559 matches
-
se mențin constante condițiile exterioare; este mobil revenind spontan la starea inițială când asupra lui nu mai acționează nici o constrângere; este dinamic fiind rezultatul a două procese care se desfășoară cu viteze egale dar în sensuri opuse. Caracteristicile echilibrului chimic reactanții și produșii de reacție coexistă, concentrațiile lor rămân neschimbate Δc = 0 reacțiile directă și inversă decurg simultan și cu viteze egale vd = vi ≠ 0 96 viteza totală de reacție este nulă pentru reacția reversibilă vt = vd vi = 0 echilibrul chimic
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
lor rămân neschimbate Δc = 0 reacțiile directă și inversă decurg simultan și cu viteze egale vd = vi ≠ 0 96 viteza totală de reacție este nulă pentru reacția reversibilă vt = vd vi = 0 echilibrul chimic se poate instala atât din direcția reactanților cât și din direcția produșilor de reacție. Premisele pentru instalarea și stabilirea stării de echilibru reversibilitatea reacției chimice; reacția directă și inversă pot decurge neinhibate în cadrul unui sistem izolat. Timpul de instalare al echilibrului chimic reprezintă timpul scurs de la începutul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
influența concentrațiilor componenților din acest sistem asupra echilibrului chimic: CH3-COOH + CH3-CH2-OH CH3-CO-O-CH2-CH3 + H2O 5 ani mai târziu, în 1867, Guldberg și Waage stabilesc enunțul legii acțiunii maselor: „la temperatură constantă, raportul dintre produsul concentrațiilor produșilor de reacție ș produsul concentrațiilor reactanților,toți termenii fiind ridicați la o putere egală cu coeficientul stoechiometric din ecuația chimică, este constant”. Pentru sun sistem aflat în echlibru: a A + b B c C + d D 1 2 expresia legii acțiunii maselor va fi: unde [A
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
7. suma N.O ale atomilor componenți ai unui ion poliatomic este egală cu sarcina ionului; Ex: (SO4) 2-→ (S 6+O4 2-) → 1 • (+6) + 4 • (-2) = -2 Stabilirea coeficienților în reacțiile redox presupune parcurgerea următoarelor etape: 1) scrierea formulelor reactanților și produșilor de reacție: MnO2 + HCl = MnCl2 + H2O + Cl2 2) marcarea elementelor al căror N.O se modifică în decursul reacției chimice: Mn 4+ O2 + HCl -1 = Mn +2 Cl2 -1 + H2O + Cl2 0 3) scrierea ecuațiilor reacțiilor chimice pentru
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
consecutive (apar produși intermediari) sau paralele (apar produși de reacție secundari). În afară de concentrația participanților la reacție și de temperatură, viteza de reacție mai depinde de catalizatori folosiți, de natura solventului și de proprietățile dielectrice și de tăria conică a sistemului reactant de natura și intensitatea radiațiilor deosebite cât și de o serie de factori fizici ca : vâscozitatea sistemului de reacție, difuzia, conductibilitatea termică. În cazul proceselor chimice omogene în fază gazoasă, viteza de reacție depinde numai de concentrație și temperatură, ceilalți
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cei 2 factori constant, urmărindu-se influența celui de al doilea asupra vitezei de reacție. Considerând un proces chimic omogen în fază gazoasă la temperatură const.: ν1R1 + ν 2R2 produși Și exprimând viteza de reacție prin viteza de dispariție a reactanților R1 sau R2 se obține o ecuație cinetică de tipul: V=K[R1] a [R2] b a, b = ordine parțiale de reacție în raport cu reactanții R1 și R2 .(ordinele parțiale nu trebuie să fie identice cu coeficienții stoechiometrici) K constanta de
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
temperatură const.: ν1R1 + ν 2R2 produși Și exprimând viteza de reacție prin viteza de dispariție a reactanților R1 sau R2 se obține o ecuație cinetică de tipul: V=K[R1] a [R2] b a, b = ordine parțiale de reacție în raport cu reactanții R1 și R2 .(ordinele parțiale nu trebuie să fie identice cu coeficienții stoechiometrici) K constanta de viteză (coeficient de viteză) și are sensul fizic al unei viteze specifice, pentru concentrații egale cu unitatea ale reactanților. a + b = n n = ordin
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ordine parțiale de reacție în raport cu reactanții R1 și R2 .(ordinele parțiale nu trebuie să fie identice cu coeficienții stoechiometrici) K constanta de viteză (coeficient de viteză) și are sensul fizic al unei viteze specifice, pentru concentrații egale cu unitatea ale reactanților. a + b = n n = ordin global sau ordin de reacție . Ordinul de reacție indică doar suma exponenților concentrațiilor reactanților din ecuația cinetică a vitezei, are o semnificație empirică, poate lua valori de la ,,0’’ până la ,,8-10’’ având o valoare întreagă sau
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
