8,202 matches
-
ridicate, În care am constatat din experimentele anterioare că predomina fatigabilitate (scăderea rezistenței la efort, numărul de arii dureroase mai scăzut, mai frecvente tulburările de somn. În acest context scopul tratamentului a fost ameliorarea inflamației cauzate de acumularea de cataboliți acizi (dezechilibru antioxidanți - prooxidanți, formarea de peroxizi lipidici), ameliorarea oboselii musculare. Lotul 1 A urmat un tratament combinat farmacologic cu AINS (Indometacin 1 tb. /zi, seara), Vitamina C 6 tb. zi și non-farmacologic : detorsiune vertebrală, stretching pe musculatura afectată, masaj fortifiant
CONTRIBUTII LA OPTIMIZAREA TRATAMENTULUI FIBROMIALGIEI PE PRINCIPII CRONOBIOLOGICE by GABRIELA RAVEICA [Corola-publishinghouse/Science/679_a_1132]
-
ridicate, În care am constatat din experimentele anterioare că predomina fatigabilitate (scăderea rezistenței la efort, numărul de arii dureroase mai scăzut, mai frecvente tulburările de somn). În acest context scopul tratamentului a fost ameliorarea inflamației cauzate de acumularea de cataboliți acizi (dezechilibru antioxidanți - prooxidanți, formarea de peroxizi lipidici), ameliorarea oboselii musculare. Lotul 1 A urmat un tratament combinat farmacologic cu AINS (Indometacin 1 tb. /zi, seara), Vitamina C 6 tb. zi și non-farmacologic. Scopul asocierii vitaminei C a fost ameliorarea activității
CONTRIBUTII LA OPTIMIZAREA TRATAMENTULUI FIBROMIALGIEI PE PRINCIPII CRONOBIOLOGICE by GABRIELA RAVEICA [Corola-publishinghouse/Science/679_a_1132]
-
În perioadele cu umiditate, În schimb nivelul de durere este apropiat experimentului A. Explicația acestei lipse de corelare ar putea fi tocmai faptul că durerea care apare În aceste perioade are o altă semnificație (posibil biochimică, prin acumulare de cataboliți acizi). Însă nici tratamentul efectuat cu antioxidanți nu este suficient. 7.3 Rezultate și discuții privind Experimentul C Experimentul C a avut scopul de a urmări aspectele farmacoeconomice, precum și de a confirma/infirma faptul că tratamentul bolnavului cu fibromialgie este multimodal
CONTRIBUTII LA OPTIMIZAREA TRATAMENTULUI FIBROMIALGIEI PE PRINCIPII CRONOBIOLOGICE by GABRIELA RAVEICA [Corola-publishinghouse/Science/679_a_1132]
-
între 200 și 300 m altitudine, în lungul Coastei Iașilor și a Dealului Mare-Hârlău și insular pe dealurile de 180-200 m din zona de câmpie. Pe versanții cu expoziție favorabilă înaintează și în zona șeii Ruginoasa-Strunga. Fiind soluri eubazice, slabmoderat acide, cu un conținut mijlociu în humus (3-4%) au o fertilitate mijlocie spre bună. Cernoziomurile greice tipice au cea mai mare răspândire și au o fertilitate mai ridicată, apropiată de cea a cernoziomurilor argice spre care fac tranziția. În partea de
Impactul antropic şi riscurile induse asupra reliefului în Podişul Moldovei by Margareta Negrea Vacarita () [Corola-publishinghouse/Science/91570_a_93219]
-
până la cele mai mari altitudini ale zonei analizate. Aria de răspândire a luvisolurilor corespunde etajului bioclimatic de pădure în care ponderea cea mai mare o dețin asociațiile forestiere de amestec (Querceto-Fageto-Carpinetum). Sunt soluri eubazice, cu o reacție moderat până la puternic acidă, cu orizontul B bogat în argilă, care favorizează fenomenul de pseudogleizare. Solurile intrazonale se găsesc sub formă de benzi sau insule de-a lungul șesurilor și pe versanții afectați de eroziune și procese deluviale. În cadrul acestor soluri au fost incluse
Impactul antropic şi riscurile induse asupra reliefului în Podişul Moldovei by Margareta Negrea Vacarita () [Corola-publishinghouse/Science/91570_a_93219]
-
