531 matches
-
peroxid) K2O2 + O2 → KO2 (superoxid) Peroxizii metalelor alcalino-pământoase se obțin prin tratarea oxizilor sau hidroxizilor cu H2O2 sau O2: Ca(OH)2 + H2O2 = CaO2 + 2H2O BaO + ½ O2 = BaO2 Dintre metalele alcalino-pământoase dau peroxizi doar calciu, bariu și stronțiu.peroxizii sunt oxidanți puternici, în reacția cu apa formând apa oxigenată: Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2 BaO2 + H2O = 2Ba(OH)2 + H2O2 Peroxidul de sodiu, Na2O2, este folosit ca decolorant al fibrelor, lemnului, părului: Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ Această reacție stă la baza folosirii
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
organică. Hidrogenul îl reduce pe la 250 oC. Oxidul cupric se dizolvă ușor în acizi, dând săruri cuprice. Este utilizat la fabricarea sticlei și emailurilor, ca insecticid și germicid în agricultură, sau depolarizant în pilele electrice și deasemenea drept catalizator și oxidant în chimia organică. 196 2. Hidroxidul cupric, Cu(OH)2 se obține, sub forma unui precipitat gelatinos, albastru, reținând multă apă, prin precipitarea sărurilor cuprice cu baze: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Prin încălzire slabă, chiar în prezența soluției
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
întrebuințează în industria sticlei și a emailurilor, cărora le imprimă culoarea roșie, cum și ca pigment pentru vopsele. Oxidul cupric este întrebuințat la fabricarea sticlei și a emailurilor cărora le imprimă o culoare verzuie-albastră; în chimia organică este folosit ca oxidant și catalizator. Mai este folosit în pilele electrice ca depolarizant, în agricultură ca antidăunător. 202 44. Fierul. Proprietăți, întrebuințări Fierul (din latină, ferrum; în franceză fer, în engleză iron, în germană Eisen, în maghiară vas ) este un element chimic cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
devin roșii. Este puternic delicvescentă (absoarbe vaporii de apă și se combină), este solubilă în apă, având o hidroliză acidă, formează cloruri duble cu halogenuri alcaline: MI[FeCl4], M2 I [FeCl5]. Este utilizată ca hemostat (producând coagularea albuminelor din sânge), oxidant în industria coloranților organici, mordant în vopsitorie, dezinfectant și epurator pentru apă. Sulfatul feric, Fe2(SO4)3 Se obține prin oxidarea soluției de sulfat feros cu acid azotic sau permanganat de potasiu sau dicromat de potasiu în mediu de acid
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
majoritatea oxiacizilor săi sunt compuși endotermi (ΔG0 > 0) și deci sunt nestabili, având tendința de a participa la numeroase procese redox. Astfel N2H4, NH2-OH, N2H2O2 disproporționează, sau acționează, în principal, ca reducători iar cei de tipul HNO3, N2O4, acționează ca oxidanți. Azotul a fost descoperit în urma cercetărilor lui H.Cavendish (1784) și A.L.Lavoisier (1786) asupra naturii aerului și oxizilor de azot. A fost numit de A.L.Lavoisier, azot (azoticos - nu întreține viața), ulterior prin descoperirea faptului că acidul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în stare lichidă și solidă, dimerizează: (NO)2. N O Are stabilitate chimică mică în condiții obișnuite: NO + ½ O2 = NO2 Reacționează cu halogenii, formând halogenuri de nitrozil: 2NO + X2 = 2NOX Prezintă caracter redox amfoter: Reducător: 2KMnO4 + 3NO = 2MnO2 + 3NO2↑ + K2O Oxidant: NO + C = ½ N2 + CO Prezintă posibilități de adiție: [Fe(H2O)5NO] 2+ Trioxidul de diazot, N2O3 În stare pură este solid, de culoare albastră, în stare lichidă este parțial ionizat: N2O3 ↔ NO2 + NO Disocierea crește cu temperatura, lichidul albastru la
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
