479 matches
-
tot felul de experiențe pe animale și pe plante. Dacă Închizi, de pildă, În camere Faraday o mușcată sau un ficus și În altă cușcă o altă plantă și le conectezi la galvanometrul unui poligraf, pentru a măsura, pe baza conductibilității electrice, viteza cu care se urcă apa din rădăcină În frunze, vei putea obține un model de semnal, asemănător oarecum cu cel al unui om expus unor excitații senzoriale. Un condamnat pe scaunul electric nu suferă mai mult decât o
[Corola-publishinghouse/Imaginative/2067_a_3392]
-
specifice de materiale etc.; b) caracteristici ale obiectelor muncii: ușurința prelucrării și economisirea acestora; asigurarea calității cerute de produsul finit: elasticitate; compoziție chimică etc.; c) caracteristici pentru obiectele de consum individual: gust; formă; rezistență la rupere și la frecare; permeabilitate; conductibilitate etc. 3) Gruparea caracteristicilor de calitate în funcție de posibilitatea de comensurare a acestora: a) caracteristici măsurabile direct: greutate; rezistență; conținutul de grăsimi; substanțe utile etc.; valori nutritive; gabarit etc. b) caracteristici măsurabile indirect: calitatea unei acoperiri galvanice prin grosimea stratului; fiabilitatea
Managementul calității by Roșca Petru, Nan Costică, Gribincea Alexandru, Stroe Cosmin () [Corola-publishinghouse/Science/1648_a_3149]
-
baie de apă la temperatura de 65°C respectiv 75°C. După atingerea temperaturii dorite, se procedează identic ca pentru determinarea la 55°C. DETERMINAREA SOLUBILITĂȚII UNOR ELECTROLIȚI GREU SOLUBILI PRIN METODA CONDUCTOMETRICĂ (CONDUCTOMETRUL RADELKISZ TIP OK - 102) Considerații teoretice Conductibilitatea reprezintă capacitatea unui conductor de a conduce curentul electric. Electroliții sau conductorii ionici asigură transportul curentului electric prin intermediul ionilor mobili. Ori de câte ori între două puncte ale unei soluții de electrolit se aplică o diferență de potențial, se declanșează o mișcare ordonată
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
electric. Electroliții sau conductorii ionici asigură transportul curentului electric prin intermediul ionilor mobili. Ori de câte ori între două puncte ale unei soluții de electrolit se aplică o diferență de potențial, se declanșează o mișcare ordonată a ionilor, numită migrare, care stă la baza conductibilității electrice a soluțiilor de electroliți. Conductibilitatea electrică (C) reprezintă capacitatea unui conductor de a conduce curentul electric și este egală cu inversul rezistenței (R): 1C R = (127) Conductibilitatea specifică (γ) este dată de relația (128): 1L LC S R S
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
transportul curentului electric prin intermediul ionilor mobili. Ori de câte ori între două puncte ale unei soluții de electrolit se aplică o diferență de potențial, se declanșează o mișcare ordonată a ionilor, numită migrare, care stă la baza conductibilității electrice a soluțiilor de electroliți. Conductibilitatea electrică (C) reprezintă capacitatea unui conductor de a conduce curentul electric și este egală cu inversul rezistenței (R): 1C R = (127) Conductibilitatea specifică (γ) este dată de relația (128): 1L LC S R S γ = ⋅ = ⋅ (128) unde: L = lungimea coloanei
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
declanșează o mișcare ordonată a ionilor, numită migrare, care stă la baza conductibilității electrice a soluțiilor de electroliți. Conductibilitatea electrică (C) reprezintă capacitatea unui conductor de a conduce curentul electric și este egală cu inversul rezistenței (R): 1C R = (127) Conductibilitatea specifică (γ) este dată de relația (128): 1L LC S R S γ = ⋅ = ⋅ (128) unde: L = lungimea coloanei soluției de electrolit = distanța dintre electrozi (cm); S = secțiunea coloanei soluției de electrolit = suprafața electrozilor (cm2); θ= S L = constanta celulei (caracteristică
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
