562 matches
-
acțiunea reducătorilor puternici ionul feric (Fe3+) este redus la fier divalent. Ionul feric poate oxida : I-, Sn2+, S2-, metalele care îl preced în seria activității metalelor, cât și o serie de combinații, de exemplu SO2. Folosind o soluție de clorură ferică acidulată cu acid clorhidric se vor efectua următoarele experimente: FeCl3 + KI → Prezența ionului Fe2+ se pune în evidență cu o soluție de K3[Fe(CN)6] fericianură, care în reacția cu Fe2+ formează un precipitat voluminos de culoare albastră “albastrul
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
H2, SO2, un metal activ sau pe cale electrolitică conduc la metal. a) Oxizii și carbonații de cupru se tratează cu acid sulfuric diluat: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + H2O + CO2 b) Sulfurile de cupru se tratează cu sulfat feric: Cu2S + Fe2(SO4)3 → 2CuSO4 + 4FeSO4 + S c) Obținerea metalelor nobile: Metoda cianurării: (2Ag + impurități) + KCN +H2O + ½ O2 → 2K[Ag(CN)2] + 2KOH + impurități 2K[Ag(CN)2] + Zn → K2[Zn(CN)4] + 2Ag amorf Metoda amalgamării: Minereu + Hg(l
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fapt fontă brută, cu un conținut de cca. 4-5% carbon. Aceasta poate fi redusă în continuare pentru obținerea oțelului sau a fierului tehnic pur, în alte cuptoare sau convertizoare. Fierul chimic pur se poate prepara prin calcinarea precipitatului de hidroxid feric Fe(OH)3 sau a altor săruri de fier. iar la scară industrial prin calcinarea sărurilor de fier cu ușoara tendință de descompunere. Fierul pur se obține prin: reducerea Fe2O3 cu carbon sau hidrogen: 2Fe2O3 + 3C = 4Fe↓ + 3CO2↑ Fe2O3 + 3H2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
prin calcinarea sărurilor de fier cu ușoara tendință de descompunere. Fierul pur se obține prin: reducerea Fe2O3 cu carbon sau hidrogen: 2Fe2O3 + 3C = 4Fe↓ + 3CO2↑ Fe2O3 + 3H2 = 2Fe↓ + 3H2O aluminotermie: Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 electroliza unei soluții apoase de sare ferică Fierul tehnic(aliaje) se obține prin metode metalurgice. 204 Proprietăți fizice metal alb-cenușiu, cu luciu metalic; are densitate mare 7860 kg/m3 (metal greu); duritate mică, punct de topire ridicat (15380C); maleabil și ductil; bun conducător de căldură și electricitate
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
deoarece cu oxigenul formează Fe2O3 • H2O, de culoare brună. 2Fe(OH)2 + ½ O2 = Fe2O3 • H2O Cu hidroxid de sodiu concentrat formează o combinație complexă, Na2[Fe(OH)4], hidroxoferit de sodiu: Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4] Oxidul feric, Fe2O3 Apare în natură sub formă de mineral, hematit, se obține prin calcinarea oxidului feric hidratat: Fe2O3 • H2O = Fe2O3 + H2O Este o pulbere roșie cu masă cristalină de culoare închisă, foarte rezistentă față de acizi. Este utilizat la obținerea electrozilor, diafragmelor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cu hidroxid de sodiu concentrat formează o combinație complexă, Na2[Fe(OH)4], hidroxoferit de sodiu: Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4] Oxidul feric, Fe2O3 Apare în natură sub formă de mineral, hematit, se obține prin calcinarea oxidului feric hidratat: Fe2O3 • H2O = Fe2O3 + H2O Este o pulbere roșie cu masă cristalină de culoare închisă, foarte rezistentă față de acizi. Este utilizat la obținerea electrozilor, diafragmelor, vaselor rezistente, a unor vopseluri ca, miniu de fier ocru-roșu - roșu de Veneția, sau ca