K constanta de viteză (coeficient de viteză) și are sensul fizic al unei viteze specifice, pentru concentrații egale cu unitatea ale reactanților. a + b = n n = ordin global sau ordin de reacție . Ordinul de reacție indică doar suma exponenților concentrațiilor reactanților din ecuația cinetică a vitezei, are o semnificație empirică, poate lua valori de la ,,0’’ până la ,,8-10’’ având o valoare întreagă sau fracționată. Molecularitatea reacției reprezintă numărul de particule care participă în actul elementar de interacțiune chimică. m = ν 1 + ν
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reacții dimoleculare reacții trimoleculare(foarte rare) Reacții de ordinul II Sunt acele reacții, în care o singură substanță chimică, se transformă în una sau mai multe substanțe (produși de reacție). În acest caz este vorba de modificarea concentrației unui singur reactant. Din categoria reacțiilor simple de ordinul I fac parte câteva reacții de descompunere termică (disocierea iodului în stare de vapori, descompunerea carbonatului de zinc) și chiar dezintegrarea radioactivă. I2 ⇄ 2I ZnCO3 ZnO + CO2 Forma generală a unei reacții de ordinul
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
termică (disocierea iodului în stare de vapori, descompunerea carbonatului de zinc) și chiar dezintegrarea radioactivă. I2 ⇄ 2I ZnCO3 ZnO + CO2 Forma generală a unei reacții de ordinul I , se scrie astfel: A Produși A B + C = K•C C = concentrația reactantului la un moment dat. = K ln = K• t sau C= C0 • e -kt k = ln sau k = lg [t -1 ]sI Reprezentând grafic logaritmul concentrației în funcție de timp, se obține o dreaptă cu panta (negativă) egală cu k și ordonata la
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
C lg C0 t C=C0 C0-C M t1/2 C(1) 156 Timpul de înjumătățire a concentrației inițiale și se notează cu t ½ . t1/2 = = La reacțiile de ordinul I, timpul de înjumătățire nu depinde de concentrația inițială a reactantului și este invers proporțional cu constanta de viteză. Reacții de ordinul II În acest tip de reacții transformarea se produce prin ciocnirea dintre două molecule diferite sau de același tip : descompunerea acidului iodhidric: 2HI ⇄ H2 + I2 reacția de esterificare : H3C-COOH
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acidului iodhidric: 2HI ⇄ H2 + I2 reacția de esterificare : H3C-COOH +H3C-CH2-OH⇄H3C-COOH-CH3 +H2O reacția de formare a acidului iodhidric I2 + H2 ⇄ 2HI Ecuația chimică a unei reacții de ordinul II poate fi de două tipuri: a) A+B C + D (moleculele reactanților sunt diferite) b) 2A B + C (moleculele reactanților sunt identice) Expresia matematică a ecuației cinetice a vitezei de reacție în cele 2 cazuri poate fi scrisă astfel: a) = k*Ca*Cb b) = k*Ca 2 = = kt tgα = k*panta pozitivă
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H3C-COOH +H3C-CH2-OH⇄H3C-COOH-CH3 +H2O reacția de formare a acidului iodhidric I2 + H2 ⇄ 2HI Ecuația chimică a unei reacții de ordinul II poate fi de două tipuri: a) A+B C + D (moleculele reactanților sunt diferite) b) 2A B + C (moleculele reactanților sunt identice) Expresia matematică a ecuației cinetice a vitezei de reacție în cele 2 cazuri poate fi scrisă astfel: a) = k*Ca*Cb b) = k*Ca 2 = = kt tgα = k*panta pozitivă a dreptei ordonata la origine = k = ( ) → concentrația -1
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
a dreptei ordonata la origine = k = ( ) → concentrația -1• t-1 t1/2 = • ; k = concentrația n-1 • t-1 ; n = ordinul de reacție t 1/ C α 157 Influența concentrației asupra vitezei de reacție Viteza de reacție este dependentă de concentrația reactanților, influența concentrației rezultă dintr-un raționament simplu: să ne imaginăm că două substanțe A și B reacționează între ele la temperatură și presiune constantă. Una din condițiile necesare ca substanța A să reacționeze cu substanța B este ca, cu cât
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
exotermă H<0 Ep<Er reacție endotermă H>0 Ep>Er Energia de activare(E), este mai mare în reacția endotermă decât în reacția exotermă. În reacția exotermă, energia moleculelor produșilor de reacție, Ep, este mai mică decât energia moleculelor reactanților Er. Ep<Er, iar diferența dintre ele este egala cu căldura de reacție H care fiind degajată, are valori negative. În reacția endotermă,energia produșilor de reacție, Ep, este mai mare decât energia moleculelor reactanților, Er; Ep>Er, diferența dintre
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
mai mică decât energia moleculelor reactanților Er. Ep<Er, iar diferența dintre ele este egala cu căldura de reacție H care fiind degajată, are valori negative. În reacția endotermă,energia produșilor de reacție, Ep, este mai mare decât energia moleculelor reactanților, Er; Ep>Er, diferența dintre ele fiind egală cu căldura de reacție absorbită, Ep Er = H. Influența catalizatorilor asupra vitezei de reacție Catalizatorii sunt substanțe care modifică viteza de reacție, iau parte la reacția chimică într un anumit stadiu al
