5,411 matches
-
NH4OH 2 N și se picură soluție alcoolică de dimetilglioximă; are loc reacția următoare: </formula> galben 19. Într-o eprubetă în care se află 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4, se adaugă 1 ÷ 2 cm3 soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N; se picură soluție de cupron (α-benzoinoximă). Se formează un precipitat de culoare verde. Dacă se introduce în eprubetă puțin cloroform CHCl3, se constată că acest compus verde se extrage în stratul organic de la partea inferioară
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
clorură ferică FeCl3. Se adaugă 0,5 ÷ 1 cm3 soluție de acid acetic CH3COOH 2 N și se picură soluție alcoolică de cupferonă. Se obțin precipitate colorate caracteristic (indicând formarea unor complecși interni), care se solubilizează în prezența soluției de hidroxid de amoniu NH4OH. Reacțiile care au loc sunt următoarele: </formula> verde-negru </formula> roșu 22. În două eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de plumb Pb(NO3)2 și se toarnă câte aproximativ 5 cm3 alcool etilic
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
structură similară cu a difenilcarbazidei și a difenilcarbazonei reacționează în mod similar; astfel de reactivi sunt dinitrodifenilcarbazida și dinitrodifenilcarbazona. Într-o eprubetă care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cadmiu CdSO4 se adaugă 1 ÷ 2 cm3 soluție de hidroxid de sodiu NaOH 2 N pentru alcalinizarea soluției. Se picură în eprubetă soluție de dinitrodifenilcarbazidă. Se obține un precipitat brun, ca urmare a formării unui complex intern. Compusul se poate oxida în aer (trecând într-un compus coordinativ al cadmiului
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
NH3 + 2 H2O = [Ni(NH3)6] (OH)2↓ + 2 (H+ + Cl-) verde [Ni(NH3)6](OH)2 + 2 (NH4+ + Cl-) = [Ni(NH3)6]Cl2↓ + 2 NH4OH violet 4.2.2 Materialele necesare Clorură de nichel NiCl2 Clorură de amoniu NH4Cl Hidroxid de amoniu NH4OH 2 N Hidroxid de amoniu NH4OH 25% Alcool etilic C2H5OH absolut 2 pahare Berzelius de 50 cm3 2 baghete de sticlă Cilindru gradat Balanță analitică Trompă de vid Exicator Hârtie de filtru bandă albă Hârtie de filtru
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
OH)2↓ + 2 (H+ + Cl-) verde [Ni(NH3)6](OH)2 + 2 (NH4+ + Cl-) = [Ni(NH3)6]Cl2↓ + 2 NH4OH violet 4.2.2 Materialele necesare Clorură de nichel NiCl2 Clorură de amoniu NH4Cl Hidroxid de amoniu NH4OH 2 N Hidroxid de amoniu NH4OH 25% Alcool etilic C2H5OH absolut 2 pahare Berzelius de 50 cm3 2 baghete de sticlă Cilindru gradat Balanță analitică Trompă de vid Exicator Hârtie de filtru bandă albă Hârtie de filtru calitativă 4.2.3 Modul de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de filtru bandă albă Hârtie de filtru calitativă 4.2.3 Modul de lucru Se dizolvă 5 g clorură de nichel într-o cantitate mică de apă (2 ÷ 3 picături) - se umectează doar - și se adaugă 3 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 2 N, operație în urma căreia are loc precipitarea ionilor de nichel Ni2+ sub formă de hidroxid de nichel Ni(OH)2. Separat se cântărește la balanța tehnică 5 g clorură de amoniu întrun pahar Berzelius de 50 cm3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
clorură de nichel într-o cantitate mică de apă (2 ÷ 3 picături) - se umectează doar - și se adaugă 3 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 2 N, operație în urma căreia are loc precipitarea ionilor de nichel Ni2+ sub formă de hidroxid de nichel Ni(OH)2. Separat se cântărește la balanța tehnică 5 g clorură de amoniu întrun pahar Berzelius de 50 cm3. Peste aceasta se adaugă 12,5 cm3 soluție de amoniac 25%. Se amestecă bine cu o baghetă de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de amoniu întrun pahar Berzelius de 50 cm3. Peste aceasta se adaugă 12,5 cm3 soluție de amoniac 25%. Se amestecă bine cu o baghetă de sticlă, până când întreaga cantitate de sare se dizolvă. Amestecul astfel obținut se toarnă peste hidroxidul de nichel preparat anterior; se agită bine cu bagheta. Se obține un precipitat violet, care este clorura hexaamminonicheloasă [Ni(NH3)6]Cl2. Combinația complexă astfel obținută se filtrează la trompa de vid pe hârtia de filtru bandă albă. Se spală
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
clorură hexaamminonicheloasă care sar fi putut obține: </formula> (4.7) Se poate calcula astfel randamentul de obținere a clorurii hexaamminonicheloase: </formula> (4.8) 4.3 Prepararea sulfatului tetraamminocupric 4.3.1 Principiul metodei Ionii cuprici Cu2+, în soluție, în prezența hidroxidului de amoniu, au proprietatea de a coordina patru molecule de amoniac NH3, rezultând tetraammine cuprice, care sunt colorate în albastru. Dacă sarea dizolvată în soluție este sulfatul de cupru CuSO4, atunci se formează sulfatul tetraamminocupric [Cu(NH3)4]SO4, conform
