KorAP: Find »[drukola/base=acid & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 ...132 133 134 ...329 >

8,202 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

Proprietăți chimice Din punct de vedere acido-bazic (Brőnsted) apa este un amfolit, comportându-se atât ca baza cât și ca acid: H2O + H2O H3O + HO b1 a2 a1 b2 Aceste proprietăți acido-bazice se manifestă în reacție cu substanțe cu caracter acid și bazic, cum ar fi oxizii metalici și nemetalici: H2O + Na2O = 2NaOH H2O + SO3 = H2SO4 Apa poate deplasa dintr-o sare un acid sau o bază mai slabă decât ea: PCl3 + 3H2O = H3PO4 + 3 HCl Al2S3 + 6H2O = 2 Al(OH

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
MIHO2 și M I 2O2 cum sunt: hidroperoxizii (NH4HO2, KHO2), peroxizii (BaO2, Na2O2). Din punct de vedere redox apa oxigenată manifestă atât proprietăți oxidante cât și reducătoare, cele oxidante sunt mult mai pronunțate. Ca oxidant, apa oxigenată oxidează în mediu acid, neutru sau bazic o serie de reducători (HX, H2S, NH3) și în general compuși ai nemetalelor și metalelor în stări de oxidare joase. I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4 H2O H2S + H2O2 = S + 2H2O 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O PbS

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
structură plană, triunghiulară: O S O O S O O S O 1 2 1 2 < SOS = 119 0 , dS--O = 1,43Å; dS-O = 1,7 Å; dS=O = 1,54 Å; Proprietăți chimice Dioxidul de sulf este un oxid acid, cu caracter de anhidridă, prin dizolvare în apă formează acidul sulfuros: SO2 + H2O ↔ H2SO3 Ca oxid acid reacționează cu substanțele cu caracter bazic: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Na2CO3 + H2O = NaHSO 3 + NaHCO3 Prin încălzire în apă, în absența aerului

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
119 0 , dS--O = 1,43Å; dS-O = 1,7 Å; dS=O = 1,54 Å; Proprietăți chimice Dioxidul de sulf este un oxid acid, cu caracter de anhidridă, prin dizolvare în apă formează acidul sulfuros: SO2 + H2O ↔ H2SO3 Ca oxid acid reacționează cu substanțele cu caracter bazic: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Na2CO3 + H2O = NaHSO 3 + NaHCO3 Prin încălzire în apă, în absența aerului dioxidul de sulf disproporționează: 3SO2 = S + 2SO3 Proprietățile reducătoare se manifestă în special în mediu apos, deoarece

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
sulf nu se găsește liber în natură, în laborator el se poate obține prin următoarele metode: a. Deshidratarea acidului sulfuric cu P2O5 H2SO4 → SO3 + H2O b. Distilarea acidului sulfuric fumans H2SO4 •SO3 → H2S2O7 → SO3 + H2SO4 c. Descompunerea termică a sulfaților acizi și pirosulfaților 2NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O Na2 S2O7 → Na2SO4 + SO3 d. Calcinarea unor sulfați metalici Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 2SO3 CuSO4 = CuO + SO3 CaSO4 = CaO + SO3 e. Oxidarea fotochimică sau catalitică a SO2 și respectiv H2S Proprietăți fizice În stare gazoasă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
nu este cunoscut, sărurile sale - sulfoxilații se obțin însă relativ ușor. S OH OH S O O H H I II Forma I explică acțiunea reducătoare a ionului sulfoxilat, iar forma II are la bază formarea sulfoxilaților organici, denumiți sulfone. Acidul ditionos, H2S2O4 este foarte instabil și nu s a reușit prepararea sa. Acidul sulfuros, H2SO3 este cunoscut numai în soluție apoasă, unde SO2 este combinat într-o mică măsură cu apa: SO2 + H2O ↔ H2SO3 când se formează acidul sulfuros. Cea