este dată de relația (128): 1L LC S R S γ = ⋅ = ⋅ (128) unde: L = lungimea coloanei soluției de electrolit = distanța dintre electrozi (cm); S = secțiunea coloanei soluției de electrolit = suprafața electrozilor (cm2); θ= S L = constanta celulei (caracteristică celulei de conductibilitate). Dacă în relația (128) se pun condițiile L = 1 cm și S = 1cm2, se obține γ = 1/R. Prin urmare, conductibilitatea specifică (γ) reprezintă conductibilitatea dată de ionii dintr-un volum de 1 cm3 soluție. O altă semnificație a conductibilității
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
electrozi (cm); S = secțiunea coloanei soluției de electrolit = suprafața electrozilor (cm2); θ= S L = constanta celulei (caracteristică celulei de conductibilitate). Dacă în relația (128) se pun condițiile L = 1 cm și S = 1cm2, se obține γ = 1/R. Prin urmare, conductibilitatea specifică (γ) reprezintă conductibilitatea dată de ionii dintr-un volum de 1 cm3 soluție. O altă semnificație a conductibilității specifice (γ) poate fi dată înlocuind în relația (128) rezistența (R) dată de relația lui Ohm: în care: U = diferența de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
coloanei soluției de electrolit = suprafața electrozilor (cm2); θ= S L = constanta celulei (caracteristică celulei de conductibilitate). Dacă în relația (128) se pun condițiile L = 1 cm și S = 1cm2, se obține γ = 1/R. Prin urmare, conductibilitatea specifică (γ) reprezintă conductibilitatea dată de ionii dintr-un volum de 1 cm3 soluție. O altă semnificație a conductibilității specifice (γ) poate fi dată înlocuind în relația (128) rezistența (R) dată de relația lui Ohm: în care: U = diferența de potențial aplicată electrozilor din
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
conductibilitate). Dacă în relația (128) se pun condițiile L = 1 cm și S = 1cm2, se obține γ = 1/R. Prin urmare, conductibilitatea specifică (γ) reprezintă conductibilitatea dată de ionii dintr-un volum de 1 cm3 soluție. O altă semnificație a conductibilității specifice (γ) poate fi dată înlocuind în relația (128) rezistența (R) dată de relația lui Ohm: în care: U = diferența de potențial aplicată electrozilor din soluție (volți); I = intensitatea curentului electric. Deoarece intensitatea curentului electric reprezintă raportul dintre cantitatea de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
semnificație a conductibilitații specifice, și anume faptul că aceasta este o mărime numeric egală cu cantitatea de electricitate (Q) ce străbate o suprafață de 1cm2 în timp de o secundă, sub acțiunea unui gradient de potențial de 1 volt/cm. Conductibilitatea specifică depinde de concentrația, sarcina și mobilitatea ionilor din soluție. Unitatea de măsură a conductibilității specifice este: [ ] 1111 −−−− ⋅=⋅=⋅= cmScmMhocmohmγ Din relația (128) rezultă că determinarea conductibilității specifice (γ) se reduce la determinarea constantei celulei ( θ= S L ) și determinarea inversului
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
cantitatea de electricitate (Q) ce străbate o suprafață de 1cm2 în timp de o secundă, sub acțiunea unui gradient de potențial de 1 volt/cm. Conductibilitatea specifică depinde de concentrația, sarcina și mobilitatea ionilor din soluție. Unitatea de măsură a conductibilității specifice este: [ ] 1111 −−−− ⋅=⋅=⋅= cmScmMhocmohmγ Din relația (128) rezultă că determinarea conductibilității specifice (γ) se reduce la determinarea constantei celulei ( θ= S L ) și determinarea inversului rezistenței (1/R), cu ajutorul conductometrului Radelkisz. O altă noțiune de bază din conductometrie este: conductibilitatea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
timp de o secundă, sub acțiunea unui gradient de potențial de 1 volt/cm. Conductibilitatea specifică depinde de concentrația, sarcina și mobilitatea ionilor din soluție. Unitatea de măsură a conductibilității specifice este: [ ] 1111 −−−− ⋅=⋅=⋅= cmScmMhocmohmγ Din relația (128) rezultă că determinarea conductibilității specifice (γ) se reduce la determinarea constantei celulei ( θ= S L ) și determinarea inversului rezistenței (1/R), cu ajutorul conductometrului Radelkisz. O altă noțiune de bază din conductometrie este: conductibilitatea echivalentă (λ), care reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
