4,099 matches
-
și electronilor o dimensiune suplimentară. Acesta este motivul apariției teoriei stringurilor care a fost concepută în anii 1970, când fizicienii au început să vadă avantajele tratării fiecărei particule ca pe o coardă ce vibrează, nu ca pe un punct. Dacă electronii (și găurile negre) sunt considerați unidimensionali, ca o coardă încolăcită, și nu zerodimensionali, ca un punct, infinitățile din teoria relativității generalizate și din mecanica cuantică vor dispărea în mod miraculos. De exemplu, problema renormării - creată de mărimea infinită a masei
Zero-biografia unei idei periculoase by Charles Seife () [Corola-publishinghouse/Science/1320_a_2892]
-
negre) sunt considerați unidimensionali, ca o coardă încolăcită, și nu zerodimensionali, ca un punct, infinitățile din teoria relativității generalizate și din mecanica cuantică vor dispărea în mod miraculos. De exemplu, problema renormării - creată de mărimea infinită a masei și sarcinii electronului - dispare. Un electron zerodimensional are masă și sarcină infinite deoarece este un punct singular; pe măsură ce vă apropiați de el, rezultatele măsurătorilor tind spre infinit. Dar dacă electronul are forma unei bucle făcute dintr-o coardă vibrantă, el nu mai reprezintă
Zero-biografia unei idei periculoase by Charles Seife () [Corola-publishinghouse/Science/1320_a_2892]
-
unidimensionali, ca o coardă încolăcită, și nu zerodimensionali, ca un punct, infinitățile din teoria relativității generalizate și din mecanica cuantică vor dispărea în mod miraculos. De exemplu, problema renormării - creată de mărimea infinită a masei și sarcinii electronului - dispare. Un electron zerodimensional are masă și sarcină infinite deoarece este un punct singular; pe măsură ce vă apropiați de el, rezultatele măsurătorilor tind spre infinit. Dar dacă electronul are forma unei bucle făcute dintr-o coardă vibrantă, el nu mai reprezintă un punct singular
Zero-biografia unei idei periculoase by Charles Seife () [Corola-publishinghouse/Science/1320_a_2892]
-
miraculos. De exemplu, problema renormării - creată de mărimea infinită a masei și sarcinii electronului - dispare. Un electron zerodimensional are masă și sarcină infinite deoarece este un punct singular; pe măsură ce vă apropiați de el, rezultatele măsurătorilor tind spre infinit. Dar dacă electronul are forma unei bucle făcute dintr-o coardă vibrantă, el nu mai reprezintă un punct singular. Asta înseamnă că masa și sarcina nu se mai îndreaptă spre infinit, fiindcă nu mai treci pe lângă un nor infinit de particule când te
Zero-biografia unei idei periculoase by Charles Seife () [Corola-publishinghouse/Science/1320_a_2892]
-
unei bucle făcute dintr-o coardă vibrantă, el nu mai reprezintă un punct singular. Asta înseamnă că masa și sarcina nu se mai îndreaptă spre infinit, fiindcă nu mai treci pe lângă un nor infinit de particule când te apropii de electron. Mai mult, când două particule fuzionează, ele nu se mai întâlnesc într-o singularitate punctiformă, ci formează o suprafață frumoasă, netedă, continuă în dimensiunea spațiu-timp (Figurile 54, 55). În teoria stringurilor, particulele diferite sunt imaginate a fi formate din același
Zero-biografia unei idei periculoase by Charles Seife () [Corola-publishinghouse/Science/1320_a_2892]
-
0342 cm3 căruia îi corespunde masa: = 340,2 mg Ținând cont de randamentul de curent, se calculează curentul electric efectiv care parcurge soluția: = 7,5 A Aplicând legile electrolizei și știind că la reducerea ionului de argint este acceptat un electron (n = 1), se calculează durata electrolizei: = 40,53 s b) Masa molară a azotatului de argint este: = 170 Cantitatea de azotat de argint ce conține masa de argint care se depune prin metoda galvanică este: = 535,5 mg⋅ Volumul de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
dacă s-a utilizat un exces de 10%; d) cantitatea de metal care s-ar fi obținut prin descompunerea termică a oxidului, cu un randament global de 60%. 5. STUDIUL ELEMENTELOR CHIMICE CU CARACTER METALIC 5.1 ELEMENTE METALICE CU ELECTRONUL DISTINCTIV ÎNTR-UN ORBITAL ns 5.1.1 Grupa 1 a sistemului periodic (Metalele alcaline) Considerații teoretice Metalele alcaline (litiul Li, sodiul Na, potasiul K, rubidiul Rb, cesiul Cs și franciul Fr), având configurația ns1, cedează cu ușurință electronul de pe
