404 matches
-
roz, culoarea rămânând stabilă timp de un minut. Se realizează o probă martor în aceleași condiții fără a pune proba de testat. Nota: Soluția oxidată nu trebuie să vină în contact cu cauciucul. 8. EXPRIMAREA REZULTATELOR 1ml de soluție de permanganat de potasiu de 0,02 M corespunde unei cantități de 1,099 mg de mangan (Mn). Procentul de mangan din îngrășământ este dat de: Mn(%) = [(Xb - Xs) x 0,1099 x V] / (a x M), unde: Xb este volumul în
jrc2726as1995 by Guvernul României () [Corola-website/Law/87880_a_88667]
-
de 0,02 M corespunde unei cantități de 1,099 mg de mangan (Mn). Procentul de mangan din îngrășământ este dat de: Mn(%) = [(Xb - Xs) x 0,1099 x V] / (a x M), unde: Xb este volumul în ml al permanganatului folosit pentru proba martor; Xs este volumul în ml al permanganatului folosit pentru proba de testat; V este volumul în ml al soluției de extract conform metodei 10.1. sau 10.2.; a este volumul în ml al porțiunilor alicote
jrc2726as1995 by Guvernul României () [Corola-website/Law/87880_a_88667]
-
de mangan (Mn). Procentul de mangan din îngrășământ este dat de: Mn(%) = [(Xb - Xs) x 0,1099 x V] / (a x M), unde: Xb este volumul în ml al permanganatului folosit pentru proba martor; Xs este volumul în ml al permanganatului folosit pentru proba de testat; V este volumul în ml al soluției de extract conform metodei 10.1. sau 10.2.; a este volumul în ml al porțiunilor alicote luate din extract; M este masa în grame a probei de
jrc2726as1995 by Guvernul României () [Corola-website/Law/87880_a_88667]
-
7697-37-2 231-718-4 bromură de zinc ZnBr2 7699-45-8 231-722-6 sulf, precipitat, sublimat sau coloidal S 7704-34-9 231-729-4 triclorură de fier FeCl3 7705-08-0 231-748-8 diclorură de tionil SOCl2 7719-09-7 231-749-3 triclorură de fosfor PCl3 7719-12-2 231-753-5 sulfat de fier FeSO4 7720-78-7 231-760-3 permanganat de potasiu KMnO4 7722-64-7 231-765-0 peroxid de hidrogen (apă oxigenată H2O2 7722-84-1 231-767-1 pirofosfat de sodiu Na4P2O7 7722-88-5 231-768-7 fosfor P 7723-14-0 231-778-1 brom Br2 7726-95-6 231-784-4 sulfat de bariu, natural BaSO4 7727-43-7 231-786-5 peroxodisulfat de diamoniu H3N.1/2H2O8S2
jrc2261as1993 by Guvernul României () [Corola-website/Law/87414_a_88201]
-
lungime de undă pentru soluții de concentrații diferite, după care, ținând cont de valoarea concentrației soluțiilor măsurate și de grosimea stratului absorbant, se determină coeficientul specific de extincție, respectiv coeficientul molar de extincție. Material și metodă Aparatura: spectrofotometru Spekol. Reactivi: * permanganat de potasiu; * albastru de metilen; * apă distilată. Mod de lucru: Se prepară soluții de albastru de metilen cu valori ale concentrației procentuale de 0,2; 0,4; 0,6 și 0,8 mg%, respectiv soluții de permanganat de potasiu cu
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
spectrofotometru Spekol. Reactivi: * permanganat de potasiu; * albastru de metilen; * apă distilată. Mod de lucru: Se prepară soluții de albastru de metilen cu valori ale concentrației procentuale de 0,2; 0,4; 0,6 și 0,8 mg%, respectiv soluții de permanganat de potasiu cu valori ale concentrației procentuale de 1,25; 2,50; 5,00 și 10,00 mg%, (c1, c2, c3, c4), exprimate în procente de masă/volum; într-o cuvă cu grosimea de 1 cm se introduce soluția de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
