531 matches
-
și se unge locul atins cu vaselină sau ulei. Unele substanțe organice cum ar fi difenil-amina nu sunt carbonizate de H2SO4conc. iar o-fenilen-diamina se dizolvă în acidul concentrat formând o soluție incoloră care servește la punerea în evidență a unor oxidanți ca: azotat, clorați, etc. Utilizări Așa cum am arătat anterior, numeroasele utilizări ale acidului sulfuric în cele mai diferite ramuri industriale fac ca producția sa să fie considerată drept barometru al potențialului economic al unei țări. Este folosit pentru fabricarea îngrășămintelor
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
și diferențiere lexico-gramaticală, proces care continuă în româna actuală, unul dintre termeni este atras în acest tipar; vezi: conductoare ("corp, material, piesă") - *conductori ("cablu"), conservant (adj.) - *conservanți, contraforturi - contraforți, derivate - derivați, deshidratant (adj.) - *deshidratanți, determinante - determinanți, elemente - elemenți, formante - *formanți, oxidant (adj.) - *oxidanți, subiecte - *subiecți, viruși ("program de calculator"), dar virusuri/viruși ("agent patogen"etc.). 2.1.2. Tiparul de masculine [e - i devocalizat], reprezentat prin substantive ca arbore-i, câine-i, continuă a se manifesta, în româna actuală, ca un
[Corola-publishinghouse/Science/85017_a_85803]
-
lexico-gramaticală, proces care continuă în româna actuală, unul dintre termeni este atras în acest tipar; vezi: conductoare ("corp, material, piesă") - *conductori ("cablu"), conservant (adj.) - *conservanți, contraforturi - contraforți, derivate - derivați, deshidratant (adj.) - *deshidratanți, determinante - determinanți, elemente - elemenți, formante - *formanți, oxidant (adj.) - *oxidanți, subiecte - *subiecți, viruși ("program de calculator"), dar virusuri/viruși ("agent patogen"etc.). 2.1.2. Tiparul de masculine [e - i devocalizat], reprezentat prin substantive ca arbore-i, câine-i, continuă a se manifesta, în româna actuală, ca un tipar puțin
[Corola-publishinghouse/Science/85017_a_85803]
-
poate fi redat prin ecuația: a red1 + b ox2 c ox1 + d red2 unde a, b , c, d reprezintă coeficienții reacției chimice. Reacțiile redox decurg cu electro neutralitate, nu există exces sau deficit de electroni, numărul de electroni acceptați de oxidant este egal cu numărul de electroni cedați de reducător. Stabilitatea oxidantului și reducătorului într-un proces redox se poate face cunoscând numărul de oxidare a acestor substanțe. Numărul de oxidare (stare de oxidare, treaptă de oxidare) reprezintă numărul de sarcini
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
d red2 unde a, b , c, d reprezintă coeficienții reacției chimice. Reacțiile redox decurg cu electro neutralitate, nu există exces sau deficit de electroni, numărul de electroni acceptați de oxidant este egal cu numărul de electroni cedați de reducător. Stabilitatea oxidantului și reducătorului într-un proces redox se poate face cunoscând numărul de oxidare a acestor substanțe. Numărul de oxidare (stare de oxidare, treaptă de oxidare) reprezintă numărul de sarcini reale (în cazul ionilor din compușii ionici) sau formale (în cazul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
treaptă de oxidare) reprezintă numărul de sarcini reale (în cazul ionilor din compușii ionici) sau formale (în cazul elementelor din compușii covalenți) create pe un atom sau ion într-un compus chimic. Este folosit pentru: Recunoașterea unui proces redox; Stabilirea oxidantului și a reducătorului; Stabilirea gradului de oxidare a unui element în compușii săi; 115 Calcularea coeficienților ecuațiilor reacțiilor redox. Reguli generale pentru calcularea numărului de oxidare: 1. elementul în stare elementară are N.O = 0 ; Ex: Na0; O2 0 ; S
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
5) completarea ecuației ținând cont de bilanțul atomic, deci de respectarea legii conservării numărului de atomi: MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 OBS: numărul de oxidare crește în procesele de oxidare și scade în cele de reducere. Evaluarea tăriei oxidanților și reducătorilor se face calitativ și cantitativ. Evaluarea calitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se face pe baza parametrilor de electronegativitate (capacitatea unui atom de a atrage electroni dintr-o legătură chimică) deoarece tendința oxidanților și a reducătorilor de a
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
