524 matches
-
În fizică, cantitatea de căldură, simbolizată prin Q, este energia "transferată" între un sistem termodinamic și mediul înconjurător, între două sisteme termodinamice sau între diferite părți ale aceluiași sistem termodinamic, în cursul unei transformări termodinamice în care parametrii externi rămân constanți. Transferul de căldură are loc sub influența unei "diferențe de temperatură". Principiul al doilea al termodinamicii stipulează că acest transfer se face de la sine doar de la temperatura mai înaltă la temperatura mai joasă. Istoricul
Căldură () [Corola-website/Science/306704_a_308033]
-
focului. Pentru explicarea fenomenelor termice în antichitate s-au dat explicații mitologice. Concepția despre natura căldurii a evoluat de la concepțiile mistice din antichitate până la teoria moleculară de astăzi. Căldura este adesea utilizată în sensul de energie termică. Când un sistem termodinamic primește căldură, temperatura și energia sa termică crește, iar când cedează căldură, temperatura și energia sa termică scade. În sensul strict al cuvântului, în timp ce energia termică este o funcție de potențial, căldura este o formă de schimb de energie. În termodinamică
Căldură () [Corola-website/Science/306704_a_308033]
-
entalpie, entropie, noțiuni care pot fi definite exact fără a recurge la noțiunea de mișcare moleculară. Sursele de căldură pe care omul le poate folosi sunt: Vezi și la temperatură. Mărimi folosite în domeniul termic și definițiile lor Pentru transformări termodinamice în gaze perfecte, modificarea energiei interne, respectiv a entalpiei se pot exprima în funcție de capacitatea termică la volum constant, respectiv la presiune constantă. La volum constant, căldura formula 1, necesară pentru schimbarea temperaturii de la temperatura inițială, "T" la temperatura finală "T" este
Căldură () [Corola-website/Science/306704_a_308033]
-
apa și dioxidul de carbon în molecule mari ca glucoză, celuloză etc. Formarea acestor substanțe este endotermă și însoțita de creșterea ordinii în sistem, datorită trecerii moleculelor simple la molecule complexe. Sunt astfel de reacții probabile din punct ce vedere termodinamic? De exemplu formarea glucozei: 6 CO6 HO → CHO +6 O sau simplificata cu 6 se obține: CO+HO →CHO+ O Consumul unui mol de CO și formarea unui mol de O necesită ΔH=470 Kj/mol; cum ΔG este de
Fotosinteză () [Corola-website/Science/303166_a_304495]
-
se redactează formalizări internaționale. Formulele sunt complexe, pentru calculul valorilor fiind necesar un calculator electronic programabil. În decursul timpului: Actual se folosesc formalizările: Valorile se găsesc gata calculate în tabele , însă în practică este mult mai intuitivă folosirea unor diagrame termodinamice. Se folosesc diagrama T-s și diagrama i-s (Mollier), care sunt larg folosite în aprecierea randamentului termic al ciclului Clausius-Rankine și a randamentului intern al turbinelor cu abur. La o anumită presiune ("p"), apa fierbe la "temperatura de saturație
Abur () [Corola-website/Science/302342_a_303671]
-
a formei alfa crește considerabil cât timp este încălzită la temperatura aceasta de tranziție, dar apoi scade și rămâne oarecum constantă pentru forma beta, indiferent de temperatură. Similar zirconiului și hafniului, există și o fază omega suplimentară, care este stabilă termodinamic la presiuni mari, dar care poate fi metastabilă la presiuni ambientale. În această fază, de regulă, structura este hexagonală ("ideală") sau trigonală ("denaturată") și poate fi privită ca fiind cauza existenței fononilor acustici de joasă frecvență din faza beta, care
Titan () [Corola-website/Science/303225_a_304554]
-
aproape la fel de rezistent ca platina, capabil de a se împotrivi atacurile cauzate de acizi sau clor dizolvat în apă, dar este solubil în acizi concentrați. În ciuda faptului că diagrama Pourbaix destinată titanului arată că acesta este, din punct de vedere termodinamic, un metal foarte reactiv, reacțiile sale cu apa și aerul sunt încete. Metalul formează un strat de oxid pasiv și protector (adăugând la rezistența împotriva coroziunii) atunci când este expus unei temperaturi ridicate în aer, dar la temperatura camerei rezistă la
Titan () [Corola-website/Science/303225_a_304554]
-
Un motor termic este o mașină termică motoare, care transformă căldura în lucru mecanic. Un motor termic lucrează pe baza unui ciclu termodinamic realizat cu ajutorul unui fluid. Întrucât, conform principiului al doilea al termodinamicii, entropia unui sistem nu poate decât să crească, doar o parte a căldurii preluate de la sursa de căldură (numită și "sursa caldă") este transformată în lucru mecanic. Restul de
Motor termic () [Corola-website/Science/304119_a_305448]
-
