659 matches
-
de coroziune se poate corela cu intensitatea curentului instantaneu de coroziune sau cu densitatea de curent, Viteza superficială de coroziune Legea lui Faraday corelează masă de substanță separată la electrozi cu cantitatea de electricitate trecută prin soluție și cu echivalentul electrochimic al substanței 146 Viteza de penetrare, se transformă în funcție de densitatea de curent. Pentru înregistrarea densității curentului de coroziune, Jcor, se folosește metodă rezistenței de polarizare. Această metodă servește pentru determinarea curentului de coroziune la potențialul de coroziune al metalului sau
T r atame n tul conserv a tor în boa la parod on t a l ă by Bogdan Vascu, Ana Maria Fatu () [Corola-publishinghouse/Science/91768_a_92401]
-
liniară obținută pentru supratensiuni relativ mici. Curentul de coroziune determinat în acest mod reprezintă în fapt curentul de coroziune care apare la interfață metal/mediu corosiv atunci cand metalul este imersat în soluție și nu poate fi măsurat direct prin metode electrochimice. Acesta este în fapt un curent de coroziune instantaneu. Pentru exemplificare în figurile următoare (fig. 58 și 59Ă este prezentat modul de evaluare a rezistenței de polarizare și a constantelor Tafel pe baza curbei de polarizare liniară obținută pentru aliajul
T r atame n tul conserv a tor în boa la parod on t a l ă by Bogdan Vascu, Ana Maria Fatu () [Corola-publishinghouse/Science/91768_a_92401]
-
utilizate sunt reprezentările j=f(EA sau I=f(EA și reprezentarea semi-logaritmică: E=f(j) Uneori aceste curbe sunt denumite impropriu „curbe histerezis”. Din analiza curbelor de polarizare ciclica (voltamograme ciclice) se pot obține informații referitoare la tipul procesului electrochimic care are loc la interfaza electrod/mediu (cum ar fi: coroziune generalizată, coroziune localizată, pasivare reduceri oxidări ale speciilor din solutieă, evaluarea potențialelor caracteristice (potențial de coroziune, potential de străpungere, potential de re- pasivare, potential de protectieă În figură următoare
T r atame n tul conserv a tor în boa la parod on t a l ă by Bogdan Vascu, Ana Maria Fatu () [Corola-publishinghouse/Science/91768_a_92401]
-
punctelor de coroziune (peste Es). Determinarea potențialului de coroziune și înregistrarea curbelor de polarizare liniară și ciclica se realizează cu Potențiostatul PGP201 (VoltaLab 21) PGP201 este un potentiostat/galvanostat având înglobat și un generator de semnal astfel încât, împreună cu software-ul electrochimic de achiziție și procesare VoltaMaster 4, formează așa-numitul Laborator Electrochimic Economic VoltaLab 21 (Radelkis Copenhaga) (fig 61). Sistemul permite utilizarea unor viteze de baleiere foarte mici, până la 0,01 mV/s, si o rezoluție a curentului de până la 100
T r atame n tul conserv a tor în boa la parod on t a l ă by Bogdan Vascu, Ana Maria Fatu () [Corola-publishinghouse/Science/91768_a_92401]
-
curbelor de polarizare liniară și ciclica se realizează cu Potențiostatul PGP201 (VoltaLab 21) PGP201 este un potentiostat/galvanostat având înglobat și un generator de semnal astfel încât, împreună cu software-ul electrochimic de achiziție și procesare VoltaMaster 4, formează așa-numitul Laborator Electrochimic Economic VoltaLab 21 (Radelkis Copenhaga) (fig 61). Sistemul permite utilizarea unor viteze de baleiere foarte mici, până la 0,01 mV/s, si o rezoluție a curentului de până la 100 pA fiind recomandat în special pentru studii de coroziune electrochimica. Curbele
T r atame n tul conserv a tor în boa la parod on t a l ă by Bogdan Vascu, Ana Maria Fatu () [Corola-publishinghouse/Science/91768_a_92401]
-
Laborator Electrochimic Economic VoltaLab 21 (Radelkis Copenhaga) (fig 61). Sistemul permite utilizarea unor viteze de baleiere foarte mici, până la 0,01 mV/s, si o rezoluție a curentului de până la 100 pA fiind recomandat în special pentru studii de coroziune electrochimica. Curbele de polarizare liniară se înregistrează la o rată de scanare a potențialului elecrodului de.5 mV/s, în timp ce curbele de polarizare ciclica sunt la 50 mV/s. În timpul Primului Război Mondial ozonul a fost folosit la tratarea gangrenelor iar astăzi este
T r atame n tul conserv a tor în boa la parod on t a l ă by Bogdan Vascu, Ana Maria Fatu () [Corola-publishinghouse/Science/91768_a_92401]
-