conservării numărului de atomi: MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 OBS: numărul de oxidare crește în procesele de oxidare și scade în cele de reducere. Evaluarea tăriei oxidanților și reducătorilor se face calitativ și cantitativ. Evaluarea calitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se face pe baza parametrilor de electronegativitate (capacitatea unui atom de a atrage electroni dintr-o legătură chimică) deoarece tendința oxidanților și a reducătorilor de a accepta respectiv de a ceda este funcție de structura lor electronică. Evaluarea cantitativă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cele de reducere. Evaluarea tăriei oxidanților și reducătorilor se face calitativ și cantitativ. Evaluarea calitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se face pe baza parametrilor de electronegativitate (capacitatea unui atom de a atrage electroni dintr-o legătură chimică) deoarece tendința oxidanților și a reducătorilor de a accepta respectiv de a ceda este funcție de structura lor electronică. Evaluarea cantitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se realizează pe baza a doi parametri care caracterizează echilibrul redox: constanta de echilibru, K; potențial de electrod
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
se face pe baza parametrilor de electronegativitate (capacitatea unui atom de a atrage electroni dintr-o legătură chimică) deoarece tendința oxidanților și a reducătorilor de a accepta respectiv de a ceda este funcție de structura lor electronică. Evaluarea cantitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor se realizează pe baza a doi parametri care caracterizează echilibrul redox: constanta de echilibru, K; potențial de electrod, ξ; Constanta de echilibru K Pentru echilibrul general: red1 ox1 + e K1 = [ox1] [e -] red1 [e ] - nu poate fi măsurat
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
red2 caracterizat de constanta K red1 + ox0 ox1 + red0 caracterizat de constanta K1 red2 + ox0 ox2 + red0 caracterizat de constanta K2 K = K1 K2 pK = pK1 pK2 K caracterizează interacția dintre cele două cupluri redox, K1 și K2 caracterizează tăria oxidantului și reducătorului din cele două cupluri redox. Cu cât Ki a unui cuplu redox “i” este mai mare cu atât reducătorul din cuplu este mai puternic iar oxidantul mai slab, și invers. Cu cât K este mai mare cu atât
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
caracterizează interacția dintre cele două cupluri redox, K1 și K2 caracterizează tăria oxidantului și reducătorului din cele două cupluri redox. Cu cât Ki a unui cuplu redox “i” este mai mare cu atât reducătorul din cuplu este mai puternic iar oxidantul mai slab, și invers. Cu cât K este mai mare cu atât mai mult echilibrul este deplasat spre dreapta. Potențialul de electrod Un alt parametru de evaluare cantitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor este potențialul de electrod, ξ, măsurat în cadrul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu atât reducătorul din cuplu este mai puternic iar oxidantul mai slab, și invers. Cu cât K este mai mare cu atât mai mult echilibrul este deplasat spre dreapta. Potențialul de electrod Un alt parametru de evaluare cantitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor este potențialul de electrod, ξ, măsurat în cadrul sistemelor electrochimice (pile electrice sau celule galvanice). Potențialul de electrod reprezintă diferența de potențial electric dintre forma oxidată și cea redusă a unei substanțe, corespunzătoare diferenței de potențial chimic ale celor
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a stratului dublu electric. solutie metal solutie metal formarea stratului dublu incarcat la un electrod metalic negativ formarea stratului dublu incarcat la un electrod metalic pozitiv 119 Nemetalele, elemente electronegative prezintă o tendință mare de a accepta electroni, funcționând ca oxidanți, tăria lor fiind proporțională cu electronegativitatea elementului. Astfel, în grupă caracterul oxidant scade odată cu creșterea lui Z, iar în perioadă caracterul oxidant crește odată cu Z: Oxidanții pot fi: nemetale; ioni metalici; ioni compuși sau molecule compuse; Nemetale Atomii nemetalelor au
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
119 Nemetalele, elemente electronegative prezintă o tendință mare de a accepta electroni, funcționând ca oxidanți, tăria lor fiind proporțională cu electronegativitatea elementului. Astfel, în grupă caracterul oxidant scade odată cu creșterea lui Z, iar în perioadă caracterul oxidant crește odată cu Z: Oxidanții pot fi: nemetale; ioni metalici; ioni compuși sau molecule compuse; Nemetale Atomii nemetalelor au pe stratul electronic exterior de la 4 la 7 electroni și mai pot adiționa electroni până la formarea unui număr de 8 electroni (octet); cel mai ușor adiționează
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cu0 Fe 3+ + 3 e → Fe0 Cu cât atomul metalului este mai puțin reactiv, cu atât mai ușor ionul său va accepta electroni. Astfel ionii de cupru acceptă electroni mult mai ușor decât ionii de fier, de aceea ei sunt oxidanți mult mai puternici decât ionii de fier. Ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase acceptă electroni numai prin reducere electrochimică, deci ei nu pot fi oxidați în reacțiile care se petrec în soluție. Ioni compuși sau molecule compuse 120 Combinațiile oxigenate ale