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se formează acidul sulfuros. Cea mai mare parte de SO2, din soluție, se găsește, însă, sub formă dizolvată fizic. Din aceste soluții se poate separa prin cristalizare un hidrat, SO2 • 7 H2O, soluția apoasă de dioxid de sulf are caracter acid, de unde și existența speciei H2SO3 . Structura moleculei H2SO3 corespunde unei geometrii piramidale cu atomul de sulf în vârful piramidei. S OH OHO : Este un acid diprotic, slab, prezentând proprietățile generale ale acestora, reacționând cu metale active, oxizi bazici, baze. Mg

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
SO3 sau a acidului clorsulfonic la temperaturi scăzute: HSO3Cl + H2S = H2S2O3 + HCl H2S + SO3 = H2S2O3 Structura ionului tiosulfat, S2O3 2 - implică doi atomi de sulf neechivalenți S(I) și S(V), într o înconjurare tetraedrică: S O O S O Acidul ditionic, H2S2O6 nu este stabil decât în soluție apoasă și se obține din sarea sa de bariu la tratare cu acid sulfuric: BaS2O6 + H2SO4 = H2S2O6 + BaSO4↓ La concentrarea soluției obținute, acidul se descompune astfel: H2S2O6 = H2SO4 + SO2 H2S2O6 + H2O = H2SO3

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
halogenurilor corespunzătoare cu MnO2, bromați sau iodați în mediu acid: MnO2 + 2NaBr + 2H2SO4 = MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + 2H2O 5NaI + NaIO3 + 6HCl = 3I2 + 6NaCl + 3H2O Obținerea iodului prin reducere chimică a) Iodul se precipită cu un amestec de sulfit neutru și sulfit acid de sodiu: 2IO3 + 2HSO3 + 3SO3 2= 5SO4 2+ I2 + H2O b) Apele iodate se tratează cu un exces de reducător și apoi cu sulfat de cupru: NaIO3 + 3SO2 + 3H2O = NaI + 3H2SO4 2NaI + CuSO4 = Na2SO4 + CuI + ½ I2 c) Apele iodate se

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
o mare varietate de metale, oxizi bazici, baze, săruri metalice ale acizilor mai slabi. În reacție cu metalele situate în seria tensiunilor în stânga hidrogenului, se obține o sare și hidrogenul care se degajă: M + 2HX = MX2 + H2 ↑ În stare lichidă, acidul fluorhidric nu reacționează decât cu sodiu și potasiu, în schimb soluția apoasă atacă majoritatea metalelor cu excepția argint, aur, platină și alte metale platinice. Acidul clorhidric lichid, anhidru are o activitate chimică redusă, majoritatea metalelor introduse în HCl lichid, se acoperă

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
izolat în stare liberă, pură. Este un acid monoprotic slab, din soluție apoasă nu poate fi concentrat în măsură prea mare deoarece se descompune, descompunere favorizată de lumină sau încălzire: HClO → HCl + ½ O2 (hυ) 3HClO → 2HCl + HClO3 (t 0 soluții acide) Manifestă proprietăți puternic oxidante: 5HClO + I2 + H2O = 2IO3 + 7H + + 5Cl HClO + H2O2 = HCl + O2 + H2O Acidul cloros, HClO2 se poate obține în soluție apoasă prin următoarele metode: Dizolvarea dioxidului de clor în apă: 2ClO2 + H2O = HClO2 + HClO3 259 Reducerea dioxidului

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2 O2 nu se mai poate oxida, deci nu poate arde și nu întreține arderea sau viața, pe această bază este utilizat drept agent extinctor. Din punct de vedere acido-bazic are caracter de anhidridă și prezintă proprietățile generale ale oxizilor acizi: CO2 + H2O H2CO3 CO2 + NaOH NaHCO3 + H2O Cu amoniacul, NH3, la 150 atm și 160 0C formează ureea: CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 +H2O În reacție cu reducători energici (metale active, Mg, K) sau chiar carbon la temperatură înaltă este