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
soluție este sulfatul de cupru CuSO4, atunci se formează sulfatul tetraamminocupric [Cu(NH3)4]SO4, conform reacției următoare: CuSO4·5H2O + 4 NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4·H2O + 8 H2O 4.3.2 Materialele necesare Sulfat de cupru pentahidratat CuSO4·5H2O Hidroxid de amoniu NH4OH 25% Alcool etilic C2H5OH 96% Pahar Berzelius de 50 cm3 Baghetă de sticlă Cilindru gradat Balanță analitică Mojar cu pistil Trompă de vid Exicator Hârtie de filtru bandă albă Hârtie de filtru calitativă 4.3.3 Modul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
folosește hidrogen în stare născândă rezultat din reacția zincului Zn cu acidul clorhidric HCl: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 2 CrCl3 + H2 = 2 CrCl2 + 2 HCl Clorura cromoasă astfel obŃinută se tratează cu un amestec realizat din soluție concentrată de hidroxid de amoniu NH4OH și clorură de amoniu NH4Cl. Se formează un precipitat acicular, roșu-carmin, de clorură de µ-hidroxo decaamminocrom (III) monohidratat [(NH3)5Cr-OH- Cr(NH3)5]Cl5·H2O. Reacția care are loc este următoarea: 4 CrCl2 + 18 NH4OH + 2 NH4Cl
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
care are loc este următoarea: 4 CrCl2 + 18 NH4OH + 2 NH4Cl + O2 = 2 [(NH3)5Cr-OH-Cr(NH3)5]Cl5·H2O + 16 H2O 4.4.3 Materialele necesare Clorură cromică hexahidratată CrCl3·6H2O Acid clorhidric HCl concentrat Acid clorhidric HCl 1:2 Hidroxid de amoniu NH4OH 25% Clorură de amoniu NH4Cl Alcool etilic C2H5OH 96% Balon cu fund plat de 250 cm3 prevăzut cu dop perforat Flacon Erlenmeyer de 500 cm3 Pâlnie de separare Baghetă de sticlă Cilindru gradat Balanță analitică Trompă de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de oxidare a cromului, care trece de la +3 la +2; ca urmare, culoarea soluției se schimbă, din verde (cum era inițial) în azurie. Concomitent, într-un flacon de 500 cm3 se prepară un amestec format din 125 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 25% și 5 g clorură de amoniu. Se agită (la nișă) până la completa dizolvare a sării. Soluția albastră de clorură cromoasă (preparată anterior) se separă de zincul nereacționat și se trece rapid în flaconul în care se află
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
și 5 g clorură de amoniu. Se agită (la nișă) până la completa dizolvare a sării. Soluția albastră de clorură cromoasă (preparată anterior) se separă de zincul nereacționat și se trece rapid în flaconul în care se află amestecul format din hidroxid de amoniu și clorură de amoniu. Agitând continuu, amestecul se transformă într-o masă de culoare azurie, murdară. După câteva ore se separă cristale aciculare, de culoare roșucarmin, de clorură de µ-hidroxo decaamminocrom (III) monohidratat. Pentru purificare, precipitatul se dizolvă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
tetranucleară [M4O]n+, de formă tetraedrică, cu ionii metalici situați în vârfurile tetraedrului și ionul de oxigen aflat în centrul tetraedrului. 4.5.2 Principiul metodei Ca substanță inițială se folosește clorura cromică CrCl3, care se precipită sub formă de hidroxid cromic Cr(OH)3 cu soluție diluată de hidroxid de amoniu; se obține un precipitat verde-gri, conform următoarei ecuații chimice: CrCl3·6H2O + 3 NH4OH = Cr(OH)3↓ + 3 NH4Cl + 6 H2O verde-gri Combinația complexă se obține prin dizolvarea hidroxidului de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
situați în vârfurile tetraedrului și ionul de oxigen aflat în centrul tetraedrului. 4.5.2 Principiul metodei Ca substanță inițială se folosește clorura cromică CrCl3, care se precipită sub formă de hidroxid cromic Cr(OH)3 cu soluție diluată de hidroxid de amoniu; se obține un precipitat verde-gri, conform următoarei ecuații chimice: CrCl3·6H2O + 3 NH4OH = Cr(OH)3↓ + 3 NH4Cl + 6 H2O verde-gri Combinația complexă se obține prin dizolvarea hidroxidului de crom (III) Cr(OH)3 în acid acetic CH3COOH
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de hidroxid cromic Cr(OH)3 cu soluție diluată de hidroxid de amoniu; se obține un precipitat verde-gri, conform următoarei ecuații chimice: CrCl3·6H2O + 3 NH4OH = Cr(OH)3↓ + 3 NH4Cl + 6 H2O verde-gri Combinația complexă se obține prin dizolvarea hidroxidului de crom (III) Cr(OH)3 în acid acetic CH3COOH glacial. Reacția poate fi reprezentată simplu astfel: Cr(OH)3 + 3 H2O + 3 CH3COOH = [Cr(H2O)6] (CH3COO)3 În realitate, compusul coordinativ nu conține un cation complex mononuclear, ci
