5,411 matches
-
OH (incolor), hidroxid tetraamminocupric [Cu(NH3)4](OH)2 (albastru-azuriu), hidroxid de tetraamminozinc [Zn(NH3)4](OH)2 (incolor), hidroxid de hexaamminocadmiu [Cd(NH3)6](OH)2 (incolor), hidroxid de hexaamminocrom (III) [Cd(NH3)6](OH)2 (violet) și, respectiv, hidroxid de hexaamminonichel (II) [Ni(NH3)6] (OH)2 (albastru). Reacțiile de complexare sunt următoarele: Ag2O + 4 NH4OH = 2 ([Ag(NH3)2]+ + HO-) + 3 H2O incolor Cu(OH)2 + 4 NH4OH = ([Cu(NH3)4]2 + 2 HO) + 4 H2O albastru-azuriu Zn
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3 HO) + 6 H2O violet Ni(OH)2 + 6 NH4OH = ([Ni(NH3)6]2 + 2 HO) + 6 H2O albastru 2. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2 și câteva picături soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N; se obține azotatul bazic de cobalt Co(NO3)(OH), de culoare albastră: (Co2 + 2 NO3)2 + (NH4 + HO) = Co(NO3)(OH)↓ + (NH4 + NO3) albastru care se dizolvă în clorură de amoniu NH4Cl și exces de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
NH4OH 2 N; se obține azotatul bazic de cobalt Co(NO3)(OH), de culoare albastră: (Co2 + 2 NO3)2 + (NH4 + HO) = Co(NO3)(OH)↓ + (NH4 + NO3) albastru care se dizolvă în clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH (se folosește soluție de concentrație 18 ÷ 25%), formând clorură de hexaamminocobalt (II) [Co(NH3)6]Cl2, de culoare galbenă: Co(NO3)(OH) + 2 (NH4 + Cl) + 5 NH4OH = ([Co(NH3)6]2 + 2 Cl) + 6 H2O + (NH4 + NO3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
α’-dipiridil. Se obține o amină complexă colorată în roșu-portocaliu - azotatul de tris(dipiridin)cobalt (II) [Co(dpy)3](NO3)2: Dacă în eprubetă se adaugă 2 ÷ 3 cm3 soluție de apă oxigenată H2O2 și 1 ÷ 2 cm3 soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N, rezultă un precipitat roz-portocaliu de hidroxid de tris(dipiridin)cobalt (III) [Co(dpy)3](OH)3: 4. Dacă într-o eprubetă, care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat feros FeSO4, se adaugă câteva picături
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de tris(dipiridin)cobalt (II) [Co(dpy)3](NO3)2: Dacă în eprubetă se adaugă 2 ÷ 3 cm3 soluție de apă oxigenată H2O2 și 1 ÷ 2 cm3 soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N, rezultă un precipitat roz-portocaliu de hidroxid de tris(dipiridin)cobalt (III) [Co(dpy)3](OH)3: 4. Dacă într-o eprubetă, care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat feros FeSO4, se adaugă câteva picături de o-fenantrolină, se formează un complex roșu solubil, deosebit de stabil - sulfatul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
și tris[tartrato (-1)]fer (III) [Fe(C4H5O6)3] (soluție galbenă-intens). Ca urmare a formării acestor combinații, ionii metalici respectivi sunt „mascați”, fiind incapabili să participe la reacții de schimb cu alți compuși; de exemplu, la tratare cu soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N, nu se obțin precipitate de hidroxizi, ca în cazul combinațiilor simple, în care ionul metalic nu este inclus într-un ciclu chelat, respectiv: (2 Al3 + 3 SO) + 6 (Na + HO) = 2 Al(OH)3↓ + 3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Ca urmare a formării acestor combinații, ionii metalici respectivi sunt „mascați”, fiind incapabili să participe la reacții de schimb cu alți compuși; de exemplu, la tratare cu soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N, nu se obțin precipitate de hidroxizi, ca în cazul combinațiilor simple, în care ionul metalic nu este inclus într-un ciclu chelat, respectiv: (2 Al3 + 3 SO) + 6 (Na + HO) = 2 Al(OH)3↓ + 3 (2 Na + SO) alb (Zn2 + 2 Cl) + 2 (Na + HO) = Zn
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
se prezintă ca o soluție incoloră: incolor 3. Într-o eprubetă în care se află 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4 se toarnă 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid tartric C4H4O6 și se adaugă o granulă de hidroxid de sodiu NaOH. Încălzind eprubeta la flacăra unui bec de gaz (pentru a favoriza dizolvarea hidroxidului alcalin), se constată apariția unui colorații albastre intens, ca urmare a formării bis[tartrato (-4)]cuprat (II) de sodiu Na6[Cu(C4H2O6)2]. Reacția
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4 se toarnă 1 ÷ 2 cm3 soluție de acid tartric C4H4O6 și se adaugă o granulă de hidroxid de sodiu NaOH. Încălzind eprubeta la flacăra unui bec de gaz (pentru a favoriza dizolvarea hidroxidului alcalin), se constată apariția unui colorații albastre intens, ca urmare a formării bis[tartrato (-4)]cuprat (II) de sodiu Na6[Cu(C4H2O6)2]. Reacția are loc în mediu puternic bazic, inițial reacŃionând acidul tartric cu hidroxidul de sodiu, formând compusul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