aspect trebuie avut în vedere la testarea substanțelor corozive. 1.2. DEFINIȚII ȘI UNITĂȚI Presiunea de vapori a unei substanțe este definită ca presiunea de saturație la suprafața de contact cu aerul a unei substanțe solide sau lichide. La echilibru termodinamic, presiunea de vapori a unei substanțe pure este o funcție numai de temperatură. Unitatea SI de presiune care trebuie folosită este pascalul (Pa). Unitățile alternative folosite de-a lungul timpului, împreună cu factorii lor de conversie sunt: 1 Torr (= 1 mmHg
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
Metodă este recomandată și pentru determinarea punctului normal de fierbere și este utilă în acest sens pentru temperaturi sub 600 K. 1.4.2. Metoda statică Prin acest procedeu, presiunea vaporilor care se stabilește într-un sistem închis în echilibru termodinamic este determinată la o temperatură specificată. Această metodă este aplicabilă solidelor și lichidelor Se determină la o temperatură specifică presiunea de vapori stabilită într-un spațiu închis, în regim static, la echilibru termodinamic. Metoda este aplicabilă pentru solide și lichide
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
stabilește într-un sistem închis în echilibru termodinamic este determinată la o temperatură specificată. Această metodă este aplicabilă solidelor și lichidelor Se determină la o temperatură specifică presiunea de vapori stabilită într-un spațiu închis, în regim static, la echilibru termodinamic. Metoda este aplicabilă pentru solide și lichide care conțin unul sau mai mulți componenți. Intervalul recomandat: 10 - 105 Pa. Această metodă poate să fie folosită și în intervalul de la 1 la 10 Pa, cu condiția să fie aplicată atent. 1
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
nu este definitivă. Se pot folosi aparate alternative, cu condiția ca acestea să fie recunoscute pe plan internațional și ca rezultatele să poată fi corelate în mod adecvat cu cele obținute pe aparatul specificat. Testele nu se justifică dacă datele termodinamice disponibile [căldura de formare, căldura de descompunere, absența anumitor grupe reactive (2) în formula structurală] permit să se stabilească în mod cert că substanța sau preparatul nu este susceptibil de a se descompune rapid cu degajare de gaze sau de
by Guvernul Romaniei () [Corola-other/Law/87087_a_87874]
-
la umbrirea parțială a modulului), trebuie incorporate paralel cu celulele solare diode de protecție(bypass). Sistemele de panouri solare sunt înzestrate uneori cu mecanisme de orientare, panoul fiind în permanență direcționat pentru a exploata la maximum energia solară incidentă. Randamentul termodinamic maxim teoretic pentru producerea de energie din lumina solară este de 85 %. Acesta se calculează din temperatura suprafeței soarelui(5800 °K), temperatura maximă de absorbție(<2500 °K, tempertura de topire a materialelor greu fuzibile) și temperatura mediului înconjurător(300 °K
Celulă solară () [Corola-website/Science/304419_a_305748]
-
presiunea finală și presiunea inițială a gazului comprimat se numește "raport de comprimare". Dacă acest raport este mai mic ca 3, nu se folosește termenul de "compresor", ci cel de "suflantă". Pentru a comprima gazul, compresorul lucrează după un ciclu termodinamic inversat (ciclu generator), consumând lucru mecanic. Compresoarele sunt mașini generatoare antrenate de un motor electric, cu ardere internă, sau turbină cu gaze, prin cuplare directă sau printr-o transmisie mecanică, motorul furnizînd energia mecanică necesară funcționării. Compresoarele de aer cele
Compresor () [Corola-website/Science/312609_a_313938]
-
3000 °C). În funcție de principiul fizic care stă la baza funcționării lor termometrele se clasifică în: Intervalele de temperaturi pentru care se fabrică termometre uzuale de diverse tipuri sunt următoarele: Principiul lor de funcționare se bazează pe variația volumului unui corp termodinamic cu temperatura. Funcționarea lor se bazează pe variația cu temperatura a lungimii unei coloane de lichid închis într-un tub capilar, ca efect al dilatării lichidului. Corpurile termometrice uzuale pentru aceste tipuri de termometre sunt: mercurul, alcoolul etilic, toluenul, pentanul
Termometru () [Corola-website/Science/311054_a_312383]
-
al unei substanțe explozibile cu o ardere completă a produșilor rezultați și prin care se degajă cantitatea maximă de căldură și minimă de gaze toxice. Explozia reprezintă un fenomen chimic de descompunere rapidă a unui mediu exploziv care este instabil termodinamic, în cursul căreia energia interioară este transferată la exterior având loc un lucru mecanic care dislocuiește mediul exterior. Explozia este un fenomen special de transformare chimică care poate lua forma detonației (explozii detonante) sau a deflagrației (explozii deflagrante), în funcție de viteza
Explozibil (material) () [Corola-website/Science/311261_a_312590]
-
