559 matches
-
reacția dintre I2 și H2. Dacă luăm câte un mol din fiecare reactant și încălzim amestecul la volum constant (vas închis) la 300 - 5000C, se formează HI (acid iodhidric). H2 + I2 → 2 HI Reacția nu este totală. O parte din reactanți rămân necombinați, oricât am prelungi încălzirea. În vas vom avea un amestec de H2, I2 și HI. Dacă introducem, într-un vas identic, HI pur pe care îl încălzim la aceeași temperatură, are loc o disociere a acidului în elemente
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
I2 ↔ 2 HI Starea de echilibru nu este un proces lipsit de transformări chimice, dar acestea (reacția directă și cea inversă) se desfășoară cu viteze egale. Energia liberă a sistemului este minimă și constantă. La starea de echilibru, cantitatea de reactanți care se transformă în produși de reacție în unitatea de timp este egală cu cantitatea de produși de reacție ce reformează reactanții în aceeași unitate de timp. 49 3.3.2. Legea acțiunii maselor. Legea echilibrelor chimice Echilibrul chimic este
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
desfășoară cu viteze egale. Energia liberă a sistemului este minimă și constantă. La starea de echilibru, cantitatea de reactanți care se transformă în produși de reacție în unitatea de timp este egală cu cantitatea de produși de reacție ce reformează reactanții în aceeași unitate de timp. 49 3.3.2. Legea acțiunii maselor. Legea echilibrelor chimice Echilibrul chimic este un echilibru dinamic și cele două reacții care formează procesul decurg cu aceeași viteză de reacție. Exemplu: Variația vitezelor în timp se
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
chimic este un echilibru dinamic și cele două reacții care formează procesul decurg cu aceeași viteză de reacție. Exemplu: Variația vitezelor în timp se prezintă astfel: la începutul reacției, v1 este maximă și v2 este nulă. Treptat, pe măsură ce se consumă reactanți și se formează produși de reacție, v1 scade și v2 crește până când cele două viteze de reacție devin egale și sistemul ajunge la echilibru. După acest moment, concentrațiile componenților rămân constante. Expresiile vitezelor celor două reacții vor fi: v1 = k1
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
k2·CC· CD . Raportul celor două constante reprezintă constanta de echilibru: Legea echilibrelor chimice sau legea acțiunii maselor, elaborată de Guldberg și Waage se enunță astfel: Definiție. La temperatură constantă, raportul dintre produsul concentrațiilor produșilor de reacție și produsul concentrațiilor reactanților este constant și reprezintă constanta de echilibru. 50 Henry Louis Le Chatelier (1850 1936) Karl Ferdinand Braun (1850 1918) Pentru o reacție de ordin superior constanta de echilibru va fi: , unde a,b,c,m,n,p - număr de moli
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
este îndepărtată mai repede, cu atât mai mult este favorizată formarea produsului dorit, NO2. Concluzie. Creșterea temperaturii duce la deplasarea echilibrelor în sensul reacțiilor endoterme, iar scăderea temperaturii duce la deplasarea echilibrelor în sensul favorizării reacțiilor exoterme. 3) Variația concentrației reactanților Dacă se mărește concentrația uneia dintre substanțele participante la reacție, atunci echilibrul se deplasează în sensul consumării acestei substanțe, pentru a se menține aceeași valoare a constantei de echilibru. Dacă se mărește concentrația oxigenului, adică numitorul devine mai mare, păstrarea
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
mai mare, păstrarea constantei de echilibru la aceeași valoare se face prin mărirea valorii numărătorului, adică prin creșterea concentrației trioxidului de sulf, CSO3; echilibrul se va deplasa spre dreapta. În practica industrială se introduce de obicei în exces unul din reactanții mai ieftini pentru a deplasa echilibrul spre formarea produșilor de reacție. În același mod, dacă se micșorează concentrația uneia dintre substanțele rezultate din reacție, echilibrul se va deplasa în sensul formării acelei substanțe. Exemplu: NaCl + H2SO4 ↔ NaHSO 4 + HCl Acidul
