4,335 matches
-
dorim să prevedem structura unei molecule sau unui ion al metalelor netranziționale. Ideea de bază a modelului constă în aceea că geometria unei molecule de tip ABn, unde A = atom central, este guvernată de repulsia dintre perechile de electroni de valență ai lui A. Este un model grosier care nu permite să găsim sau să determinăm o geometrie corectă și în raport cu structura determinată experimental în cazul unui număr mare de molecule studiate. Previziunea în acest model se face aplicând următoarele reguli
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
apar următoarele geometrii: AB2 AB3 AB4 50 AB5 AB6 AB2 = BeH2 = geometrie liniară; AB3 = BF3 = geometrie triunghi echilateral AB4 = CH4 = tetraed; AB5 = PH5 = piramidă triunghiulară AB6 = SF6 = bipiramidă pătratică (octaedru) Conform regulii doi o pereche de electroni din nivelul de valență adoptă un aranjament spațial în care repulsiile dintre ele sunt minime în următoarea ordine de prioritate: n-n > n-l > l-l. Dacă sunt posibile mai multe structuri pentru o substanță aranjamentul spațial preferat va fi acela care va conduce
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
O C F F 52 Cl3P = O, α > β; O P Cl Cl Cl Dacă nici un atom nu este hidrogen se poate utiliza următoarea regulă adițională rezultată din primele două reguli: „ dacă molecula conține mai mult de 16 electroni de valență, ea este unghiulară dacă nu este liniară”. Molecule liniare: CO2, CS2, N2O, NCO , N3 Molecule unghiulare: NO2, NO2 , F2O, SO2 Modelul Gilespie nu poate fi aplicat decât la compușii covalenți ai elementului netranzitiv, nu se aplică elementului tranzitiv cu nivelul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
modelul Gilespie nu permite prevederea conformațiilor moleculare. Geometria unei molecule de dimensiuni reduse de tipul AB2E2 și AB3E este în dezacord cu prevederile acestui model. Ex: H2S = 92 0 față de 109028` care corespunde geometriei tetraedrice. 53 17. Metoda legăturii de valență (M.L.V) Principiile metodei legăturii de valență sunt: 1. la formarea legăturii chimice participă electronii din nivelele energetice exterioare ale atomilor; 2. electronii care participă la formarea unei legături covalente nu mai pot participa și la formarea altor legături; 3
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Geometria unei molecule de dimensiuni reduse de tipul AB2E2 și AB3E este în dezacord cu prevederile acestui model. Ex: H2S = 92 0 față de 109028` care corespunde geometriei tetraedrice. 53 17. Metoda legăturii de valență (M.L.V) Principiile metodei legăturii de valență sunt: 1. la formarea legăturii chimice participă electronii din nivelele energetice exterioare ale atomilor; 2. electronii care participă la formarea unei legături covalente nu mai pot participa și la formarea altor legături; 3. numărul de covalențe pe care le poate
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
este mai mare cu atât energia degajată la formarea legăturii chimice este mai mare și legătura realizată este mai mică; 5. pentru alegerea funcției de undă moleculare care să permită calcularea parametrilor caracteristici moleculei se utilizează structurile limită (structuri de valență, structuri canonice, structuri de rezonanță). Numărul acestor structuri este dat de relația: Număr structuri = 4n, structura reală a moleculei este intermediară între structurile de rezonanță incluzând în ea parțial trăsăturile distincte ale fiecăreia dintre ele. Prin combinarea liniară a funcțiilor
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și este legătura cea mai puternică. Între doi atomi nu se poate forma decât o singură legătură simplă la formarea acesteia pot participa orbitali de tip s, p, d, și orbitali hibrizi, h. 54 Alături de legătura simplă, metoda legăturii de valență prevede și posibilitatea formării legăturii chimice prin suprapunerea orbitalilor atomici cu doi lobi obținându-se o legătură dublă ce poate fi reprezentată astfel: x y z x x y y z z x x y z p-p xx y
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
d La formarea legăturii duble pot participa orbitali de tip p,d și f, dar nu pot participa cei de tip s sau hibrizi, legătura dublă este mai slabă decât legătura simplă dar o întărește pe aceasta. Metoda legăturii de valență prevede și posibilitatea formării legăturii triple care se poate forma după realizarea legăturii simple și duble între atomi; această legătură se poate forma prin suprapunerea orbitalilor cu doi lobi, transversal. x y z px pz py x y z px
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
