1,285 matches
-
electroni diferă prin energia lor, modul de ocupare cu electroni a orbitalilor atomici respectă nd succesiunea energetică: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f ..... 1.1.1.8. Geometria orbitalilor Orbitalii s au o simetrie sferică, nucleul atomic fiind în centrul acestei sfere. Orbitalii p sunt compuși din doi “lobi” identici, repartizați simetric în ambele părți ale unui plan nodal, în care este situat nucleul atomic și în care densitatea electronului
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
respectă nd succesiunea energetică: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f ..... 1.1.1.8. Geometria orbitalilor Orbitalii s au o simetrie sferică, nucleul atomic fiind în centrul acestei sfere. Orbitalii p sunt compuși din doi “lobi” identici, repartizați simetric în ambele părți ale unui plan nodal, în care este situat nucleul atomic și în care densitatea electronului este nulă. Cei trei orbitali cu același 1 sunt orientați dēa lungul a
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
sferică, nucleul atomic fiind în centrul acestei sfere. Orbitalii p sunt compuși din doi “lobi” identici, repartizați simetric în ambele părți ale unui plan nodal, în care este situat nucleul atomic și în care densitatea electronului este nulă. Cei trei orbitali cu același 1 sunt orientați dēa lungul a trei axe de coordonare, x, y, z, perpendiculare, în originea acestora se află nucleul atomic. Orbitalii d sunt în număr de 5, au 4 lobi, în câte două planuri nodale. Orbitalii dxy
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
nodal, în care este situat nucleul atomic și în care densitatea electronului este nulă. Cei trei orbitali cu același 1 sunt orientați dēa lungul a trei axe de coordonare, x, y, z, perpendiculare, în originea acestora se află nucleul atomic. Orbitalii d sunt în număr de 5, au 4 lobi, în câte două planuri nodale. Orbitalii dxy, dyz, dzx, dunt asemănători, dar sunt situați în trei planuri perpendiculare ale axelor xy, yz, zx și înclinați cu 45% față de orbitalii p. Orbitalul
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
trei orbitali cu același 1 sunt orientați dēa lungul a trei axe de coordonare, x, y, z, perpendiculare, în originea acestora se află nucleul atomic. Orbitalii d sunt în număr de 5, au 4 lobi, în câte două planuri nodale. Orbitalii dxy, dyz, dzx, dunt asemănători, dar sunt situați în trei planuri perpendiculare ale axelor xy, yz, zx și înclinați cu 45% față de orbitalii p. Orbitalul dz 2 este simetric în raport cu axa z. Orbitalul dx2y2 este asemănător cu cel dxy, dar
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
nucleul atomic. Orbitalii d sunt în număr de 5, au 4 lobi, în câte două planuri nodale. Orbitalii dxy, dyz, dzx, dunt asemănători, dar sunt situați în trei planuri perpendiculare ale axelor xy, yz, zx și înclinați cu 45% față de orbitalii p. Orbitalul dz 2 este simetric în raport cu axa z. Orbitalul dx2y2 este asemănător cu cel dxy, dar rotit dēa lungul axelor x și y. Orbitalii f sunt în număr de 7, apar începând cu straturile cu n= 4 și au
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
Orbitalii d sunt în număr de 5, au 4 lobi, în câte două planuri nodale. Orbitalii dxy, dyz, dzx, dunt asemănători, dar sunt situați în trei planuri perpendiculare ale axelor xy, yz, zx și înclinați cu 45% față de orbitalii p. Orbitalul dz 2 este simetric în raport cu axa z. Orbitalul dx2y2 este asemănător cu cel dxy, dar rotit dēa lungul axelor x și y. Orbitalii f sunt în număr de 7, apar începând cu straturile cu n= 4 și au forme geometrice
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
4 lobi, în câte două planuri nodale. Orbitalii dxy, dyz, dzx, dunt asemănători, dar sunt situați în trei planuri perpendiculare ale axelor xy, yz, zx și înclinați cu 45% față de orbitalii p. Orbitalul dz 2 este simetric în raport cu axa z. Orbitalul dx2y2 este asemănător cu cel dxy, dar rotit dēa lungul axelor x și y. Orbitalii f sunt în număr de 7, apar începând cu straturile cu n= 4 și au forme geometrice complicate. 1.1.1.9. Atomi multielectronici. Structura
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
situați în trei planuri perpendiculare ale axelor xy, yz, zx și înclinați cu 45% față de orbitalii p. Orbitalul dz 2 este simetric în raport cu axa z. Orbitalul dx2y2 este asemănător cu cel dxy, dar rotit dēa lungul axelor x și y. Orbitalii f sunt în număr de 7, apar începând cu straturile cu n= 4 și au forme geometrice complicate. 1.1.1.9. Atomi multielectronici. Structura electronică a gazelor rare Ecuația lui Schrodinger se poate rezolva exact pentru atomul de hidrogen
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
