519 matches
-
formă de compuși, care conțin, în special, ioni monovalenți negativi. Sunt elemente cu caracter oxidant pronunțat care scade odată cu creșterea numărului atomic Z. Fiind elemente foarte reactive, cu caracter oxidant, halogenii se obțin, în principiu, numai prin oxidarea ionilor de halogenură, X -, fie pe cale chimică, fie pe cale electrochimică (oxidarea anodică electroliză): 2 X = X2 + 2e Fluorul, cel mai oxidant element, se obține numai prin oxidarea anodică a combinațiilor sale. Iodul care apare și sub formă de compuși ce conțin I (V
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2O Bromul și iodul se pot obține prin reacții asemănătoare, în plus ei pot fi oxidați și de către halogeni mai activi: MgBr2 + Cl2 = MgCl2 + Br2 2NaI + Cl2(Br2) = 2NaCl (NaBr) + I2 Relativ ușor se obțin bromul și iodul prin oxidarea halogenurilor corespunzătoare cu MnO2, bromați sau iodați în mediu acid: MnO2 + 2NaBr + 2H2SO4 = MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + 2H2O 5NaI + NaIO3 + 6HCl = 3I2 + 6NaCl + 3H2O Obținerea iodului prin reducere chimică a) Iodul se precipită cu un amestec de sulfit neutru și sulfit acid
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2 = 2HCl (hυ) Br2 + H2 = 2HBr (150 0 C) I2 + H2 ↔ 2HI (200 0 C) Cu oxigenul, numai fluorul reacționează cu formare de difluorură de dioxigen, F2O2. Reacția cu sulful decurge în condiții diferite, sulful arde în fluor cu formarea halogenurilor covalente SF6 și S2F10, clorul formează compuși de forma S2Cl2, SCl2 și SCl4 iar iodul și bromul formează dihalogenuri de tipul S2Br2 și S2I2 instabile. Halogenii reacționează cu fosforul formând halogenuri de tipul PX3 sau PX5: P + 3/2 X2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în condiții diferite, sulful arde în fluor cu formarea halogenurilor covalente SF6 și S2F10, clorul formează compuși de forma S2Cl2, SCl2 și SCl4 iar iodul și bromul formează dihalogenuri de tipul S2Br2 și S2I2 instabile. Halogenii reacționează cu fosforul formând halogenuri de tipul PX3 sau PX5: P + 3/2 X2 = PX3 PX3 + X2 = PX5 Halogenii își manifestă caracterul oxidant și față de majoritatea metalelor cu care reacționează în diferite condiții, cu formare de halogenuri metalice, ionice sau covalente: Fe + 3/2 Cl2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și S2I2 instabile. Halogenii reacționează cu fosforul formând halogenuri de tipul PX3 sau PX5: P + 3/2 X2 = PX3 PX3 + X2 = PX5 Halogenii își manifestă caracterul oxidant și față de majoritatea metalelor cu care reacționează în diferite condiții, cu formare de halogenuri metalice, ionice sau covalente: Fe + 3/2 Cl2 = FeCl3 Cu + Cl2 = CuCl2 Reacțiile cu metalele au loc de regulă la încălzire. Temperatura de lucru depinde de natura metalului, natura halogenului și de gradul de divizare a metalului. Bromul și iodul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
degajare de hidrogen. Hidracizii reacționează cu majoritatea oxizilor metalici și a bazelor cu formare de săruri și apă: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Hidracizii halogenilor reacționează cu o serie de săruri ale acizilor oxigenați, transformându-le în halogenuri: CaCO3 + 2HX = CaX2 + H2O + CO2 Din punct de vedere redox, hidracizii halogenilor manifestă caracter reducător: 2HI + X2 = 2HX + I2 2HX + ½ O2 = X2 + H2O(X = Cl, Br, I) 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O 2HX + H2SO4 = X2 + SO2 + 2H2O (X = Br, I
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de vedere redox, hidracizii halogenilor manifestă caracter reducător: 2HI + X2 = 2HX + I2 2HX + ½ O2 = X2 + H2O(X = Cl, Br, I) 3HCl + HNO3 = NOCl + Cl2 + 2H2O 2HX + H2SO4 = X2 + SO2 + 2H2O (X = Br, I) 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O 256 59. Halogenuri metalice Pot fi considerate ca produși de sinteză dintre halogen și metale, fie ca produși ai reacțiilor dintre hidracizi și metale, oxizi metalici, baze sau alte săruri metalice. Clasificarea halogenurilor metalice a) În funcție de natura legăturii M-X Halogenuri ionice Halogenuri
