KorAP: Find »[drukola/base=covalent & drukola/pos=adjective]« with Poliqarp

<1 ...14 15 16 ...24 >

586 matches

Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055

oxigen al moleculei centrale de apă și o legătură de hidrogen cu o pereche de electroni neparticipanți ai unei molecule de apă vecine, având deci numărul de coordinație 2. Atomul de oxigen al moleculei centrale de apă formează 2 legături covalente cu cei 2 atomi de hidrogen ai moleculei centrale de apă, dar și 2 legături de hidrogen, prin cele 2 perechi de electroni neparticipanți, cu 2 molecule de apă vecine, având deci numărul de coordinație 4. În apa lichidă sunt

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
cationului prin urmare deformabilitatea (polarizabilitatea) anionilor este mare, mai mare decât deformabilitatea cationilor. Prin polarizarea reciprocă a ionilor (cation - anion), practic cationul poate „pătrunde” în norul electronic (învelișul electronic) al anionului, fapt ce poate fi interpretat drept formarea unei legături covalente (de fapt fracțiune de legătură covalentă, a cărei măsură este gradul de suprapunere al învelișurilor electronice ale celor doi ioni) Ex: un cation cu rază mică și sarcină mare acționează asupra unui anion. Dacă anionul este suficient de voluminos și

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
este mare, mai mare decât deformabilitatea cationilor. Prin polarizarea reciprocă a ionilor (cation - anion), practic cationul poate „pătrunde” în norul electronic (învelișul electronic) al anionului, fapt ce poate fi interpretat drept formarea unei legături covalente (de fapt fracțiune de legătură covalentă, a cărei măsură este gradul de suprapunere al învelișurilor electronice ale celor doi ioni) Ex: un cation cu rază mică și sarcină mare acționează asupra unui anion. Dacă anionul este suficient de voluminos și « moale », cationul este capabil să-l

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
să-l polarizeze : 80 Efectele polarizării : a) pereche de ioni ideali fără efecte de polarizare b) pereche de ioni între care sunt efecte de polarizare c) polarizarea dintre ioni este suficient de intensă încât legătura formată să fie considerată preponderent covalentă. Prin exercitarea acțiunii deformante cationul poate determina polarizarea anionului, crescând astfel gradul de covalență a unei legături ionice. Astfel, de la perechi de ioni perfecți, între care nu se exercită efecte de polarizare și se manifestă legătura ionică tipică, se trece

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
deformante cationul poate determina polarizarea anionului, crescând astfel gradul de covalență a unei legături ionice. Astfel, de la perechi de ioni perfecți, între care nu se exercită efecte de polarizare și se manifestă legătura ionică tipică, se trece la legătură ionic covalentă când între ioni se manifestă efecte de polarizare. Când aceste efecte sunt intense legăturile sunt covalent-ionice, deci moleculele sunt covalent polare. Legăturile covalente nepolare se manifestă între atomi care-și pun în comun electroni dar nu manifestă efecte de polarizare

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
perfecți, între care nu se exercită efecte de polarizare și se manifestă legătura ionică tipică, se trece la legătură ionic covalentă când între ioni se manifestă efecte de polarizare. Când aceste efecte sunt intense legăturile sunt covalent-ionice, deci moleculele sunt covalent polare. Legăturile covalente nepolare se manifestă între atomi care-și pun în comun electroni dar nu manifestă efecte de polarizare. Trecerea de la legătura ionică la legătura covalentă nepolară: a) legatura ionica b) legatura ionic-covalenta cu efecte de polarizare importante între

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
nu se exercită efecte de polarizare și se manifestă legătura ionică tipică, se trece la legătură ionic covalentă când între ioni se manifestă efecte de polarizare. Când aceste efecte sunt intense legăturile sunt covalent-ionice, deci moleculele sunt covalent polare. Legăturile covalente nepolare se manifestă între atomi care-și pun în comun electroni dar nu manifestă efecte de polarizare. Trecerea de la legătura ionică la legătura covalentă nepolară: a) legatura ionica b) legatura ionic-covalenta cu efecte de polarizare importante între ioni c)legatura