conductibilității specifice este: [ ] 1111 −−−− ⋅=⋅=⋅= cmScmMhocmohmγ Din relația (128) rezultă că determinarea conductibilității specifice (γ) se reduce la determinarea constantei celulei ( θ= S L ) și determinarea inversului rezistenței (1/R), cu ajutorul conductometrului Radelkisz. O altă noțiune de bază din conductometrie este: conductibilitatea echivalentă (λ), care reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent gram de substanță, indiferent de volumul în care se află aceasta dizolvată; conductibilitatea echivalentă este legată de conductibilitatea specifică prin relația (132): unde: c = concentrația exprimată în echivalent gram
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Din relația (128) rezultă că determinarea conductibilității specifice (γ) se reduce la determinarea constantei celulei ( θ= S L ) și determinarea inversului rezistenței (1/R), cu ajutorul conductometrului Radelkisz. O altă noțiune de bază din conductometrie este: conductibilitatea echivalentă (λ), care reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent gram de substanță, indiferent de volumul în care se află aceasta dizolvată; conductibilitatea echivalentă este legată de conductibilitatea specifică prin relația (132): unde: c = concentrația exprimată în echivalent gram/litru; c 1 = V = diluția
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
determinarea inversului rezistenței (1/R), cu ajutorul conductometrului Radelkisz. O altă noțiune de bază din conductometrie este: conductibilitatea echivalentă (λ), care reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent gram de substanță, indiferent de volumul în care se află aceasta dizolvată; conductibilitatea echivalentă este legată de conductibilitatea specifică prin relația (132): unde: c = concentrația exprimată în echivalent gram/litru; c 1 = V = diluția (volumul ce conține 1 echivalent gram substanță). Crescând diluția, crește și conductibilitatea echivalentă (λ), atingând valoarea maximă λo (conductibilitatea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
cu ajutorul conductometrului Radelkisz. O altă noțiune de bază din conductometrie este: conductibilitatea echivalentă (λ), care reprezintă conductibilitatea unei soluții ce conține un echivalent gram de substanță, indiferent de volumul în care se află aceasta dizolvată; conductibilitatea echivalentă este legată de conductibilitatea specifică prin relația (132): unde: c = concentrația exprimată în echivalent gram/litru; c 1 = V = diluția (volumul ce conține 1 echivalent gram substanță). Crescând diluția, crește și conductibilitatea echivalentă (λ), atingând valoarea maximă λo (conductibilitatea echivalentă limită) la diluție infinit
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
volumul în care se află aceasta dizolvată; conductibilitatea echivalentă este legată de conductibilitatea specifică prin relația (132): unde: c = concentrația exprimată în echivalent gram/litru; c 1 = V = diluția (volumul ce conține 1 echivalent gram substanță). Crescând diluția, crește și conductibilitatea echivalentă (λ), atingând valoarea maximă λo (conductibilitatea echivalentă limită) la diluție infinit de mare (concentrație practic egală cu zero). Pentru o anumită soluție de electrolit: = conductibilitatea echivalentă limită a cationului; ( )− 0λ = conductibilitatea echivalentă limită a anionului. (valorile acestor parametri sunt
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
conductibilitatea echivalentă este legată de conductibilitatea specifică prin relația (132): unde: c = concentrația exprimată în echivalent gram/litru; c 1 = V = diluția (volumul ce conține 1 echivalent gram substanță). Crescând diluția, crește și conductibilitatea echivalentă (λ), atingând valoarea maximă λo (conductibilitatea echivalentă limită) la diluție infinit de mare (concentrație practic egală cu zero). Pentru o anumită soluție de electrolit: = conductibilitatea echivalentă limită a cationului; ( )− 0λ = conductibilitatea echivalentă limită a anionului. (valorile acestor parametri sunt înscrise în tabelul din anexa 7). În