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
X = Br, I) 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O 256 59. Halogenuri metalice Pot fi considerate ca produși de sinteză dintre halogen și metale, fie ca produși ai reacțiilor dintre hidracizi și metale, oxizi metalici, baze sau alte săruri metalice. Clasificarea halogenurilor metalice a) În funcție de natura legăturii M-X Halogenuri ionice Halogenuri covalente b) În funcție de solubilitate Halogenuri solubile Halogenuri greu solubile Metalele alcaline (cu excepția litiului), cele din grupa a II-a A (cu excepția beriliului), majoritatea lantanidelor și actinidelor cât și metalele tranziționale
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
256 59. Halogenuri metalice Pot fi considerate ca produși de sinteză dintre halogen și metale, fie ca produși ai reacțiilor dintre hidracizi și metale, oxizi metalici, baze sau alte săruri metalice. Clasificarea halogenurilor metalice a) În funcție de natura legăturii M-X Halogenuri ionice Halogenuri covalente b) În funcție de solubilitate Halogenuri solubile Halogenuri greu solubile Metalele alcaline (cu excepția litiului), cele din grupa a II-a A (cu excepția beriliului), majoritatea lantanidelor și actinidelor cât și metalele tranziționale în stări joase de oxidare formează halogenuri ionice
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Halogenuri metalice Pot fi considerate ca produși de sinteză dintre halogen și metale, fie ca produși ai reacțiilor dintre hidracizi și metale, oxizi metalici, baze sau alte săruri metalice. Clasificarea halogenurilor metalice a) În funcție de natura legăturii M-X Halogenuri ionice Halogenuri covalente b) În funcție de solubilitate Halogenuri solubile Halogenuri greu solubile Metalele alcaline (cu excepția litiului), cele din grupa a II-a A (cu excepția beriliului), majoritatea lantanidelor și actinidelor cât și metalele tranziționale în stări joase de oxidare formează halogenuri ionice. Cele mai multe metale
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ca produși de sinteză dintre halogen și metale, fie ca produși ai reacțiilor dintre hidracizi și metale, oxizi metalici, baze sau alte săruri metalice. Clasificarea halogenurilor metalice a) În funcție de natura legăturii M-X Halogenuri ionice Halogenuri covalente b) În funcție de solubilitate Halogenuri solubile Halogenuri greu solubile Metalele alcaline (cu excepția litiului), cele din grupa a II-a A (cu excepția beriliului), majoritatea lantanidelor și actinidelor cât și metalele tranziționale în stări joase de oxidare formează halogenuri ionice. Cele mai multe metale tranziționale, dar și o parte
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de sinteză dintre halogen și metale, fie ca produși ai reacțiilor dintre hidracizi și metale, oxizi metalici, baze sau alte săruri metalice. Clasificarea halogenurilor metalice a) În funcție de natura legăturii M-X Halogenuri ionice Halogenuri covalente b) În funcție de solubilitate Halogenuri solubile Halogenuri greu solubile Metalele alcaline (cu excepția litiului), cele din grupa a II-a A (cu excepția beriliului), majoritatea lantanidelor și actinidelor cât și metalele tranziționale în stări joase de oxidare formează halogenuri ionice. Cele mai multe metale tranziționale, dar și o parte din cele
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