care corespund condițiilor impuse și care poate fi adus sub formă finită prin cea mai simplă și economică tehnologie. PROBLEME DE COROZIUNE ȘI PROTECȚIE ANTICOROZIVĂ Coroziunea reprezintă fenomenul degradării sau distrugerii corpurilor solide metalice sau nemetalice sub acțiunea chimică sau electrochimică a mediului înconjurător. Pentru a putea caracteriza comportarea unui material oarecare față de mediul înconjurător este necesar să se cunoască cât mai exact condițiile în care are loc interacțiunea, cum ar fi: compoziția chimică a mediului agresiv, concentrația în agent agresiv
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
înconjurător este necesar să se cunoască cât mai exact condițiile în care are loc interacțiunea, cum ar fi: compoziția chimică a mediului agresiv, concentrația în agent agresiv, temperatura precum și alți factori ocazionali sau permanenți. După natura reacțiilor eterogene chimice sau electrochimice, fenomenele de coroziune se pot clasifica în coroziune chimică și electrochimică. Coroziunea chimică este provocată de acțiunea chimică a mediilor gazoase sau lichide neconducătoare de curent. Coroziunea electrochimică apare în urma interacțiunii materialului cu mediile agresive de electroliți. Principala sa caracteristică
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
care are loc interacțiunea, cum ar fi: compoziția chimică a mediului agresiv, concentrația în agent agresiv, temperatura precum și alți factori ocazionali sau permanenți. După natura reacțiilor eterogene chimice sau electrochimice, fenomenele de coroziune se pot clasifica în coroziune chimică și electrochimică. Coroziunea chimică este provocată de acțiunea chimică a mediilor gazoase sau lichide neconducătoare de curent. Coroziunea electrochimică apare în urma interacțiunii materialului cu mediile agresive de electroliți. Principala sa caracteristică o constituie existența unui curent electric care ia naștere efectiv în timpul
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
precum și alți factori ocazionali sau permanenți. După natura reacțiilor eterogene chimice sau electrochimice, fenomenele de coroziune se pot clasifica în coroziune chimică și electrochimică. Coroziunea chimică este provocată de acțiunea chimică a mediilor gazoase sau lichide neconducătoare de curent. Coroziunea electrochimică apare în urma interacțiunii materialului cu mediile agresive de electroliți. Principala sa caracteristică o constituie existența unui curent electric care ia naștere efectiv în timpul procesului de coroziune. Din punct de vedere practic este important a caracteriza procesul de coroziune nu numai
Reactoare în industria chimică organică. Îndrumar de proiectare by Eugen Horoba, Sofronia Bouariu, Gheorghe Cristian () [Corola-publishinghouse/Science/91785_a_93066]
-
mare ( 10 000 de ori i.c. versus e.c.) influxul de Ca+2 este mic. Acesta este contrabalansat de două sisteme de expulzare a Ca+2: Ca+2-ATP-ază (ori „pompa de calciu”) și contratransportul Na+/Ca+2, promovat de gradientul electrochimic al Na+. Acesta din urmă este legat de activitatea neselectivă a canalelor cationice: când apare influxul de Na+, acesta deschide canalele CaVOLT, prin depolarizarea membranei celulare, asemănător cu efectul exercitat de închiderea canalului KATP. Un rol important în determinarea concentrației
Tratat de diabet Paulescu by Constantin Ionescu-Tîrgovişte () [Corola-publishinghouse/Science/92215_a_92710]
-
drept o cale amfibolică (anabolică și catabolică). Utilizarea intermediarilor ciclului necesită mecanisme complementare care să permită refacerea acestora. Aceste reacții sunt denumite anaplerotice, cea mai importantă fiind cea de carboxilare a piruvatului la oxaloacetat. 2.5. O parte a gradientului electrochimic de H+ generat de activitatea lanțului respirator mitocondrial și a ATP-azei este disipat sub formă de căldură, indiferent de sinteza ATP. În felul acesta se produce o „decuplare” a fosforilării oxidative de activitatea lanțului respirator mitocondrial. Acest proces este mediat
Tratat de diabet Paulescu by Octavian Savu, Constantin Ionescu-Tîrgovişte () [Corola-publishinghouse/Science/92250_a_92745]
-