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
1 = V = diluția (volumul ce conține 1 echivalent gram substanță). Crescând diluția, crește și conductibilitatea echivalentă (λ), atingând valoarea maximă λo (conductibilitatea echivalentă limită) la diluție infinit de mare (concentrație practic egală cu zero). Pentru o anumită soluție de electrolit: = conductibilitatea echivalentă limită a cationului; ( )− 0λ = conductibilitatea echivalentă limită a anionului. (valorile acestor parametri sunt înscrise în tabelul din anexa 7). În scopul determinării solubilității electroliților greu solubili, de exemplu pentru PbSO4 introdus în apă considerăm următorul echilibru: Soluția obținută în
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
1 echivalent gram substanță). Crescând diluția, crește și conductibilitatea echivalentă (λ), atingând valoarea maximă λo (conductibilitatea echivalentă limită) la diluție infinit de mare (concentrație practic egală cu zero). Pentru o anumită soluție de electrolit: = conductibilitatea echivalentă limită a cationului; ( )− 0λ = conductibilitatea echivalentă limită a anionului. (valorile acestor parametri sunt înscrise în tabelul din anexa 7). În scopul determinării solubilității electroliților greu solubili, de exemplu pentru PbSO4 introdus în apă considerăm următorul echilibru: Soluția obținută în momentul atingerii echilibrului de dizolvare este
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
prin urmare c = S (eq/L); totodată, electrolitul fiind greu solubil, soluția este infinit de diluată și λ = λ0. Ținând cont de relațiile (132) și (133) se obține relația (134): în care: S = solubilitatea sulfatului de plumb (echivalentgram/L); γ = conductibilitatea specifică a soluției de sulfat de plumb; sä}xá= conductibilitatea echivalentă limită a Pb2+ (anexa 7); sÜYx£ = conductibilitatea echivalentă limită a SO4 2(anexa 7). Partea experimentală Aparatura Conductibilitatea electrică (C) a soluției de sulfat de plumb se determină
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
solubil, soluția este infinit de diluată și λ = λ0. Ținând cont de relațiile (132) și (133) se obține relația (134): în care: S = solubilitatea sulfatului de plumb (echivalentgram/L); γ = conductibilitatea specifică a soluției de sulfat de plumb; sä}xá= conductibilitatea echivalentă limită a Pb2+ (anexa 7); sÜYx£ = conductibilitatea echivalentă limită a SO4 2(anexa 7). Partea experimentală Aparatura Conductibilitatea electrică (C) a soluției de sulfat de plumb se determină cu ajutorul conductometrului Radelkisz (figura 24 b). Aparatul este alcătuit din
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Ținând cont de relațiile (132) și (133) se obține relația (134): în care: S = solubilitatea sulfatului de plumb (echivalentgram/L); γ = conductibilitatea specifică a soluției de sulfat de plumb; sä}xá= conductibilitatea echivalentă limită a Pb2+ (anexa 7); sÜYx£ = conductibilitatea echivalentă limită a SO4 2(anexa 7). Partea experimentală Aparatura Conductibilitatea electrică (C) a soluției de sulfat de plumb se determină cu ajutorul conductometrului Radelkisz (figura 24 b). Aparatul este alcătuit din două părți: * conductometrul propriu-zis al cărui principiu de funcționare
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
în care: S = solubilitatea sulfatului de plumb (echivalentgram/L); γ = conductibilitatea specifică a soluției de sulfat de plumb; sä}xá= conductibilitatea echivalentă limită a Pb2+ (anexa 7); sÜYx£ = conductibilitatea echivalentă limită a SO4 2(anexa 7). Partea experimentală Aparatura Conductibilitatea electrică (C) a soluției de sulfat de plumb se determină cu ajutorul conductometrului Radelkisz (figura 24 b). Aparatul este alcătuit din două părți: * conductometrul propriu-zis al cărui principiu de funcționare este prezentat în figura 24 a; * celula de conductibilitate (celula de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]