576 matches
-
reacția de reducere, rezultând un produs de reacție care trebuie eliminat. Pila de combustie se compune deci, din trei elemente: electrolit, electrozi și reactanți. În timpul funcționării, electrozii nu suferă nicio modificare structurală, ei servind doar ca suport pentru reacție. La anod are loc oxidarea catalitică a hidrogenului atomic, iar la catod reducerea catalitică a oxigenului atomic. Fenomenul de oxidare și reducere catalitică are loc în regim trifazic (gaz—lichid—solid) la suprafața catalizatorului conform reacției globale:
Pilă de combustie () [Corola-website/Science/307364_a_308693]
-
a cărei molecule prin dizolvare sau topire se disociază în "ioni", permițând trecerea curentului electric continuu) cu ajutorul curentului electric continuu. În procesul de "electroliză", ionii pozitivi sau "cationii" sunt dirijați înspre "catod" (pol negativ), iar ionii negativi sau "anionii" înspre "anod" (pol pozitiv) unde își pierd sarcina și se depun sau intră în reacție chimică. La "anod" se produce un proces de "oxidare", în timp ce la "catod" unul de reducere. În anul 1800, William Nicholson și Johann Ritter au descompus apa în
Electroliză () [Corola-website/Science/302834_a_304163]
-
cu ajutorul curentului electric continuu. În procesul de "electroliză", ionii pozitivi sau "cationii" sunt dirijați înspre "catod" (pol negativ), iar ionii negativi sau "anionii" înspre "anod" (pol pozitiv) unde își pierd sarcina și se depun sau intră în reacție chimică. La "anod" se produce un proces de "oxidare", în timp ce la "catod" unul de reducere. În anul 1800, William Nicholson și Johann Ritter au descompus apa în hidrogen și oxigen. În 1807, au fost descoperite 5 metale folosindu-se electroliza, de către savantul Humphry
Electroliză () [Corola-website/Science/302834_a_304163]
-
electrozilor în electrolit, în vasul de electroliză. La electrozi, electronii sunt absorbiți sau cedați de către atomi sau ioni. Acești atomi care primesc sau pierd electroni pentru a fi încărcați trec în electrolit. Oxidarea ionilor sau a moleculelor neutre apare la anod, iar reducerea ionilor sau a moleculelor neutre apare la catod. De exemplu, este posibilă oxidarea ionului feros la ionul de fier la anod: De asemenea, este posibilă reducerea cianurii ferice la ferocianură la catod: Moleculele neutre nu pot reacționa la
Electroliză () [Corola-website/Science/302834_a_304163]
-
pierd electroni pentru a fi încărcați trec în electrolit. Oxidarea ionilor sau a moleculelor neutre apare la anod, iar reducerea ionilor sau a moleculelor neutre apare la catod. De exemplu, este posibilă oxidarea ionului feros la ionul de fier la anod: De asemenea, este posibilă reducerea cianurii ferice la ferocianură la catod: Moleculele neutre nu pot reacționa la niciun electrod; de exemplu, p-Benzocuinona poate fi redusă la hidrochinonă la catod: Masa elementului separat prin electroliză este dată de "legea lui Faraday
Electroliză () [Corola-website/Science/302834_a_304163]
-
litiu și clorura de potasiu. Celulă metalică de litiu este construită dintr-un înveliș de oțel cu conținut scăzut de carbon, care funcționează drept catod și un container ce conține sare fuzionată și o tijă de grafit, care funcționează ca anod. Celulă este încărcată inițial cu un amestec de clorura de litiu (55%) și clorura de potasiu (45%); amestecul electrolitic se topește la aproximativ 400C, care este considerat mai jos decât punctul de topire al clorurii de litiu (610C). Încălzitori auxiliari
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