plasma rece”. Poziție universitară: Universitatea Tehnică „Gheorghe Asachi” din Iași, facultatea de Electrotehnică, catedra de Bazele Electrotehnicii. Șef de lucrări universitar din anul 2001. Discipline: Teoria câmpului electromagnetic, Circuite liniare și neliniare, Electrotehnica, Tehnici electrice de depoluare. Cercetare științifică: aplicații electrochimice și microbiologice ale descărcărilor electrice de tip plasmă rece (GlidArc, DBD, Corona), teoria câmpului electromagnetic. 10 contracte de cercetare științifică. Publicații: 4 manuale universitare, 1 carte în străinătate, 2 articole ISI, 2 articole în baza de date ISI Thompson, 50
Centenarul învăţământului superior la Iaşi 1910-2010/vol.I: Trecut şi prezent by Mircea Dan Guşă (ed.) () [Corola-publishinghouse/Memoirs/419_a_988]
-
calculatoare PC III; * software specializat cu licență (EMTP, EDSA, LabView, MATLAB, Moeller-EasySoft. Laboratorul de conversie neconvențională a energiei este cel mai nou, fiind înființat în anul 2008. Este dotat cu instalații de conversie a energiei solare, eoliene și de conversie electrochimică a energiei, precum: * instalație de conversie termică a radiației solare cu 3 panouri colectoare de construcții diferite (cu placă absorbantă și tuburi de circulație, cilindric vidat tuburi coaxiale și circulație directă și cilindric vidat cu tuburi termice), modul automatizare; * instalație
Centenarul învăţământului superior la Iaşi 1910-2010/vol.I: Trecut şi prezent by Mircea Dan Guşă (ed.) () [Corola-publishinghouse/Memoirs/419_a_988]
-
control, interfață digitală R232, software specializat; * model de laborator pentru instalație de conversie termică a radiației format din: panou colector, lampă 1000 W, pompă apă, transformator reglabil; senzori temperatură NiCr-Ni și adaptor, interfață RS232, software specializat. * stand pentru conversie electrochimică a energiei format din modul cvadruplu de pile de combustie cu membrană schimbătoare de protoni, butelie de H2, pompă de aer, modele consumatori de electricitate (lampă, motor, rezistoare reglabile), aparate de măsură electrice. Laboratorul de Sisteme electroenergetice: * 10 calculatoare echivalent
Centenarul învăţământului superior la Iaşi 1910-2010/vol.I: Trecut şi prezent by Mircea Dan Guşă (ed.) () [Corola-publishinghouse/Memoirs/419_a_988]
-
Turda, apoi la Ministerul Industriilor din București. Printr-o muncă continuă și de înalt profesionalism s-a pregătit în domeniul industriei chimice anorganice, iar în anul 1948 a fost avansat conferențiar, titular al cursurilor de Tehnologia Produselor Anorganice și Tehnologii Electrochimice. În anul 1955 a fost promovat la gradul de profesor universitar. Prin cercetările științifice autentice, prof. ing. C. Calistru a reușit să fundamenteze, în cadrul Facultății de Chimie Industrială din Iași, o școală de cercetare științifică în domeniul ingineriei chimice anorganice
Personalităţi ieşene: omagiu by Ionel Maftei () [Corola-publishinghouse/Memoirs/91547_a_93092]
-
cerere pe motiv de sănătate. În calitate de cadru didactic, a organizat laboratoarele pentru cercetare științifică, a alcătuit programe analitice pentru lucrările practice de chimie analitică. A elaborat și predat cursurile: Ceramica și materiale de construcție, Tehnologia produselor anorganice prelucrătoare, Tehnologia industriilor electrochimice și coroziunea, Chimie generală, Chimie anorganică, Materiale de construcții. Era devotat profesiei. Manifesta o atenție deosebită față de studenți, cărora le dădea întotdeauna explicații clare și precise, organizând excursii de studii și sesiuni științifice. Direcțiile de cercetare științifică au fost axate
Personalităţi ieşene by IoanTimofte () [Corola-publishinghouse/Memoirs/91513_a_93222]
-
Catedra de Chimie Farmaceutică a Facultății de Farmacie din București. În 1949 a obținut titlul științific de „doctor în Farmacie”, cu mențiunea „Magna cum laudae”, în urma susținerii tezei cu titlul Cercetări asupra preparării gluconatului de calciu pe cale chimică, biochimică și electrochimică. În perioada 1950-1955 a fost șef de laborator la Institutul de Chimie al Academiei Române, în cadrul Departamentului de Chimie Farmaceutică, condus de prof. dr. doc. C. N. Ionescu. Au urmat perioade lungi de activitate (1949-1960) în institute de cercetări, în care a
Personalităţi ieşene by IoanTimofte () [Corola-publishinghouse/Memoirs/91513_a_93222]
-
