361 matches
-
explică formarea stalactitelor și stalagmitelor, stau în același timp la baza dedurizării apelor cu duritate temporară. La fierberea apei dure, Ca(HCO3)2 se descompune, iar pe pereții vasului se depune CaCO3. Dioxidul de sulf este anhidrida acidului sulfuros, iar trioxidul de sulf, anhidrida acidului sulfuric. SO2 + H2O H2SO3 Reacția are loc în soluție apoasă, la dizolvarea dioxidului de sulf. Acidul sulfuros nu poate fi dizolvat din soluție datorită degajării dioxidului de sulf la încălzire. Reacția SO3 cu apa este violentă
Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
aer: SO3 + H2O H2SO4 Oxizii fosforului formează în urma reacției cu apa acid fosforos, respectiv acid fosforic: P4O6 + 6H2O 4H3PO3 reacția are loc la rece P4O10 + 6H2O 4H3PO4 reacția are loc cu apă caldă în exces Observație: formulele moleculare corecte pentru trioxid, respectiv pentaoxid de fosfor, determinate de densitatea vaporilor și confirmate prin metode fizico-chimice sunt corespunzătoare denumirii lor, sunt de fapt formule empirice. Trioxidul de azot, N2O3 și pentaoxidul de azot N2O5 sunt anhidridele acidului azotos, respectiv azotic: N2O5 + H2O 2HNO3
Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
rece P4O10 + 6H2O 4H3PO4 reacția are loc cu apă caldă în exces Observație: formulele moleculare corecte pentru trioxid, respectiv pentaoxid de fosfor, determinate de densitatea vaporilor și confirmate prin metode fizico-chimice sunt corespunzătoare denumirii lor, sunt de fapt formule empirice. Trioxidul de azot, N2O3 și pentaoxidul de azot N2O5 sunt anhidridele acidului azotos, respectiv azotic: N2O5 + H2O 2HNO3. 4. Reacții ale apei cu oxizii bazici Reacționează cu apa, formând baze, oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase: . Reacții ale apei cu sărurile Pot
Aplicaţii ale echipamentelor periferice şi de interfaţare om calculator by Dan Marius Dobrea () [Corola-publishinghouse/Science/259_a_528]
-
dar peste un anumit prag are acțiune inhibitoare); monoxidul de carbon (apare ca urmare a arderilor incomplete sau prin disocierea CO 2 la temperaturi înalte iar în doze mari ucide pe nesimțite animalele și omul); oxizii de sulf: dioxidul și trioxidul de sulf (determină apariția de cloroze); compuși fluorurați (provoacă necroze pe frunze, numite arsuri); clorul și compușii săi (determină necroze la marginea frunzelor și cloroze ale țesutului foliar); fosforul și compușii săi (determină reducerea creșterilor, a producției de masă lemnoasă
ARHITECTURA PEISAJULUI CURS PENTRU LICENŢĂ by SANDU TATIANA () [Corola-publishinghouse/Science/328_a_625]
-
cloroze); compuși fluorurați (provoacă necroze pe frunze, numite arsuri); clorul și compușii săi (determină necroze la marginea frunzelor și cloroze ale țesutului foliar); fosforul și compușii săi (determină reducerea creșterilor, a producției de masă lemnoasă); oxidul de sulf, dioxidul și trioxidul de sulf, (produc căderea acelor la rășinoase, cloroza țesutului asimilator, plantele suculente fiind cele mai sensibile în comparație cu speciile de conifere, considerate cele mai rezistente); compușii fluorurați (provoacă necroze la nivelul frunzelor numite arsuri, determinând în final uscarea arborilor și arbuștilor
ARHITECTURA PEISAJULUI CURS PENTRU LICENŢĂ by SANDU TATIANA () [Corola-publishinghouse/Science/328_a_625]
-
în substanțe organice și se bazează pe reducerea compușilor arsenului la arsenură de hidrogen, care, în funcție de concentrație, colorează în galben sau în portocaliu hârtia indicator pentru arsen (R). Soluția-etalon de arsen. 1.0 ml soluție de bază (0.1320 g trioxid de arsen în 1000 ml soluție) se diluează cu apă la 100 ml, într-un balon cotat. Soluția-etalon conține 0.001 mg As 3+ /ml. • Analiza limitei de calciu Ionul calciu formează cu oxalatul de amoniu, în funcție de concentrație, o tulbureală