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
un acid mai tare (HCl, H2SO4): CO2 + H2O H2CO3 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 268 Este un acid diprotic slab și disociază conform echilibrelor: H2CO3 + H2O HCO3 + H3O + HCO3 + H2O CO3 2+ H3O + Acid diprotic formează două tipuri de săruri: acide (hidrogenocarbonați) - MIHCO 3, M II (HCO3)2 și neutre M I 2CO3, M II CO3. Carbonații neutri conțin anionul 2 3CO izoelectronic cu anionii 333 , BONO prezentând o structură plană cu atomul de carbon hibridizat sp 2 : O C O

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
CaCO3 Carbonații de amoniu, alcalini și cei acizi ai majoritatea metalelor sunt solubili în apă, carbonații neutri ai metalelor alcalino-pământoase și cei ai metalelor tranziționale sunt greu solubili în apă. Carbonații sunt substanțe solide, albe sau colorate (metalelor tranziționale) carbonații acizi sunt mai greu solubili în apă decât cei neutri, bicarbonații metalelor alcalino-pământoase sunt mai solubili decât cei neutri. Carbonații alcalini se topesc fără descompounere, într-un interval 8÷9000 C, cei ai metalelor alcalino-pământoase se disociază termic conform echilibrului: 269

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de calciu, CaCO3, apare în natură sub formă cristalizată calcită, aragonită, sub formă amorfă - piatra de var, sau în stare semicristalină - marmura, se utilizează drept material de construcție iar sub formă de piatră de var - la obținerea varului stins. Carbonații acizi de calciu, magneziu, fier apar și în apele minerale imprimând acestora duritatea temporară. Carbonații metalelor tranziționale constituie o bază de materii prime în vederea elaborării metalelor și aliajelor. 270 63. Oxiacizii fosforului Acidul hipofosforos și acidul fosforos Există trei oxiacizi ai

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
în care n = 2, 3, 4 și anume acidul hipofosforos (H3PO2,), acidul fosforos (H3PO3,) și acidul fosforic (H3PO4), ce au următoarele structuri: PH OH H O PH OH OH O PHO OH OH O acid hipofosforos acid fosforos acid fosforic Acizi hipofosforos și fosforos sunt agenți reducători, comparabili cu hidrogenul fosforat, PH3, și cu ionul de fosfoniu, care datoresc puterea lor reducătoare unor legături P - H, lucru dovedit și prin reacțiile de descompunere termică, în stare uscată, reacții de disproporționare: 2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Na2HPO4 fosfat monoacid de sodiu fosfat disodic Principala utilizare a acidului fosforic este aceea de materie primă pentru industria îngrășămintelor de fosfor, în afară de aceasta, mai este folosit pentru curățarea suprafețelor metalice și în industria alimentară. Sărurile de calciu și sodiu, acide sau neutre, ale acidului fosforic sunt folosite în alimentație, pentru prepararea prafurilor de copt, a limonadelor sau marmeladei. Prezența lor în alimente nu este dăunătoare ci folositoare deoarece fosfații iau parte în organism la formarea oaselor, a țesuturilor și a

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
lor în alimente nu este dăunătoare ci folositoare deoarece fosfații iau parte în organism la formarea oaselor, a țesuturilor și a substanței nervoase. Fosfații sunt folosiți în medicină pentru stimularea dezvoltării sistemului osos și în tratarea unor boli nervoase. Fosfații acizi de calciu constituie principalele componente ale îngrășămintelor cu fosfor. Fosfatul neutru de calciu este folosit în diferite preparate farmaceutice, în cosmetică, în industria ceramică și la obținerea pastei de dinți. Fosfații acizi de amoniu sunt și ei componente prețioase ale