X Halogenuri ionice Halogenuri covalente b) În funcție de solubilitate Halogenuri solubile Halogenuri greu solubile Metalele alcaline (cu excepția litiului), cele din grupa a II-a A (cu excepția beriliului), majoritatea lantanidelor și actinidelor cât și metalele tranziționale în stări joase de oxidare formează halogenuri ionice. Cele mai multe metale tranziționale, dar și o parte din cele din grupele principale, în stări înalte de oxidare, formează halogenuri covalente. Metode de obținere a) Sinteza din elemente: M + 2 n X2 = MXn b) Halogenarea oxizilor, sulfurilor sau a altor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a II-a A (cu excepția beriliului), majoritatea lantanidelor și actinidelor cât și metalele tranziționale în stări joase de oxidare formează halogenuri ionice. Cele mai multe metale tranziționale, dar și o parte din cele din grupele principale, în stări înalte de oxidare, formează halogenuri covalente. Metode de obținere a) Sinteza din elemente: M + 2 n X2 = MXn b) Halogenarea oxizilor, sulfurilor sau a altor compuși metalici: Cr2O3 + 3C + 3Cl2 = 2CrCl3 + 3CO c) Acțiunea hidracizilor asupra metalelor, oxizilor metalici, hidroxizilor sau a sărurilor metalice: BeO
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sulfurilor sau a altor compuși metalici: Cr2O3 + 3C + 3Cl2 = 2CrCl3 + 3CO c) Acțiunea hidracizilor asupra metalelor, oxizilor metalici, hidroxizilor sau a sărurilor metalice: BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O Bi(OH)3 + 3HCl = BiCl3 + 3H2O MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2 + H2O d) Reducerea halogenurilor superioare la halogenuri inferioare: TiCl4 + Ti → 2TiCl2 (t O ) MoCl5 + H2 → MoCl3 + 2HCl e) Obținerea unor halogenuri metalice prin reacție de disproporționare a halogenurilor intermediare: 2TiCl3 ↔ TiCl2 + TiCl4 2TaCl3 ↔ 2TaCl2 + TaCl5 257 Din punct de vedere structural, halogenurile simple, covalente
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
altor compuși metalici: Cr2O3 + 3C + 3Cl2 = 2CrCl3 + 3CO c) Acțiunea hidracizilor asupra metalelor, oxizilor metalici, hidroxizilor sau a sărurilor metalice: BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O Bi(OH)3 + 3HCl = BiCl3 + 3H2O MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2 + H2O d) Reducerea halogenurilor superioare la halogenuri inferioare: TiCl4 + Ti → 2TiCl2 (t O ) MoCl5 + H2 → MoCl3 + 2HCl e) Obținerea unor halogenuri metalice prin reacție de disproporționare a halogenurilor intermediare: 2TiCl3 ↔ TiCl2 + TiCl4 2TaCl3 ↔ 2TaCl2 + TaCl5 257 Din punct de vedere structural, halogenurile simple, covalente sau ionice se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metalici, hidroxizilor sau a sărurilor metalice: BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O Bi(OH)3 + 3HCl = BiCl3 + 3H2O MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2 + H2O d) Reducerea halogenurilor superioare la halogenuri inferioare: TiCl4 + Ti → 2TiCl2 (t O ) MoCl5 + H2 → MoCl3 + 2HCl e) Obținerea unor halogenuri metalice prin reacție de disproporționare a halogenurilor intermediare: 2TiCl3 ↔ TiCl2 + TiCl4 2TaCl3 ↔ 2TaCl2 + TaCl5 257 Din punct de vedere structural, halogenurile simple, covalente sau ionice se clasifică în: Halogenuri tridimensionale Halogenuri cu structuri în straturi Halogenuri cu structuri în lanțuri
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2HCl = BeCl2 + H2O Bi(OH)3 + 3HCl = BiCl3 + 3H2O MnCO3 + 2HCl = MnCl2 + CO2 + H2O d) Reducerea halogenurilor superioare la halogenuri inferioare: TiCl4 + Ti → 2TiCl2 (t O ) MoCl5 + H2 → MoCl3 + 2HCl e) Obținerea unor halogenuri metalice prin reacție de disproporționare a halogenurilor intermediare: 2TiCl3 ↔ TiCl2 + TiCl4 2TaCl3 ↔ 2TaCl2 + TaCl5 257 Din punct de vedere structural, halogenurile simple, covalente sau ionice se clasifică în: Halogenuri tridimensionale Halogenuri cu structuri în straturi Halogenuri cu structuri în lanțuri Halogenuri moleculare Halogenuri alcaline cu excepția (CsCl, CsBr
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
d) Reducerea halogenurilor superioare la halogenuri inferioare: TiCl4 + Ti → 2TiCl2 (t O ) MoCl5 + H2 → MoCl3 + 2HCl e) Obținerea unor halogenuri metalice prin reacție de disproporționare a halogenurilor intermediare: 2TiCl3 ↔ TiCl2 + TiCl4 2TaCl3 ↔ 2TaCl2 + TaCl5 257 Din punct de vedere structural, halogenurile simple, covalente sau ionice se clasifică în: Halogenuri tridimensionale Halogenuri cu structuri în straturi Halogenuri cu structuri în lanțuri Halogenuri moleculare Halogenuri alcaline cu excepția (CsCl, CsBr, CsI) cât și AgF, AgCl și AgBr cristalizează în rețeaua clorurii de sodiu, NaCl
