862 matches
-
de preparare a halogenurilor complexe cel mai frecvent utilizate constau în dizolvarea halogenurilor metalice simple în exces de halogenură alcalină sau în hidracid. Aceste reacții au aplicații, îndeosebi, în chimia analitică calitativă, la identificarea diverșilor cationi, ca și la identificarea anionilor halogenură. Cea mai simplă metodă de preparare a complecșilor conținând halogenii drept ligand o constituie, totuși, sinteza din elemente. Se pot obține compuși halogenați complecși și prin reacția metalelor cu acizii sau cu amestecurile de acizi. Reacția este specifică, îndeosebi
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
care are loc este următoarea: 3.3 Obținerea sulfocianurilor complexe 3.3.1 Considerații teoretice Sulfocianurile complexe sunt compuși coordinativi care conțin în sfera de coordinare ionul sulfocianură SCN (tiocianat). Ionul sulfocianură se aseamănă din punct de vedere chimic cu anionii halogenură. Combinațiile complexe formate de acest ligand sunt compuși caracterizați prin spin maxim, ionul tiocianat fiind un ligand generator de câmp cristalin slab; câmpul cristalin generat de acest ligand este, totuși, mult mai puternic decât acela generat de ionii halogenură
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
se obțin prin dizolvarea sărurilor simple în exces de sulfocianură alcalină. Întrucât acid tiocianic HSCN este un acid deosebit de slab și instabil (care se descompune ușor), nu este posibilă prepararea acestor compuși prin dizolvarea sulfocianurilor simple în acidul care generează anionul ce funcționează ca ligand. De asemenea, trebuie remarcată capacitatea deosebită a acestor compuși de a se oxida, cu formare de cianați sau, chiar, oxizi. Din acest motiv se impune ca acești compuși coordinativi să se prepare în absența oricăror agenți
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
este galben și se descompune la tratarea cu acizi minerali, cu punerea în libertate a acidului azotos, iar ionul [Co(NH3)5(ONO)]2 este roșu și este rezistent la tratarea cu acizi minerali. Prezența dublei legături delocalizate în acest anion îi conferă acestuia capacitatea de a funcționa ca ligand capabil să cedeze electronii pi, ceea ce intensifică legătura covalent-coordinativă din combinații. Ca urmare, câmpul cristalin pe care-l generează este puternic, combinațiile complexe fiind caracterizate de spin magnetic minim. Din acest
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
se pot clasifica în: 1. liganzi monodentați; Coordinarea se realizează printr-un singur atom donor. Se caracterizează prin aceea că ocupă un singur punct în sfera de coordinare a complexului. În această categorie se încadrează următoarele tipuri de liganzi: a) anionii monoatomici, de tipul ionilor halogenură (F, Cl, Br, I etc.), ca și H; b) anionii poliatomici, ca: CN, SCN, CNO, N3, NO2, NO3, HO etc.; c) oxoanionii derivați de la acizii carboxilici, cum sunt: CH3COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2COOH etc.; d) molecule neutre
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Se caracterizează prin aceea că ocupă un singur punct în sfera de coordinare a complexului. În această categorie se încadrează următoarele tipuri de liganzi: a) anionii monoatomici, de tipul ionilor halogenură (F, Cl, Br, I etc.), ca și H; b) anionii poliatomici, ca: CN, SCN, CNO, N3, NO2, NO3, HO etc.; c) oxoanionii derivați de la acizii carboxilici, cum sunt: CH3COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2COOH etc.; d) molecule neutre, precum: H2O, NH3, CO, NO, PF3, fosfine (H3P, PR3, R2PH, RPH2, PR3), arsine AsR3, H2S
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
obținere a clorurii de µ-hidroxo-decaamminocrom (III): </formula> (4.16) 4.5 Prepararea acetatului bazic de crom 4.5.1 Considerații teoretice Carboxilații metalelor alcaline, îndeosebi acetații, păstrează toate caracteristicile compușilor ionici, în nodurile rețelei cristaline aflându-se ioni metalici și anioni carboxilat, între aceștia exercitându-se doar interacțiuni electrostatice; spre deosebire de aceștia, carboxilații metalelor tranziționale prezintă structuri mult mai complexe, care implică și alte tipuri de interacțiuni chimice pentru stabilizarea rețelei cristaline, explicarea formării acestor combinații realizându-se cu ajutorul teoriei compușilor coordinativi
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
este cunoscută; aceste soluții sunt soluțiile de clorură de potasiu KCl. Această sare are proprietatea de a fi o substanță cu un grad de ionicitate foarte pronunțat și de a fi compusă din ioni de dimensiuni foarte apropiate; ca urmare, anionii și cationii din componența sa, în soluție apoasă, sub influența câmpului electric, vor avea mobilități ionice extrem de apropiate. În cazul soluțiilor etalon, se poate scrie, pentru conductanța electrică, o relație similară cu formula (5.6): </formula> (5.10) Cunoscând valorile
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