pentru a favoriza dizolvarea hidroxidului alcalin), se constată apariția unui colorații albastre intens, ca urmare a formării bis[tartrato (-4)]cuprat (II) de sodiu Na6[Cu(C4H2O6)2]. Reacția are loc în mediu puternic bazic, inițial reacŃionând acidul tartric cu hidroxidul de sodiu, formând compusul tetrasubstituit, solubil în apă: incolor În cea de-a doua etapă, ionii cuprici reacționează cu sarea sodică a acidului tartric, rezultând compusul coordinativ chelat, solubil în apă. Reacția care loc este următoarea: + CuSO42 cald albastru-intens 4
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
adaugă, în ordine, câte o picătură de aluminonă (sarea de amoniu a acidului aurin-3,3’,3’’-tricarboxilic), alizarină (1,2-dihidroxiantrachinonă) și, respectiv, alizarină S (1,2 dihidroxiantrachinon-3-sulfonat de sodiu). Menținând hârtiile de filtru la gura unei sticle cu soluție de hidroxid de amoniu NH4OH, se constată apariția unor culori caracteristice pe hârtia de filtru. Reacțiile care au loc în prima etapă (deasupra recipientului cu soluŃie de hidroxid de amoniu NH4OH) sunt următoarele: NH4OH ⇄ NH3 + H2O (2 Al3 + 3 SO42) + 6 NH3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
dihidroxiantrachinon-3-sulfonat de sodiu). Menținând hârtiile de filtru la gura unei sticle cu soluție de hidroxid de amoniu NH4OH, se constată apariția unor culori caracteristice pe hârtia de filtru. Reacțiile care au loc în prima etapă (deasupra recipientului cu soluŃie de hidroxid de amoniu NH4OH) sunt următoarele: NH4OH ⇄ NH3 + H2O (2 Al3 + 3 SO42) + 6 NH3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 (2 NH4 + SO42) Hidroxidul de aluminiu Al(OH)3 astfel format reacționează, apoi, cu liganzii polidentați, formând combinații solubile
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
hârtia de filtru. Reacțiile care au loc în prima etapă (deasupra recipientului cu soluŃie de hidroxid de amoniu NH4OH) sunt următoarele: NH4OH ⇄ NH3 + H2O (2 Al3 + 3 SO42) + 6 NH3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 (2 NH4 + SO42) Hidroxidul de aluminiu Al(OH)3 astfel format reacționează, apoi, cu liganzii polidentați, formând combinații solubile: roșu-închis roșu-portocaliu roșu-violet Din reacții rezultă precipitatele de aluminonatodihidroxoaluminiu [Al{C19H9(OH)2(COONH 4)2O(COO)}(OH)2] (roșu închis), alizarinatodihidroxoaluminiu [Al(C14H7O4)(OH
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
complex intern solubil, colorat în roșu, de clorură de [salicilato (-1)]fer (III) [(HOOC-C6H4(SO3H)- O)Fe]Cl2. Apariția complexului are loc în mediu puternic acid, la pH = 2 ÷ 2,5. Adăugând în eprubetă, treptat (picătură cu picătură), soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N, se constată că, la un moment dat, culoarea soluției virează în brun, întrucât se formează bis[salicilato (-2)]ferat (III) de sodiu Na[(OOC-C6H4(SO3H)-O)2Fe]. Compusul coordinativ se formează în domeniul slab acid
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
dat, culoarea soluției virează în brun, întrucât se formează bis[salicilato (-2)]ferat (III) de sodiu Na[(OOC-C6H4(SO3H)-O)2Fe]. Compusul coordinativ se formează în domeniul slab acid sau neutru, la pH = 4 ÷ 8. Continuând adaosul de soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N, culoarea soluției se schimbă în galben, întrucât, la pH = 8 ÷ 11 (în mediu bazic), se formează un compus galben - tris[salicilato (-2)]feratul (III) de sodiu Na3[(OOC-C6H4(SO3H)-O)3Fe]. Reacțiile care au loc
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Na3[(OOC-C6H4(SO3H)-O)3Fe]. Reacțiile care au loc sunt următoarele: </formula> roșu </formula> brun galben 7. Într-o eprubetă, în care se găsesc 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de calciu CaCl2 alcalinizată cu 1 ÷ 2 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N, se picură acid picrolonic. În mediu bazic, acidul picrolonic suferă fenomenul de enolizare: Astfel reacționează cu ionii de calciu, formând bis[picrolonato (-1)]calciu [{(NO2)C6H4- C3N2(CH3)(NO2)O}2Ca] (gălbui, insolubil în apă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
metalelor trivalente formează cu EDTA chelați care prezintă o stabilitate crescută ca urmare a numărului mai mare de inele pe care le pot închide cu acest ligand hexadentat. Cu toate acestea, în soluții alcaline, aceste metale pot fi precipitate ca hidroxizi; aceasta se datorează produsului de solubilitate foarte redus al hidroxidului ionului metalic și nu stabilității mici complexului. Principala aplicație a EDTA constă în determinarea durității totale a apelor (conferită de sărurile de calciu și de magneziu dizolvate în aceasta). În