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
de polarizare. Când aceste efecte sunt intense legăturile sunt covalent-ionice, deci moleculele sunt covalent polare. Legăturile covalente nepolare se manifestă între atomi care-și pun în comun electroni dar nu manifestă efecte de polarizare. Trecerea de la legătura ionică la legătura covalentă nepolară: a) legatura ionica b) legatura ionic-covalenta cu efecte de polarizare importante între ioni c)legatura covalent polara d) legatura covalent nepolara Acțiunea polarizantă a cationului depinde de: structura învelișului electronic exterior, sarcina ionului, mărimea razei ionice. Acțiunea polarizantă a

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
nepolare se manifestă între atomi care-și pun în comun electroni dar nu manifestă efecte de polarizare. Trecerea de la legătura ionică la legătura covalentă nepolară: a) legatura ionica b) legatura ionic-covalenta cu efecte de polarizare importante între ioni c)legatura covalent polara d) legatura covalent nepolara Acțiunea polarizantă a cationului depinde de: structura învelișului electronic exterior, sarcina ionului, mărimea razei ionice. Acțiunea polarizantă a cationilor care au aceeași structură electronică (izoelectronici) și raze apropiate crește proporțional cu sarcina electrică. Potențialul ionic

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
atomi care-și pun în comun electroni dar nu manifestă efecte de polarizare. Trecerea de la legătura ionică la legătura covalentă nepolară: a) legatura ionica b) legatura ionic-covalenta cu efecte de polarizare importante între ioni c)legatura covalent polara d) legatura covalent nepolara Acțiunea polarizantă a cationului depinde de: structura învelișului electronic exterior, sarcina ionului, mărimea razei ionice. Acțiunea polarizantă a cationilor care au aceeași structură electronică (izoelectronici) și raze apropiate crește proporțional cu sarcina electrică. Potențialul ionic al unui cation, φ

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
proporțional cu sarcina electrică. Potențialul ionic al unui cation, φ, se exprimă prin raportul sarcină nucleară efectivă - raza cationului (exprimată în nm) r Z regula diagonalei (proprietăți comune) : Li și Mg - compuși organometalici  Be și Al - comportament chimic asemănător compuși covalenți :  Si4+ → Si(IV) în SiF4  P5+ → P(V) în PCl5  Cl7+ → Cl(VII) în HClO4 Acțiunea polarizantă a cationilor cu sarcini electrice egale si structuri electronice identice ale învelișului exterior crește o dată cu scăderea razei cationului. În cazul ionilor Li+, Na

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
decât în compușii de Ca2+ Ionul de hidrogen, H +, protonul, are o acțiune polarizantă mare datorită volumului său neglijabil (ion punctiform), care-i permită să pătrundă cu ușurință în învelișul electronic al anionilor sau moleculelor, deformându-i; formează numai compuși covalenți: ionul de hidroniu, H3O + , ionul de amoniu, NH4 + . Polarizabilitatea (deformabilitatea) ionilor depinde de aceiași factori ca si acțiunea deformată, deci structura electronică a stratului exterior, raza și sarcina ionului. Deformabilitatea ionilor cu aceiași structură a învelișului electronic exterior, scade cu