caz apă distilată); pentru înregistrarea spectrului de absorbție se determină valoarea extincției din 5 în 5 nm pe domenii de lungimi de undă cuprinse între 520 și 720 nm în cazul albastrului de metilen și 450 - 600 nm în cazul permanganatului de potasiu; se procedează analog cu soluțiile de concentrație c2, c3, c4; rezultatele experimentale obținute se trec în tabelul 2: se reprezintă grafic variația extincției funcție de lungimea de undă pentru fiecare concentrație în parte. Se vor obține astfel spectrele de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
dacă se exprimă concentrația procentuală în g% sau de relația (22) dacă se exprimă concentrația procentuală în mg%, se calculează coeficientul molar de extincție. unde Mr - masa moleculară relativă a substanței analizate (pentru albastru de metilen Mr = 374 iar pentru permanganatul de potasiu Mr = 158). Cu cât valoarea coeficientului molar de extincție ε obținut are o valoare mai mare, cu atât puterea de absorbție a substanței este mai mare și deci metoda de determinare prin absorbția luminii este mai sensibilă, adică
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
Se spală cu apă ținând forțat ochii deschiși. Pentru răni mai grave se consultă medicul. Arsuri la foc: la arsuri ușoare se aplică o compresă cu alcool sau acid picric sau se freacă locul până ce devine brun cu soluție de permanganat de potasiu. La arsuri grave se îndepărtează hainele se tratează cu un unguent adecvat si se consultă medicul. Răniri prin tăiere: se spală zona rănită cu apă oxigenată apoi se pansează cu rivanol sau unguent specific. Pentru oprirea sângerării pentru
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
soluție. Schimbul electronic se redă prin două procese: unul pe care îl suferă ionul oxidantului, iar celălalt ionul reducătorului, în funcție de natura mediului de reacție. De exemplu: oxidarea sulfitului de sodiu în mediu acid (a), neutru (b), și bazic (c) cu permanganat de potasiu. Din schemele care redau schimbul de electroni, în cele trei cazuri, și în care se ține seama de natura mediului de reacție se observă o scădere a capacității oxidante a permanganatului de potasiu, în funcție de valoarea pH-lui. 3 CLASIFICAREA
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
a), neutru (b), și bazic (c) cu permanganat de potasiu. Din schemele care redau schimbul de electroni, în cele trei cazuri, și în care se ține seama de natura mediului de reacție se observă o scădere a capacității oxidante a permanganatului de potasiu, în funcție de valoarea pH-lui. 3 CLASIFICAREA REACȚIILOR REDOX Reacțiile redox se clasifică după două criterii de bază: natura particulelor care participă la schimbul electronic din procesul redox; natura mediului de reacție: acid, bazic sau neutru: I. Reacții redox-interionice, interatomice
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
la starea de oxidare +7 este ReF7. Combinațiile de reniu și tehnețiu la stările de oxidare +5 și +6 sunt instabile în soluții apoase. Acidul permanganic (în care starea de oxidare a manganului este +7) are caracter oxidant puternic. Spre deosebire de permanganați, pertehnețiații și perrenații sunt mai stabili și mai puțin oxidanți. Caracterul compușilor variază de la caracter bazic (la starea de oxidare +2 pentru mangan), trecând prin caracterul amfoter (la starea de oxidare +4 pentru mangan), până la caracter acid (în starea de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aliaj; c) compoziția procentuală a amestecului de săruri astfel format, după evaporarea la sec a soluției. 7 Pentru determinarea concentrației apei oxigenate, aceasta se diluează de 10 ori. 10 cm3 din soluția obținută se titrează cu 8 cm3 soluție de permanganat de potasiu de concentrație 1,25 N în prezența acidului sulfuric. Se cer: a) concentrația molară a soluției inițiale de apă oxigenată; b) concentrația soluției de apă oxigenată exprimată în litri de oxigen degajați de un litru apă oxigenată. 8