conducția electrică, iar în momentul când aceasta este prezentă, căldura generată de rezistență internă a celulei este suficientă pentru a menține electrolitul topit. Litiul care este redus la nivelul catodului plutește la suprafață celulei, de unde este recoltat. Clorul produs la anod este captat și ventilat. Clorura de litiu este adăugată în celula pentru a înlocui procentul care a fost utilizat în electroliza; în condiții normale, o asemenea celulă poate opera pentru câteva luni fără a fi oprită pentru întreținere. Producția și
Litiu () [Corola-website/Science/302768_a_304097]
-
electrică transportată de un mol de electroni, și să o împartă la sarcina elementară, "e", pentru a obține constanta lui Avogadro. Experimentul clasic este acela al lui Bower și Davis de la NIST, și se bazează pe dizolvarea argintului metalic din anodul unei celule de electroliză, în timp ce prin ea trece un curent electric constant "I" pentru un timp cunoscut "t". Dacă "m" este masa de argint pierdută din anod și "A" este masa atomică a argintului, atunci constanta lui Faraday este dată
Numărul lui Avogadro () [Corola-website/Science/299114_a_300443]
-
Bower și Davis de la NIST, și se bazează pe dizolvarea argintului metalic din anodul unei celule de electroliză, în timp ce prin ea trece un curent electric constant "I" pentru un timp cunoscut "t". Dacă "m" este masa de argint pierdută din anod și "A" este masa atomică a argintului, atunci constanta lui Faraday este dată de: Oamenii de știință de la NIST au elaborat o metodă de a compensa argintul pierdut din anod prin cauze mecanice, și au efectuat o de argint folosit
Numărul lui Avogadro () [Corola-website/Science/299114_a_300443]
-
cunoscut "t". Dacă "m" este masa de argint pierdută din anod și "A" este masa atomică a argintului, atunci constanta lui Faraday este dată de: Oamenii de știință de la NIST au elaborat o metodă de a compensa argintul pierdut din anod prin cauze mecanice, și au efectuat o de argint folosit pentru a-i determina masa atomică. Valoarea lor pentru constanta Faraday convențională este "F" = , ceea ce corespunde la o valoare pentru constanta lui Avogadro de : ambele valori au o incertitudine relativă
Numărul lui Avogadro () [Corola-website/Science/299114_a_300443]
-
sodiu fiind, de fapt, cel mai importantă dintre cele trei produse industriale obținute). Procesul funcționează conform ecuației chimice următoare: 2NaCl + 2HO → Cl + H + 2NaOH Electroliza soluțiilor de clorură are loc în conformitate cu următoarele ecuații: Catod: 2H + (aq) + 2 e-→ H (g) Anod: 2Cl-(aq) → Cl (g) + 2 e- Procesul global: 2NaCl (sau KCl) + 2HO → Cl + H + 2NaOH (sau KOH) În electroliza cu diafragmă, o diafragmă din azbest (sau fibră de polimer) separă un catod și un anod, prevenind formarea clorului la anod
Clor () [Corola-website/Science/298436_a_299765]
-
aq) + 2 e-→ H (g) Anod: 2Cl-(aq) → Cl (g) + 2 e- Procesul global: 2NaCl (sau KCl) + 2HO → Cl + H + 2NaOH (sau KOH) În electroliza cu diafragmă, o diafragmă din azbest (sau fibră de polimer) separă un catod și un anod, prevenind formarea clorului la anod la reamestecare cu hidroxidul de sodiu și hidrogenul format la catod. Soluția de sare (saramura) este continuu alimentată la compartimentul anodic și curge prin membrana la compartimentul catodic, unde se produce caustica alcalină și saramură
Clor () [Corola-website/Science/298436_a_299765]
-
Anod: 2Cl-(aq) → Cl (g) + 2 e- Procesul global: 2NaCl (sau KCl) + 2HO → Cl + H + 2NaOH (sau KOH) În electroliza cu diafragmă, o diafragmă din azbest (sau fibră de polimer) separă un catod și un anod, prevenind formarea clorului la anod la reamestecare cu hidroxidul de sodiu și hidrogenul format la catod. Soluția de sare (saramura) este continuu alimentată la compartimentul anodic și curge prin membrana la compartimentul catodic, unde se produce caustica alcalină și saramură sunt parțial epuizate. Metode de
