50 g/l (R) Mod de lucru: Se pipetează
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
în prezența fenolftaleinei până la viraj roz. 1 ml NaOH 0.1 mol/l corespunde la 0.0144 g benzoat de sodiu Benzoat de sodiu g% = V . 1,44 G în care: V = ml NaOH 0.1 mol/l folosiți la titrare; G = cantitatea în grame de sirop luată în lucru. 2. Determinarea tiocolului Reactivi: 1. Acid sulfanilic diazotat: 10 ml acid sulfanilic soluție 1 g/l, 10 ml nitrit de sodiu soluție 10 g/l în apă și 10 picături acid
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
potasiu, se încălzește din nou până la limpezirea celor două straturi. După răcire se adaugă în continuare 25 ml acetonă și 150 ml apă, apoi se titrează cu edetat disodic 0.05 mol/l până la virajul lichidului de la galben-portocaliu la incolor. Titrarea se face cu o microbiuretă. Calculul conținutului în galat bazic de bismut și oxiiodogalat de bismut în g/supozitor se face ținând cont de conținutul în Bi 2 O 3 al acestora. 2 = factor de raport între conținutul teoretic al
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
percloric 0.1 mol/l în dioxan până la colorație violacee. 1 ml HClO 4 0.1 mol/l în dioxan titrează 0.017120 g metronidazol TEME 1. Metronidazol • Structură • Principiul metodei de identificare • Principiul metodei de dozare 2. De ce pentru titrarea metronidazolului se utilizează acid percloric? OBIECTIVE EXPERIMENTALE EXPERIMENT ALE • Identificarea componentelor. • Dozarea componentelor. CALCULE SI REZULTATE 1. Metronidazol ANALIZA FORMELOR FARMACEUTICE FAR MACEUTICE PULBERI OBIECTIVE: OBIECTIVE : Cunoașterea parametrilor de calitate pentru pulberi, identificarea și dozarea componentelor dintr-o pulbere. PULBERI
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
apă, se aduce cantitativ prin filtrare într-un balon cotat de 100 ml. După spălarea filtrului, apele de spălare fiind culese în balonul cotat, se completează cu apă la semn. 50 ml din filtrat se aduc într-un pahar de titrare, se adaugă 5 ml soluție tampon amoniacal și se titrează cu edetat disodic 0.05 mol/l în prezența indicatorului eriocrom T până la trecerea culorii de la roșu la albastru. 1 ml edetat de disodiu 0.05 mol/l corespunde la
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
Acid clorhidric (R) 4. Iod 0.05 mol/l 5. Tiosulfat de sodiu 0.1 mol/l 6. Amidon-soluție (I) Mod de lucru: 0.5000 g pulbere de comprimate se aduc cantitativ cu 10 ml apă într-un flacon de titrare, se încălzește ușor, agitând, timp de 1 minut, după care se filtrează cantitativ printr-un filtru plisat într-un pahar, spălând filtrul cu porțiuni mici de apă până la volumul de 20-25 ml. La soluția obținută se adaugă 10 ml soluție
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
clorură mercuroasă format se acidulează cu 0.6 ml acid clorhidric concentrat (2 ml HCl conc. pentru 100 ml soluție) și se filtrează; precipitatul se spală bine cu apă și se aduce împreună cu hârtia de filtru într-un flacon de titrare cu dop rodat. Se adaugă 50 ml soluție de iod 0.05 mol/l, 10 ml iodură de potasiu 100 g/l și se agită până la destrămarea filtrului. După 5 minute se titrează excesul de iod cu soluție de tiosulfat
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
pentru aceeași concentrație de 0,001 n, valorile coeficientului de conductibilitate pentru câțiva electroliți sunt: electroliți tari: HCl (0,993); HNO3 (0,997); H2SO4 (0,960); electroliți slabi: H-COOH (0,368); CH3COOH (0,126); HCN (0,0011). 5.2.2. Titrarea conductometrică Pe măsurarea variației conductibilității electrice se bazează o importantă metodă analitică - titrarea conductometrică. Ionul hidroniu (H3O+) și ionul hidroxil (HO-) au conductibilități echivalente mult mai mari decât ceilalți ioni. Când se titrează un acid tare cu o bază tare
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