neutre, M II N2O2 iar proprietățile redox depind de natura partenerului de reacție: 8KMnO4 + 5 H2N2O2 + 12 H2SO4 = 10 HNO3 + 4 K2SO4 + 8 MnSO4 + 12 H2O ag oxidant ag reducator 3 Na2SO3 + H2N2O2 + H2O = 3 Na2SO4 + H2N-NH2 ag reducator ag oxidant Prin concentrarea soluțiilor apoase, se descompune cu formarea de N2O și apă, iar prin disproporționare, se obțin N2 și HNO3. H2N2O2 N2O + H2O 5 H2N2O2 4 N2 + 2 HNO3 + 4 H2O 225 Acidul nitros (azotos), HNO2 Acidul nitros, cunoscut numai
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
baza unei tautomerii: În sărurile sale de tipul nitriților este admisă forma normală I, este un acid monoprotic, slab și formează săruri numite nitriți: HNO2 + H2O NO2 + H3O + Din punct de vedere redox, funcționează atât ca reducător cât și ca oxidant; ca reducător, acidul nitros se transformă în acid nitric, sub acțiunea unor oxidanți ca O2, KMnO4. HNO2 + I2 + H2O = HNO3 + 2HI 2KMnO4 + 5 HNO2 + 4 H2SO4 = 2 MnSO4 + 3 HNO3 + K2SO4 + 3 H2O Ca oxidant, se reduce la NO, N2O
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
I, este un acid monoprotic, slab și formează săruri numite nitriți: HNO2 + H2O NO2 + H3O + Din punct de vedere redox, funcționează atât ca reducător cât și ca oxidant; ca reducător, acidul nitros se transformă în acid nitric, sub acțiunea unor oxidanți ca O2, KMnO4. HNO2 + I2 + H2O = HNO3 + 2HI 2KMnO4 + 5 HNO2 + 4 H2SO4 = 2 MnSO4 + 3 HNO3 + K2SO4 + 3 H2O Ca oxidant, se reduce la NO, N2O sau N2: HNO2 + NH3 = N2 + 2 H2O 6HNO2 + 2 H2S = 3 N2O + 2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ca reducător cât și ca oxidant; ca reducător, acidul nitros se transformă în acid nitric, sub acțiunea unor oxidanți ca O2, KMnO4. HNO2 + I2 + H2O = HNO3 + 2HI 2KMnO4 + 5 HNO2 + 4 H2SO4 = 2 MnSO4 + 3 HNO3 + K2SO4 + 3 H2O Ca oxidant, se reduce la NO, N2O sau N2: HNO2 + NH3 = N2 + 2 H2O 6HNO2 + 2 H2S = 3 N2O + 2 H2SO3 + 3H2O Disproporționarea acidului nitros, în soluții concentrate, evidențiază, de altfel, caracterul de amfolit redox. Acidul peroxonitros, HO-O-NO, se obține prin tratarea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
3 H2S Apa nu poate reacționa cu sărurile greu solubile sau cu cele solubile dar care derivă de la ambii componenți tari (acid și bază mai tare decât H+ sau HO-). Din punct de vedere redox apa poate funcționa atât ca oxidant cât și ca reducător: F2 + H2O = 2HF + O2 1 2 Apa își manifestă caracterul oxidant față de reducători ca metale active, nemetale mai slab electronegative decât oxigenul, cationi și anioni cu acțiune reducătoare: Na + H2O = NaOH + H2 C + H2O = CO + H2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
diprotic, formează două tipuri de săruri: MIHO2 și M I 2O2 cum sunt: hidroperoxizii (NH4HO2, KHO2), peroxizii (BaO2, Na2O2). Din punct de vedere redox apa oxigenată manifestă atât proprietăți oxidante cât și reducătoare, cele oxidante sunt mult mai pronunțate. Ca oxidant, apa oxigenată oxidează în mediu acid, neutru sau bazic o serie de reducători (HX, H2S, NH3) și în general compuși ai nemetalelor și metalelor în stări de oxidare joase. I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4 H2O H2S + H2O2 = S + 2H2O 2FeSO4 + H2O2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în general compuși ai nemetalelor și metalelor în stări de oxidare joase. I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4 H2O H2S + H2O2 = S + 2H2O 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O Ca reducător, apa oxigenată reduce o serie de oxidanți, în toate cele trei medii de reacție: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 +K2SO4 +8H2O PbO2 + H2O2 = PbO + H2O + O2 238 În afara proprietăților acido-bazice și redox, apa oxigenată are proprietatea de a forma o serie de compuși de adiție ce prezintă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