chimice cu mai mulți orbitali atomici se pot realiza legături chimice prin suprapunerea altor orbitali pe care să circule electroni de legătură. 55 Pentru unele elemente din perioada a doua a sistemului periodic apar o serie de discontinuități în explicarea valențelor elementelor. În cazul în care numărul electronilor necuplați cu care un atom participă la formarea legăturii chimice este mai mare decât cel indicat de configurația electronică fundamentală sau când unghiul dintre legături nu corespunde celor dintre orbitalii atomici puri a
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
întrebarea simplă: „cum are loc decuplarea electronilor?” Energia necesară promovării unui electron pe un orbital superior energetic, 2p, se acoperă ușor din energia degajată la formarea legăturii chimice. Practic elementele din perioada a doua se manifestă în stare fundamentală de valență dată de numărul cel mai mare de electroni desperecheați ce se poate realiza în limitele aceluiași număr cuantic principal, n. Beriliu are 2 electroni desperecheați și deci ar trebui să fie zero valent dar prin promovarea unui electron din 2s
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
poate realiza în limitele aceluiași număr cuantic principal, n. Beriliu are 2 electroni desperecheați și deci ar trebui să fie zero valent dar prin promovarea unui electron din 2s în 2p dispune de 2 electroni neîmperecheați și va căpăta astfel valența 2 egală cu numărul grupei din care face parte. Cu alte cuvinte beriliu ar putea forma o legătură printr un orbital s și una prin orbitalul p, în realitate are însă loc o hibridizare a celor doi orbitali implicați în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
eelctroni 56 orbital hibrid s p La formarea legăturilor chimice suprapunerea orbitalilor poate fi mai bună decât în cazul orbitalilor s și p puri în tăria legăturii covalente este mai mare. Hibridizarea sp - molecule liniare cu unghi de 1800 între valențe: 1800 BeCl2 Hibridizarea sp 2 - duce la formarea de combinații cu simetrie triunghiulară 1200 pz pur Hibridizarea sp 3 conduce la formarea unor compuși cu simetrie tetraedrică, se formează orbitali hibrizi de tip sp 3 pentru care carbonul tetravalent din
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
electroni dar care au orbitali vacanți. Astfel amoniacul poate stabili a patra legătură cu un proton formând ionul amoniu, NH4 + , cu aceeași structură ca și metanul, doar că în locul carbonului este azotul. Așezarea orbitalilor hibrizi în spațiu redă unghiul dintre valențe în amoniac, 1070, și apă, 105 0 , apropiat de cel al tetraedrului regulat. Orbitalii hibrizi datorită geometriei lor nu pot forma decât legături simple, mult mai stabile decât legăturile simple realizate de orbitali atomici nehibridizați. 58 18. Metoda orbitalilor moleculari
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
regulat. Orbitalii hibrizi datorită geometriei lor nu pot forma decât legături simple, mult mai stabile decât legăturile simple realizate de orbitali atomici nehibridizați. 58 18. Metoda orbitalilor moleculari (M.O.M) S-a dezvoltat în paralel cu metoda legăturii de valență, principiile acestei metode sunt: 1. covalența este rezultatul mișcării electronului în câmpul simultan al tuturor nucleelor. Toți electronii participă la formarea legăturii chimice, electronii interiori aduc o contribuție mai redusă, uneori neînsemnată și de aceea numai electronii din nivelele exterioare
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
aceleași principii utilizate la ocuparea cu electroni a orbitalilor atomici: ordinea crescătoare a energiei acestora, principiul lui Paulig, regula lui Hund. 3. ideea hibridizării orbitalilor atomici în procesul de formare a legăturii chimice a fost preluată de la metoda legăturii de valență. 4. Funcția de undă moleculară se obține tot prin combinarea liniară a orbitalilor atomici ca și în metoda legăturii de valență. Ex. Molecula diatomică, homonucleară Ψ2om = Ca 2 Ψa 2 + 2 Ca Cb Ψa Ψb + Cb 2 Ψb 2 Ψ
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
3. ideea hibridizării orbitalilor atomici în procesul de formare a legăturii chimice a fost preluată de la metoda legăturii de valență. 4. Funcția de undă moleculară se obține tot prin combinarea liniară a orbitalilor atomici ca și în metoda legăturii de valență. Ex. Molecula diatomică, homonucleară Ψ2om = Ca 2 Ψa 2 + 2 Ca Cb Ψa Ψb + Cb 2 Ψb 2 Ψ 2 ma = Ca 2 Ψa 2 2 Ca Cb Ψa Ψb + Cb 2 Ψb 2 59 5. legăturile simple și duble
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Ψ2om = Ca 2 Ψa 2 + 2 Ca Cb Ψa Ψb + Cb 2 Ψb 2 Ψ 2 ma = Ca 2 Ψa 2 2 Ca Cb Ψa Ψb + Cb 2 Ψb 2 59 5. legăturile simple și duble din metoda legăturii de valență în metoda orbitalilor moleculari se numesc legături sigma (σ) și legături pi (π). H H2 H 1s 1s 1s 1s OML ML = OL = 2 2 =1 → după metoda orbitalilor moleculari, molecula diatomică a hidrogenului există în stare gazoasă, între cei
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