Clor () [Corola-website/Science/298436_a_299765]
-
1737-1798). a constă dintr-o baie electrolitică prin care circulă curent electric, în baie găsindu-se doi electrozi un catod (ex. o placă de metal care va fi acoperit cu un strat de cupru sau nichel), și polul pozitiv sau anod . Curentul electric determină disocierea, transportul și depunerea ionilor de metal de la anod (cupru) la catod (metal), acest procedeu fiind numit galvanizarea metalului (acoperirea metalului cu un strat uniform de cupru). Intensitatea curentului influențează într-un raport direct proporțional stratul de
Galvanizare () [Corola-website/Science/308971_a_310300]
-
în baie găsindu-se doi electrozi un catod (ex. o placă de metal care va fi acoperit cu un strat de cupru sau nichel), și polul pozitiv sau anod . Curentul electric determină disocierea, transportul și depunerea ionilor de metal de la anod (cupru) la catod (metal), acest procedeu fiind numit galvanizarea metalului (acoperirea metalului cu un strat uniform de cupru). Intensitatea curentului influențează într-un raport direct proporțional stratul de cupru depus prin galvanizare. Există și procedee de microgalvanizare utilizate în litografie
Galvanizare () [Corola-website/Science/308971_a_310300]
-
formă de compuși. Singura metodă industrială de obținere a fluorului elementar, este electroliza unei soluții de KF în acid fluorhidric anhidru. Operația se desfășoară în recipienți de cupru sau nichel, care reprezintă catodul, unde se formează hidrogen H iar la anodul din grafit se degajă fluorul F Faptul că diverși compuși organici, în care hidrogenul este înlocuit cu fluor, sunt deosebit de inactivi a condus la variate aplicații industriale: izolatori electrici, mase plastice cu inerție mare, lubrifianți. Fluorul se mai utilizează la
Fluor () [Corola-website/Science/304424_a_305753]
-
atom, demonstrând că atomii pot să absoarbe sau să cedeze energie doar în anumite cuante. Experimentul clasic implica un tub cu gaz la presiune joasă, dotat cu trei electrozi: un catod care emite electroni, o grilă pentru accelerare, și un anod. Anodul era ținut la un potențial electric ușor negativ relativ la grilă (deși pozitiv față de cel al catodului), astfel încât electronii să aibă o energie cinetică mică după trecerea de grilă. Instrumentele au fost calibrate pentru a măsura curentul electric dintre cei
Experimentul Franck-Hertz () [Corola-website/Science/310979_a_312308]
-
demonstrând că atomii pot să absoarbe sau să cedeze energie doar în anumite cuante. Experimentul clasic implica un tub cu gaz la presiune joasă, dotat cu trei electrozi: un catod care emite electroni, o grilă pentru accelerare, și un anod. Anodul era ținut la un potențial electric ușor negativ relativ la grilă (deși pozitiv față de cel al catodului), astfel încât electronii să aibă o energie cinetică mică după trecerea de grilă. Instrumentele au fost calibrate pentru a măsura curentul electric dintre cei doi
Experimentul Franck-Hertz () [Corola-website/Science/310979_a_312308]
-
aceeași. Deoarece electronii au masă de peste o mie de ori mai mică decât cei mai ușori atomi, înseamnă că electronii dețin marea majoritate a acelei energii cinetice. Potențialele mai înalte servesc pentru a aduce mai mulți electroni prin grilă spre anod și a mări curentul măsurat, până când potențialul de accelerare ajunge la 4,9 volți. Excitarea electronică cu cea mai mică energie în care poate participa un atom de mercur necesită 4,9 electronvolți (eV). Când potențialul de accelerare ajunge la
Experimentul Franck-Hertz () [Corola-website/Science/310979_a_312308]