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
crescută ca urmare a numărului mai mare de inele pe care le pot închide cu acest ligand hexadentat. Cu toate acestea, în soluții alcaline, aceste metale pot fi precipitate ca hidroxizi; aceasta se datorează produsului de solubilitate foarte redus al hidroxidului ionului metalic și nu stabilității mici complexului. Principala aplicație a EDTA constă în determinarea durității totale a apelor (conferită de sărurile de calciu și de magneziu dizolvate în aceasta). În două eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de magneziu dizolvate în aceasta). În două eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de calciu CaCl2 și, respectiv, soluție de clorură de magneziu MgCl2. Se tamponează cu soluții cu pH = 10 (folosind tampon amoniacal, realizat cu hidroxid de amoniu NH4OH și clorură de amoniu NH4Cl). La adaosul a câteva picături de soluție de EDTA 0,02 M se formează compuși chelați solubili colorați în albastru de diaqua[etilendiaminotetraacetato (-4)]magneziat de sodiu Na2[Mg(edta)(H2O)2
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
colorații galbene, ca urmare a formării [etilendiaminotetraacetato (-4)]bismutatului (III) de sodiu Na[Bi(edta)]. Reacțiile care au loc sunt următoarele: </formula> roșu-violet </formula> galben 11. O cantitate redusă de soluție de clorură cromică CrCl3 se alcalinizează cu soluție de hidroxid de sodiu NaOH și se adaugă 2 ÷ 3 cm3 soluție de EDTA (Na2H2edta) 0,02 M. Se formează un precipitat albastru de aqua[etilendiaminotetraacetato (-4)]hidroxocromat (III) de sodiu Na2[Cr(OH) (edta)(H2O)]. </formula> albastru Acidulând suspensia astfel rezultată
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
suferă diverse procese de echilibru acido-bazice, cedând unul sau doi protoni, ceea ce-i permite să se coordineze în diferite moduri: Într-o eprubetă se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de magneziu MgCl2 și soluție tampon amoniacal (realizat cu hidroxid de amoniu NH4OH și clorură de amoniu NH4Cl) având pH = 10. Se adaugă 2 ÷ 3 cm3 soluție alcoolică de Negru Eriocrom T. Fiind creat un mediu bazic, se formează un compus solubil de culoare roz, în care raportul de coordinare
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
care acest ligand polidentat poate fi folosit la dozarea spectrofotometrică a ionului de magneziu. brun 13. În chimia analitică calitativă este foarte utilizată identificarea ionului de magneziu Mg2+ folosind reactivii magnezon I și magnezon II. În două eprubete se prepară hidroxid de magneziu Mg(OH)2 (un precipitat alb) din soluție de clorură de magneziu MgCl2 și soluție de hidroxid de sodiu NaOH: (Mg2+ + 2 Cl-) + 2 (Na+ + HO-) = Mg(OH)2↓ + 2 (Na+ + Cl-) alb În cele două eprubete se
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
calitativă este foarte utilizată identificarea ionului de magneziu Mg2+ folosind reactivii magnezon I și magnezon II. În două eprubete se prepară hidroxid de magneziu Mg(OH)2 (un precipitat alb) din soluție de clorură de magneziu MgCl2 și soluție de hidroxid de sodiu NaOH: (Mg2+ + 2 Cl-) + 2 (Na+ + HO-) = Mg(OH)2↓ + 2 (Na+ + Cl-) alb În cele două eprubete se adaugă câteva picături de magnezon I (4nitrofenilazorezorcină) și, respectiv, de magnezon II (4-nitrofenilazo-1naftol). Încălzind la flacăra unui bec de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
-se un precipitat brun-închis de tris(1-nitrozo-2-naftolato)fer (III) [Fe{C10H6(NO)O}3]: </formula> brun-închis 17. În două eprubete conținând soluții de clorură de nichel NiCl2 și, respectiv, sulfat feros FeSO4, saturate în amoniac (prin adăugarea de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N), se picură soluție alcoolică de dimetilglioximă. Se obțin precipitate roșii, a căror compoziție este diferită ca urmare a numărului de coordinare caracteristic care variază de la un cation de la celălalt. Spre deosebire de ionul nichelos Ni2+, care coordinează
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de azot din molecula dimetilglioximei. Din acest motiv, în prezența acesteia, formează o combinație simplă, de culoare galbenă. Pentru realizarea experienței, peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de bismut Bi(NO3)3 se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N și se picură soluție alcoolică de dimetilglioximă; are loc reacția următoare: </formula> galben 19. Într-o eprubetă în care se află 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4, se adaugă 1 ÷ 2 cm3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]