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu masă cristalină de culoare închisă, foarte rezistentă față de acizi. Este utilizat la obținerea electrozilor, diafragmelor, vaselor rezistente, a unor vopseluri ca, miniu de fier ocru-roșu - roșu de Veneția, sau ca mordant în industria textilă sau drept catalizator. 211 Oxidul feric hidratat Se întâlnește în minerale, limonit, Fe2O3 • H2O, sau goethit, FeO(OH). Se obține prin tratarea soluției unei sări ferice cu amoniac sau hidroxid de sodiu: 2FeCl3 + 6NH4OH = Fe2O3 • H2O + 6NH4Cl + 2H2O Prezintă putere mare de absorbție, reacționează cu acizi
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sulfurat: FeS + 2H2O = Fe(OH)2 + H2S Disulfura de fier (II) se regăsește în natură în minereuri, fie ca pirită fie ca marcasită, de un galben strălucitor. Prin încălzire pierde sulful: FeS2 = FeS + S Prin prăjire oxidativă se obține oxidul feric și dioxid de sulf: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 Este utilizată la fabricarea acidului sulfuric, datorită dioxidului de sulf format prin prăjirea oxidativă. Clorura feroasă, FeCl2 Se obține prin tratarea piliturii de fier cu acid clorhidric, gazos sau în soluție: Fe
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
obține fie prin tratarea deșeurilor de fier cu acid sulfuric concentrat fie ca produs secundar la obținerea alaunului de crom: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Se prezintă sub formă de cristale transparente, prezintă solubilitate în apă, în aer trece în sulfat feric, de culoare galben-brun. Prin încălzire pierde apa de cristalizare: FeSO4 •7 H2O → FeSO4 + 7 H2O Se calcinează: 2 FeSO4 = (FeO)2SO4 + SO2 (FeO)2SO4 = Fe2O3 + SO3 Formează cu sulfații alcalini sau cu sulfatul de amoniu sulfați dubli: (NH4)2SO4 • FeSO4
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Este solubilă în apă, din soluție apoasă cristalizează cu trei molecule de apă, sub forma unor cristale galbene. Nu este toxică, deoarece [Fe(CN)6] 4 este foarte stabil și nu pune în libertate ioni cian. La tratare cu clorură ferică conduce la o nouă combinație complexă cunoscută sub numele de albastru de Berlin: 3 K4[Fe(CN)6] + 4 FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12 KCl Este utilizat la obținerea cianurii de potasiu, la cementarea oțelului, în vopsitoria textilă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
213 Sărurile metalice ale Fe(III) Se obțin prin: oxidarea sărurilor feroase cu K2Cr2O7, KMnO4 în mediu acid: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O tratarea oxidului feric hidratat cu acizii corespunzători: Fe2O3 • H2O + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 4H2O Sunt substanțe solubile în apă, de culoare galben brună, cu hidroliză acidă, fiind reduse de agenți reducători puternici (H2S, SnCl2) la săruri feroase: 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 2FeCl3 + 2H2S
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Fe2O3 • H2O + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 4H2O Sunt substanțe solubile în apă, de culoare galben brună, cu hidroliză acidă, fiind reduse de agenți reducători puternici (H2S, SnCl2) la săruri feroase: 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 2FeCl3 + 2H2S = 2FeS + 6HCl + S Clorura ferică, FeCl3 Se obține prin trecerea unui curent de clor peste fier încălzit: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Este o substanță cristalizată, de culoare galbenă, sub formă de cristalohidrat: FeCl3• 6H2O. Sub acțiunea luminii capătă irizații verzi, metalice, care în transparență devin roșii
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în apă, având o hidroliză acidă, formează cloruri duble cu halogenuri alcaline: MI[FeCl4], M2 I [FeCl5]. Este utilizată ca hemostat (producând coagularea albuminelor din sânge), oxidant în industria coloranților organici, mordant în vopsitorie, dezinfectant și epurator pentru apă. Sulfatul feric, Fe2(SO4)3 Se obține prin oxidarea soluției de sulfat feros cu acid azotic sau permanganat de potasiu sau dicromat de potasiu în mediu de acid sulfuric: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 10FeSO4 + 2KMnO4
