1,222 matches
-
NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑ 3.1.2.3 Obținerea hidroxocomplecșilor prin dizolvarea metalelor în soluții de alcalii concentrate în prezența oxidanților Aluminiul Al și zincul Zn, având un caracter reducător foarte pronunțat, se dizolvă în soluții bazice de azotați alcalini, reducând ionul azotat până la amoniac NH3. Se toarnă în două eprubete câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de sodiu NaNO3 20% și câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 20%, apoi se introduc
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
NH4OH = ([Ni(NH3)6]2 + 2 HO) + 6 H2O albastru 2. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2 și câteva picături soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N; se obține azotatul bazic de cobalt Co(NO3)(OH), de culoare albastră: (Co2 + 2 NO3)2 + (NH4 + HO) = Co(NO3)(OH)↓ + (NH4 + NO3) albastru care se dizolvă în clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH (se folosește soluție
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
la flacăra unui bec de gaz (pentru a favoriza dizolvarea hidroxidului alcalin), se constată apariția unui colorații albastre intens, ca urmare a formării bis[tartrato (-4)]cuprat (II) de sodiu Na6[Cu(C4H2O6)2]. Reacția are loc în mediu puternic bazic, inițial reacŃionând acidul tartric cu hidroxidul de sodiu, formând compusul tetrasubstituit, solubil în apă: incolor În cea de-a doua etapă, ionii cuprici reacționează cu sarea sodică a acidului tartric, rezultând compusul coordinativ chelat, solubil în apă. Reacția care loc
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
-O)2Fe]. Compusul coordinativ se formează în domeniul slab acid sau neutru, la pH = 4 ÷ 8. Continuând adaosul de soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N, culoarea soluției se schimbă în galben, întrucât, la pH = 8 ÷ 11 (în mediu bazic), se formează un compus galben - tris[salicilato (-2)]feratul (III) de sodiu Na3[(OOC-C6H4(SO3H)-O)3Fe]. Reacțiile care au loc sunt următoarele: </formula> roșu </formula> brun galben 7. Într-o eprubetă, în care se găsesc 2 ÷ 3 cm3 soluție
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
roșu </formula> brun galben 7. Într-o eprubetă, în care se găsesc 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de calciu CaCl2 alcalinizată cu 1 ÷ 2 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N, se picură acid picrolonic. În mediu bazic, acidul picrolonic suferă fenomenul de enolizare: Astfel reacționează cu ionii de calciu, formând bis[picrolonato (-1)]calciu [{(NO2)C6H4- C3N2(CH3)(NO2)O}2Ca] (gălbui, insolubil în apă): </formula> gălbui 8. Sarea disodică a acidului etilendiaminotetraacetic (H4edta), notată EDTA, Na2H2edta
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
disodică a acidului etilendiaminotetraacetic (H4edta), notată EDTA, Na2H2edta și Na2H2Y, este folosită în analiza chimică la dozarea complexonometrică a ionilor polivalenți. Stabilitatea combinațiilor complexe formate depinde puternic de pH. Cele mai multe metale bivalente formează compuși chelați stabili cu EDTA în soluție bazică; astfel, combinațiile coordinative ale metalelor alcalino-pământoase cu EDTA se descompun la valori mai mici decât pH = 8. Există și cationi bivalenți (precum zincul, plumbul) ale căror combinații complexe cu EDTA sunt stabile în soluții destul de acide. Cele mai multe combinații chelate hexacoordinate
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cm3 soluție de clorură de magneziu MgCl2 și soluție tampon amoniacal (realizat cu hidroxid de amoniu NH4OH și clorură de amoniu NH4Cl) având pH = 10. Se adaugă 2 ÷ 3 cm3 soluție alcoolică de Negru Eriocrom T. Fiind creat un mediu bazic, se formează un compus solubil de culoare roz, în care raportul de coordinare dintre ionul metalic și ligand este 1:1; în acest complex, ligandul prezintă două funcții bazice. Mediul bazic și prezența amoniacului NH3 în concentrație mare favorizează coordinarea
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cm3 soluție alcoolică de Negru Eriocrom T. Fiind creat un mediu bazic, se formează un compus solubil de culoare roz, în care raportul de coordinare dintre ionul metalic și ligand este 1:1; în acest complex, ligandul prezintă două funcții bazice. Mediul bazic și prezența amoniacului NH3 în concentrație mare favorizează coordinarea sa la ionul de magneziu Mg2+. Reacția care are loc este următoarea: </formula> roz NOTĂ: Acest compus este folosit ca indicator al ionului de magneziu în volumetria complexonometrică. Compusul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