500 ÷ 550 (</formula>). etc. Sunt cazuri când conductibilitatea soluțiilor unor compuși coordinativi variază în timp. Prin conductometrie se pot studia diferite echilibre chimice (cu formare de combinații complexe), cu participarea unor ioni metalici și a unor liganzi (molecule neutre sau anioni). În acest caz, prin titrarea conductometrică a soluției ligandului, pe curba de titrare se vor obține unul sau mai multe puncte de inflexiune care corespund la diferite specii complexe formate, deci la numere de coordinare diferite. 5.1.3.3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
la care se adaugă mici cantități de potasiu, calciu și magneziu. În sectorul intracelular principalul cation este potasiul. Concentrația cationilor totali este egală în toate compartimentele fluidiene ale organismului și aceste sarcini electrice pozitive sunt echilibrate de sarcini electrice negative (anioni). În sectorul extracelular principalul anion este clorul, la care se adaugă bicarbonatul, fosfatul, sulfatul, iar în sectorul intracelular principalul anion sunt proteinele. De o parte și de alta a unei membrane (celulare, capilare) suma cationilor trebuie să fie egală cu
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
cantități de potasiu, calciu și magneziu. În sectorul intracelular principalul cation este potasiul. Concentrația cationilor totali este egală în toate compartimentele fluidiene ale organismului și aceste sarcini electrice pozitive sunt echilibrate de sarcini electrice negative (anioni). În sectorul extracelular principalul anion este clorul, la care se adaugă bicarbonatul, fosfatul, sulfatul, iar în sectorul intracelular principalul anion sunt proteinele. De o parte și de alta a unei membrane (celulare, capilare) suma cationilor trebuie să fie egală cu suma anionilor. Compoziția aproximativă a
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
totali este egală în toate compartimentele fluidiene ale organismului și aceste sarcini electrice pozitive sunt echilibrate de sarcini electrice negative (anioni). În sectorul extracelular principalul anion este clorul, la care se adaugă bicarbonatul, fosfatul, sulfatul, iar în sectorul intracelular principalul anion sunt proteinele. De o parte și de alta a unei membrane (celulare, capilare) suma cationilor trebuie să fie egală cu suma anionilor. Compoziția aproximativă a ionilor în sectorul intracelular, respectiv extracelular este redată în tabelul 2.2.[2]. Un echilibru
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
sectorul extracelular principalul anion este clorul, la care se adaugă bicarbonatul, fosfatul, sulfatul, iar în sectorul intracelular principalul anion sunt proteinele. De o parte și de alta a unei membrane (celulare, capilare) suma cationilor trebuie să fie egală cu suma anionilor. Compoziția aproximativă a ionilor în sectorul intracelular, respectiv extracelular este redată în tabelul 2.2.[2]. Un echilibru între suma cationilor și suma anionilor de aceeași parte a unei membrane se stabilește totdeauna, chiar în situații patologice. În mod obișnuit
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
și de alta a unei membrane (celulare, capilare) suma cationilor trebuie să fie egală cu suma anionilor. Compoziția aproximativă a ionilor în sectorul intracelular, respectiv extracelular este redată în tabelul 2.2.[2]. Un echilibru între suma cationilor și suma anionilor de aceeași parte a unei membrane se stabilește totdeauna, chiar în situații patologice. În mod obișnuit nu dozăm toți anionii plasmatici. Acești anioni nemăsurabili (proteine, acizi organici) reprezintă hiatusul anionic care este normal de 8-12 mEq/L și se determină
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
ionilor în sectorul intracelular, respectiv extracelular este redată în tabelul 2.2.[2]. Un echilibru între suma cationilor și suma anionilor de aceeași parte a unei membrane se stabilește totdeauna, chiar în situații patologice. În mod obișnuit nu dozăm toți anionii plasmatici. Acești anioni nemăsurabili (proteine, acizi organici) reprezintă hiatusul anionic care este normal de 8-12 mEq/L și se determină făcând diferența dintre cationii măsurabili și anionii măsurabili: Sodiu - (Clor + bicarbonat) = 140 - (103 + 28) = 9 mEq/L Creșterea valorilor hiatusului
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
intracelular, respectiv extracelular este redată în tabelul 2.2.[2]. Un echilibru între suma cationilor și suma anionilor de aceeași parte a unei membrane se stabilește totdeauna, chiar în situații patologice. În mod obișnuit nu dozăm toți anionii plasmatici. Acești anioni nemăsurabili (proteine, acizi organici) reprezintă hiatusul anionic care este normal de 8-12 mEq/L și se determină făcând diferența dintre cationii măsurabili și anionii măsurabili: Sodiu - (Clor + bicarbonat) = 140 - (103 + 28) = 9 mEq/L Creșterea valorilor hiatusului anionic indică prezența
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
se stabilește totdeauna, chiar în situații patologice. În mod obișnuit nu dozăm toți anionii plasmatici. Acești anioni nemăsurabili (proteine, acizi organici) reprezintă hiatusul anionic care este normal de 8-12 mEq/L și se determină făcând diferența dintre cationii măsurabili și anionii măsurabili: Sodiu - (Clor + bicarbonat) = 140 - (103 + 28) = 9 mEq/L Creșterea valorilor hiatusului anionic indică prezența unor anioni nemăsurabili cum ar fi acidul lactic sau cetoacizii din diabetul zaharat. Fluxul ionic prin membrana celulară este explicat de acțiunea pompei de