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
consumării acestei substanțe, pentru a se menține aceeași valoare a constantei de echilibru. Dacă se mărește concentrația oxigenului, adică numitorul devine mai mare, păstrarea constantei de echilibru la aceeași valoare se face prin mărirea valorii numărătorului, adică prin creșterea concentrației trioxidului de sulf, CSO3; echilibrul se va deplasa spre dreapta. În practica industrială se introduce de obicei în exces unul din reactanții mai ieftini pentru a deplasa echilibrul spre formarea produșilor de reacție. În același mod, dacă se micșorează concentrația uneia
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
mică în condiții obișnuite: NO + ½ O2 = NO2 Reacționează cu halogenii, formând halogenuri de nitrozil: 2NO + X2 = 2NOX Prezintă caracter redox amfoter: Reducător: 2KMnO4 + 3NO = 2MnO2 + 3NO2↑ + K2O Oxidant: NO + C = ½ N2 + CO Prezintă posibilități de adiție: [Fe(H2O)5NO] 2+ Trioxidul de diazot, N2O3 În stare pură este solid, de culoare albastră, în stare lichidă este parțial ionizat: N2O3 ↔ NO2 + NO Disocierea crește cu temperatura, lichidul albastru la -300C devine verde la 200C, datorită culorii brune a NO2. Prezintă structură asimetrică
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
prin disproporționare, se obțin N2 și HNO3. H2N2O2 N2O + H2O 5 H2N2O2 4 N2 + 2 HNO3 + 4 H2O 225 Acidul nitros (azotos), HNO2 Acidul nitros, cunoscut numai în soluție, se obține pe baza unor procese, ca de exemplu: Dizolvarea N2O3(trioxid de diazot) în apă, la 0 0 C,acidul astfel obținut se transformă cu timpul și în soluții concentrare în HNO3: N2O3 + H2O 2HNO2 3HNO2 HNO3 + 2NO + H2O deplasarea sa din săruri de acizi mai tari: 2NaNO2 + H2SO4 = NaHSO 4
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
relativ energice: SO2 + 2CO = S + 2 CO2 (1000 0 C) SO2 + 2H2 = S + 2H2O Utilizări Dioxidul de sulf lichid reprezintă un bun mediu de reacție și de extracție, datorită acțiunii bactericide, se utilizează la conservarea cerealelor și a vinului. 242 Trioxidul de sulf, SO3 Trioxidul de sulf nu se găsește liber în natură, în laborator el se poate obține prin următoarele metode: a. Deshidratarea acidului sulfuric cu P2O5 H2SO4 → SO3 + H2O b. Distilarea acidului sulfuric fumans H2SO4 •SO3 → H2S2O7 → SO3 + H2SO4
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
S + 2 CO2 (1000 0 C) SO2 + 2H2 = S + 2H2O Utilizări Dioxidul de sulf lichid reprezintă un bun mediu de reacție și de extracție, datorită acțiunii bactericide, se utilizează la conservarea cerealelor și a vinului. 242 Trioxidul de sulf, SO3 Trioxidul de sulf nu se găsește liber în natură, în laborator el se poate obține prin următoarele metode: a. Deshidratarea acidului sulfuric cu P2O5 H2SO4 → SO3 + H2O b. Distilarea acidului sulfuric fumans H2SO4 •SO3 → H2S2O7 → SO3 + H2SO4 c. Descompunerea termică a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și de sublimare. În stare gazoasă, SO3, este format din monomeri - molecule neasociate, molecula are simetrie triunghiulară, plană. S O OO S O O O S O O O OSO = 1200 d S-O = 1,43 A 0 Proprietăți chimice Trioxidul de sulf din punct de vedere acido-bazic este o anhidridă și reacționează violent cu apa formând acid sulfuric iar cu substanțele cu caracter bazic formează sulfați: SO3 + H2O = H2SO4 ΔH = -37 kcal/mol Trioxidul de sulf este un oxidant energic
