749 matches
-
Valea Prahovei, la poalele muntelui Furnica, pe panta sa estică și desfășurîndu-se oarecum În trepte la o altitudine cuprinsă Între 798 - 971 m, beneficiind de o climă montană (cu aer puternic ozonat, pur, bogat În radiații ultraviolete, cu o bună ionizare atmosferică etc.) și de importanți factori naturali de cură, bioclimat tonic stimulator, ape minerale (sulfuroase, hipotone, bicarbonatate, magneziene, calcice), stațiunea Sinaia, este renumită pe plan intern și internațional, nu numai pentru odihnă, sporturi de iarnă și turism, dar din ce În ce mai mult
Turism în Carpaţii Meridionali: cunoaştere, dezvoltare şi valoroficare economică by Ion Talabă, Elena Monica Talabă, Raluca-Maria Apetrei () [Corola-publishinghouse/Science/91770_a_92400]
-
precipitarea de fosfat de calciu. Când se adaugă infecția urinară (prin stază) calculii conțin și fosfat amoniaco-magnezian. c) Alte hipercalciurii de resorbție sunt secundare unor tumori maligne, unor afecțiuni reumatismale, ca maladia Paget . Absorbția intestinală de calciu depinde de: a) ionizarea sărurilor calcice asigurată de acidul clorhidric din sucul gastric. Consumul de mari cantități de acid oxalic, acid fosforic, acid fitic (conținut în tărâțele de grâu) împiedică absorbția de calciu (care formează cu aceștia săruri puțin solubile); b) pH ul intestinal
Litiaza renală. Răspândire, cauze, tratament by Cezar Vlad () [Corola-publishinghouse/Science/91990_a_92485]
-
la radiații decât majoritatea celulelor din organism. Acest fapt nu este în întregime adevărat, deoarece celulele tumorale pot fi hipoxice și astfel mai puțin sensibile la razele X (care își exercită în principal efectele prin producerea de radicali superoxidici în urma ionizării oxigenului). Ulterior s-a putut observa că cele mai sensibile celule sunt cele nediferențiate, bine nutrite, care se divid și sunt metabolic active. Dintre acestea, o susceptibilitate crescută o au spermatogoniile și eritroblaștii, celulele stem epidermice și celulele stem gastrice
Oncogeneza virală by Petre Calistru, Radu Iftimovici, Ileana Constantinescu, Petre-Adrian Muțiu () [Corola-publishinghouse/Science/91991_a_92486]
-
obținut brevete, aceste invenții făcând parte din dotarea complexului balnear Nicolina Iași și altor complexe de profil din țară. Astfel: - Aparat pentru înregistrarea continuă a presiunii venoase; - Spondilometru cu înregistrare grafică; - Aparat pentru injectarea parenterală a gazului carbonic; - Aparat pentru ionizarea aerului, ș.a. Pe linie clinică: Pe linie de asistență medicală profesorul Carasevici a trecut ascendent, pe bază de concurs, din anul 1960 până în anul 1978, prin toate treptele medicale: de la medic primar gradele III, II și I, iar
MONOGRAFIA ABSOLVENȚILOR LICEELOR DIN BOLGRAD STABILIȚI ÎN ROMÂNIA by NENOV M. FEODOR () [Corola-publishinghouse/Memoirs/1830_a_92278]
-
un proces de distribuție interfazică intervin diverse tipuri de interacții: legături de hidrogen, legături van der Waals, legături ionice, de chelatizare, legături chimice specifice cu caracter covalent perfect reversibile sau ireversibile, interacții de natură electrostatică, fenomene de difuzie, echilibre de ionizare, de precipitare, de solubilizare selectivă etc. Acestea se reflectă în valorile coeficienților de distribuție interfazică. Pentru o separare bună a componenților dintr-un amestec de analizat este necesar să se respecte o serie de recomandări, cum ar fi: - forma fizico-chimică
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
a densității ionului solutului determină creșterea afinității sale pentru faza staționară. Alegerea corectă a schimbătorului de ioni APARATURA FAZE MOBILE În general fazele mobile în IEC sunt soluții apoase cu capacitate ionizantă mare. pH-ul soluțiilor poate influența sau nu ionizarea schimbătorilor acizi sau bazici. Faza mobilă eluează compușii reținuți și îi antrenează în eluenți. Procesul se realizează prin: - introducerea în faza mobilă a unui ion cu afinitate mai mare față de schimbătorul de ioni; - creșterea sau modificarea în faza mobilă a
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
Gazul pătrunde în camera termostat în care se găsește camera de evaporare menținută la o temperatură cuprinsă între 100-300o C și apoi în coloana cromatografică. În continuare, gazul purtător trece în detectorul care măsoară unele constante fizice: densitate, conductibilitate termică, ionizare la ardere în flacără, indice de refracție. Detectorul transformă variațiile acestor constante într-un impuls electric care este amplificat și înregistrat. Probele de analizat și substanțele etalon se injectează în camera de evaporare și în final înregistrarea conduce la o
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