pentru atomul de hidrogen și unii ioni formați dintr-un nucleu și un singur electron, ca He+ de exemplu. Rezolvarea acestei ecuații se complică foarte mult pentru atomii cu mai mulți electroni în structura lor. S ademonstrat că sistemul de orbitali ai acestor atomi este similar cu al atomului de hidrogen dar se diferențiază, în mod special, sub aspectul energetic. Astfel, la atomul de hidrogen, orbitalii cu același număr cuantic principal n au aceeași energie, în timp ce la ceilalți atomi, orbitalii s
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
mult pentru atomii cu mai mulți electroni în structura lor. S ademonstrat că sistemul de orbitali ai acestor atomi este similar cu al atomului de hidrogen dar se diferențiază, în mod special, sub aspectul energetic. Astfel, la atomul de hidrogen, orbitalii cu același număr cuantic principal n au aceeași energie, în timp ce la ceilalți atomi, orbitalii s, p, d, f, diferă prin energiile lor. Această diferență de energie se explică prin atracția diferențiată a electronilor din acești orbitali de către nucleu. Cel mai
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
de orbitali ai acestor atomi este similar cu al atomului de hidrogen dar se diferențiază, în mod special, sub aspectul energetic. Astfel, la atomul de hidrogen, orbitalii cu același număr cuantic principal n au aceeași energie, în timp ce la ceilalți atomi, orbitalii s, p, d, f, diferă prin energiile lor. Această diferență de energie se explică prin atracția diferențiată a electronilor din acești orbitali de către nucleu. Cel mai puternic atrași sunt electronii din orbitalii s, care sunt și mai aproape de nucleu, în timp ce
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
la atomul de hidrogen, orbitalii cu același număr cuantic principal n au aceeași energie, în timp ce la ceilalți atomi, orbitalii s, p, d, f, diferă prin energiile lor. Această diferență de energie se explică prin atracția diferențiată a electronilor din acești orbitali de către nucleu. Cel mai puternic atrași sunt electronii din orbitalii s, care sunt și mai aproape de nucleu, în timp ce electronii din orbitalii f sunt mai puțin atrași. S-a stabilit că electronii cu același număr principal n constituie un strat de
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
n au aceeași energie, în timp ce la ceilalți atomi, orbitalii s, p, d, f, diferă prin energiile lor. Această diferență de energie se explică prin atracția diferențiată a electronilor din acești orbitali de către nucleu. Cel mai puternic atrași sunt electronii din orbitalii s, care sunt și mai aproape de nucleu, în timp ce electronii din orbitalii f sunt mai puțin atrași. S-a stabilit că electronii cu același număr principal n constituie un strat de electroni, cei care au același număr azimutal constituie un substrat
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
d, f, diferă prin energiile lor. Această diferență de energie se explică prin atracția diferențiată a electronilor din acești orbitali de către nucleu. Cel mai puternic atrași sunt electronii din orbitalii s, care sunt și mai aproape de nucleu, în timp ce electronii din orbitalii f sunt mai puțin atrași. S-a stabilit că electronii cu același număr principal n constituie un strat de electroni, cei care au același număr azimutal constituie un substrat. Straturile se reprezintă fie prin literele K, L, M, N,.... fie
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
stabilit că electronii cu același număr principal n constituie un strat de electroni, cei care au același număr azimutal constituie un substrat. Straturile se reprezintă fie prin literele K, L, M, N,.... fie prin numere cuantice n, 1, 2, 3, . Orbitalii sunt cu atât mai apropiați de nucleu-mai putenic atrași de cștre aceasta-cu cât sarcina pozitivă Z a nucleului este mai mare. Distribuția electronilor în atomii gazelor rare inerte-a fost determinată prin metode teoretice și experimentale. Atomul de heliu
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
cștre aceasta-cu cât sarcina pozitivă Z a nucleului este mai mare. Distribuția electronilor în atomii gazelor rare inerte-a fost determinată prin metode teoretice și experimentale. Atomul de heliu conține doi electroni de spini opuși, care ocupă un același orbital 1s. Ei se mișcă în jurul nucleului. Pentru o astfel de configurație se folosește simbolul 1s2, deci n= 1, 1 = 0, simbol care arată că stratul 1(K) este complet, numit și stratul heliului.Atomul de neon are două straturi complete
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
mecanic-cuantică a fost extinsă de către W.Heitler și F. London, 1927, pentru explicarea formării moleculei de hidrogen, deci a legăturii covalente dintre cei doi atomi de hirdrogen. Astfel, conform acestei teorii, când doi atomi se găsesc la o distanță convenabilă, orbitalii lor atomicinorii electronici se întrepătrund, dând naștere unui orbital molecular, un nor electronic comun ambilor atomi, formând tocmai o legătură covalentă. La contopirea celor doi orbitali atomici iau naștere doi orbitali moleculari: unul de energie joasă, stabil, numit orbital de