alcoolică de Negru Eriocrom T. Fiind creat un mediu bazic, se formează un compus solubil de culoare roz, în care raportul de coordinare dintre ionul metalic și ligand este 1:1; în acest complex, ligandul prezintă două funcții bazice. Mediul bazic și prezența amoniacului NH3 în concentrație mare favorizează coordinarea sa la ionul de magneziu Mg2+. Reacția care are loc este următoarea: </formula> roz NOTĂ: Acest compus este folosit ca indicator al ionului de magneziu în volumetria complexonometrică. Compusul astfel format
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
spectrofotometrică. În două eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură mercurică HgCl2 și se picură difernilcarbazidă și, respectiv, difenilcarbazonă. Reacția cu difenilcarbazida poate fi redată astfel: </formula> albastru-violet Difenilcarbazona poate suferi un proces de tautomerie în mediu bazic, ceea ce îi permite să funcționeze ca ligand polidentat cu diverse funcții acide: Ca urmare, reacția sa cu ionul mercuric se poate scrie în modul următor: </formula> albastru-violet 25. Combinații cu structură similară cu a difenilcarbazidei și a difenilcarbazonei reacționează în
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
14) se calculează masa teoretică mt de clorură de µ-hidroxo-decaamminocrom (III) care ar fi trebuit să se obțină: </formula> (4.15) Se poate calcula astfel randamentul de obținere a clorurii de µ-hidroxo-decaamminocrom (III): </formula> (4.16) 4.5 Prepararea acetatului bazic de crom 4.5.1 Considerații teoretice Carboxilații metalelor alcaline, îndeosebi acetații, păstrează toate caracteristicile compușilor ionici, în nodurile rețelei cristaline aflându-se ioni metalici și anioni carboxilat, între aceștia exercitându-se doar interacțiuni electrostatice; spre deosebire de aceștia, carboxilații metalelor tranziționale
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3 H2O + 3 CH3COOH = [Cr(H2O)6] (CH3COO)3 În realitate, compusul coordinativ nu conține un cation complex mononuclear, ci prezintă o structură trinucleară, care conŃine ionul oxotricrom (III) (fig. 4.8). Din acest motiv, reacția de sinteză a acetatului bazic de crom (III) se scrie corect astfel: 3 Cr(OH)3 + 7 CH3COOH = = [Cr3O(CH3COO)6(H2O)3] (CH3COO)↓ + 5 H2O albastru-gri 4.5.3 Materialele necesare Clorură cromică hexahidratată CrCl3·6H2O Hidroxid de amoniu NH4OH 2 N Acid acetic
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
exicator. 4.5.5 Modul de calcul Se notează cu mp masa combinației complexe formate, rezultate la cântărire. Știind masele molare ale celor doi compuși de crom: </formula> (4.17) </formula> (4.18) se calculează masa teoretică mt de acetat bazic de aquacrom care ar fi trebuit să se obțină: </formula> (4.19) Se poate calcula astfel randamentul de obținere a acetatului bazic de aquacrom: </formula> (4.20) 4.6 Prepararea glicocolatului cupric 4.6.1 Considerații teoretice Denumirea de combinație
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
celor doi compuși de crom: </formula> (4.17) </formula> (4.18) se calculează masa teoretică mt de acetat bazic de aquacrom care ar fi trebuit să se obțină: </formula> (4.19) Se poate calcula astfel randamentul de obținere a acetatului bazic de aquacrom: </formula> (4.20) 4.6 Prepararea glicocolatului cupric 4.6.1 Considerații teoretice Denumirea de combinație chelată sau chelat a fost introdusă de Morgan (1920) pentru a indica complecșii în care unul și același ligand se leagă de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3.2.1. Dozarea zahărului din melasă prin metoda polarimetrică Principiul metodei Metoda polarimetrică a conținutului de zahăr din melasă, este una din metodele fizice importante și se bazează pe proprietatea zaharurilor de a fi optic active. Reactivi Soluție acetat bazic de plumb: 3 părți acetat de plumb; 1 parte oxid de plumb; 10 părți apă distilată. Pentru prepararea unor cantități mici se prCedează astfel: 600 g acetat de plumb și 200 g oxid de plumb (litargă) se mojarează bine cu
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
cu apă caldă distilată. Capsula se spală de 2-3 ori cu porțiuni mici de apă caldă pentru a realiza trecerea cantitativă a melasei în balonul cotat. Se omogenizează în plan orizontal și apoi se adaugă 10 ml soluție de acetat bazic de plumb care are rol defecant. Se agită din nou în plan orizontal, se lasă să se răcească și se aduce la semn cu apă distilată. Se agită bine și se lasă să se depună. Se filtrează prin filtru cutat
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
un pahar conic care conține 20 ml acid boric 3%, la care se adaugă cateva picături de indicatorTashiro și apă distilată atat cat să cuprindă aproximativ 2 cm din alonja refrigerentului. Se distilă pană cand distilatul nu mai dă reacție bazică fată de hartia roșie de turnesol. După întreruperea distilării, refrigerentul și alonja se spală cu apă distilată, această apă fiind prinsă tot în paharul conic. După aceea, conținutul paharului se titrează cu HCl 0,04 N. Cu aceleași cantități de