CO2) la o temperatură joasă și presiune inferioară celei critice (PC). Se aplică apoi o încălzire la 40o C, temperatură superioară temperaturii critice (TC). Se menține această temperatură pe parcursul procesului cromatografic. DETECȚIA Se poate face: - Spectrofotometric în UV sau IR - Ionizare în flacără (FID - Flame Ionization Detector) - Flam fotometric (FPD - Flame Photometric Detector) - Captură de electroni (ECD - Electron Capture Detector) - Spectrometrie de masă (MS - Mass Spectrometer) APLICAȚII ALE CROMATOGRAFIEI CU FLUIDE SUPERCRITICE Determinarea unor sulfonamide Condiții: Aparatura: Sistem Gilson SF3 pSFC
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
CH4), iar unele elemente chimice pot manifesta și valență inferioară față de numărul grupei -10(pentru elementele din blocul p). Proprietatile elementelor Proprietati periodice Chimice valenta electronegativitatea caracter acido-bazic potential redox Fizice densitate volum atomic raza atomica raza ionica potential de ionizare puncte de topire si de fierbere spectre optice Proprietati neperiodice masa atomica spectru de raze x 35 Electronegativitatea reprezintă capacitatea unui element chimic de a primi electroni pe ultimul nivel energetic cu transformare în ioni negativi (anioni). Electropozitivitatea reprezintă capacitatea
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sunt diferite de cele atomice, s-a constatat experimental că razele anionilor sunt mai mari decât ale atomilor din care provin datorită câștigului de electroni, față de razele cationilor care sunt mai mici decât ale atomilor din care provin. Potențialul de ionizare reprezintă energia care trebuie cedată unui atom pentru a-i smulge unul sau mai mulți electroni și se exprimă prin relația: I = e ∙ V unde e reprezintă sarcina electronului iar V potențialul de accelerare. Experimental s-a constatat că potențialul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
energia care trebuie cedată unui atom pentru a-i smulge unul sau mai mulți electroni și se exprimă prin relația: I = e ∙ V unde e reprezintă sarcina electronului iar V potențialul de accelerare. Experimental s-a constatat că potențialul de ionizare variază cu numărul de ordine, gazele rare au cel mai ridicat potențial de ionizare, după ele urmând halogenii și pe ultimul loc situându-se metalele alcaline. Punctul de topire și de fierbere - în vederea distrugerii rețelei cristaline prin topire este necesar
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
electroni și se exprimă prin relația: I = e ∙ V unde e reprezintă sarcina electronului iar V potențialul de accelerare. Experimental s-a constatat că potențialul de ionizare variază cu numărul de ordine, gazele rare au cel mai ridicat potențial de ionizare, după ele urmând halogenii și pe ultimul loc situându-se metalele alcaline. Punctul de topire și de fierbere - în vederea distrugerii rețelei cristaline prin topire este necesar învingerea forțelor de legătură care țin particulele componente unite. Elementele chimice cu volum atomic
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ionică se formează printr-o interacțiune electrostatică între un cation și un anion și este descrisă într-o primă aproximație de legea lui Coulomb: 2 2 04 1 r Ze FC Factorii care favorizează formarea legăturii ionice sunt: Energia de ionizare (I, EI) Un cation (C Z+) se va forma pornind de la un atom aflat în stare gazoasă cu atât mai ușor cu cât energia de ionizare este mai mică. Procesele de formare sunt întotdeauna endoterme cu atât mai ridicate cu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
04 1 r Ze FC Factorii care favorizează formarea legăturii ionice sunt: Energia de ionizare (I, EI) Un cation (C Z+) se va forma pornind de la un atom aflat în stare gazoasă cu atât mai ușor cu cât energia de ionizare este mai mică. Procesele de formare sunt întotdeauna endoterme cu atât mai ridicate cu cât Z+ va fi mai mare (numai primul potențial de ionizare al elementelor chimice din sistemul periodic prezintă o variație periodică, restul nu). Afinitatea pentru electroni
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de la un atom aflat în stare gazoasă cu atât mai ușor cu cât energia de ionizare este mai mică. Procesele de formare sunt întotdeauna endoterme cu atât mai ridicate cu cât Z+ va fi mai mare (numai primul potențial de ionizare al elementelor chimice din sistemul periodic prezintă o variație periodică, restul nu). Afinitatea pentru electroni (A, EA) reprezintă energia absorbită la prinderea sau captarea unui electron eliberat de un alt atom aflat în stare gazoasă: A(g) + e → A(g
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
