KorAP: Find »[drukola/base=atomic & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 ...131 132 133 ...281 >

7,010 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

modelul atomului de hidrogen pornind de la legile fizicii clasice pe care le-a completat pe baza teoriei cuantice. Bohr înțeles și a corelat toate datele, despre atomi, existente până atunci pe scheletul furnizat de teoria cuantelor a lui Planck, modelul atomic a lui rutherford și cel a lui Thomson. Modelul lui Thomson îi oferă lui Bohr ideea unei configurații stabile, astfel de configurații neexistând pentru modelul lui Rutherford. Se cunoaște că modelul lui Rutherofd constă dintr un atom în care se

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de formare ale spectrelor de emisie și absorbție. Bohr nu se mulțumește numai cu o tratare calitativă a structurii atomului ci stabilește și valorile parametrilor caracteristici celui mai simplu atom, cel de hidrogen. Bohr își expune teoria referitoare la modelul atomic prin postulatele care îi poartă numele. Postulatul I:”mișcarea electronilor în jurul nucleului nu se poate efectua pe orice orbită ci numai pe anumite orbite, circulare, stabile (orbite staționare, permise) care corespund unei energii determinate cuantic”. Conform acestui postulat electronul se

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
atât emisiei cât și absorbției energiei de către atom, moleculă sau alte sisteme mai complexe. Când electronul absoarbe energie trece pe o orbită mai îndepărtată de nucleu, având tendința de a reveni pe orbita inițială pe etape sau brusc. 4. Modelul atomic al lui Sommerfeld - cuantificarea în plan sau completările lui Sommerfeld asupra teoriei lui Bohr S-a constatat practic că prin înregistrarea spectrului atomului de hidrogen se obțin în el mai multe linii decât puteau fi explicate prin teoria lui Bohr

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
care aparține unui nivel caracterizat de numărul cuantic principal n există stări degenerate, stări de aceeași energie, care se vor diferenția sub acțiunea unui câmp magnetic exterior. Nici Bohr nici Sommerfeld nu dau o explicație cauzei ce determină modificarea spectrului atomic, în aceste condiții deși cunoșteau cele două efecte. La cuantificarea în plan s-a văzut că orbita descrisă de electron în jurul nucleului este cel mai des o elipsă, deci este o curbă plană (avem două plane de libertate), așezarea în

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
funcția spațială Ψk este nulă: 0dvkj 31 8. Izotopii și utilizările lor Se numesc izotopi speciile de atomi aparținând aceluiași element, diferind prin masa lor, dar asemănându-se extrem de mult prin proprietățile lor fizice și chimice; deci au același număr atomic Z dar număr de masă, A, diferit. Tocmai din cauza acestor asemănări, izotopii aceluiași element nu pot fi separați decât foarte greu, prin metode speciale. Clorul are doi izotopi 17 35Cl și 17 37 Cl Hidrogenul din natură este un amestec

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
maximă a elementelor față de hidrogen este patru (CH4), iar unele elemente chimice pot manifesta și valență inferioară față de numărul grupei -10(pentru elementele din blocul p). Proprietatile elementelor Proprietati periodice Chimice valenta electronegativitatea caracter acido-bazic potential redox Fizice densitate volum atomic raza atomica raza ionica potential de ionizare puncte de topire si de fierbere spectre optice Proprietati neperiodice masa atomica spectru de raze x 35 Electronegativitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a primi electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
elementelor față de hidrogen este patru (CH4), iar unele elemente chimice pot manifesta și valență inferioară față de numărul grupei -10(pentru elementele din blocul p). Proprietatile elementelor Proprietati periodice Chimice valenta electronegativitatea caracter acido-bazic potential redox Fizice densitate volum atomic raza atomica raza ionica potential de ionizare puncte de topire si de fierbere spectre optice Proprietati neperiodice masa atomica spectru de raze x 35 Electronegativitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a primi electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
grupei -10(pentru elementele din blocul p). Proprietatile elementelor Proprietati periodice Chimice valenta electronegativitatea caracter acido-bazic potential redox Fizice densitate volum atomic raza atomica raza ionica potential de ionizare puncte de topire si de fierbere spectre optice Proprietati neperiodice masa atomica spectru de raze x 35 Electronegativitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a primi electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni negativi (anioni). Electropozitivitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a ceda electroni pe ultimul nivel energetic cu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
standard care sunt tabelate. Densitatea este definită ca fiind raportul dintre masa și volumul unui corp.cele mai mici valori pentru densitate le au metalele alcaline, iar valorile cele mai mari le au metalele grele: platina, wolfram, aur, osmiu. Volumul atomic este redat prin raportul dintre masa atomică, A, și densitatea elementului aflat în discuție. Metalele alcaline au volume atomice cele mai mari, după ele urmând gazele rare; volume atomice cele mai mici le posedă elementele de la mijlocul perioadei mai ales