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
CU ELECTRONUL DISTINCTIV ÎNTR-UN ORBITAL ns 5.1.1 Grupa 1 a sistemului periodic (Metalele alcaline) Considerații teoretice Metalele alcaline (litiul Li, sodiul Na, potasiul K, rubidiul Rb, cesiul Cs și franciul Fr), având configurația ns1, cedează cu ușurință electronul de pe ultimul strat, formând ioni monopozitivi cu configurația ultimului strat electronic identică cu cea a gazului rar care le precede în sistemul periodic. Ca urmare a marii reactivități a acestor elemente chimice, nu se găsesc în natură în stare liberă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
5.1.2 Grupa a 2-a a sistemului periodic (Metalele alcalino-pământoase) Considerații teoretice Metalele alcalino-pământoase (beriliul Be, magneziul Mg, calciul Ca, stronțiul Sr, bariul Ba și radiul Ra) au configurația ns2; prin urmare, acestea au tendința de a ceda electronii de pe ultimul strat, formând ioni dipozitivi cu configurația ultimului strat electronic identică cu cea a gazului rar precedent. Excepție face beriliul, care formează combinații prin punere în comun de electroni. Ca și metalele alcaline, metalele alcalino-pământoase nu se găsesc în
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
configurația ns2; prin urmare, acestea au tendința de a ceda electronii de pe ultimul strat, formând ioni dipozitivi cu configurația ultimului strat electronic identică cu cea a gazului rar precedent. Excepție face beriliul, care formează combinații prin punere în comun de electroni. Ca și metalele alcaline, metalele alcalino-pământoase nu se găsesc în natură în stare liberă, ci doar sub formă de compuși. Obținerea acestor metale se realizează prin electroliza halogenurilor sau hidroxizilor în stare topită sau prin reducerea oxizilor sau halogenurilor cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
O cutie de sulfat de bariu având masa de 135 g, să se calculeze: a) numărul de moli de ioni de bariu dintr-o cutie; b) numărul ionilor de bariu și sulfat dintr-o cutie. 5.2 ELEMENTE METALICE CU ELECTRONUL DISTINCTIV ÎNTR-UN ORBITAL np 5.2.1 Grupa a 13-a a sistemului periodic (Metalele pământoase) Considerații teoretice Configurația electronică a elementelor metalice din grupa a 13-a (aluminiul Al, galiul Ga, indiul In și taliul Tl) este ns2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
rezultați sunt prelucrați ulterior, apoi supuși procedeului electrochimic. Conform configurației electronice, ar fi de așteptat ca aceste metale să formeze compuși la starea de oxidare +3. Aceasta ar însemna ca elementele chimice respective, în reacțiile la care participă, să cedeze electronii de pe ultimul strat, formând ioni pozitivi trivalenți. În realitate, pe măsură ce se accentuează caracterul metalic al acestor elemente (respectiv pe măsură ce crește n), metalele au o tendință din ce în ce mai mare de a ceda doar electronul np, formând ioni cu o configurație ns2, asemănătoare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
respective, în reacțiile la care participă, să cedeze electronii de pe ultimul strat, formând ioni pozitivi trivalenți. În realitate, pe măsură ce se accentuează caracterul metalic al acestor elemente (respectiv pe măsură ce crește n), metalele au o tendință din ce în ce mai mare de a ceda doar electronul np, formând ioni cu o configurație ns2, asemănătoare cu a heliului. Astfel, cea mai stabilă stare de oxidare pentru taliu este +1. De asemenea, caracteristic aluminiului este formarea de combinații covalente (trivalente), asemănător beriliului. Din acest motiv, se constată formarea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
configurație ns2, asemănătoare cu a heliului. Astfel, cea mai stabilă stare de oxidare pentru taliu este +1. De asemenea, caracteristic aluminiului este formarea de combinații covalente (trivalente), asemănător beriliului. Din acest motiv, se constată formarea de combinații covalente nesaturate în electroni; pentru formarea configurației de octet, moleculele acestor compuși dimerizează sau acceptă o pereche de electroni de la un ligand. Aceste metale reacționează cu oxigenul, cu halogenii, cu sulful. Cu azotul reacționează doar aluminul, celelalte formând azoturi. Reacționează cu fosforul. Numai aluminiul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