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
eterogene. Pentru a asigura un randament optim al procesului și a deplasa echilibrul reacției spre formarea de ester, se va lucra cu un exces de alcool în raport molar de 15:1 față de acidul acetic. Pentru determinarea concentrațiilor celor doi reactanți la echilibru, se va efectua esterificarea în cataliză eterogenă cu catalizator Dowex 50 - R sau Amberlite IR - 150 (ambele cu grupări active sulfonice -SO3H) și se va determina concentrația acidului acetic prin titrare cu o soluție de hidroxid de sodiu
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
al acestei proteine este 3 - 4 zile; ~ 15% din fibrinogenul plasmatic este înlocuit zilnic prin sinteza sa continuă la nivel hepatic. Creșterea concentrației sale plasmatice are loc în cursul sarcinii și în afecțiuni inflamatorii, leziuni tisulare sau neoplasm (reprezintă un reactant de fază acută). De asemenea, creșterea concentrației plasmatice de fibrinogen accelerează viteza de sedimentare a hematiilor (vezi cap. 9.1.5). Coagularea sângelui are ca punct important transformarea fibrinogenului (factor I) într-o rețea insolubilă de fibrină. Fibrinogenul este o
FIZIOLOGIE UMANA CELULA SI MEDIUL INTERN by Dragomir Nicolae Serban Ionela Lăcrămioara Serban Walther Bild () [Corola-publishinghouse/Science/1307_a_2105]
-
lor este mai redusă. Invers, dacă o bază tare ar fi adăugată sistemului, atunci H și OH ar reacționa pentru a forma H2O, reducând scăderea pH-ului. Prin legea conservării masei, produsul concentrației produșilor de reacție împărțit la produsul concentrației reactanților la echilibru este o constantă: . Dacă ecuația este rezolvată pentru H+ și făcută conversia la pH, ecuația rezultată este cea obținută de Henderson și Hasselbalch pentru a descrie modificările de pH ce apar la adăugarea de H+ sau OHla oricare
Fiziologie umană: funcțiile vegetative by Ionela Lăcrămioara Serban, Walther Bild, Dragomir Nicolae Serban () [Corola-publishinghouse/Science/1306_a_2282]
-
agent azeotrop cum ar fi N-ciclohexilpirolidona sau o-diclorbenzen. Reacția are loc la temperatură înaltă de 160-190°C, timp de câteva ore. Apa de imidizare este eliminată printr-un dispozitiv Dean-Stark. O altă metodă dezvoltată pentru sinteza poliimidelor implică dizolvarea reactanților în m-crezol și încălzirea soluției pentru câteva ore la temperaturi de 200°C. Apa rezultată în timpul reacției de imidizare se elimină datorită temperaturii înalte la care are loc procesul. Pentru a prepara poliimide aromatice prelucrabile în forma complet ciclizată
POLIETERI HETEROCICLICI TERMOSTABILI by Corneliu HAMCIUC, Elena HAMCIUC () [Corola-publishinghouse/Science/91504_a_92977]
-
transfer de protoni (MPC). Membranele utilizate la obținerea MPC trebuie să prezinte următoarele caracteristici [54, 55]: - conductivitate ionică înaltă, reținerea apei să aibă loc și la temperaturi de peste 100°C; - stabilitate oxidativă și hidrolitică; - să realizeze efectiv o separare a reactanților; - proprietăți mecanice care se păstrează în timp la temperaturi ridicate (80-100°C); - preț de cost scăzut. Conductivitatea ionică a polielectroliților crește odată cu creșterea umidității relative ajungând la valori de 10-1-10-2 S/cm și scade mult la umiditate relativă scăzută și
POLIETERI HETEROCICLICI TERMOSTABILI by Corneliu HAMCIUC, Elena HAMCIUC () [Corola-publishinghouse/Science/91504_a_92977]
-