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ca fiind raportul dintre masa și volumul unui corp.cele mai mici valori pentru densitate le au metalele alcaline, iar valorile cele mai mari le au metalele grele: platina, wolfram, aur, osmiu. Volumul atomic este redat prin raportul dintre masa atomică, A, și densitatea elementului aflat în discuție. Metalele alcaline au volume atomice cele mai mari, după ele urmând gazele rare; volume atomice cele mai mici le posedă elementele de la mijlocul perioadei mai ales cele tranziționale d și f. Razele atomice

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
valori pentru densitate le au metalele alcaline, iar valorile cele mai mari le au metalele grele: platina, wolfram, aur, osmiu. Volumul atomic este redat prin raportul dintre masa atomică, A, și densitatea elementului aflat în discuție. Metalele alcaline au volume atomice cele mai mari, după ele urmând gazele rare; volume atomice cele mai mici le posedă elementele de la mijlocul perioadei mai ales cele tranziționale d și f. Razele atomice au o variație asemănătoare cu volumul atomic, deoarece raza intră în formula

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
mai mari le au metalele grele: platina, wolfram, aur, osmiu. Volumul atomic este redat prin raportul dintre masa atomică, A, și densitatea elementului aflat în discuție. Metalele alcaline au volume atomice cele mai mari, după ele urmând gazele rare; volume atomice cele mai mici le posedă elementele de la mijlocul perioadei mai ales cele tranziționale d și f. Razele atomice au o variație asemănătoare cu volumul atomic, deoarece raza intră în formula de calcul a volumului. Razele ionice sunt diferite de cele

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
atomică, A, și densitatea elementului aflat în discuție. Metalele alcaline au volume atomice cele mai mari, după ele urmând gazele rare; volume atomice cele mai mici le posedă elementele de la mijlocul perioadei mai ales cele tranziționale d și f. Razele atomice au o variație asemănătoare cu volumul atomic, deoarece raza intră în formula de calcul a volumului. Razele ionice sunt diferite de cele atomice, s-a constatat experimental că razele anionilor sunt mai mari decât ale atomilor din care provin datorită

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
discuție. Metalele alcaline au volume atomice cele mai mari, după ele urmând gazele rare; volume atomice cele mai mici le posedă elementele de la mijlocul perioadei mai ales cele tranziționale d și f. Razele atomice au o variație asemănătoare cu volumul atomic, deoarece raza intră în formula de calcul a volumului. Razele ionice sunt diferite de cele atomice, s-a constatat experimental că razele anionilor sunt mai mari decât ale atomilor din care provin datorită câștigului de electroni, față de razele cationilor care

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cele mai mici le posedă elementele de la mijlocul perioadei mai ales cele tranziționale d și f. Razele atomice au o variație asemănătoare cu volumul atomic, deoarece raza intră în formula de calcul a volumului. Razele ionice sunt diferite de cele atomice, s-a constatat experimental că razele anionilor sunt mai mari decât ale atomilor din care provin datorită câștigului de electroni, față de razele cationilor care sunt mai mici decât ale atomilor din care provin. Potențialul de ionizare reprezintă energia care trebuie

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
ionizare, după ele urmând halogenii și pe ultimul loc situându-se metalele alcaline. Punctul de topire și de fierbere - în vederea distrugerii rețelei cristaline prin topire este necesar învingerea forțelor de legătură care țin particulele componente unite. Elementele chimice cu volum atomic mic și valență mare dau naștere la cristale în care tăria legăturii chimice care se stabilește este foarte mare. La elementele cu volum atomic mare și valență mică situația este inversă, aceste cristale se topesc și se fierb la temperaturi

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
topire este necesar învingerea forțelor de legătură care țin particulele componente unite. Elementele chimice cu volum atomic mic și valență mare dau naștere la cristale în care tăria legăturii chimice care se stabilește este foarte mare. La elementele cu volum atomic mare și valență mică situația este inversă, aceste cristale se topesc și se fierb la temperaturi joase în timp ce primele se topesc și se fierb la temperaturi ridicate. În perioade, punctele de topire cresc până la elementele din grupa a XIV-a