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sulfat feros cu acid azotic sau permanganat de potasiu sau dicromat de potasiu în mediu de acid sulfuric: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O tratarea oxidului feric cu acid sulfuric concentrat: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Este folosit ca mordant în vopsitoria textilă, la obținerea abastrului de Berlin și a alaunilor: M[Fe(SO4)2]• 12H2O. Sulfocianura ferică, Fe(SCN)3 Se obține prin tratarea unei
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O tratarea oxidului feric cu acid sulfuric concentrat: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Este folosit ca mordant în vopsitoria textilă, la obținerea abastrului de Berlin și a alaunilor: M[Fe(SO4)2]• 12H2O. Sulfocianura ferică, Fe(SCN)3 Se obține prin tratarea unei sări ferice cu sulfocianură de sodiu sau amoniu: FeCl3 + 3NaSCN = Fe(SCN)3 + 3NaCl Fe(SCN)3 + 2NaSCN + 3H2O = Na3[Fe(SCN)6] • 3H2O Soluția de culoare roșie este folosită la identificarea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
vaporii de apă supraîncălziți și sulfatul de fier sau cupru. Se mai 245 poate forma și în aer umed datorită oxidării lente a sulfului la acid sulfuric. Unele moluște secretă mici cantități de acid sulfuric. Metode de obținere Distilarea sulfatului feric, urmată de dizolvarea SO3 cu apă și obținerea oleumului Fe2(SO4)3 → 3SO3 + Fe2O3 SO3 + H2O = H2SO4 Fabricarea industrială când se disting următoarele etape: a. Obținerea SO2( a gazelor sulfuroase); b. Purificarea SO2din gazele sulfuroase; c. Oxidarea SO2 la SO3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
erotismul uneori accentuat nu constituie o concesie față de gustul cititorilor? De fapt, pentru cine scrieți, domnule Bellow? Socotiți marele public american suficient de receptiv față de amplitudinea gândirii și a erudiției dumneavoastră? S.B. Erotismul, în cărțile mele, este incidental și peri feric. În ele nu apare nimic din scenele sexuale stridente și practic obligatorii, prezente în majoritatea romanelor americane - ba și europene, dacă mă gândesc bine. Nu cred că îmi datorez popularitatea faptului că aș fi scris romane „sexy“. Adevărul este mult
Toamna decanei: convorbiri cu Antoaneta Ralian by Radu Paraschivescu () [Corola-publishinghouse/Memoirs/592_a_1297]
-
chiar de către cel chemat să aplice legea. Acțiunea între- prinsă de căpitanul Pandele și de dl. Turtureanu, are în vedere un furt nedovedit și este ilegală, dar cei supuși vio- lenței fac parte dintr-un segment social discreditat și peri- feric față de care excesele sunt permise. Lefter o pălmuiește pe chivuță, gest pe care nu-l amendează nimeni, compor- tamentul său asimilabil unei furor hystericus este abuziv și recalcitrant. Acesta „răcnește îngrozitor cu pumnii-ncleș- tați” la femeia terorizată, a cărei sarcină
Caragiale după Caragiale by Angelo Mitchievici () [Corola-publishinghouse/Memoirs/819_a_1754]
-
cu precădere aceste două expresii care beneficiază de propria lor stilistică ? Nu avem nici întrebarea, nici răspunsul pentru că el ar implica un demers comparatistic care să pună în relație lumea româ- nească cu o alta care împărtășește aceeași condiție peri- ferică în raport cu un Centru omologat. Mircea Eliade era preocupat de un astfel de demers în Românii, latinii Orien‑ tului (1943) prin comparație cu Portugalia. Și Andrei Pleșu identifica grotescul și caricatura drept componente ale unei stilistici identitare, ale unui raport problematic