sau copolimeri statistici deoarece arhitectura moleculară, lungimea lanțurilor și compoziția pot fi realizate pentru a produce materiale cu proprietăți variate. Au fost preparați oligomeri bis(amino)arilenfenilchinoxalinici 107 printr-o reacție de substituție aromatică nucleofilă (Schema 4.11). În funcție de raportul reactanților masa moleculară a oligomerilor 107 a fost de 6200 g/mol și 15500 g/mol iar temperaturile de tranziție sticloasă de 230°C și respectiv 250°C [6]. Oligomerii, care conțin grupe finale NH2, au fost reacționați cu 4,4
POLIETERI HETEROCICLICI TERMOSTABILI by Corneliu HAMCIUC, Elena HAMCIUC () [Corola-publishinghouse/Science/91504_a_92977]
-
al teoriei electronice, se definesc ca fiind toate procesele chimice care decurg cu transfer de electroni între atomi, ioni sau molecule. Sau, reacțiile chimice care au loc cu modificarea numerelor de oxidare al unuia sau mai multor elemente din componența reactanților sunt reacții de oxidare-reducere. După sursele principale care pot furniza electroni, procesele redox se împart în: electronice, radiochimice, electrochimice, chimice, fotochimice, termice. În practica de laborator predomină reacțiile redox chimice și electrochimice În orice reacție chimică care decurge cu transfer
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
posibilă pentru numerele de oxidare ale acelui element. Exemple: M2IS4+O3 ; H2O2 ; MIN3+O2 ; CrX3 ; M2IHP3+O3 etc. 2 STABILIREA COEFICIENȚILOR REACȚIILOR REDOX Pentru stabilirea coeficienților în reacțiile redox este necesar să se parcurgă următoarele etape: scrierea formulelor chimice ale reactanților și produșilor de reacție, în funcție de natura mediului de reacție, în ordinea : oxidant, mediu de reacție, reducător. calcularea numerelor de oxidare ale atomilor sau ionilor care participă la schimbul electronic. scrierea ecuațiilor proceselor de oxidare sau reducere, respectiv pierderea și acceptarea
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
electroni sub forma unor procese de electrod. stabilirea și scrierea coeficienților în reacțiile redox, ținând seama de faptul că numărul de electroni cedați de reducător trebuie să fie egal cu cel al electronilor acceptați de oxidant. De exemplu se dau reactanții . În acest sistem, KMnO4 este oxidantul, prin mangan care are N.O. = +7; acidul sulfuric, H2SO4 este mediul de reacție, iar FeSO4 este reducătorul, prin ionul de fer cu N.O.= +2. Ionul Mn7+ se reduce trecând în Mn2+, iar
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
electroni acceptați de oxidant trebuie să fie egal cu numărul de electroni cedați de reducător se pot scrie următoarele semi-reacții. Cifrele 2 și 5 sunt coeficienții celor două reacții (reducere și oxidare). Aceste cifre se scriu în reacția generală, în dreptul reactanților și produșilor de reacție în așa fel încât numărul electronilor cedați de reducător să fie egal cu numărul electronilor acceptați de oxidant, iar numărul ionilor și atomilor din sistem să rămână neschimbat. B. Metoda iono-electronică Se aplică în special în
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
urmărește studierea caracterului oxidant al unor clase de compuși anorganici: acizi, săruri anorganice ș.a., precum și caracterul reducător al unor compuși. Se urmărește capacitatea oxidantă, respectiv, variația acesteia în diverse condiții de reacție; cum ar fi: condiții de reacție (pH), concentrația reactanților, temperatură ș.a. 2. Considerații teoretice După cum s-a arătat în lucrarea teoretică care prezintă generalități privind reacțiile de oxidoreducere, o serie de substanțe cum sunt: cationii metalici în stări de oxidare superioare; oxizii metalici, care conțin cationi în stări de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