electroliți sunt: electroliți tari: HCl (0,993); HNO3 (0,997); H2SO4 (0,960); electroliți slabi: H-COOH (0,368); CH3COOH (0,126); HCN (0,0011). 5.2.2. Titrarea conductometrică Pe măsurarea variației conductibilității electrice se bazează o importantă metodă analitică - titrarea conductometrică. Ionul hidroniu (H3O+) și ionul hidroxil (HO-) au conductibilități echivalente mult mai mari decât ceilalți ioni. Când se titrează un acid tare cu o bază tare, de exemplu HCl cu NaOH, conductibilitatea inițială a soluției scade continuu și mult
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
amestecului crește din nou, pentru că ionii hidroxil apar în soluție în concentrație din ce în ce mai mare. Într-o diagramă de variație a conductibilității echivalente cu volumul de bază adăugat se obțin două drepte care se intersectează la punctul de echivalență. În cazul titrării unui acid slab cu o bază tare, conductibilitatea este la început mică și crește continuu, pe măsură ce concentrația sării formate în reacție crește. Sarea este un electrolit tare. După punctul de echivalență, panta dreptei se modifică datorită ionului HO-, acum în
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
crește. Sarea este un electrolit tare. După punctul de echivalență, panta dreptei se modifică datorită ionului HO-, acum în exces. Punctul de echivalență nu se observă clar întotdeauna, mai ales dacă acidul este foarte slab. În acest caz se preferă titrarea acidului cu o bază slabă, a cărei conductibilitate variază foarte puțin cu concentrația, fiind electrolit slab. Astfel, punctul de echivalență apare mai clar. Titrarea conductometrică are avantajul că permite dozarea acizilor și bazelor în soluții foarte diluate; de asemenea soluțiile
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
se observă clar întotdeauna, mai ales dacă acidul este foarte slab. În acest caz se preferă titrarea acidului cu o bază slabă, a cărei conductibilitate variază foarte puțin cu concentrația, fiind electrolit slab. Astfel, punctul de echivalență apare mai clar. Titrarea conductometrică are avantajul că permite dozarea acizilor și bazelor în soluții foarte diluate; de asemenea soluțiile pot fi și colorate dar nu trebuie să conțină electroliți străini. Trebuie să se lucreze la temperatură constantă, deoarece conductibilitatea variază cu temperatura. Pentru
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
platină introdusă într-o soluție de acid sulfuric 2 n prin care se barbotează un curent de H2 la presiunea de 1 atm. Potențialul acestui electrod este considerat zero. Ca înlocuitor, se poate folosi electrodul de sticlă. 5.3.2. Titrarea potențiometrică O metodă analitică importantă se bazează pe recunoașterea punctului de echivalență al unei titrări prin schimbarea bruscă a potențialului unui electrod (numit electrod indicator) introdus în soluția substanței de analizat, alături de un electrod de referință. Se formează astfel o
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
curent de H2 la presiunea de 1 atm. Potențialul acestui electrod este considerat zero. Ca înlocuitor, se poate folosi electrodul de sticlă. 5.3.2. Titrarea potențiometrică O metodă analitică importantă se bazează pe recunoașterea punctului de echivalență al unei titrări prin schimbarea bruscă a potențialului unui electrod (numit electrod indicator) introdus în soluția substanței de analizat, alături de un electrod de referință. Se formează astfel o pilă electrică. 77 Exemplu: într-o soluție cu ioni Ag+ se introduce un electrod indicator
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
potențial de electrod ε0=-0,799V. Ca electrod de referință se folosește un electrod de calomel, cu ε0 = 0,242 V. Se titrează soluția cu acid clorhidric sau cu o soluție de clorură de sodiu, când precipită AgCl. Pe măsură ce înaintează titrarea, concentrația ionilor de Ag+ scade și potențialul electrodului de argint crește (încet). În momentul când toți ionii de argint din soluție se consumă, potențialul crește brusc. Prin această metodă se pot titra simultan în aceeași soluție ioni înrudiți: Cl-, Br-
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