Chimia alimentelor. Analiza substraturilor alimentare by Lucia Carmen Trincă, Adina Mirela Căpraru () [Corola-publishinghouse/Science/430_a_1254]
-
de bicarbonat și a pH-ului. 2.2.1.2. Procesele de compensare Reduc amplitudinea modificărilor de pH rezultate din tulburările EAB prin mecanisme ce restaurează raportul HCO3/CO2 care are o valoare normală de 20/1. Astfel homeostazia acido bazică este dependentă de relația simbiotică dintre rinici (bicarbonat) și plămâni (CO2). Perturbările metabolice care afectează pH-ul prin modificarea concentrației de bicarbonat induc un răspuns compensator ventilator. Chemoreceptorii din corpusculii carotidieni și aortici sunt sensibili la modificările de pH; un
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
este înlocuit de H+; este mai marcată când se asociază și contracția spațiului extracelular sau deficitul de insulină; hipercalcemie: acidoza mobilizează calciul din os și scade legarea acestuia de proteinele plasmatice; vărsături: apar în acidoza severă și ameliorează perturbarea acido bazică prin pierderea de suc gastric acid. 2.2.2.1. Acidoza metabolică Acidoza metabolică se caracterizează prin scăderea primară a concentrației serice de bicarbonat [9]. Cauzele cele mai frecvente sunt diareea și acidoza tubulară renală (hiatus anionic normal) și acidoza
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
3 părți (g) carbon, sau dezlocuiesc aceste cantități din compușii lor. Echivalentul chimic se calculează în mod diferit în funcție de natura substanței. a) pentru un element este dat de raportul între masa atomică a elementului și valența acestuia; b) pentru oxizii bazici și oxizii acizi se calculează ținând seama de reacția acestora cu apa. Pentru oxizii bazici, echivalentul este dat de raportul dintre masa moleculară a oxidului și numărul de grupări hidroxid ce rezultă din reacția oxidului cu apa, iar pentru oxizii
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
în mod diferit în funcție de natura substanței. a) pentru un element este dat de raportul între masa atomică a elementului și valența acestuia; b) pentru oxizii bazici și oxizii acizi se calculează ținând seama de reacția acestora cu apa. Pentru oxizii bazici, echivalentul este dat de raportul dintre masa moleculară a oxidului și numărul de grupări hidroxid ce rezultă din reacția oxidului cu apa, iar pentru oxizii acizi, de raportul între masa moleculară și numărul de protoni ce rezultă din reacția cu
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
a tipului de hidroliză a unor săruri, influența factorilor care accelerează sau frânează reacția de hidroliză. 2. Considerații teoretice Reacția ionilor sărurilor dizolvate cu solventul (apa), în urma cărora se formează acizi slab disociați, baze slab disociate sau săruri acide sau bazice se numește hidroliză. Acest fenomen nu are în vedere totalitatea proceselor de solvatare, ci numai modificările de pH, deoarece soluția astfel obținută are un caracter acid sau bazic. Din punct de vedere etimologic, prin hidroliză se înțelege reacția chimică pe
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
se formează acizi slab disociați, baze slab disociate sau săruri acide sau bazice se numește hidroliză. Acest fenomen nu are în vedere totalitatea proceselor de solvatare, ci numai modificările de pH, deoarece soluția astfel obținută are un caracter acid sau bazic. Din punct de vedere etimologic, prin hidroliză se înțelege reacția chimică pe care o suferă unele substanțe chimice (săruri, esteri, amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
Soluțiile obținute prin dizolvarea în apă a sărurilor provenite de la AS și BS sunt: a) neutre dacă provin de la acizi și baze de tărie comparabilă; b) prezintă caracter slab acid dacă acidul este mai tare; 43 c) prezintă caracter slab bazic dacă baza este mai tare; d) nu contează tăria acizilor sau bazelor din care provin; e) sunt soluții obținute în urma unor reacții de hidroliză. II. Conform teoriei lui Brönsted, oricărui acid îi corespunde o bază conjugată și invers, unei baze
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
slab. III. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză acidă? a) KBr și AgI; b) AlCl3 și KBr; c) AlCl3 și CuCl2; d) KBr și AgI; e) NH4Br și KBr. IV. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză bazică? a) KClO4 și AgCl; b)Na2HPO4 și K2S; c)Na2HPO4 și KClO4; d)AgCl și KClO4; e)KClO4 și K2S. V. pH-ul unei soluții de NaCN cu concentrația de 0,072 M este: (KHCN = 7,2·10¯10) a
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]