0 C ΔH0f (NaCl)(s) = entalpia standard de formare = 411 kj/mol ΔH0t (Na) = entalpia de vaporizare a sodiului = 108 kj/mol ΔH0d (Cl2) = entalpia standard de disociere a moleculei de clor = 121 kj/mol EI(Na) = prima energie de ionizare a sodiului sau primul potențial de ionizare = 496 kj/mol EA(Cl) = afinitatea pentru electroni a clorului = -349 kj/mol Legea lui Hess ne permite să calculăm energia de rețea, dar din păcate nu întotdeauna avem toate datele la dispoziție
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de formare = 411 kj/mol ΔH0t (Na) = entalpia de vaporizare a sodiului = 108 kj/mol ΔH0d (Cl2) = entalpia standard de disociere a moleculei de clor = 121 kj/mol EI(Na) = prima energie de ionizare a sodiului sau primul potențial de ionizare = 496 kj/mol EA(Cl) = afinitatea pentru electroni a clorului = -349 kj/mol Legea lui Hess ne permite să calculăm energia de rețea, dar din păcate nu întotdeauna avem toate datele la dispoziție, acestea sunt tabelate; în cazul clorurii de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cl2(g) 1 2 Na(g) + Cl(g) Na(g) Cl(g)Na Cl(s) -U I A S Na H0f(NaCl) retea de clorura de sodiu 1 2 D(Cl2) S = energia de sublimare a metalului; I = potențial de ionizare A = afinitatea pentru electroni D = energia de disociere a moleculei de clor în atomii componenți 42 U = energia de rețea ΔH0f (NaCl)(s)= entalpia de formare a clorurii de sodiu din substanțele elementare, calculată în condiții standard U = S(Na
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
noțiunea de cuplu acid bază notat cu a/b, reacția ce are loc între două cupluri acid-bază a1/b1 și a2/b2 se numește reacție protolitică (cu transfer de protoni). Teoria lui Brönsted și Lowry explică reacțiile protolitice: Reacții de ionizare: H2S + H2O H3O + + HS H2SO4 + H2O H3O + + HSO4 HSO4 + H2O H3O + +SO4 2 Reacții de neutralizare: H2S + 2NH3 (NH4)2S Reacții de hidroliză: CN+ H2O HCN + HO 103 Teoria protolitică evidențiază și studiază noțiunea de amfolit acido-bazic. Astfel HSO4 poate
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2NO3 + + NO3 CH3 -COOH + CH3 -COOH CH3 -COOH2 + + CH3-COO Tăria acizilor și bazelor Se apreciază în funcție de constanta de aciditate, Ka și cea de bazicitate, Kb sau cu ajutorul mărimilor pKa sau pKb. Disocierea acizilor: aaa KpK HA OHA K lg, ][ ][][ 3 Ionizarea bazelor: bKpKb B HOBH Kb lg, ][ ][][ Ka • Kb = 10 -14 = Kw produsul ionic al apei la 25 0 C, Kw = [H +] • [HO-] = 10-14 pKa • pKb = 14 relație fundamentală a teoriei protolitice Pentru un cuplu dat, acid/bază cu cât acidul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în ioni de hidroxid se calculează cu relația: Bb cKHO ][ dar cum OHKHOOH 2][][ 3 și B aOH B a OH OHOH OHba c KK c K K K HO K OHKKK 2 2 22 2 ][ ][ 3 106 Reacția de ionizare ionizarea apei Apa este o substanță amfoteră, ea poate funcționa atât ca acid, cedând protoni, cât și ca bază acceptând protoni: H O H + H O H HO+ H3O + H+ În reacția de ionizare a apei, unui ion H3O + îi
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ioni de hidroxid se calculează cu relația: Bb cKHO ][ dar cum OHKHOOH 2][][ 3 și B aOH B a OH OHOH OHba c KK c K K K HO K OHKKK 2 2 22 2 ][ ][ 3 106 Reacția de ionizare ionizarea apei Apa este o substanță amfoteră, ea poate funcționa atât ca acid, cedând protoni, cât și ca bază acceptând protoni: H O H + H O H HO+ H3O + H+ În reacția de ionizare a apei, unui ion H3O + îi corespunde
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
22 2 ][ ][ 3 106 Reacția de ionizare ionizarea apei Apa este o substanță amfoteră, ea poate funcționa atât ca acid, cedând protoni, cât și ca bază acceptând protoni: H O H + H O H HO+ H3O + H+ În reacția de ionizare a apei, unui ion H3O + îi corespunde un ion HO -, în apa pură concentrația celor doi ioni este egală; simplificat reacția de ionizare a apei arată așa: H2O HO + H3O + 2 Caracterul acid, bazic sau neutru al unei substanțe este
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și ca bază acceptând protoni: H O H + H O H HO+ H3O + H+ În reacția de ionizare a apei, unui ion H3O + îi corespunde un ion HO -, în apa pură concentrația celor doi ioni este egală; simplificat reacția de ionizare a apei arată așa: H2O HO + H3O + 2 Caracterul acid, bazic sau neutru al unei substanțe este dat de indicatorii cido-bazici ce sunt substanțe organice, acizi sau baze slabe, puțin ionizate care au proprietatea de a-și schimba culoarea și
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
-și schimba culoarea și structura la un anumit pH al soluției. Schimbarea culorii indicatorului nu se produce la un anumit pH, ci într-un interval de pH, acest interval se numește domeniu de viraj al indicatorului sau domeniu de pH. ionizarea acizilor și bazelor La dizolvarea acizilor în apă au loc reacțiile: HA + H2O A + H3O + HCl + H2O H3O + + Cl CH3 -COOH + H2O CH3 -COO + H3O + Acizii care în soluție apoasă sunt practic total ionizați în H3O + și baza conjugată, se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]