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
60% (masic) = 40% (masic) 4 Se acidulează cu soluție de acid sulfuric de concentrație 5 N un amestec de sulfat feros și sulfat feric cu masa de 10 g. Soluția astfel obținută se titrează cu 62,5 cm3 soluție de permanganat de 4 potasiu de concentrație 0,2 N. Soluția aceleiași cantități de amestec, tratată la cald cu pulbere de zinc în prezența acidului clorhidric, se titrează cu un volum de 250 cm3 de soluție de permanganat, de aceeași concentrație. Să
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
5 cm3 soluție de permanganat de 4 potasiu de concentrație 0,2 N. Soluția aceleiași cantități de amestec, tratată la cald cu pulbere de zinc în prezența acidului clorhidric, se titrează cu un volum de 250 cm3 de soluție de permanganat, de aceeași concentrație. Să se calculeze conținutul procentual de săruri de fer și de impurități din amestecul analizat. La tratarea cu permanganat de potasiu a amestecului inițial, este oxidat doar sulfatul feros existent inițial: 10 FeSO4 + 8 H2SO4 + 2 KMnO4
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
pulbere de zinc în prezența acidului clorhidric, se titrează cu un volum de 250 cm3 de soluție de permanganat, de aceeași concentrație. Să se calculeze conținutul procentual de săruri de fer și de impurități din amestecul analizat. La tratarea cu permanganat de potasiu a amestecului inițial, este oxidat doar sulfatul feros existent inițial: 10 FeSO4 + 8 H2SO4 + 2 KMnO4 = 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O Calculând cantitatea de permanganat de potasiu folosită: = 12,5 mEg și aplicând legea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și de impurități din amestecul analizat. La tratarea cu permanganat de potasiu a amestecului inițial, este oxidat doar sulfatul feros existent inițial: 10 FeSO4 + 8 H2SO4 + 2 KMnO4 = 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O Calculând cantitatea de permanganat de potasiu folosită: = 12,5 mEg și aplicând legea echivalenților chimici, se calculează cantitatea de sulfat feros existentă inițial în amestec: = 12,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feros: = 152 și ținând cont că în procesul redox anterior o
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
atunci sulfatul feric prezent este redus la sulfat feros de către hidrogenul născând generat de reacția: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ astfel că are loc procesul: Fe2(SO4)3 + 2 [H] 2 FeSO4 + H2SO4 Prin urmare, la o nouă oxidare cu permanganat de potasiu, va reacționa întreaga cantitate de ioni de fer (II) din amestec, atât cei existenți inițial, cât și cei formați prin reducerea ionilor fer (III) care se aflau inițial în soluție. Cunoscând și în acest caz cantitatea de oxidant
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