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pe unitate de suprafață a lui, în unitatea de timp, activitatea aceasta scade în timp de aceea ei trebuie reactivați. Proprietățile catalizatorilor: a) folosiți în cantități mici, sunt de cele mai multe ori suficienți pentru a produce reacția între cantități mari de reactanți. b) catalizatorul nu manifestă echilibrul chimic, ci determină atingerea lui mai rapidă = catalizatorul accelerează în același timp și în aceeași măsură atât reacția directă cât și cea inversă, astfel că echilibrul chimic nu se deplasează, ci se stabilește mai repede
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
rapidă = catalizatorul accelerează în același timp și în aceeași măsură atât reacția directă cât și cea inversă, astfel că echilibrul chimic nu se deplasează, ci se stabilește mai repede. c) catalizatorul are rol de a micșora energia de activare a reactanților d) catalizatorul modifică mecanismul reacției, schimbând și ordinul de reacție. e) selectivitatea catalizatorilor. A+B⇄(A....B) AB E1 C) AC E2 E2<E1 AC +B⇄(A.. B..C)⇄AB+C E3 E3< E2< E1 160 Produșii intermediari rezultați din
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și ordinul de reacție. e) selectivitatea catalizatorilor. A+B⇄(A....B) AB E1 C) AC E2 E2<E1 AC +B⇄(A.. B..C)⇄AB+C E3 E3< E2< E1 160 Produșii intermediari rezultați din interacția dintre catalizator și unul din reactanți, sunt foarte reactivi și nu se pot izola, existența lor fiind una din condițiile de bază ale procesului de cataliză. S-a constatat că acțiunea catalitică scade sau chiar dispare atunci când produșii intermediari formați sunt stabili. Scăderea energiei de activare
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Studiul Jupiter a demonstrat că prezența unei PCR-hs > 2 mg/dl, în condițiile unui LDLcolesterol < 130 mg/dl se asociază și la femei cu creșterea riscului de evenimente cardiovasculare [11]. Interleukina-6 (IL-6) IL-6 stimulează eliberarea de la nivel hepatic a unor reactanți de fază acută, printre care și PCR și fibrinogenul, factori care sunt asociați cu promovarea aterosclerozei și aterotrombozei. Studiile cu privire la rolul IL-6 în apariția cardiopatiei ischemice la femei sunt contradictorii [1, 12]. În “the British Women’s Heart and Health
Particularități ale bolilor cardiovasculare la femei by Florin Mițu, Dana Pop, Dumitru Zdrenghea () [Corola-publishinghouse/Science/435_a_1449]
-
mai mare complexitate. Teoria structurilor disipative este în acord cu medicina preventivă și mai puțin cu folosirea medicamentelor. Pentru a ilustra aceste aspecte să reprezentăm o variabilă de compoziție ρ în funcție de un parametru exterior de constrângere λ (concentrația unuia dintre reactanți de exemplu) Evoluția sistemului pentru λ < λcrt. este liniară și starea staționară rămâne stabilă (ramura a). Peste această valoare începe domeniul neliniar (ramura b). De acum orice fluctuație obligă sistemul să evolueze departe de această ramură. Sistemul poate evolua spre
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
izomerii orto, meta și para (în cazul a doi substituienți), izomeri simetrici, asimetrici și vicinali (în cazul a trei substituienți). c)Izomeria dinamică sau tautomeria Tautomeria este fenomenul după care unele substanțe pot reacționa în două forme de structură, în funcție de reactantul folosit. În timpul reacției, echilibrul dintre cele două structuri izomere se deplasează că tre izomerul care se consumă. Ca exemple se pot da: transformarea fenolilor în cetone și aldehide, a acizilor enolici în acizi cetonici etc. Sistemul lactam-lactim: Această formă de
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
o creștere a vitezei acesteia, datorită scăderii energiei de activare a procesului dat. Energia de activare reprezintă energia necesară pe care trebuie s-o aibă moleculele pentru a reacționa și este independentă de temperatură și numărul de ciocniri dintre moleculele reactanților. Energia de activare este o constantă caracteristică pentru fiecare reacție și are valori cuprinse între 30 40 Kcal/mol. Scăderea energiei de activare se bazează pe formarea unui complex activat (ES) între enzimă (E) și substrat (S), pentru care energia
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
dau substituienții la unitatea de acid cinamic. Și pentru că natura este un exemplu bun, dar derivații cinamici din resurse naturale nu pot fi ușor izolați, pentru acoperirea necesarului pieței se recurge la sinteza acestora. Protocoalele de lucru au inclus diferiți reactanți și medii de reacție, dar și metode diferite de activare, energia termică, acțiunea enzimelor sau a radiațiilor (ionizante, ultraviolete, vizibile, infraroșii, microunde). Lucrarea se bazează în principal pe teza de doctorat a autoarei, intitulată ”Studii privind sinteza și proprietățile unor
ACIDUL CINAMIC ?I DERIVA?II S?I by Elena Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/83871_a_85196]