acidul acetic. Pentru determinarea concentrațiilor celor doi reactanți la echilibru, se va efectua esterificarea în cataliză eterogenă cu catalizator Dowex 50 - R sau Amberlite IR - 150 (ambele cu grupări active sulfonice -SO3H) și se va determina concentrația acidului acetic prin titrare cu o soluție de hidroxid de sodiu de factor cunoscut. Se va completa tabelul de mai jos și se va trasa graficul variației concentrațiilor în acid și ester în funcție de timp. 212 Nr. probă Timp (ore) Cmolară acid acetic Cmolară ester
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
reține diferite gaze sau lichide datorită forțelor necompensate de la nivelul interfazic. Exprimarea cantitativă a procesului se face prin relația lui Freundlich: rec în șase pahare Erlenmeyer și se umectează cu câte 5 ml apă distilată. Se lasă în repaus . Pentru titrare se măsoară exact (cu ajutorul unor biurete sau pipete) câte 5 ml din soluțiile de concentrație 0,05 n ; 0,1 n ; 0,2 n și câte 2 ml din soluțiile de concentrație 0,4 n ; 0.6 n și 0
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
2 picături de soluție alcoolică de fenolftaleină și se titrează cu hidroxid de sodiu din biuretă până la virarea culorii în roz pal. ultima etapă a calculului se consideră volumul probei de acid acetic luată în lucru inițial. După terminarea primei titrări, peste cărbunele saturat cu apă se adaugă, în pahar, 10 ml din soluția de acid acetic, separat pentru fiecare concentrație. Se agită continuu timp de 15 minute, după care se filtrează rapid prin hârtie de filtru uscată într-o eprubetă
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
din soluția de acid acetic, separat pentru fiecare concentrație. Se agită continuu timp de 15 minute, după care se filtrează rapid prin hârtie de filtru uscată într-o eprubetă. Din filtrat se măsoară cu pipeta același volum ca la prima titrare, din fiecare soluție și se repetă calculul pentru determinarea concentrației finale în acid acetic, notată cu C’. Se calculează pentru fiecare soluție în parte diferența C - C’, care reprezintă cantitatea în g/l de acid acetic adsorbit. Se calculează cantitatea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
alcoolică, 67% volume alcool , se agită proba 5' se filtrează; se iau 25ml filtrat, se pun într-un pahar și 2 sau 3 picături de indicator; se neutralizează cu NaOH. A = M N20 N - nr. de ml NaOH folosit la titrare M - masă probei luată în studiu N = 0,9ml A 33,10 .20N =1,93·N=1,74 M = 10,33g Analiza fructelor uscate Prunele deshidratate se obțin prin deshidratarea fructelor proaspete, în instalații de tip tunel sau alte tipuri
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
probei de analizat cu o soluție de NaOH 0,1n în prezența fenolftaleinei că indicator până la punctul de echivalentă (pH=7 neutru) roz pâl. Mod de lucru pahar Erlenmayer 10 ml de probă diluare cu 10 ml de H2O distilata titrare cu NaOH 0,1 n în prezența fenolftaleinei până la culoarea roz. b. Determinarea conținutului de acid lactic în produse lactofermentate; Principiul metodei e același că la punctul a. Mod de lucru balon cotat 20 ml de probă, se aduce la
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
apă la 80°C timp de 10-15 minute. Se lasă, apoi 30 minute la temperatura camerei, agitând din timp în timp. Se răcește la 20°C și se completează cu apă până la semn. 46 Principiul metodei Determinarea se face prin titrare cu azotat de argint în prezența cromatului de potasiu, ca indicator. Reactivi Azotat de argint 0,1 n; Cromat de potasiu 10% ; Acid azotic 32% ; Hidroxid de sodiu, 0,1 n ; Fenolftaleina soluție alcoolică, 1%. Efectuarea determinărilor Se iau 50
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]
-
de argint până la colorație portocalie. Clorura de sodiu (NaCl)g la 100 g respectiv la 100 ml = 0,00585 x Vx 5 / A x 100 % NaCl = 0,585 x Vx 5 /A V - volumul de azotat de argint folosit la titrare, în ml ; A - masă sau volumul produsului pregătit că la punctul 1, luat pentru analiză în g sau ml ; 0,00585 cantitatea de clorura de sodiu corespunzătoare la 1 ml azotat de argint 0,1 n, g ; 4.Analiza la
Lucrări practice by Steluţa Radu () [Corola-publishinghouse/Science/567_a_934]