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Ti → 2TiCl2 (t O ) MoCl5 + H2 → MoCl3 + 2HCl e) Obținerea unor halogenuri metalice prin reacție de disproporționare a halogenurilor intermediare: 2TiCl3 ↔ TiCl2 + TiCl4 2TaCl3 ↔ 2TaCl2 + TaCl5 257 Din punct de vedere structural, halogenurile simple, covalente sau ionice se clasifică în: Halogenuri tridimensionale Halogenuri cu structuri în straturi Halogenuri cu structuri în lanțuri Halogenuri moleculare Halogenuri alcaline cu excepția (CsCl, CsBr, CsI) cât și AgF, AgCl și AgBr cristalizează în rețeaua clorurii de sodiu, NaCl, la care numărul de coordinație este 6. Clorura
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
t O ) MoCl5 + H2 → MoCl3 + 2HCl e) Obținerea unor halogenuri metalice prin reacție de disproporționare a halogenurilor intermediare: 2TiCl3 ↔ TiCl2 + TiCl4 2TaCl3 ↔ 2TaCl2 + TaCl5 257 Din punct de vedere structural, halogenurile simple, covalente sau ionice se clasifică în: Halogenuri tridimensionale Halogenuri cu structuri în straturi Halogenuri cu structuri în lanțuri Halogenuri moleculare Halogenuri alcaline cu excepția (CsCl, CsBr, CsI) cât și AgF, AgCl și AgBr cristalizează în rețeaua clorurii de sodiu, NaCl, la care numărul de coordinație este 6. Clorura, bromura și
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2HCl e) Obținerea unor halogenuri metalice prin reacție de disproporționare a halogenurilor intermediare: 2TiCl3 ↔ TiCl2 + TiCl4 2TaCl3 ↔ 2TaCl2 + TaCl5 257 Din punct de vedere structural, halogenurile simple, covalente sau ionice se clasifică în: Halogenuri tridimensionale Halogenuri cu structuri în straturi Halogenuri cu structuri în lanțuri Halogenuri moleculare Halogenuri alcaline cu excepția (CsCl, CsBr, CsI) cât și AgF, AgCl și AgBr cristalizează în rețeaua clorurii de sodiu, NaCl, la care numărul de coordinație este 6. Clorura, bromura și iodura de cesiu ca și
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metalice prin reacție de disproporționare a halogenurilor intermediare: 2TiCl3 ↔ TiCl2 + TiCl4 2TaCl3 ↔ 2TaCl2 + TaCl5 257 Din punct de vedere structural, halogenurile simple, covalente sau ionice se clasifică în: Halogenuri tridimensionale Halogenuri cu structuri în straturi Halogenuri cu structuri în lanțuri Halogenuri moleculare Halogenuri alcaline cu excepția (CsCl, CsBr, CsI) cât și AgF, AgCl și AgBr cristalizează în rețeaua clorurii de sodiu, NaCl, la care numărul de coordinație este 6. Clorura, bromura și iodura de cesiu ca și TiCl, TiBr, TiI cristalizează într-
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reacție de disproporționare a halogenurilor intermediare: 2TiCl3 ↔ TiCl2 + TiCl4 2TaCl3 ↔ 2TaCl2 + TaCl5 257 Din punct de vedere structural, halogenurile simple, covalente sau ionice se clasifică în: Halogenuri tridimensionale Halogenuri cu structuri în straturi Halogenuri cu structuri în lanțuri Halogenuri moleculare Halogenuri alcaline cu excepția (CsCl, CsBr, CsI) cât și AgF, AgCl și AgBr cristalizează în rețeaua clorurii de sodiu, NaCl, la care numărul de coordinație este 6. Clorura, bromura și iodura de cesiu ca și TiCl, TiBr, TiI cristalizează într-o rețea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cu, Hg, Pd, Ba) cristalizează în rețeaua fluorinei cu număr de coordinație 8, iar cele cu cationi mai puțini voluminoși (Mg, Co, Fe, Mo, Zn) cristalizează în rețeaua rutilului cu număr de coordinație mai mic. Structurile stratificate sunt caracteristice unor halogenuri metalice ca: CdCl2, FeCl2, CoCl2,(tipul clorurii de cadmiu), CdI2, MgI2, ZnI2, (tipul iodurii de cadmiu) ele fac parte din sistemul cubic sau hexagonal. BeCl2, PdCl2, CuCl2, CuBr2, TaI4, prezintă structuri în lanțuri, diclorura de beriliu constă din lanțuri infinite
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]