iar dl. Alexandru Dobrescu editează a doua oară o antologie (foarte vag comentată, din păcate) a „Detractorilor lui Eminescu” și așchii din aceste cărți de texte, dar și din altele pe care nu le mai înșirăm aici, sar în întrebările acide ale unor tineri care-l privesc, și ei, pe Eminescu drept un „cadavru din debara” (cu expresia ionesciană potrivit pusă la lucru de către dl. Horia-Roman Patapievici). G. Călinescu și ardelenii G. Călinescu însuși l-a numit pe Aron Densușianu într-
Boala şi moartea lui Eminescu by Nicolae Georgescu () [Corola-publishinghouse/Science/829_a_1548]
-
și lichide. 8. Reacții cu transfer de protoni. Teoria protolitică a acizilor și bazelor. Ka, Kb. Produsul ionic al apei și pH-ul soluțiilor. Reacția de neutralizare. Curbe de titrare pentru acizi și baze monoprotice: acid tare cu bază tare, acid tare cu bază slabă, acid slab cu bază tare. Hidroliza sărurilor. Constanta de hidroliză. 9. Reacții cu transfer de electroni. Potențial de electrod. Potențial redox standard. Relația lui Nernst. Pile electrice: acumulatorul de plumb, pila Leclanche. Electroliza metodă de obținere
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
transfer de protoni. Teoria protolitică a acizilor și bazelor. Ka, Kb. Produsul ionic al apei și pH-ul soluțiilor. Reacția de neutralizare. Curbe de titrare pentru acizi și baze monoprotice: acid tare cu bază tare, acid tare cu bază slabă, acid slab cu bază tare. Hidroliza sărurilor. Constanta de hidroliză. 9. Reacții cu transfer de electroni. Potențial de electrod. Potențial redox standard. Relația lui Nernst. Pile electrice: acumulatorul de plumb, pila Leclanche. Electroliza metodă de obținere a substanțelor simple și compuse
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
moleculelor. 2.1. Ioni în soluții. Ioni în câmp electric. 2.2. Proprietăți electrice ale moleculelor. Aplicații. 2.3. Proprietăți magnetice ale moleculelor. Aplicații. 3. Substanțe compuse anorganice. 3.1. Oxizi. 3.1.1. Oxizi bazici. 3.1.2. Oxizi acizi. 3.2. Acizi. 3.2.1. Hidracizi. 3.2.2. Oxiacizii clorului, sulfului, azotului și fosforului. 3.3. Hidroxizi bazici și amfoteri. 3.4. Săruri. 3.4.1. Halogenuri ale elementelor s, p, d (Fe, Cu, Zn, Ag, Hg) 3
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
B + H+ Acidul iodhidric este un acid mai tare decât acidul clorhidric deoarece în soluție apoasă cedează mai ușor protonul care la rândul său este mai slab legat de ionul iodură în comparație cu atracția exercitată asupra lui de ionul clorură. Caracterul acid al elementelor din blocul s și p crește în grupă de sus în jos și scade în perioadă de la stânga la dreapta. Potențialul redox se notează cu ε0, între caracterul oxido-reducător al elementului chimic și caracterul lui există o strânsă
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
materiale prezintă o conductibilitatea de natură ionică, rezistivitatea lor scade odată cu creșterea temperaturii, iar sub acțiunea curentului electric ele suferă transformări chimice. Din categoria materialelor conductoare de ordinul II fac parte sărurile în stare solidă sau lichidă, soluțiile bazice sau acide, soluțiile de săruri (deci toți electroliții). Izolatori electrici = dielectrici sunt substanțe moleculare, polare sau nepolare, în toate stările de agregare, substanțele ionice în stare solide și gazele neionizate care nu conduc curentul electric (nu dețin sarcini electrice - electroni sau ioni
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
