1,222 matches
-
ionii reali din soluție. Schimbul electronic se redă prin două procese: unul pe care îl suferă ionul oxidantului, iar celălalt ionul reducătorului, în funcție de natura mediului de reacție. De exemplu: oxidarea sulfitului de sodiu în mediu acid (a), neutru (b), și bazic (c) cu permanganat de potasiu. Din schemele care redau schimbul de electroni, în cele trei cazuri, și în care se ține seama de natura mediului de reacție se observă o scădere a capacității oxidante a permanganatului de potasiu, în funcție de valoarea
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
o scădere a capacității oxidante a permanganatului de potasiu, în funcție de valoarea pH-lui. 3 CLASIFICAREA REACȚIILOR REDOX Reacțiile redox se clasifică după două criterii de bază: natura particulelor care participă la schimbul electronic din procesul redox; natura mediului de reacție: acid, bazic sau neutru: I. Reacții redox-interionice, interatomice și intermoleculare Majoritatea reacțiilor redox se încadrează în această categorie și au loc în soluție. În acest caz, schimbul de electroni are loc între ioni, atomi sau molecule, în diferite medii de reacție ( acid
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
sau neutru: I. Reacții redox-interionice, interatomice și intermoleculare Majoritatea reacțiilor redox se încadrează în această categorie și au loc în soluție. În acest caz, schimbul de electroni are loc între ioni, atomi sau molecule, în diferite medii de reacție ( acid, bazic sau neutru ). II. Reacții de auto-oxido-reducere, reacții de disproporționare. sunt reacțiile redox în care un element dintr-o specie chimică, aflat la un număr de oxidare intermediar, participă concomitent la oxidare și la reducere, formând compuși în care are numere
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
care conțin un element în stare de oxidare înaltă; au tendința de a accepta electroni, reducânduse, fiind deci agenți oxidanți. Se vor executa experiențe, cu o serie de substanțe cu caracter oxidant și reducător, în diferite medii de reacție ( acid, bazic și neutru ). 3. Partea experimentală Reactivi, ustensile și aparatură de lucru: Soluții de: KMnO4; K2Cr2O7; K2CrO4; H2O2: 3-5%; FeCl3; NaClO; AgNO3; HgCl2; HNO3: (~ 15%, 35%); H2SO4 (~ 10-15% ; concentrat ); apă de clor; apă de brom; apă de iod; NaOH sau KOH
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
apă și se determină valoarea pH-ului cu hârtie indicatoare. pH =......... În soluție apoasă, H2S disociază astfel. Deoarece H2S este un acid slab, HS¯ și S2¯ sunt baze conjugate tari. Soluțiile apoase ale sulfurilor și sulfurilor acide solubile au caracter bazic. Reacția bioxidului de sulf cu apa are loc după următoarea schemă: SO2 + H2O ↔ H2SO3 ↔ HSO3¯ + H+ ↔ SO32¯ + H+ H2SO3 este nestabil și din această cauză nu este cunoscut în stare liberă ci doar în soluție. Prin încălzire, reacția de mai
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
3 părți (g) carbon, sau dezlocuiesc aceste cantități din compușii lor. Echivalentul chimic se calculează în mod diferit în funcție de natura substanței. a) pentru un element este dat de raportul între masa atomică a elementului și valența acestuia; b) pentru oxizii bazici și oxizii acizi se calculează ținând seama de reacția acestora cu apa. Pentru oxizii bazici, echivalentul este dat de raportul dintre masa moleculară a oxidului și numărul de grupări hidroxid ce rezultă din reacția oxidului cu apa, iar pentru oxizii
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
în mod diferit în funcție de natura substanței. a) pentru un element este dat de raportul între masa atomică a elementului și valența acestuia; b) pentru oxizii bazici și oxizii acizi se calculează ținând seama de reacția acestora cu apa. Pentru oxizii bazici, echivalentul este dat de raportul dintre masa moleculară a oxidului și numărul de grupări hidroxid ce rezultă din reacția oxidului cu apa, iar pentru oxizii acizi, de raportul între masa moleculară și numărul de protoni ce rezultă din reacția cu
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
a tipului de hidroliză a unor săruri, influența factorilor care accelerează sau frânează reacția de hidroliză. 2. Considerații teoretice Reacția ionilor sărurilor dizolvate cu solventul (apa), în urma cărora se formează acizi slab disociați, baze slab disociate sau săruri acide sau bazice se numește hidroliză. Acest fenomen nu are în vedere totalitatea proceselor de solvatare, ci numai modificările de pH, deoarece soluția astfel obținută are un caracter acid sau bazic. Din punct de vedere etimologic, prin hidroliză se înțelege reacția chimică pe
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