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
osos și în tratarea unor boli nervoase. Fosfații acizi de calciu constituie principalele componente ale îngrășămintelor cu fosfor. Fosfatul neutru de calciu este folosit în diferite preparate farmaceutice, în cosmetică, în industria ceramică și la obținerea pastei de dinți. Fosfații acizi de amoniu sunt și ei componente prețioase ale unor îngrășăminte agricole. Ei conțin, alături de fosfor, și un alt element necesar dezvoltării plantelor, azotul. Acidul pirofosforic Prin încălzirea acidului fosforic, la 2000C, se formează acid pirofosforic: 2 H3PO4 → H4P2O7 + H2O Acidul

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
jos: H3PO4 → HPO3 + H2O În realitate este vorba de un amestce complicat de acizi polifosforici, cu compoziția aproximativă (HPO3)n. Un asemenea amestec se poate obține și dizolvând P2O5 în H3PO4. 273 63. Substanțe compuse anorganice Oxizi  Oxizi bazici  Oxizi acizi Oxiacizii clorului, sulfului, azotului și fosforului Hidroxizi bazici și amfoteri Săruri  Halogenuri ale metalelor s,p,d (Fe, Cu, Zn, Ag, Hg)  Sulfați  Azotați  Carbonați Oxizii Oxigenul se combină direct cu aproape toate elementele din sistemul periodic, la temperatura obișnuită

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
se numesc oxizi. Există și combinații binare ale oxigenului, în care există o legătura simplă între doi atomi de oxigen, O-O-, grupare peroxo, care se leagă apoi direct de atomii/ionii altui element. Clasificarea oxizilor După comportarea față de apă  Oxizi acizi (anhidride ) sunt oxizii nemetalici (SO3, P2O5) și oxizi ai unor metale cu valență variabilă în stare de oxidare superioară (CrO3, Mn2O7), cei solubili în apă dau o soluție acidă, cei insolubili pot reacționa pe cale uscată cu bazele formând săruri.  Oxizii

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
atomii/ionii altui element. Clasificarea oxizilor După comportarea față de apă  Oxizi acizi (anhidride ) sunt oxizii nemetalici (SO3, P2O5) și oxizi ai unor metale cu valență variabilă în stare de oxidare superioară (CrO3, Mn2O7), cei solubili în apă dau o soluție acidă, cei insolubili pot reacționa pe cale uscată cu bazele formând săruri.  Oxizii bazici oxizii metalelor din grupele I-A și a II-a A reacționează cu apa formând baze tari solubile, hidroxizi. 274  Oxizii amfoteri se comportă ca acizi față de baze

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
leșios, care par grase la pipăit, înălbăstresc turnesolul, conțin în moleculă hidrogen și oxigen și dau săruri cu acizii. Mai târziu în anul 1777, Lavoisier propune o definiție bazată pe compoziție și anume că oxigenul este constituentul care conferă proprietăți acide unui acid. Totuși Davy, în anul 1810, arată că acidul clorhidric, deși acid, este constituit numai din hidrogen și clor. Davy, la fel ca și Dulang, consideră că hidrogenul este constituentul principal al unui acid. În anul 1838, Liebig, face

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
oxigen și dau săruri cu acizii. Mai târziu în anul 1777, Lavoisier propune o definiție bazată pe compoziție și anume că oxigenul este constituentul care conferă proprietăți acide unui acid. Totuși Davy, în anul 1810, arată că acidul clorhidric, deși acid, este constituit numai din hidrogen și clor. Davy, la fel ca și Dulang, consideră că hidrogenul este constituentul principal al unui acid. În anul 1838, Liebig, face un pas înainte, lansând o definiție bazată atât pe compoziție cât și pe

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
află în stare disociată. În anul 1923, Brönsted și Lowry definesc acizii și bazele prin teoria transferului de protoni, care este independentă de solvent: acidul este substanța care eliberează protoni, iar baza este substanța care acceptă protoni: HB H+ + B acid baza În general, echilibrele cu schimb de protoni sau echilibrele protolitice, cum se mai numesc, sunt sisteme conjugate de acizi-baze. Fiecărui acid îi corespunde o bază conjugată și fiecărei baze îi corespunde un acid conjugat. H2O + H2O H3O + + HO HCl

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]