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
1,43 A 0 Proprietăți chimice Trioxidul de sulf din punct de vedere acido-bazic este o anhidridă și reacționează violent cu apa formând acid sulfuric iar cu substanțele cu caracter bazic formează sulfați: SO3 + H2O = H2SO4 ΔH = -37 kcal/mol Trioxidul de sulf este un oxidant energic deoarece, prin disociere formează O2, el reacționează cu hidracizii, cu sulful și fosforul, cu metalele: SO3 + 2HX = SO2 + X2 + H2O 2SO3 + S = 3SO2 Este un puternic agent deshidratant deoarece este foarte avid de apă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
formează O2, el reacționează cu hidracizii, cu sulful și fosforul, cu metalele: SO3 + 2HX = SO2 + X2 + H2O 2SO3 + S = 3SO2 Este un puternic agent deshidratant deoarece este foarte avid de apă și formează acid sulfuric. În reacțiile cu substanțele organice, trioxidul de sulf acționează drept agent de sulfonare și de oxidare. 244 56. Acizii oxigenați ai sulfului Acidul sulfoxilic nu este cunoscut, sărurile sale - sulfoxilații se obțin însă relativ ușor. S OH OH S O O H H I II Forma
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metalelor nobile (Au, Ag, Pd) ci și cele de Cu, Hg, Bi, transformându-se în acid fosforic. H3PO2 + 2CuSO4 + 2 H2O → 2 Cu + 2 H2SO4 + H3PO4 Acidul fosforos Se obține prin hidroliza triclorurii de fosfor sau prin combinarea anhidridei sale, trioxidul de fosfor, cu apa. PCl3 + 3 HOH → P(OH) 3 + 3 HCl 271 Acidul fosforos formează cristale incolore, cu p.t 740C, ușor solubile în apă. Este agent reducător față de sărurile de Ag și Hg, aproape tot atât de puternic ca acidul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
C/H =1/4; d) într-o moleculă de metan elementele se găsesc combinate în următoarea proporțiede masă: 25%C și 75%H; e) carbonul și oxigenul în raport atomic de 1:3 reprezintă în funcție de condițiile de mediu, molecula de trioxid de carbon, sau ionul carbonat; 13. Gazul rezultat în urma procesului de respirație este barbotat într-o soluție limpede de apă de var, soluția: a) rămâne neschimbată pentru că nu are loc nici o reacție; b) se tulbură deorece se formează Ca(OH
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
-285,5 kj/mol, a CO = 282,5 kj/mol, și a C2H5OH = 1367,7 kj/mol, să se calculeze căldura de formarea a alcoolului etilic din gazul de sinteză (CO și H2). 5. Calculați căldura standard de formare a trioxidului de sulf gazos, cunoscând efectele termice ale următorelor reacții: a) b) 6. Cunoscând căldura de combustie a CH4 ca fiind 800kj/mol care este căldura degajată (kj) degajată la arderea a 44,9dm 3 CH4 aflați la 273 ○C și
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
alga, principial iubitoare de medii oxidante, va fi inhibată, iar ciuperca, principial iubitoare de medii reducătoare, stimulată. Ciuperca va consuma substanța de rezervă, timp În care alga nu produce nimic. Dacă substanța care a creat dezechilibrul e un oxidant, precum trioxidul de sulf, problema se pune invers: alga va fi stimulată, iar ciuperca inhibată; nemaiexistând consum, acumularea substanței de rezervă va Înnăbuși lichenul. În ambele cazuri lichenul moare. Iată de ce lichenii sunt atât de sensibili la poluarea mediului, fiind considerați indicatori
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
mediu poluat, corespunde cu o entropie mare și invers. Exemplu: un metal, precum fierul, este reducător și are o entropie mică, 6,5 cal/mol⋅grd; dacă e oxidat, ca monoxid, ia valoarea 13; dacă e și mai oxidat, ca trioxid, adică rugină, entropia sa e de 21,5. Evident, degradarea e sinonimă cu oxidarea, dar și cu creșterea entropiei. În sfârșit, să vedem de ce sunt În stare organismele. Pe scurt, Întotdeauna ele vor păstra În interior o entropie mică, În