se formează acizi slab disociați, baze slab disociate sau săruri acide sau bazice se numește hidroliză. Acest fenomen nu are în vedere totalitatea proceselor de solvatare, ci numai modificările de pH, deoarece soluția astfel obținută are un caracter acid sau bazic. Din punct de vedere etimologic, prin hidroliză se înțelege reacția chimică pe care o suferă unele substanțe chimice (săruri, esteri, amide, nitrili etc.) sub acțiunea moleculelor de apă, rezultând produși care fixează ionii apei. Hidroliza sărurilor reprezintă un caz particular
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
Soluțiile obținute prin dizolvarea în apă a sărurilor provenite de la AS și BS sunt: a) neutre dacă provin de la acizi și baze de tărie comparabilă; b) prezintă caracter slab acid dacă acidul este mai tare; 43 c) prezintă caracter slab bazic dacă baza este mai tare; d) nu contează tăria acizilor sau bazelor din care provin; e) sunt soluții obținute în urma unor reacții de hidroliză. II. Conform teoriei lui Brönsted, oricărui acid îi corespunde o bază conjugată și invers, unei baze
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
slab. III. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză acidă? a) KBr și AgI; b) AlCl3 și KBr; c) AlCl3 și CuCl2; d) KBr și AgI; e) NH4Br și KBr. IV. Care dintre următoarele perechi de săruri prezintă hidroliză bazică? a) KClO4 și AgCl; b)Na2HPO4 și K2S; c)Na2HPO4 și KClO4; d)AgCl și KClO4; e)KClO4 și K2S. V. pH-ul unei soluții de NaCN cu concentrația de 0,072 M este: (KHCN = 7,2·10¯10) a
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
ionii reali din soluție. Schimbul electronic se redă prin două procese: unul pe care îl suferă ionul oxidantului, iar celălalt ionul reducătorului, în funcție de natura mediului de reacție. De exemplu: oxidarea sulfitului de sodiu în mediu acid (a), neutru (b), și bazic (c) cu permanganat de potasiu. Din schemele care redau schimbul de electroni, în cele trei cazuri, și în care se ține seama de natura mediului de reacție se observă o scădere a capacității oxidante a permanganatului de potasiu, în funcție de valoarea
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
o scădere a capacității oxidante a permanganatului de potasiu, în funcție de valoarea pH-lui. 3 CLASIFICAREA REACȚIILOR REDOX Reacțiile redox se clasifică după două criterii de bază: natura particulelor care participă la schimbul electronic din procesul redox; natura mediului de reacție: acid, bazic sau neutru: I. Reacții redox-interionice, interatomice și intermoleculare Majoritatea reacțiilor redox se încadrează în această categorie și au loc în soluție. În acest caz, schimbul de electroni are loc între ioni, atomi sau molecule, în diferite medii de reacție ( acid
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
sau neutru: I. Reacții redox-interionice, interatomice și intermoleculare Majoritatea reacțiilor redox se încadrează în această categorie și au loc în soluție. În acest caz, schimbul de electroni are loc între ioni, atomi sau molecule, în diferite medii de reacție ( acid, bazic sau neutru ). II. Reacții de auto-oxido-reducere, reacții de disproporționare. sunt reacțiile redox în care un element dintr-o specie chimică, aflat la un număr de oxidare intermediar, participă concomitent la oxidare și la reducere, formând compuși în care are numere
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
care conțin un element în stare de oxidare înaltă; au tendința de a accepta electroni, reducânduse, fiind deci agenți oxidanți. Se vor executa experiențe, cu o serie de substanțe cu caracter oxidant și reducător, în diferite medii de reacție ( acid, bazic și neutru ). 3. Partea experimentală Reactivi, ustensile și aparatură de lucru: Soluții de: KMnO4; K2Cr2O7; K2CrO4; H2O2: 3-5%; FeCl3; NaClO; AgNO3; HgCl2; HNO3: (~ 15%, 35%); H2SO4 (~ 10-15% ; concentrat ); apă de clor; apă de brom; apă de iod; NaOH sau KOH
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
apă și se determină valoarea pH-ului cu hârtie indicatoare. pH =......... În soluție apoasă, H2S disociază astfel. Deoarece H2S este un acid slab, HS¯ și S2¯ sunt baze conjugate tari. Soluțiile apoase ale sulfurilor și sulfurilor acide solubile au caracter bazic. Reacția bioxidului de sulf cu apa are loc după următoarea schemă: SO2 + H2O ↔ H2SO3 ↔ HSO3¯ + H+ ↔ SO32¯ + H+ H2SO3 este nestabil și din această cauză nu este cunoscut în stare liberă ci doar în soluție. Prin încălzire, reacția de mai
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
ori prin adăugarea unui volum egal de soluție de acid clorhidric). Observație: reacția de degradare a tetraciclinei se stopează la timpul dorit prin adăugare de acetat de sodiu, care micșorează aciditatea soluției. DETERMINAREA VITEZEI SPECIFICE (k) A REACȚIEI DE HIDROLIZĂ BAZICĂ A ACETATULUI DE ETIL Considerații teoretice Studiul cineticii formale a reacțiilor ireversibile de ordinul II Reacțiile de ordinul II sunt reacțiile a căror viteză de reacție este proporțională cu concentrația unui singur reactant la puterea a doua (97) sau cu
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