-
nivelului de energie al unui electron legat de un atom de mercur: aceasta se numește excitarea atomului de mercur. Pierzându-și astfel toată energia cinetică acumulată, electronul liber nu mai poate depăși diferența de potențial ușor negativă dintre grilă și anod, iar curentul măsurat scade astfel brusc. Cu creșterea tensiunii, electronii vor participa la o ciocnire inelastică, vor pierde 4,9 eV, dar vor continua să fie accelerați. În acest fel, curentul crește din nou după ce potențialul de accelerare depășește 4
Experimentul Franck-Hertz () [Corola-website/Science/310979_a_312308]
-
plăci, pentru a obține o capacitate electrică mai mare pe unitatea de volum. Este folosit în circuite de joasă frecvență ca, de exemplu, cele pentru netezirea (filtrarea) curentului pulsator produs de un redresor. După felul metalului din care este construit anodul se deosebesc: - Aluminiu-condensatori - Tantal-condensatori - Niob-condensatori Raportat la volumul construcției condensatorii electolitici au o capacitate mai mare decât cei ceramici sau in folie plastică. Condensatorii electrolitici sunt componente de circuit electric polarizate, au un pol plus și un pol minus.
Condensator electrolitic () [Corola-website/Science/323164_a_324493]
-
mare. Pierderile sunt compensate prin transfer de energie provenită de la câmpul electric extern, continuu sau alternativ. Electronii, fiind mai ușori, asigură transferul de energie. Gazul de lucru este introdus într-un tub vidat, izolator, ce conține un catod și un anod conectați la un circuit de curent electric. În principiu, pentru aprinderea plasmei este necesară existența unui singur electron cu o energie suficient de mare pentru a produce o ionizare. Electronii rezultați sunt accelerați în câmp electromagnetic. Pentru ca ei să producă
Plasmă () [Corola-website/Science/309563_a_310892]
-
principale, roșu, albastru și verde. Intensitatea lor este controlată prin intermediul curentului electric aplicat fiecărei celule în parte. Se face prin bombardarea unei ținte din metal de către particulele energetice din plasmă. Atomii de la suprafața catodului sunt extrași și se depun pe anod sau pereții incintei. Datorită energiilor mari ale particulelor din plasmă este posibil ca două nuclee să se apropie suficient de mult pentru a depăși bariera electrostatică si de a forma un nou nucleu, cu masă atomică mai mare. Fenomenul poartă
Plasmă () [Corola-website/Science/309563_a_310892]
-
sau la reducere prin vaporii de sodiu lichid și fierbinte, conținut de lampă respectivă. Metalul e de asemenea folosit în baghetele de sudura cu arc electric pentru unele grade stabilizate de oțel inoxidabil. E folosit și că un material în anozi pentru sistemele de protecție catodice ale unor rezervoare de apă, care sunt de obicei placate cu platina. Construcția reactoarelor nucleare Aliaj din niobiu și tantal este conținut în vârful pixurilor, datorită proprietății sale de rezistență împotriva coroziunii Niobiul nu are
Niobiu () [Corola-website/Science/304786_a_306115]
-
parte a substanțelor solide din plasmă fiind într-o cantitate de 6-8g %. Clasificarea lor inițială în albumine și globuline, fiecare cu mai multe subtipuri s-a făcut prin electroforeză, metodă care se bazează pe proprietatea proteinelor de a migra spre anod atunci când sunt puse într-un mediu alcalin cu un pH situat deasupra punctului lor izoelectric. Viteza de migrare diferită a proteinelor în funcție de încărcarea electrică permite o separare a lor ținând însă cont că fiecare vârf de pe curba de electroforeză reprezintă
Diabetul zaharat gestațional - ghid clinic [Corola-website/Science/91975_a_92470]