Caragiale după Caragiale by Angelo Mitchievici () [Corola-publishinghouse/Memoirs/819_a_1754]
-
imino, după care reacționează cu ionii metalici, formând combinații chelatice polimere cu următoarea compoziție: Reacțiile specifice pentru identificarea cationilor din proba de analizat sunt următoarele: Fe3+ Tiocianatul de potasiu (sulfocianura de potasiu) produce o culoare roșu intens, datorită formării tiocianatului feric: Co2+ Azotitul de potasiu în stae solidă și în mediu de acidacetic precipită hexanitrocobaltiatul de potasiu, galben cristalin: Cu2+ Hexacianoferatul tetrapotasic (ferocianura de potasiu) formează un precipitat gelatinos roșu-brun de ferocianură cuprică: Metode de separare a amestecurilor lichide: distilarea simplă
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
observă că în ultimul pahar se obține un preipitat, iar în primele două, soluri relativ stabile. În mod asemănător se pot prepara solurile de AgBr și AgCl, dar în special solul de AgCl este puțin stabil. Prepararea solului de hidroxid feric Acest sol se obține printr-o reacție de hidroliză a sării unui metal trivalent. Într-un balon Erlenmeyer se încălzesc până la fierbere 85 ml apă distilată. Se îndepărtează flacăra și se toarnă picătură cu picătură 15 ml soluție de clorură
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
Acest sol se obține printr-o reacție de hidroliză a sării unui metal trivalent. Într-un balon Erlenmeyer se încălzesc până la fierbere 85 ml apă distilată. Se îndepărtează flacăra și se toarnă picătură cu picătură 15 ml soluție de clorură ferică de concentrație 2 %. După câteva minute, în urma reacției de hidroliză: apare un sol roșu brun de hidroxid feric. Deoarece prin scăderea temperaturii, reacția se petrece de la dreapta la stânga, pentru obținerea unui sol de Fe(OH)3 suficient de stabil, se
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
se încălzesc până la fierbere 85 ml apă distilată. Se îndepărtează flacăra și se toarnă picătură cu picătură 15 ml soluție de clorură ferică de concentrație 2 %. După câteva minute, în urma reacției de hidroliză: apare un sol roșu brun de hidroxid feric. Deoarece prin scăderea temperaturii, reacția se petrece de la dreapta la stânga, pentru obținerea unui sol de Fe(OH)3 suficient de stabil, se recomandă efectuarea unei dialize pentru îndepărtarea excesului de HCl. Prepararea solului de sulf pe baza reacției redox dintre
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
soluției coloidale se va obține gelul de amidon. 2. Procedee chimice În unele reacții chimice se obțin ca produși de reacție precipitate gelatinoase. a) Reacția ionului Fe3+ cu hidroxizi alcalini (NaOH, KOH) Se formează un precipitat gelatinos roșu-brun de hidroxid feric, insolubil în exces de reactiv și solubil în acizi. b) Reacția ionului Mg2+ cu hidroxizi (NaOH, KOH) Se formează un precipitat alb gelatinos de hidroxid de magneziu, solubil în acizi diluați, apă cu CO2, săruri de amoniu și în exces
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]
-
de amoniu La soluția de silicat alcalin se adaugă o soluție proaspăt preparată de molibdat de amoniu și se acidulează ușor, formându-se silicomolibdatul de amoniu, de culoare galbenă, impregnat în gelul de acid silicic. Studiul peptizării precipitatului de hidroxid feric Prin peptizare se înțelege trecerea unui gel sau a unui precipitat greu solubil în stare de sol, prin adăugarea unui agent chimic (de obicei un electrolit) numit peptizator. Dispersarea precipitatului sau a gelului se face prin spălarea repetată a acestuia
Chimie fizică şi coloidală by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/702_a_1313]