Entalpia liberă (sau energia liberă Gibbs, denumirea recomandată de IUPAC fiind Gibbs energy sau Gibbs function) este o funcție de stare a unui sistem termodinamic. Entalpia liberă e legată de alte mărimi termodinamice fundamentale prin relația unde formula 2 este entalpia, formula 3 temperatura, formula 4 entropia, iar formula 5 energia internă. Sistemul considerat are formula 6 "grade de libertate" mecanice, formula 7 sunt "variabilele de poziție" (lungimi, arii, volume, unghiuri
Entalpie liberă () [Corola-website/Science/311310_a_312639]
-
Entalpia liberă (sau energia liberă Gibbs, denumirea recomandată de IUPAC fiind Gibbs energy sau Gibbs function) este o funcție de stare a unui sistem termodinamic. Entalpia liberă e legată de alte mărimi termodinamice fundamentale prin relația unde formula 2 este entalpia, formula 3 temperatura, formula 4 entropia, iar formula 5 energia internă. Sistemul considerat are formula 6 "grade de libertate" mecanice, formula 7 sunt "variabilele de poziție" (lungimi, arii, volume, unghiuri), iar formula 8 "variabilele de forță" (generalizate) conjugate. Într-
Entalpie liberă () [Corola-website/Science/311310_a_312639]
-
are formula 6 "grade de libertate" mecanice, formula 7 sunt "variabilele de poziție" (lungimi, arii, volume, unghiuri), iar formula 8 "variabilele de forță" (generalizate) conjugate. Într-o transformare izotermă la variabile de forță constante, un sistem va atinge o stare finală de echilibru termodinamic corespunzătoare unui "minim" al entalpiei libere. Exprimată ca funcție de "temperatură" și de "variabilele de forță", entalpia liberă este un potențial termodinamic. Conceptul a fost introdus de Josiah Willard Gibbs în opera sa On the Equilibrium of Heterogeneous Substances. Fie o
Entalpie liberă () [Corola-website/Science/311310_a_312639]
-
conjugate. Într-o transformare izotermă la variabile de forță constante, un sistem va atinge o stare finală de echilibru termodinamic corespunzătoare unui "minim" al entalpiei libere. Exprimată ca funcție de "temperatură" și de "variabilele de forță", entalpia liberă este un potențial termodinamic. Conceptul a fost introdus de Josiah Willard Gibbs în opera sa On the Equilibrium of Heterogeneous Substances. Fie o cantitate de fluid, care poate fi un amestec de formula 9 componente de specii moleculare diferite. O stare de echilibru a acestui
Entalpie liberă () [Corola-website/Science/311310_a_312639]
-
un amestec de formula 9 componente de specii moleculare diferite. O stare de echilibru a acestui sistem este complet descrisă de variabilele temperatură formula 10 presiune formula 11 și cantitățile în care sunt prezente componentele sale formula 12. Entalpia liberă formula 13 este un potențial termodinamic. Diferențiala totală furnizează ecuațiile de stare
Entalpie liberă () [Corola-website/Science/311310_a_312639]
-
unul, numit I (de la "ignorant"), care nu "știe" că gazele L și R sunt distincte, și altul, numit C (de la "cunoscător") care cunoaște acest lucru. Pentru I nu există membrane semipermeabile care să despartă pe L de R; toate variabilele termodinamice depind pentru el numai de suma "n=n+n" a numerelor de moli "n" ale gazelor L și R; pentru el toate stările de echilibru sunt bine descrise de o entropie "S(Ț,V,n) = S(Ț,V,n+n
Paradoxul lui Gibbs (termodinamică) () [Corola-website/Science/312269_a_313598]
-
cea la care presiunea vaporilor săi este egală cu presiunea la care este supus lichidul. Această temperatură, numită și punct de fierbere, crește odată cu creșterea presiunii. Temperatura de fierbere la presiune normală se numește "temperatură normală de fierbere". În tabelele termodinamice, presiunea și temperatura corespunzătoare fierberii sunt denumite "presiune de saturație", respectiv "temperatură de saturație". La încălzirea unui lichid acesta își păstrează starea lichidă până la atingerea temperaturii de fierbere. Mărind în continuare temperatura, se formează prima bulă de vapori, iar apoi
Fierbere () [Corola-website/Science/310927_a_312256]
-
O transformare termodinamică este o succesiune de stări prin care trece un sistem termodinamic când parametrii săi variază de la valorile din starea inițială la cele din starea finală. O transformare simplă este o transformare care respectă de la început și până la sfârșit aceeași lege de transformare. Exemple de transformări simple: În tehnică, în special în
Transformare termodinamică () [Corola-website/Science/309528_a_310857]
-
sistemului. Un exemplu de astfel de sistem este un vas închis încălzit. Perechea de parametri conjugați semnificativă este T-s. O transformare izobară are loc la presiune constantă. Un exemplu de astfel de transformare apare într-un cilindru închis (sistem termodinamic izolat) în care pistonul se mișcă, însă presiunea din cilindru rămâne constantă, de exemplu presiunea atmosferică. Perechea de parametri conjugați semnificativă este p-V. O transformare izotermă are loc la temperatură constantă. Un exemplu de astfel de transformare apare într-
Transformare termodinamică () [Corola-website/Science/309528_a_310857]