CrCl3. Granule sau pulbere: Fe, Al, Cu, Zn și S. Eprubete, stative pentru eprubete, spatule din sticlă, spatule metalice, baghete, becuri de gaz, trepiede, site de asbest, pahare Berzelius, pipete, sticle picurătore cu reactivi. Mod de lucru Utilizând soluțiile preparate, reactanții solizi menționați, apa distilată și soluțiile diluate de acizi și baze, ca mediu de reacție se verifică experimental caracterul oxidant al unor elemente și combinații anorganice: se vor scrie reacțiile chimice cât și sistemele oxido-reducătoare pentru fiecare caz în parte
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
loc este. MnCl4 este o substanță nestabilă și neionizabilă, care se descompune cu degajare de clor. În loc de MnO2 se poate folosi CaOCl 2. După cum se constată din ecuațiile chimice menționate acidul clorhidric, funcționează atât ca agent reducător cât și ca reactant care nu-și schimbă starea de oxidare. Apa de clor, astfel obținută este folosită pentru verificarea proprietăților fizice și chimice ale clorului. 3.2.Obținerea bromului În laborator, bromul poate fi obținut atât în stare gazoasă cât și în stare
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
stare elementară, în molecula de S8 el se găsește în stare de oxidare 0. În consecință, va funcționa ca amfolit redox, adică oxidant și reducător (predomină caracterul reducător) disproporționând la cald în prezența apei, a bazelor alcaline sau a altor reactanți adecvați. Prin simpla mojarare, într-un mojar de porțelan a florii de sulf cu Hg metalic, la temperatură obișnuită, se obține HgS de culoare neagră. Elementul adăugat în exces față de cantitatea stoichiometrică rămâne necombinat. HgS reacționează cu HNO3 concentrat, deci
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
congelare, la dizolvarea unui mol de substanță la 1000g solvent). Substanța Kc Apă 0,52 Eter 2,11 Alcool 1,15 Benzen 2,57 Cloroform 3,88 95 29. Echilibrul chimic Reacțiile chimice sunt procese în care unele substanțe numite reactanți se transformă în alte substanțe numite produși de reacție. Reacțiile chimice care, în aceleași condiții de lucru pot decurge în ambele sensuri se numesc reacții reversibile. În cazul unei astfel de reacții, reversibile, se găsesc întotdeauna împreună toate speciile chimice
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sensuri se numesc reacții reversibile. În cazul unei astfel de reacții, reversibile, se găsesc întotdeauna împreună toate speciile chimice care participă la reacția chimică. Există cazuri când concentrația produșilor în mediul de reacție este mult mai mare comparativ cu concentrația reactanților netransformați, aceste reacții pot fi considerate complete sau reacții ireversibile. O reacție este ireversibilă când cel puțin unul din produșii de reacție nu mai poate participa la reacția în sens invers. O reacție este considerată ireversibilă dacă în sistem se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
CO2, H2, SO2); un compus foarte puțin discociat (H2O); un compus greu solubil în apă precipitate (AgCl, BaSO4); o combinație complexă, un compus stabil ([Cu(NH3)4] (OH)2) Reacțiile reversibile evoluează spre o stare în care sunt prezenți atât reactanții cât și produșii de reacție în diverse proporții, numită stare de echilibru. Un sistem chimic format din reactanți și produși de reacție care pot să reacționeze între ei se află în starea de echilibru dacă compoziția sa este constantă în
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
o combinație complexă, un compus stabil ([Cu(NH3)4] (OH)2) Reacțiile reversibile evoluează spre o stare în care sunt prezenți atât reactanții cât și produșii de reacție în diverse proporții, numită stare de echilibru. Un sistem chimic format din reactanți și produși de reacție care pot să reacționeze între ei se află în starea de echilibru dacă compoziția sa este constantă în timp, la o anumită presiune și temperatură. În funcție de natura proceselor care duc la starea de echilibru se disting
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]