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
electronice de pe învelișul exterior al atomului. Elementele chimice care se găsesc în cadrul unei grupe au spectre optice foarte asemănătoare mai ales ca formă din cauză că atomii corespunzători au pe ultimul nivel energetic în stare fundamentală același număr de electroni. 37 Masa atomică a unui element redă compoziția izotopică a acestuia. Practic s-a putut constata că între masa atomică, A, și numărul de ordine al elementului chimic, Z,există o proporționalitate directă. Spectrele de rază x Conform legii lui Moseley Rădăcina pătrată

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
foarte asemănătoare mai ales ca formă din cauză că atomii corespunzători au pe ultimul nivel energetic în stare fundamentală același număr de electroni. 37 Masa atomică a unui element redă compoziția izotopică a acestuia. Practic s-a putut constata că între masa atomică, A, și numărul de ordine al elementului chimic, Z,există o proporționalitate directă. Spectrele de rază x Conform legii lui Moseley Rădăcina pătrată a frecvenței unei linii din spectrul de raze x este funcție liniară de numărul atomic Z al

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
între masa atomică, A, și numărul de ordine al elementului chimic, Z,există o proporționalitate directă. Spectrele de rază x Conform legii lui Moseley Rădăcina pătrată a frecvenței unei linii din spectrul de raze x este funcție liniară de numărul atomic Z al elementului. υ = frecvența, ζ = constanta de ecranare; Z = număr de ordine, K = constantă Cu ajutorul acestei relații s-a putut verifica corectitudinea inversiunilor făcute de Mendeleev în sistemul periodic. 38 11. Legea periodicității Este legea fundamentală a naturii, ce

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
inversiunilor făcute de Mendeleev în sistemul periodic. 38 11. Legea periodicității Este legea fundamentală a naturii, ce stă la baza clasificării elementelor, a fost enunțată de Mendeleev în 1869. „ proprietățile fizice și chimice ale elementelor se repetă în funcție de masele lor atomice. Această lege i-a permis lui Mendeleev ordonarea celor 63 de elemente cunoscute la acea vreme, în ordinea crescătoare a maselor lor atomice, într-un tabel numit sistem periodic al elementelor. Așezate în linii și coloane, elementele cu proprietăți asemănătoare

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
fost enunțată de Mendeleev în 1869. „ proprietățile fizice și chimice ale elementelor se repetă în funcție de masele lor atomice. Această lege i-a permis lui Mendeleev ordonarea celor 63 de elemente cunoscute la acea vreme, în ordinea crescătoare a maselor lor atomice, într-un tabel numit sistem periodic al elementelor. Așezate în linii și coloane, elementele cu proprietăți asemănătoare se găseau unele sub altele (în aceeași coloană, adică grupă). La începutul secolului al XX-lea, odată cu marile descoperiri din fizica atomului, legea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
elementele cu proprietăți asemănătoare se găseau unele sub altele (în aceeași coloană, adică grupă). La începutul secolului al XX-lea, odată cu marile descoperiri din fizica atomului, legea a fost reformulată de Moseley(1913): „proprietățile elementelor sunt funcții periodice ale numărului atomic Z”. Legea periodicității i-a permis lui Mendeleev să deducă existența unor elemente, necunoscute la acea dată, și să prevadă descoperirea lor, precum și poziția lor în sistemul periodic al elementelor. Așezate în locurile libere sin tabele, conform legii periodicității, aceste

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
10-12 m care se află în acord cu modelul Lewis deoarece este mai mică decât o legătură simplă S-O = 170 pm = 170 ∙ 10-12 m și mai mare decât o legătură dublă S=O = 104pm =104 ∙ 10-12 m, iar raza atomică pentru oxigen rO = 72 pm = 72∙ 10 -12 m O S OO O O SO O O O S O O O O S OO O O S OO O O S OO O 6. dacă molecula posedă un număr

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
și la formarea altor legături; 3. numărul de covalențe pe care le poate forma unui atom este dat de numărul electronilor necuplați pe care-i conține în stare fundamentală. Numărul acestora poate să crească prin procesul de hibridizare al orbitalilor atomici; 4. legătura covalentă se realizează prin suprapunerea orbitalilor cu cuplarea spinului, se pot suprapune numai orbitalii care au energii aproximativ egale și au simetrie asemănătoare. Gradul de suprapunere depinde de forma și de dimensiunea orbitalilor atomici care participă la formarea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]