cât și cei formați prin reducerea ionilor fer (III) care se aflau inițial în soluție. Cunoscând și în acest caz cantitatea de oxidant: = 50 mEg și făcând și de această dată apel la legea echivalenților chimici, dar ținând cont că permanganatul de potasiu se consumă atât pentru ferul aflat inițial la starea de oxidare +2, cât și pentru cel care la început era la starea de oxidare +3, se obține: = 37,5 mEg Calculând masa molară a sulfatului feric: = 400 și
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
K^+), Calciu (Ca^2+), Magneziu (Mg^2+) - Azotați (NO(3)^-) - Clor rezidual liber (Cl(2)) - Amoniu (NH(4)^+), Azot (N(total)), azotiți (NO(2)^-)) - Amoniac (NH(3)) - Consum biochimic de oxigen (CBO(5)) - Consum chimic de oxigen (CCOMn) (metoda cu permanganat de potasiu) - Consum chimic de oxigen (CCOCr) (metoda cu bicromat de potasiu) - Fosfați (PO(4)^3-) - Fosfor total (P) - Mangan total* (Mn^2+) - Aluminiu total* (Al^3+), fier ionic total* (Fe^2+, Fe^3+) - Substanțe extractibile cu eter de petrol
EUR-Lex () [Corola-website/Law/173727_a_175056]
-
4)^+), azot (N(total)), kg 60.000 azotiți (NO(2)^-) (6,00) - Amoniac (NH(3)) kg 300.000 (30,00) - Consum biochimic de oxigen (CBO(5)) mii kg 1.600.000 (160,00) - Consum chimic de oxigen (CCOMn) (metoda cu permanganat de potasiu) mii kg 3.600.000 (360,00) - Consum chimic de oxigen (CCOCr) (metoda cu bicromat de potasiu) kg 10.000 (1,00) - Fosfați (PO(4)^3-) kg 16.000 (1,60) - Fosfor total (P) kg 60.000 (6
EUR-Lex () [Corola-website/Law/173727_a_175056]
-
K^+), calciu (Ca^2+), magneziu (Mg^2+); - azotați [NO(3)^-]; - clor rezidual liber [Cl(2)]; - amoniu [NH(4)^+], Azot [N(total)], azotiți [NO(2)-]; - amoniac [NH(3)]; - consum biochimic de oxigen [CBO(5)]; - consum chimic de oxigen (CCOMn) (metoda cu permanganat de potasiu); - consum chimic de oxigen (CCOCr) (metoda cu bicromat de potasiu); - fosfați [PO(4)^3-]; - fosfor total (P); - mangan total* (Mn^2+); - aluminiu total* (Al^3+), fier ionic total* (Fe^2+, Fe^3+); - substanțe extractibile cu eter de petrol
EUR-Lex () [Corola-website/Law/173728_a_175057]
-
K^+), calciu (Ca^2+), magneziu (Mg^2+); - azotați [NO(3)^-]; - clor rezidual liber [Cl(2)]; - amoniu [NH(4)^+], Azot [N(total)], azotiți [NO(2)-]; - amoniac [NH(3)]; - consum biochimic de oxigen [CBO(5)]; - consum chimic de oxigen (CCOMn) (metoda cu permanganat de potasiu); - consum chimic de oxigen (CCOCr) (metoda cu bicromat de potasiu); - fosfați [PO(4)^3-]; - fosfor total (P); - mangan total* (Mn^2+); - aluminiu total* (Al^3+), fier ionic total* (Fe^2+, Fe^3+); - substanțe extractibile cu eter de petrol
EUR-Lex () [Corola-website/Law/168878_a_170207]
-
K^+), Calciu (Ca^2+), Magneziu (Mg^2+) - Azotați (NO(3)^-) - Clor rezidual liber (Cl(2)) - Amoniu (NH(4)^+), Azot (N(total)), azotiți (NO(2)^-)) - Amoniac (NH(3)) - Consum biochimic de oxigen (CBO(5)) - Consum chimic de oxigen (CCOMn) (metoda cu permanganat de potasiu) - Consum chimic de oxigen (CCOCr) (metoda cu bicromat de potasiu) - Fosfați (PO(4)^3-) - Fosfor total (P) - Mangan total* (Mn^2+) - Aluminiu total* (Al^3+), fier ionic total* (Fe^2+, Fe^3+) - Substanțe extractibile cu eter de petrol
EUR-Lex () [Corola-website/Law/168917_a_170246]
-
4)^+), azot (N(total)), kg 60.000 azotiți (NO(2)^-) (6,00) - Amoniac (NH(3)) kg 300.000 (30,00) - Consum biochimic de oxigen (CBO(5)) mii kg 1.600.000 (160,00) - Consum chimic de oxigen (CCOMn) (metoda cu permanganat de potasiu) mii kg 3.600.000 (360,00) - Consum chimic de oxigen (CCOCr) (metoda cu bicromat de potasiu) kg 10.000 (1,00) - Fosfați (PO(4)^3-) kg 16.000 (1,60) - Fosfor total (P) kg 60.000 (6
EUR-Lex () [Corola-website/Law/168917_a_170246]