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
London, 1927, pentru explicarea formării moleculei de hidrogen, deci a legăturii covalente dintre cei doi atomi de hirdrogen. Astfel, conform acestei teorii, când doi atomi se găsesc la o distanță convenabilă, orbitalii lor atomicinorii electronici se întrepătrund, dând naștere unui orbital molecular, un nor electronic comun ambilor atomi, formând tocmai o legătură covalentă. La contopirea celor doi orbitali atomici iau naștere doi orbitali moleculari: unul de energie joasă, stabil, numit orbital de legătură, altul de energie ridicată, numit orbital de antilegătură
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
hirdrogen. Astfel, conform acestei teorii, când doi atomi se găsesc la o distanță convenabilă, orbitalii lor atomicinorii electronici se întrepătrund, dând naștere unui orbital molecular, un nor electronic comun ambilor atomi, formând tocmai o legătură covalentă. La contopirea celor doi orbitali atomici iau naștere doi orbitali moleculari: unul de energie joasă, stabil, numit orbital de legătură, altul de energie ridicată, numit orbital de antilegătură. Întrepătrunderea a doi orbitali corespunde interferenței a două unde electronice, rezultând o undă electronică de interfață-orbital molecular
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
când doi atomi se găsesc la o distanță convenabilă, orbitalii lor atomicinorii electronici se întrepătrund, dând naștere unui orbital molecular, un nor electronic comun ambilor atomi, formând tocmai o legătură covalentă. La contopirea celor doi orbitali atomici iau naștere doi orbitali moleculari: unul de energie joasă, stabil, numit orbital de legătură, altul de energie ridicată, numit orbital de antilegătură. Întrepătrunderea a doi orbitali corespunde interferenței a două unde electronice, rezultând o undă electronică de interfață-orbital molecular descrisă de o funcție de undă
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
convenabilă, orbitalii lor atomicinorii electronici se întrepătrund, dând naștere unui orbital molecular, un nor electronic comun ambilor atomi, formând tocmai o legătură covalentă. La contopirea celor doi orbitali atomici iau naștere doi orbitali moleculari: unul de energie joasă, stabil, numit orbital de legătură, altul de energie ridicată, numit orbital de antilegătură. Întrepătrunderea a doi orbitali corespunde interferenței a două unde electronice, rezultând o undă electronică de interfață-orbital molecular descrisă de o funcție de undă . Principiul lui Pauli, potrivit căruia un orbital nu
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
naștere unui orbital molecular, un nor electronic comun ambilor atomi, formând tocmai o legătură covalentă. La contopirea celor doi orbitali atomici iau naștere doi orbitali moleculari: unul de energie joasă, stabil, numit orbital de legătură, altul de energie ridicată, numit orbital de antilegătură. Întrepătrunderea a doi orbitali corespunde interferenței a două unde electronice, rezultând o undă electronică de interfață-orbital molecular descrisă de o funcție de undă . Principiul lui Pauli, potrivit căruia un orbital nu poate fi ocupat decât de maximum doi electroni
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
electronic comun ambilor atomi, formând tocmai o legătură covalentă. La contopirea celor doi orbitali atomici iau naștere doi orbitali moleculari: unul de energie joasă, stabil, numit orbital de legătură, altul de energie ridicată, numit orbital de antilegătură. Întrepătrunderea a doi orbitali corespunde interferenței a două unde electronice, rezultând o undă electronică de interfață-orbital molecular descrisă de o funcție de undă . Principiul lui Pauli, potrivit căruia un orbital nu poate fi ocupat decât de maximum doi electroni, este valabil și în cazul orbitalilor
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
numit orbital de legătură, altul de energie ridicată, numit orbital de antilegătură. Întrepătrunderea a doi orbitali corespunde interferenței a două unde electronice, rezultând o undă electronică de interfață-orbital molecular descrisă de o funcție de undă . Principiul lui Pauli, potrivit căruia un orbital nu poate fi ocupat decât de maximum doi electroni, este valabil și în cazul orbitalilor moleculari. Cei doi electroni care ocupă orbitalul molecular sunt de spin contrar. În moleculele de hidrogen, orbitalul de antilegătură rămâne neocupat în stare fundamentală și
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]