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
acest motiv, reacția de sinteză a acetatului bazic de crom (III) se scrie corect astfel: 3 Cr(OH)3 + 7 CH3COOH = = [Cr3O(CH3COO)6(H2O)3] (CH3COO)↓ + 5 H2O albastru-gri 4.5.3 Materialele necesare Clorură cromică hexahidratată CrCl3·6H2O Hidroxid de amoniu NH4OH 2 N Acid acetic CH3COOH glacial Acetonă CH3COCH3 Eter etilic (C2H5)2O Pahar Berzelius de 100 cm3 Baghetă de sticlă Cilindru gradat Balanță analitică Trompă de vid Exicator Etuvă Hârtie de filtru bandă albă Hârtie de filtru
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
lucru Se cântăresc la balanța tehnică 2,5 g clorură cromică hexahidratată, care se dizolvă în aproximativ 50 cm3 apă distilată, într-un pahar Berzelius. Soluția obținută se încălzește la 40 ÷ 50°C și se adaugă 10 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 2 N. Se obține un precipitat verde gri, de hidroxid cromic. Se lasă să se matureze precipitatul de hidroxid cromic, apoi se filtrează prin decantare, la vid. Se spală de două-trei ori cu apă distilată, pentru îndepărtarea completă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
care se dizolvă în aproximativ 50 cm3 apă distilată, într-un pahar Berzelius. Soluția obținută se încălzește la 40 ÷ 50°C și se adaugă 10 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 2 N. Se obține un precipitat verde gri, de hidroxid cromic. Se lasă să se matureze precipitatul de hidroxid cromic, apoi se filtrează prin decantare, la vid. Se spală de două-trei ori cu apă distilată, pentru îndepărtarea completă a clorurii de amoniu. Se usucă precipitatul la etuvă. După uscare, precipitatul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
într-un pahar Berzelius. Soluția obținută se încălzește la 40 ÷ 50°C și se adaugă 10 cm3 soluție de hidroxid de amoniu 2 N. Se obține un precipitat verde gri, de hidroxid cromic. Se lasă să se matureze precipitatul de hidroxid cromic, apoi se filtrează prin decantare, la vid. Se spală de două-trei ori cu apă distilată, pentru îndepărtarea completă a clorurii de amoniu. Se usucă precipitatul la etuvă. După uscare, precipitatul de hidroxid cromic se readuce într-un pahar Berzelius
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Se lasă să se matureze precipitatul de hidroxid cromic, apoi se filtrează prin decantare, la vid. Se spală de două-trei ori cu apă distilată, pentru îndepărtarea completă a clorurii de amoniu. Se usucă precipitatul la etuvă. După uscare, precipitatul de hidroxid cromic se readuce într-un pahar Berzelius cu ajutorul unei spatule; se fărâmițează și se adaugă, cu picătura și cu multă atenție, 20 cm3 acid acetic glacial, amestecând tot timpul cu o baghetă de sticlă. Reacția dintre hidroxidul cromic și acidul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
uscare, precipitatul de hidroxid cromic se readuce într-un pahar Berzelius cu ajutorul unei spatule; se fărâmițează și se adaugă, cu picătura și cu multă atenție, 20 cm3 acid acetic glacial, amestecând tot timpul cu o baghetă de sticlă. Reacția dintre hidroxidul cromic și acidul acetic glacial decurge cu degajarea unei foarte mari cantități de căldură; din acest motiv, procesul trebuie condus și supravegheat cu atenție. Amestecul astfel obținut se lasă în repaus 60 ÷ 90 minute, după care apar cristalele compusului coordinativ
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
chimice generale următoare: </formula> 4.6.2 Principiul metodei Ionul cupric Cu2+ formează cu ionul glicocolat un complex intern colorat în albastru, conform reacției următoare: </formula> albastru-violet 4.6.3 Materialele necesare Sulfat de cupru pentahidratat CuSO4·5H2O Glicocol H2N-CH2-COOH Hidroxid de sodiu NaOH 2 N Alcool etilic C2H5OH 96% Eter etilic (C2H5)2O Pahar Berzelius de 50 cm3 Pahar Berzelius de 150 cm3 Baghetă de sticlă Cilindru gradat Balanță analitică Mojar cu pistil Trompă de vid Exicator Hârtie de filtru
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
într-un pahar Berzelius de 150 cm3. Într-un alt pahar Berzelius se cântăresc 1,9 g glicină (glicocol sau acid aminoacetic), care se dizolvă în 5 ÷ 10 cm3 apă distilată. Peste această soluție se adaugă 15 cm3 soluție de hidroxid de sodiu 2 N. Se agită bine soluția rezultată. Soluția astfel obținută se toarnă peste soluția de sulfat de cupru. În timpul punerii în contact a celor două soluții se agită cu o baghetă de sticlă, apoi amestecul se pune la
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]