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2 > OH > H2O > H3O + Deformabilitate ionilor cu sarcini egale și configurații electronice identice crește cu creșterea razei: anionii cu volum mare (I-, Se2-, Te2-) și anionii cu sarcini mari (P3-, As3-) sunt ușor deformabili și formează compuși cu caracter predominant covalent cationii cu sarcini mici și înveliș electronic incomplet (Ag+, Hg2+) sunt ușor deformabili, deci vor manifesta tendința de a forma compuși cu grad de covalență important; oxoanionii simetrici sunt mai puțin polarizabili decât anionii monoatomici: NO3 < SO4 2< CO3 2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
continuare deformarea cationului. Polarizarea reciprocă a ionilor are consecințe directe asupra proprietăților substanțelor: culoarea, solubilitatea, punctele de topire, tipul de rețea de cristalizare. punctele de topire ale unor compuși metalici:  compușii ionici au puncte de topire (p.t.) mari, iar compușii covalenți au, în general, puncte de topire mici  compuși cu același anion și cationi : 82 cu aceeași sarcină dar configurații electronice și raze diferite : BeCl2 CaCl2 405șC 782șC cu aceeași configurație electronică (8 e-) dar sarcini și raze diferite : NaBr MgBr2

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
configurație electronică diferită : CaCl2 HgCl2 782șC 276șC  compuși cu același cation și anioni de raze diferite : LiF LiCl LiBr LiI 845șC 605șC 550șC 449șC Punctele de topire scad pe măsură ce deformabilitatea anionului crește, deci polarizarea crește în același sens cu caracterul covalent al legăturii. solubilitatea în apă și culoarea compușilor :  halogenurile de argint constituite dintr-un cation cu acțiune polarizantă mare (Ag+ ion cu configurație de 18 electroni) și un anion a cărui polarizabilitate crește cu creșterea razei (X ioni cu configurație

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
un proces redox se poate face cunoscând numărul de oxidare a acestor substanțe. Numărul de oxidare (stare de oxidare, treaptă de oxidare) reprezintă numărul de sarcini reale (în cazul ionilor din compușii ionici) sau formale (în cazul elementelor din compușii covalenți) create pe un atom sau ion într-un compus chimic. Este folosit pentru: Recunoașterea unui proces redox; Stabilirea oxidantului și a reducătorului; Stabilirea gradului de oxidare a unui element în compușii săi; 115 Calcularea coeficienților ecuațiilor reacțiilor redox. Reguli generale

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
calcularea numărului de oxidare: 1. elementul în stare elementară are N.O = 0 ; Ex: Na0; O2 0 ; S 0 ; 2. hidrogenul prezintă următoarele valori ale N.O: 0 în stare elementară: H2 0 -1 în hidruri: NaH-1 + 1 în compușii covalenți: H2 +1 O; H +1 Cl 3. oxigenul prezintă următoarele valori ale N.O: 0 în stare elementară; Ex: O2 0 ; O3 0 ; [O] 0 ; -2 în toți ceilalți compuși ai săi; Ex: H2O -2 ; -1 în compușii peroxidici; Ex

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
și nemetalelor în care acestea au număr de oxidare intermediar; Nemetalele (H2, P, Si, C, S, Se) sunt agenți reducători de obicei la temperaturi ridicate, prin cedare de electroni, în majoritatea cazurilor, aceștia se transformă în substanțe compuse, cu legături covalente și mai rar cu legături ionice. Halogenii de obicei nu cedează electroni, combinațiile lor oxigenate se formează pe baza reacțiilor de disproporționare sau prin oxidare electrochimică: CuO + H2 → Cu + H2O 123 Combinații binare ale nemetalelor cu metalele (hidruri, boruri, carburi

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-și modifica starea de oxidare și potențialul redox. În prezent capacitatea ionilor metalici de a forma combinații complexe este corelată cu proprietatea lor de a funcționa ca acizi Lewis, și deci cu tendința lor de a accepta electroni, formând legături covalent coordinative sau dative. În acest sens reacțiile cu formare de combinații coordinative sunt considerate ca reacții între acizi și baze Lewis. Acizii Lewis (A) sunt specii chimice cu deficit de electroni ce au tendința de a accepta electroni,bazele Lewis