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
proteine, acizi organici) reprezintă hiatusul anionic care este normal de 8-12 mEq/L și se determină făcând diferența dintre cationii măsurabili și anionii măsurabili: Sodiu - (Clor + bicarbonat) = 140 - (103 + 28) = 9 mEq/L Creșterea valorilor hiatusului anionic indică prezența unor anioni nemăsurabili cum ar fi acidul lactic sau cetoacizii din diabetul zaharat. Fluxul ionic prin membrana celulară este explicat de acțiunea pompei de Na-K ATP-ază care elimină sodiul din celulă și transferă potasiul din sectorul extracelular în cel intracelular; astfel se
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
deplasarea din celule către spațiul extracelular (rhabdomioliză, sepsis, hipotermie severă, chimioterapie antitumorală). Tratament: creșterea eliminărilor renale prin perfuzie de ser fiziologic și administrare de acetazolamidă, 500 mg la fiecare 6 ore. 2.1.5.6. Clorul Este cel mai important anion al spațiului extracelular, unde este predominant legat de sodiu, ceea ce face ca dinamica sa să însoțească cel mai adesea dinamica acestuia [6]. El joacă un rol important în echilibrul acido-bazic și poate determina apariția unor stări de alcaloză (prin lipsă
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
plămânii nu pot excreta acizii nonvolatili; de aceea după 12 24 de ore intervine compensarea renală. Clasificare: acidoza metabolică poate fi clasificată în acidoză cu hiatus anionic crescut sau cu hiatus anionic normal. Hiatusul anionic reprezintă diferența dintre cationii și anionii care se dozează în mod obișnuit în ser: Creșterea hiatusului anionic poate fi determinată de creșterea cationilor nemăsurabili (intoxicație cu brom, mielom multiplu, tulburări ale cationilor divalenți) sau de scăderea bicarbonatului (acidoză metabolică). Scăderea bicarbonatului seric va fi însoțită de
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
în mod obișnuit în ser: Creșterea hiatusului anionic poate fi determinată de creșterea cationilor nemăsurabili (intoxicație cu brom, mielom multiplu, tulburări ale cationilor divalenți) sau de scăderea bicarbonatului (acidoză metabolică). Scăderea bicarbonatului seric va fi însoțită de creșterea concentrației altor anioni serici pentru menținerea echilibrului electric. Ori de câte ori cauza acidozei metabolice este reprezentată de pierderea de bicarbonat, clorul va crește compensator; rezultă o acidoză metabolică hipercloremică, cu hiatus anionic normal. Când acidoza metabolică este generată de acumularea altor anioni nemăsurabili (acid lactic
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
creșterea concentrației altor anioni serici pentru menținerea echilibrului electric. Ori de câte ori cauza acidozei metabolice este reprezentată de pierderea de bicarbonat, clorul va crește compensator; rezultă o acidoză metabolică hipercloremică, cu hiatus anionic normal. Când acidoza metabolică este generată de acumularea altor anioni nemăsurabili (acid lactic, corpi cetonici, etc.) rezultă o acidoză metabolică cu hiatus anionic crescut. Etiologie: a. Acidoză metabolică cu hiatus anionic normal: Acidoză metabolică cu hiatus anionic normal hipokaliemică: * acidoză tubulară renală proximală (tip 2) și distală (tip 1) pierderi
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
de vedere a comportării lor în soluție apoasă, sărurile se pot clasifica în două mari categorii: săruri fără hidroliză și săruri cu hidroliză. Sărurile fără hidroliză sunt sărurile ale căror cationi B+ provin de la o bază tare și ale căror anioni Ade la un acid tare. Conform teoriei protolitice, cationul B+ reprezintă acidul conjugat al bazei BOH din care provine iar anionul Areprezintă baza conjugată a acidului HA din care provine. Atât acidul conjugat cât și baza conjugată au tării opuse
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
cu hidroliză. Sărurile fără hidroliză sunt sărurile ale căror cationi B+ provin de la o bază tare și ale căror anioni Ade la un acid tare. Conform teoriei protolitice, cationul B+ reprezintă acidul conjugat al bazei BOH din care provine iar anionul Areprezintă baza conjugată a acidului HA din care provine. Atât acidul conjugat cât și baza conjugată au tării opuse bazelor și acizilor din care provin. Această tărie se răsfrânge asupra fixării ionilor H+ și HOproveniți din disocierea apei. Cei tari
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
ionul Na+ este acidul conjugat al NaOH. Deoarece NaOH este o bază tare, ionul Na+ este un acid conjugat slab și nu va fixa ionii HOproveniți din apă. Ionul Cleste baza conjugată a HCl. Deoarece HCl este un acid tare, anionul Clva fi o bază conjugată slabă și deci nici acesta nu va fixa ionii H+ proveniți din disocierea apei. Rezultă că ionii inițiali ai apei nu vor reacționa cu ionii sării, deci nu vom avea o reacție de hidroliză ci
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]