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
ci doar a performanțelor vehiculelor, dintr’o bună intenție - și am detaliat altă dată cum - anume limitarea emisiunilor de oxid de carbon, s’a ajuns la emisiuni Încă mai mari, dar de oxizi de azot, Înlocuite apoi cu emisiuni de trioxid de sulf și deci ploi acide, adică mai rău decât Înainte. Aș adăuga că apariția unui mijloc nou nu exclude pe cele vechi, ci doar le reduce ponderea. E vorba deci, la fiecare etapă, de un adaos. Și Încă, că
Pro natura by Cristinel V. Zănoagă () [Corola-publishinghouse/Journalistic/91595_a_93258]
-
celulare și desfășurarea proceselor metabolice prin inhibarea sau otrăvirea enzimelor. De exemplu, vaporii de benzină produc narcoză letală; metale ca manganul sau mercurul atacă celulele ganglionare; cobaltul produce hemoragii cerebrale; prafurile minerale (dioxidul de siliciu, praful de cărbune, praful de trioxid de aluminiu) produc boli pulmonare; materialele radioactive, unele uleiuri din gudronul de cărbune sau praful de crom produc cancer pulmonar; compușii cu arsen duc la dizolvarea hematiilor din sânge; iradierea provoacă distrugerea leucocitelor; unii solvenți ca benzenul, tetraclorura de carbon
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
barbotează aerul apoi se dezvoltă CO2 care se pune în evidență prin formarea CaCO3 insolubil ce precipită în eprubeta cu apă de var. 2. Într-o eprubetă se introduce puțină substanță organică solidă ce se acoperă cu un strat de trioxid de molibden (MoO3) fără a se amesteca. Gura eprubetei se leagă de trompa de apă și se elimină aerul din ea, se încălzește direct la flacără,din partea superioară spre cea inferioară. Reacția este pozitivă dacă la zona de contact dintre
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
normală sau puțin mărită, când pot avea loc reacții de dehidrogenare, la alcanii superiori producându-se reacții de scindare a legăturilor C-C. 12. degradarea catalitică a alcanilor se realizează prin trecerea alcanului, în fază gazoasă, peste un catalizator de trioxid de crom la t = 450-600 0 C. Proprietăți fizice Alchenele pot fi: gazoase, lichide și solide după numărul atomilor de carbon din moleculă; - solide. Punctele de fierbere și de topire cresc odată cu masa moleculară dar sunt mai mici decât ale
Chimie organică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/723_a_1371]
-
chimică definită sau nu; 2809.10.00 - Pentaoxid de difosfor kg P(2)O(5) 20 2809.20.00 - Acid fosforic și acizi polifosforici kg P(2)O(5) 20 2810.00 Oxizi de bor; acizi borici: 2810.00.10 - Trioxid de dibor - ex 2810.00.90 - Altele - ex 28.11 Alți acizi anorganici și alți compuși oxigenați anorganici ai nemetalelor: - Alți acizi anorganici: 2811.11.00 -- Fluorura de hidrogen (acid fluorhidric) - 20 2811.19 -- Altele: 2811.19.10 --- Bromura de
EUR-Lex () [Corola-website/Law/146940_a_148269]
-
cianhidric) - 20 2811.19.80 --- Altele - 20 - Alți compuși oxigenați anorganici ai nemetalelor 2811.21.00 -- Dioxid de carbon - 20 2811.22.00 -- Bioxid de siliciu - 20 2811.23.00 -- Dioxid de sulf - 20 2811.29 -- Altele: 2811.29.10 --- Trioxid de sulf (anhidrida sulfurica); trioxid de arsen (anhidrida arsenica) - 20 2811.29.30 --- Oxizi de azot - 20 2811.29.90 --- Altele - 20 III. DERIVAȚI HALOGENAȚI, OXIHALOGENATI SAU SULFURAȚI AI NEMETALELOR: 28.12 Halogenuri și oxihalogenuri de nemetale: 2812.10 - Cloruri
EUR-Lex () [Corola-website/Law/146940_a_148269]