echivalenți gram/L Echivalentul gram = val este cantitatea în grame dintr-o substanță care se combină sau înlocuiește 1g de hidrogen sau 8g de oxigen. valenta gramAtom atomEg Două substanțe se combină (se unesc) în raport cu echivalenții lor gram: Hioninumar M acidE acidg HOioninumar Mbaza bazaEg metaldeioninumarmetalvalenta M sareE sareg 93 28. Proprietățile (legile) soluțiilor Presiunea osmotică a soluțiilor Legile lui J.H.Van't Hoff(1877) Prima lege stabilește că presiunile osmotice sunt proporționale cu concentrațiile: 2 1 2 1 c c
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
liber de aceea reacțiile de tip (1) și (2) se cuplează astfel încât acidul a1 cedează un proton bazei b2 obținându-se baza conjugata a acidului a1, b1, și acidul conjugat al bazei b2, a2: a1 + b2 b1 + a2 Asocierea formelor acidă și bazică ale aceluiași element definește noțiunea de cuplu acid bază notat cu a/b, reacția ce are loc între două cupluri acid-bază a1/b1 și a2/b2 se numește reacție protolitică (cu transfer de protoni). Teoria lui Brönsted și
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cuplează astfel încât acidul a1 cedează un proton bazei b2 obținându-se baza conjugata a acidului a1, b1, și acidul conjugat al bazei b2, a2: a1 + b2 b1 + a2 Asocierea formelor acidă și bazică ale aceluiași element definește noțiunea de cuplu acid bază notat cu a/b, reacția ce are loc între două cupluri acid-bază a1/b1 și a2/b2 se numește reacție protolitică (cu transfer de protoni). Teoria lui Brönsted și Lowry explică reacțiile protolitice: Reacții de ionizare: H2S + H2O H3O
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reprezint logaritmul zecimal, cu semn schimbat, al concentrației ionilor de hidroniu [H3O + ] , pH = -lg[H3O + ], pOH = -lg[HO ]. Ținând cont de relațiile anterioare: pH + pOH = 14 O soluție cu: pH = 0, [H+] = 1, pOH = 14, [HO-] = 10-14 este o soluție acidă pH = 7, [H+] = 10-7, pOH = 7, [HO-] = 10-7 soluție neutră pH = 14, [H+] = 10-14, pOH = 0, [HO-] = 1 soluție bazică În general pH < 7 avem o soluție acidă, iar pentru pH > 7 avem o soluție bazică. O combinație electrolitică disociază
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu: pH = 0, [H+] = 1, pOH = 14, [HO-] = 10-14 este o soluție acidă pH = 7, [H+] = 10-7, pOH = 7, [HO-] = 10-7 soluție neutră pH = 14, [H+] = 10-14, pOH = 0, [HO-] = 1 soluție bazică În general pH < 7 avem o soluție acidă, iar pentru pH > 7 avem o soluție bazică. O combinație electrolitică disociază confrom echilibrului: AB A + B+ Starea de echilibru de disociație electrolitică se definește folosind gradul de disociere, α, prin relația: 1)1(][ ][][ 2 c c cc AB BA
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
determină ușor dacă se cunoaște concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, a soluției respective. Pentru acizii monobazici tari, complet ionizați în soluție, concentrația în ioni de hidroniu, H3O +, este egală cu concentrația acidului, exprimată în moli/L. Pentru bazele mono acide tari, complet ionizate în soluție, concentrația în ioni de hidroxil, HO -, este egală cu concentrația bazei, exprimată în moli/L. În cazul acizilor slabi valoarea concentrației ionilor de hidroniu, H3O +, și pH-ul soluției se află ținând cont de faptul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pH-ul soluției se află ținând cont de faptul că acidul este puțin ionizat. Avem acidul slab monobazic, HA, care ionizează conform ecuației reacției: HA + H2O H3O + + A Constanta de aciditate, Ka , este: ][ ][][ 3 HA AOH Ka unde [HA] = concentrația acidului rămas neionizat la echilibru. 105 Dacă se dizolvă c moli acid HA în suficientă apă ca să se obțină 1L soluție, pentru starea de echilibru se poate scrie: ][][ 3 AOH și ][][ 3OHcHA HA . Astfel, constanta de aciditate, Ka , devine: ][ ][ 3 2