II este dat de relația: Ecuația (104) arată că timpul de înjumătațire a unei reacții de ordinul II depinde de concentrația inițială a reactanților, iar prin intermediul lui k depinde de temperatură și de natura reactanților. Partea experimentală Reacția de hidroliză bazică a acetatului de etil are loc conform ecuației: CH3 COOC2H5 + NaOH CH3 COONa + C2H5OH b a x în care: a = concentrația inițială a NaOH, (mol/L); b = concentrația inițială a reactantului CH3COOC2H5, (mol/L); x = concentrația produsului de reacție CH3COONa
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
fie egale. Rezultatele experimentale obținute se introduc în tabelul 18. Observații Valoarea medie calculată a vitezei specifice (kcalculat) trebuie să fie cât mai apropiată de valoarea obținută din grafic (kexperimental). În acest caz se poate afirma că reacția de hidroliză bazică a acetatului de etil este o reacție de ordinul II. DETERMINAREA ENERGIEI DE ACTIVARE A REACȚIEI DE HIDROLIZĂ A ASPIRINEI Considerații teoretice Unul din factorii care influențează viteza de reacție este temperatura. Datele experimentale arată ca o dată cu creșterea temperaturii are
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
acid sau de bază în mediul respectiv. Totuși, mult mai importante pentru crearea unui pH și mai ales pentru menținerea lui sunt soluțiile tampon. Acestea sunt amestecuri (în proporții variabile) de soluții de acizi sau baze și săruri, perechi acido - bazice, care se caracterizează prin capacitatea de a se opune variațiilor de pH la adăugarea unor cantități mici de acid sau bază adăugată, adică prin așa numitul efect tampon. Amestecurile tampon, realizate în scopul menținerii constante sau între limite relativ restrânse
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
În afară de alcătuirea țesuturilor, proteinele stau la baza formării factorilor biochimici: enzime, hormoni, anticorpi, virusuri, etc. Proteinele reprezintă clasa cea mai importantă de polielectroliți amfoteri. Caracterul amfoter al proteinelor se datorează prezenței simultane în moleculele lor a grupelor acide -COOH și bazice -NH2, proteinele fiind din punct de vedere funcțional poliamide naturale ale aminoacizilor. În alcătuirea proteinelor intră totdeauna aminoacizii cu caracter neutru (glicocol, alanină, valină, leucină, tirozină) și aminoacizii cu caracter bazic (histidină, lizină) sau aminoacizii cu caracter acid (acid glutamic
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
simultane în moleculele lor a grupelor acide -COOH și bazice -NH2, proteinele fiind din punct de vedere funcțional poliamide naturale ale aminoacizilor. În alcătuirea proteinelor intră totdeauna aminoacizii cu caracter neutru (glicocol, alanină, valină, leucină, tirozină) și aminoacizii cu caracter bazic (histidină, lizină) sau aminoacizii cu caracter acid (acid glutamic, acid asparagic). De aceea, proteinele posedă totdeauna grupe ionogene electropozitive și electronegative, formând macroioni amfoteri. Prezența grupelor polare (de exemplu gruparea hidroxil -OH, gruparea carboxil -COOH, sau gruparea amino - NH2) în
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
creiază un nou adevăr care este de fapt o minciună, o eroare în cercetare. 1. Firmele ce produc maioneza au afirmat că pe feliile de ceapă se dezvoltă cu predilecție bacteriile. Nu este adevărat!!!! Sucul de ceapă (zeama) este foarte bazic și de aceea nu permite dezvoltarea pe feliile de ceapă tăiată și lăsată mai mult timp în aer a multor dintre bacterii.(multe dintre produsele de curățat inclusiv majoritatea săpunurilor sunt bazice de aceea distrug bacteriile). Treptat, treptat prin evaporarea
A fi creştin by Rotaru Constantin [Corola-publishinghouse/Science/498_a_778]
-
este adevărat!!!! Sucul de ceapă (zeama) este foarte bazic și de aceea nu permite dezvoltarea pe feliile de ceapă tăiată și lăsată mai mult timp în aer a multor dintre bacterii.(multe dintre produsele de curățat inclusiv majoritatea săpunurilor sunt bazice de aceea distrug bacteriile). Treptat, treptat prin evaporarea sucului se pierde acestă capacite de apărare a cepei permițînd în ultimă instanță să fie invadată de către bacteriile din aer. 2.Ceapa tăiată prin substanțele ce le degajă omoară bacteriile din cameră
A fi creştin by Rotaru Constantin [Corola-publishinghouse/Science/498_a_778]
-
seleniul și telurul, cu fosforul, cu arsenul și stibiul. O comportare deosebită o prezintă aceste metale în reacția cu oxigenul. Astfel, în timp ce litiul formează oxidul, sodiul formează peroxidul, iar celelalte metale alcaline formează superoxizi. Oxizii formați au un puternic caracter bazic, iar peroxizii și superoxizii sunt substanțe oxidante. În prezența apei, metalele reacționează energic, formând alcalii puternice. Reacționează exploziv cu acizii și violent cu alcoolii. Cu amoniacul formează amiduri. Fiind deosebit de active, sunt folosite pentru obținerea altor metale, prin substituție din
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]