py px 2s 2s 2s 2s ML =OL = (2+2+2+2)-2 2 = 3 N N N N2 N În principiu metoda orbitalilor moleculari constituie un mod mai general de abordare a problemei legăturii chimice decât metoda legăturii de valență, dar în cele mai multe cazuri (legături bielectronice) rezultatele celor două metode concordă. Metoda orbitalilor moleculari este mai indicată la calculul parametrilor caracteristici moleculei în stare fundamentală și escitată și de aceea este mai indicată la tratarea moleculelor ce conțin electroni neîmperecheați
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
σ existentă în moleculă fiind perpendicular pe aceasta și are o energie mai ridicată decât a legăturii simple. Prezența ei nu influențează forma spațială a moleculei dată de orientarea covalențelor simple ci doar reduce distanțele interatomice și mărește unghiul de valență conferind rigiditate moleculei. Suprapunerea lobilor orbitalilor este mai redusă în cazul covalențelor duble față de covalențele simple și de aceea covalența dublă are o energie de legătură mai redusă față de covalența simplă, fiind mai reactivă decât aceasta. Legătura covalentă are două
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
vaporizare este mică, punctul de topire este ridicat (NaCl = 8010C).Topiturile acestor substanțe precum și soluțiile lor apoase conduc curentul electric. O caracteristică a rețelelor ionice de tip AB este că între doi ioni vecini din rețea densitatea electronică este minimă.valențele ionice nu sunt orientate în spațiu. Ex: NaClfiecare ion de sodiu este înconjurat de șase ioni de clor și fiecare ion de clor este înconjurat de șase ioni de sodiu, cifra de coordinație în acest cristal este șase. Rețele asemănătoare
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
atom are 8 sau 12 atomi vecini, mai apropiați) cât și proprietățile metalelor nu pot fi explicate aplicând noțiunea despre legătura ionică sau covalentă. Există între atomii de metal o legătură specială, legătura metalică, ce se realizează prin electronii de valență comuni care se găsesc în benzi de valență rezultate prin contopirea straturilor de valență ale atomilor metalici. Legătura metalică se formează doar în metale și aliaje în fază solidă și lichidă, vaporii metalelor sunt monoatomici și nu au proprietățile macroscopice
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
apropiați) cât și proprietățile metalelor nu pot fi explicate aplicând noțiunea despre legătura ionică sau covalentă. Există între atomii de metal o legătură specială, legătura metalică, ce se realizează prin electronii de valență comuni care se găsesc în benzi de valență rezultate prin contopirea straturilor de valență ale atomilor metalici. Legătura metalică se formează doar în metale și aliaje în fază solidă și lichidă, vaporii metalelor sunt monoatomici și nu au proprietățile macroscopice ale rețelei metalelor.Orbitalii stratului de valență ai
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
pot fi explicate aplicând noțiunea despre legătura ionică sau covalentă. Există între atomii de metal o legătură specială, legătura metalică, ce se realizează prin electronii de valență comuni care se găsesc în benzi de valență rezultate prin contopirea straturilor de valență ale atomilor metalici. Legătura metalică se formează doar în metale și aliaje în fază solidă și lichidă, vaporii metalelor sunt monoatomici și nu au proprietățile macroscopice ale rețelei metalelor.Orbitalii stratului de valență ai atomilor din rețeaua metalică se întrepătrund
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de valență rezultate prin contopirea straturilor de valență ale atomilor metalici. Legătura metalică se formează doar în metale și aliaje în fază solidă și lichidă, vaporii metalelor sunt monoatomici și nu au proprietățile macroscopice ale rețelei metalelor.Orbitalii stratului de valență ai atomilor din rețeaua metalică se întrepătrund aproape ca în legătura covalentă. Metalele din blocurile s și p își contopesc acești orbitali, iar metalele tranziționale de tip d și f atrag acești orbitali în procesul de formare a legăturii ionice
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metalică este diferită de distribuția electronilor în atomii de metal liberi.Într-un atom liber de metal, electronii sunt repartizați conform: principiului energetic (al construcției), principiului lui Pauling și regulii lui Hund. Din cauza numărului mic de electroni în stratul de valență acești atomi nu se pot lega între ei nici prin covalențe (rețeaua metalică prezintă un aranjament compact al atomilor, fiecare atom are 8 sau 12 atomi vecini), nici prin electrovalențe (legătura ionică nu se realizează între ioni provenind de la atomi
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]