chimice Trioxidul de sulf din punct de vedere acido-bazic este o anhidridă și reacționează violent cu apa formând acid sulfuric iar cu substanțele cu caracter bazic formează sulfați: SO3 + H2O = H2SO4 ΔH = -37 kcal/mol Trioxidul de sulf este un oxidant energic deoarece, prin disociere formează O2, el reacționează cu hidracizii, cu sulful și fosforul, cu metalele: SO3 + 2HX = SO2 + X2 + H2O 2SO3 + S = 3SO2 Este un puternic agent deshidratant deoarece este foarte avid de apă și formează acid sulfuric. În
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de sulf în vârful piramidei. S OH OHO : Este un acid diprotic, slab, prezentând proprietățile generale ale acestora, reacționând cu metale active, oxizi bazici, baze. Mg + H2SO3 = MgSO3 + H2 H2SO3 + NaOH = NaHSO 3 + H2O Acidul sulfuros poate reacționa atât ca oxidant cât și ca reducător. Reducător H2SO3 + HX + H2O = 2HX + H2SO4 MnO2 + H2SO3 = MnSO4 + H2O 2KMnO4 + 5H2SO3 = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O Oxidant SO2 + H2S = 3S + 2H2O H2SO3 +6Fe 2+ + 6H + = H2S + 6Fe 3+ + 3H2O Acidul sulfuric apare în natură în unele
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
active, oxizi bazici, baze. Mg + H2SO3 = MgSO3 + H2 H2SO3 + NaOH = NaHSO 3 + H2O Acidul sulfuros poate reacționa atât ca oxidant cât și ca reducător. Reducător H2SO3 + HX + H2O = 2HX + H2SO4 MnO2 + H2SO3 = MnSO4 + H2O 2KMnO4 + 5H2SO3 = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O Oxidant SO2 + H2S = 3S + 2H2O H2SO3 +6Fe 2+ + 6H + = H2S + 6Fe 3+ + 3H2O Acidul sulfuric apare în natură în unele regiuni vulcanice, dizolvat în apele din apropierea lor ca rezultat al reacției dintre vaporii de apă supraîncălziți și sulfatul de fier sau
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metalului. Bromul și iodul atacă mult mai greu metalele, astfel bromul uscat nu atacă sodiul și magneziul iar iodul nu reacționează cu sodiul datorită formării unui strat protector. Halogenii se deplasează unii pe alții din combinațiile lor, în funcție de caracterul lor oxidant: 2NaBr + Cl2(F2) = 2NaCl (NaF) + Br2 Fluorul reacționează energic cu apa, cu formare de HF și eliberare de oxigen atomic. F2 + H2O = 2HF + O 253 2O = O2 O + O2 = O3 Clorul, în schimb, reacționează cu apa corespunzător unei reacții reversibile
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mare decât în cazul acizilor hipocloros și cloros. Cl O O O d d Este un acid mai tare decât ceilalți acizi inferiori, reacționează cu metalele, oxizii bazici, cu bazele, poate deplasa acizii mai slabi din sărurile lor. Are caracter oxidant: 2HClO3 + I2 = Cl2 + 2HIO3 260 HClO3 + 3SO2 + 3H2O = 3H2SO4 + HCl Acidul percloric, HClO4 este un acid monoprotic tare, are caracter oxidant mult mai slab decât al celorlalți oxiacizi. Se obține prin tratarea cloratului de potasiu cu acid hexo fluorosilicic: 2KClO3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a propus chiar existenta a 2 fotosisteme PSII; PSII α localizat în grana și PSII Î, localizat în tilacoizii din stroma. Centrul de reactie al PSII, P680 are un potențial redox mai mare de 0,81V deci P680+ este un oxidant puternic și extrage electronii de la apă, degajându-se oxigen. Numărul centrilor de reacție PSI și PSII, precum și dimensiunea antenelor ce deservesc acești centri variază mult de la o specie la alta. Raportul numărului PSII/PSII este 0,7 la spanac și
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