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H HO+ H3O + H+ În reacția de ionizare a apei, unui ion H3O + îi corespunde un ion HO -, în apa pură concentrația celor doi ioni este egală; simplificat reacția de ionizare a apei arată așa: H2O HO + H3O + 2 Caracterul acid, bazic sau neutru al unei substanțe este dat de indicatorii cido-bazici ce sunt substanțe organice, acizi sau baze slabe, puțin ionizate care au proprietatea de a-și schimba culoarea și structura la un anumit pH al soluției. Schimbarea culorii indicatorului
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ion HO -, în apa pură concentrația celor doi ioni este egală; simplificat reacția de ionizare a apei arată așa: H2O HO + H3O + 2 Caracterul acid, bazic sau neutru al unei substanțe este dat de indicatorii cido-bazici ce sunt substanțe organice, acizi sau baze slabe, puțin ionizate care au proprietatea de a-și schimba culoarea și structura la un anumit pH al soluției. Schimbarea culorii indicatorului nu se produce la un anumit pH, ci într-un interval de pH, acest interval se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ul soluției în diferite momente ale neutralizării. Reacția de neutralizare a acizilor și a bazelor decurge cu o variație a concentrației ionilor de hidroniu, în decursul unei titrări se disting mai multe etape: momentul inițial, cînd soluția conține fie numai acid fie numai bază; momentul din fața punctului de echivalență; punctul de echivalență; momentul după punctul de echivalență: Curbe reprezentând variația pH-ului la titrarea: 109 I - unui acid tare(HCl) cu o bază tare (NaOH); II unui acid slab(CH3-COOH) cu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de săruri provenită de la un acid tare și o bază tare este neutră din punct de vedere acido-bazic: MOH + HX MX + H2O MX + H2O MOH + HX Soluția apoasă provenită de la un acid tare și o bază slabă are un caracter acid: BX + H2O BOH + HX NH4Cl NH4 + + Cl NH4 + + H2O NH3 + H3O + NH4Cl + H2O NH3 + Cl + H3O + ionizare cKOH a][ 3 , unde c = concentrația inițială a sării Soluția apoasă provenită de la un acid slab și o bază tare are caracter bazic
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de acizi sau baze tari. acid CH3 -COO CH3-COOH + H3O + CH3 -COOH + H2O bazic CH3 -COO CH3-COOH + HOCH3 -COO + H2O A A+ + H3O + HA + H2O HA HA + HO H2O + A la adaus de acid la adaus de baza sareacida sare acid a sareacidaa ccpKpH c c KOH cAcHAK A HA OH HA AOH K lglg][ ][;][; ][ ][ ][ ][ ][][ 3 3 3 113 B B + H2O BH + + HO BH+ BH+ + H2O B + H3O + bazasarebOH bazab sareOH ares baza b OHOH OH sare baza b sarebazabb
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
trec în ioni de dicromat: 2CrO4 2 + 2H + → 2HCrO4 2→ Cr2O7 2+ H2O În mediu alcalin( exces de HO ) are loc fenomenul invers: Cr2O7 2 + HO → 2CrO4 2+ H2O Combinațiile oxigenate ale cromului au proprietăți oxidante de obicei în mediu acid, iar reducerea cromului decurge astfel: CrO3 + 6H + + 3e → Cr3+ + 3H2O CrO4 2 + 8H + + 3e → Cr3+ + 4H2O Cr2O7 2 + 14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O Acidul sulfuric concentrat: are proprietăți oxidante la cald, numărul de oxidare al sulfului scăzând la 4+: SO4 2
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
al oxigenului crescând la 0: 2H2O2 → H2O + O2 K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 +7H2O + 3O2 H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 Bioxidul de plumb: are proprietăți așa de puternic oxidante în mediu acid, încât poate să oxideze chiar și combinațiile manganului cu orice grad de oxidare până la gradul maxim de oxidare, 7+, din permanganat. Gradul de oxidare al plumbului se schimbă astfel: PbO2 + 4H + + 2e → Pb2+ + 2H2O Acizii oxigenați ai elementelor care posedă
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]