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
H+, Li+, K+, Na+, Mg2+, Al3+ Caracteristicile acizilor Lewis de clasă b: Sunt din seria metalelor tranziționale; Stări de oxidare mai joase decât a celor de tip a; Deformabili; Electronegativitate medie; Au mai mulți electroni de valență; Formează preponderent legături covalente: Ex: Pd2+, Pt2+, Cu+, Ag+, Au+ Acizi intermediari: Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ Caracteristicile bazelor de clasă a: Anioni, molecule neutre cu electroni neparticipanți; Nemetale cu electronegativitate mare: Ex: F-, HO-, CO3 2 , SO4 2 , NH3 136 Caracteristicile bazelor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
mică; Atomi ai elementelor cu număr atomic mare: Ex: I-, CN-, SR2 Baze intermediare: Br , N3 , SO3 2, NO2 Acizii tari preferă la coordinare bazele tari, formând legături predominant ionice, acizii moi preferă la coordinare bazele moi, formând preponderent legături covalente. BF3 + NH3 F3B NH3 Ni2+ + 6NH3 [Ni(NH3)6] 2+ Cr3+ + CH3 C CH O C CH3 OH CH3 C O HC C H3C O Cr 3 3 Clasificarea ionilor metalici Cationi cu configurație electronică de gaz rar (ns2np6) - cei

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Pe baza compatibilității acizi ↔ baze se pot întocmi o serie de diagrame energetice din care se evidențiază orbitalii moleculari, cel mai înalt energetic și cel mai coborât energetic ocupați și respectiv vacanți. 140 LUMO HOMO Acid Baza legaturi ionice legaturi covalente Da HOMO LUMO Da > Acid Baza a a Acid Baza b b Db Db Combinațiile chimice care se formează prin coordinare la un atom (ion) central, de regulă metalic, cu rol de generator de complex, M (M n+ ) a unor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Reducerea sulfatului de bariu (baritinei): BaSO4 + 4C = BaS + 4CO BaS + CaCl2 = CaS + BaCl2 Proprietăți Acești compuși sunt substanțe cristaline, ușor solubile în apă (excepție BeX2), au caracter ionic sau covalent. BeX2 = caracter covalent, (BeCl2)2 în stare solidă; BeCl2 în stare de vapori; BeF2 - legătură ionică; MgX2 = legătură ionică cu caracter parțial covalent CaX2, BaX2, SrX2 = legături ionice Au proprietăți higroscopice (absorb apa din mediul înconjurător, formând hidrați sau chiar

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
2HCl = CaCl2 + 2H2O BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Reducerea sulfatului de bariu (baritinei): BaSO4 + 4C = BaS + 4CO BaS + CaCl2 = CaS + BaCl2 Proprietăți Acești compuși sunt substanțe cristaline, ușor solubile în apă (excepție BeX2), au caracter ionic sau covalent. BeX2 = caracter covalent, (BeCl2)2 în stare solidă; BeCl2 în stare de vapori; BeF2 - legătură ionică; MgX2 = legătură ionică cu caracter parțial covalent CaX2, BaX2, SrX2 = legături ionice Au proprietăți higroscopice (absorb apa din mediul înconjurător, formând hidrați sau chiar soluții; CaCl2 se

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
BaCl2 Proprietăți Acești compuși sunt substanțe cristaline, ușor solubile în apă (excepție BeX2), au caracter ionic sau covalent. BeX2 = caracter covalent, (BeCl2)2 în stare solidă; BeCl2 în stare de vapori; BeF2 - legătură ionică; MgX2 = legătură ionică cu caracter parțial covalent CaX2, BaX2, SrX2 = legături ionice Au proprietăți higroscopice (absorb apa din mediul înconjurător, formând hidrați sau chiar soluții; CaCl2 se folosește pentru uscarea altor substanțe în exicator). 177 Utilizări MgCl2 ↑• 6H2O obținerea magneziului prin electroliză, cimenturi speciale; CaF2 - construcția prismelor

Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan (2011) [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]