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acceptă electroni numai prin reducere electrochimică, deci ei nu pot fi oxidați în reacțiile care se petrec în soluție. Ioni compuși sau molecule compuse 120 Combinațiile oxigenate ale halogenilor: MIXO; MIXO2, M I XO3; M I XO4, aceste combinații sunt oxidanți puternici în mediu acid, ionul de halogen reducându-se până la ion de halogenură (X-). ClO + 2H + + 2e → Cl + H2O ClO 2 + 4H + + 4e → Cl + 2H2O BrO 3 + 6H + + 6e → Br + 3H2O Combinațiile oxigenate ale manganului: MnO2, K2MnO4, KMnO4, primele două
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2O 123 Combinații binare ale nemetalelor cu metalele (hidruri, boruri, carburi, nitruri, sulfuri, halogenuri) Dacă reducătorii fac parte din aceeași grupă a sistemului periodic al elementelor, reactivitatea lor crește în ordine de sus în jos în grupă. Ex. Cu același oxidant iodurile se vor oxida mai ușor decât bromurile, iar acestea din urmă mai ușor decât clorurile. Oxidarea ionilor cu sarcină negativă poate avea loc până la nemetal liber, sau până la un grad mai înalt de oxidare, în funcție de reactivitatea oxidantului: S 2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cu același oxidant iodurile se vor oxida mai ușor decât bromurile, iar acestea din urmă mai ușor decât clorurile. Oxidarea ionilor cu sarcină negativă poate avea loc până la nemetal liber, sau până la un grad mai înalt de oxidare, în funcție de reactivitatea oxidantului: S 2 2e → S0 S 2 6e → S4+ S 2 8e → S+6 Metalele după activitate (tendința de a ceda electroni) sunt orânduite într-o serie (seria tensiunilor) în care capacitatea reducătoare cade de la stânga la dreapta. Oxidarea metalelor se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în care capacitatea reducătoare cade de la stânga la dreapta. Oxidarea metalelor se face după schema: M - n e→ Mn+ Ionii metalelor, capabili să-și mărească numărul de oxidare, cum sunt Fe2+, Sn2+, Cu+, Hg+, Mn 2+ , Cr 3+. În funcție de tăria oxidantului și de natura mediului de reacție, unii dintre aceștia se pot oxida până la gradul cel mai înalt de oxidare sau până la un grad intermediar: Mn 2+ 5e + 4H2O → Mn 7+ O4 + 8H + Mn 2+ 2e + 2H2O → Mn 4+ O2 + 4H
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
intermediar, capabile să-și mărească gradul de oxidare: FeO, CrO, MnO2, Na2SO3, Na2S2O3, CO, NO, SO2, H2SO3, HNO2, și sărurile sale, H2O2, CH2O, HCOOH, glucoza. O parte din acești compuși (SO2, MnO2, H2O2, HNO2), în funcție de proprietățile substanțelor cu care reacționează (oxidant sau reducător), se comportă ca reducători sau oxidanți. Astfel, SO2 (sau H2SO3) se comportă ca reducător față de O2 sau Cl2 și ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
FeO, CrO, MnO2, Na2SO3, Na2S2O3, CO, NO, SO2, H2SO3, HNO2, și sărurile sale, H2O2, CH2O, HCOOH, glucoza. O parte din acești compuși (SO2, MnO2, H2O2, HNO2), în funcție de proprietățile substanțelor cu care reacționează (oxidant sau reducător), se comportă ca reducători sau oxidanți. Astfel, SO2 (sau H2SO3) se comportă ca reducător față de O2 sau Cl2 și ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3 în mediu acid sau neutru, cu oxigenul din
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
HCOOH, glucoza. O parte din acești compuși (SO2, MnO2, H2O2, HNO2), în funcție de proprietățile substanțelor cu care reacționează (oxidant sau reducător), se comportă ca reducători sau oxidanți. Astfel, SO2 (sau H2SO3) se comportă ca reducător față de O2 sau Cl2 și ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3 în mediu acid sau neutru, cu oxigenul din atmosferă: S2O3 2 2e + H2O → SO4 2+ S 0 + 2 H + Oxidanții puternici oxidează tot
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
compuși (SO2, MnO2, H2O2, HNO2), în funcție de proprietățile substanțelor cu care reacționează (oxidant sau reducător), se comportă ca reducători sau oxidanți. Astfel, SO2 (sau H2SO3) se comportă ca reducător față de O2 sau Cl2 și ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3 în mediu acid sau neutru, cu oxigenul din atmosferă: S2O3 2 2e + H2O → SO4 2+ S 0 + 2 H + Oxidanții puternici oxidează tot sulful din tiosulfat până la sulfat: S2O3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cl2 și ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3 în mediu acid sau neutru, cu oxigenul din atmosferă: S2O3 2 2e + H2O → SO4 2+ S 0 + 2 H + Oxidanții puternici oxidează tot sulful din tiosulfat până la sulfat: S2O3 2 8e + 5H2O → 2SO4 2+ 10 H + În reacția S2O3 2 cu I2 se formează tetrationat, metodă folosită în chimia analitică la dozarea iodometrică a unor substanțe: 2S2O3 2 -2e → S4O6
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]