de produsele apiterapice în legatură cu afecțiunile cardiovasculare, într-un cadru restrâns, și într-o manieră didactică care să ofere noi perspective de cercetare fundamentală și clinică, și știut fiind că în ceea ce privește prevenția și tratamentul bolilor cardiovasculare se vizează reducerea oxidanților, normalizarea profilului lipidic, cu menținerea greutății corporale și instituirea unui stil de viață sănătos, au fost urmărite aceste aspecte pe parcursul lucrării. Metoda de studiu Identificarea studiilor în legatură cu apiterapia bolilor cardiovasculare s-a realizat în perioada 12-16. 02. 2012
MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
-
diferite substrate. Aceste enzime sunt răspândite atât în regnul animal, cât și în cel vegetal. Ele au un rol foarte important și anume descompun apa oxigenată și alți peroxizi care se formează în reacțiile de oxidoreducere aerobe și care,fiind oxidanți puternici sunt toxici pentru organism. H2O2 poate oxida neenzimatic o serie de substanțe cu funcții vitale pentru celulă, transformându-le în substanțe inactive.În reacțiile catalizate de peroxidaze și catalaze, apa oxigenată are rol de acceptor de hidrogen(protoni + electroni
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
este instabil și poate fi redus prin fixarea a 2H la grupările cetonice la acidul ascorbic, iar prin hidroliză formează acidul 2,3 diceto L gulonic lipsit de activitate vitaminică. Acidul ascorbic reduce soluțiile Fehling și Tollens și decolorează unii oxidanți cum ar fi reactivul Tillman (diclorindefenol), ultima reacție fiind folosită la dozarea sa titrimetrică. Acțiunea biologică a acidului ascorbic este legată de capacitatea sa de a forma un sistem oxido-reducător (acid ascorbic acid dehidroascorbic) pe baza căreia acționează ca un
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
de acid cumaric au acțiune anticoagulantă mult mai mare decat a acidului poliacrilic. Inhibarea activitații factorului Xa și a thrombinei se realizează atât prin mecanism direct cât și indirect [301]. Din acid p- hidroxicinamic în metanol, în prezența sistemului catalizator/oxidant, format din enzima horseradish peroxidase și peroxid de hidrogen, se obțin microsfere reactive de polimer, cu o greutate moleculară medie de 1451. Spectrul 1 H-RMN al polimerul este asemanator cu cel al monomerului [302]. În același mod polimerizeză și alți
ACIDUL CINAMIC ?I DERIVA?II S?I by Elena Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/83871_a_85196]
-
CrO3. Dacă amestecul cromic se diluează cu multă apă, se formează un precipitat roșu CrO3, care poate fi din nou dizolvat prin adăugare de acid sulfuric concentrat. Amestecul cromic folosit repetat își schimbă culoarea spre verde când nu mai este oxidant, datorită reducerii . Pentru același scop în loc de amestec cromic se întrebuințează și o soluție alcalină de sau o soluție de acidulată cu acid sulfuric. La spălare cu acest din urmă amestec, vasele de curățat nu trebuie să aibă urme de lichide
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
produși gazoși; * când nu se precizează concentrația acidului sau bazei reactante se lucrează întotdeauna cu soluțiile diluate ale acidului sau bazei respective * toate reacțiile care au ca reactanți acizi concentrați sau baze concentrate (corozivi și caustice) și apă de brom (oxidant, iritant, toxic) se execută sub nișă! * atenție la manipularea KMnO4, K2CrO4 și K2Cr2O7 - oxidanți puternici (risc de aprindere sau chiar explozie în contact cu acizi tari concentrați, substanțe puternic reducătoare, substanțe organice, etc.), iritanți, toxici (CrO4 2și Cr2O7 2sunt cancerigeni
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]