cu valve de sens care permit solventului să fie absorbit din rezervor. 6. DETECȚIA In HPLC se folosesc o gamă largă de detectori. Cei mai importanți sunt cei ce măsoară: - indicele de refracție; - absorbția în UV; - emisia de fluorescență; - parametrii electrochimici și radiochimici; - absorbanța în infra roșu apropiat (NIR); - masa prin spectroscopie de masă; - deplasarea chimică și constanta de cuplaj prin RMN. Detecția cu ajutorul indicelui de refracție poate fi considerată drept detecție universală deoarece virtual toate componentele cauzează o schimbare a
ANALIZA MEDICAMENTELOR VOLUMUL 1 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/84343_a_85668]
-
funcții receptoare (informaționale) și transportoare. La nivelul membranei plasmatice a celulelor de drojdii are loc efluxul protonic cuplat cu transportul de electroni, ”pompele redox” putând exista alături de ”pompele proton-ATP-azice”. Ca și la procariote, lanțurile redox din plasmalema drojdiilor stabilesc gradienți electrochimici protonici, în membrană, iar ATP-aza funcționează ca un factor de cuplare, care utilizează gradientul pentru sinteza de ATP. Absorbția unor substanțe ( glucide, aminoacizi, vitamine, apă, ioni minerali, etc.) ca și eliminarea unor produși metabolici ( fenoli, alcooli, acizi organici, etc.) sunt
Ac?iunea c?mpului electromagnetic asupra echilibrului ionic la diferite tulpini ale drojdiei fisipare Schizosaccharomyces pombe linder by Ionela Cristina Busuioc () [Corola-publishinghouse/Science/83654_a_84979]
-
slab, și invers. Cu cât K este mai mare cu atât mai mult echilibrul este deplasat spre dreapta. Potențialul de electrod Un alt parametru de evaluare cantitativă a tăriei oxidanților și reducătorilor este potențialul de electrod, ξ, măsurat în cadrul sistemelor electrochimice (pile electrice sau celule galvanice). Potențialul de electrod reprezintă diferența de potențial electric dintre forma oxidată și cea redusă a unei substanțe, corespunzătoare diferenței de potențial chimic ale celor două specii chimice. A(-): red1 ox1 + e C(+): ox2 + e red2
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
F = constanta la temperatura constanta lnx = 2,303 lg x n + lg aox ared 0 0,059 n + lg aox 0 0,059 n lg ared 0 0,059 pentru electrod metal ared = constant pentru electrod nemetal aox = constant potential electrochimic standard La metalele cu caracter electropozitiv pronunțat, din prima parte a seriei tensiunilor electrochimice, potențialul chimic μ este mai mare decât cel al ionilor corespunzători din soluție. Aceste metale manifestă tendința de a trimite ioni pozitivi în soluție. Aceștia rămân
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
0 0,059 n + lg aox 0 0,059 n lg ared 0 0,059 pentru electrod metal ared = constant pentru electrod nemetal aox = constant potential electrochimic standard La metalele cu caracter electropozitiv pronunțat, din prima parte a seriei tensiunilor electrochimice, potențialul chimic μ este mai mare decât cel al ionilor corespunzători din soluție. Aceste metale manifestă tendința de a trimite ioni pozitivi în soluție. Aceștia rămân lângă suprafața metalului, ei fiind atrași de sarcinile negative rămase pe metal. Se formează
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ionul său va accepta electroni. Astfel ionii de cupru acceptă electroni mult mai ușor decât ionii de fier, de aceea ei sunt oxidanți mult mai puternici decât ionii de fier. Ionii metalelor alcaline și alcalino-pământoase acceptă electroni numai prin reducere electrochimică, deci ei nu pot fi oxidați în reacțiile care se petrec în soluție. Ioni compuși sau molecule compuse 120 Combinațiile oxigenate ale halogenilor: MIXO; MIXO2, M I XO3; M I XO4, aceste combinații sunt oxidanți puternici în mediu acid, ionul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cedare de electroni, în majoritatea cazurilor, aceștia se transformă în substanțe compuse, cu legături covalente și mai rar cu legături ionice. Halogenii de obicei nu cedează electroni, combinațiile lor oxigenate se formează pe baza reacțiilor de disproporționare sau prin oxidare electrochimică: CuO + H2 → Cu + H2O 123 Combinații binare ale nemetalelor cu metalele (hidruri, boruri, carburi, nitruri, sulfuri, halogenuri) Dacă reducătorii fac parte din aceeași grupă a sistemului periodic al elementelor, reactivitatea lor crește în ordine de sus în jos în grupă
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]