este +1. De asemenea, caracteristic aluminiului este formarea de combinații covalente (trivalente), asemănător beriliului. Din acest motiv, se constată formarea de combinații covalente nesaturate în electroni; pentru formarea configurației de octet, moleculele acestor compuși dimerizează sau acceptă o pereche de electroni de la un ligand. Aceste metale reacționează cu oxigenul, cu halogenii, cu sulful. Cu azotul reacționează doar aluminul, celelalte formând azoturi. Reacționează cu fosforul. Numai aluminiul reacționează cu carbonul. Aluminiul, galiul și indiul nu descompun apa, dar amalgamul de aluminiu reacționează
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
15-a fac parte următoarele două elemente cu caracter metalic - stibiul Sb și bismutul Bi. Acestea au configurația electronică ns2 np3, ceea ce face ca în combinații să manifeste, cu preponderență, starea de oxidare +3 (ca urmare a prezenței perechii de electroni inerți). La stibiu, care se apropie din punct de vedere al proprietăților sale de nemetale, există și compuși în care are starea de oxidare +5. În seria tensiunilor electrochimice, aceste elemente sunt situate după hidrogen, ceea ce indică o slabă reactivitate
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
o cantitate de 0,15 mg/kg, se cer: a) cantitatea de trioxid de arsen introdusă zilnic în organism unui pacient cu masa de 80 kg; b) să se calculeze necesarul zilnic de soluție injectabilă. 5.3 ELEMENTE METALICE CU ELECTRONUL DISTINCTIV ÎNTR-UN ORBITAL (n-1)d 5.3.1 Grupa a 3-a a sistemului periodic Considerații teoretice Cele patru metale din grupa a 3-a (scandiul Sc, ytriul Y, lutețiul Lu și lawrențiul Lr) prezintă, în afara electronilor ns
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
CU ELECTRONUL DISTINCTIV ÎNTR-UN ORBITAL (n-1)d 5.3.1 Grupa a 3-a a sistemului periodic Considerații teoretice Cele patru metale din grupa a 3-a (scandiul Sc, ytriul Y, lutețiul Lu și lawrențiul Lr) prezintă, în afara electronilor ns și un electron (n-1)d, ceea ce face ca aceste elemente chimice să fie constant trivalente, electronii fiind ușor cedați în interacțiune cu elemente electronegative. Au configurația electronică ns2 , cu excepția lutețiului și lawrențiului care conțin un orbital (n-2
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
UN ORBITAL (n-1)d 5.3.1 Grupa a 3-a a sistemului periodic Considerații teoretice Cele patru metale din grupa a 3-a (scandiul Sc, ytriul Y, lutețiul Lu și lawrențiul Lr) prezintă, în afara electronilor ns și un electron (n-1)d, ceea ce face ca aceste elemente chimice să fie constant trivalente, electronii fiind ușor cedați în interacțiune cu elemente electronegative. Au configurația electronică ns2 , cu excepția lutețiului și lawrențiului care conțin un orbital (n-2)f complet ocupat cu
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
periodic Considerații teoretice Cele patru metale din grupa a 3-a (scandiul Sc, ytriul Y, lutețiul Lu și lawrențiul Lr) prezintă, în afara electronilor ns și un electron (n-1)d, ceea ce face ca aceste elemente chimice să fie constant trivalente, electronii fiind ușor cedați în interacțiune cu elemente electronegative. Au configurația electronică ns2 , cu excepția lutețiului și lawrențiului care conțin un orbital (n-2)f complet ocupat cu electroni. Având volume ionice și configurații electronice identice cu ale ionilor metalelor grupei a
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
n-1)d, ceea ce face ca aceste elemente chimice să fie constant trivalente, electronii fiind ușor cedați în interacțiune cu elemente electronegative. Au configurația electronică ns2 , cu excepția lutețiului și lawrențiului care conțin un orbital (n-2)f complet ocupat cu electroni. Având volume ionice și configurații electronice identice cu ale ionilor metalelor grupei a 2-a, ionii metalelor grupei a 3-a se aseamănă din punct de vedere al proprietăților mai mult cu ionii metalelor alcalino pământoase (deși au sarcini diferite
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Zr, hafniul Hf și rutherfordiul Rf) vor forma compușii cei mai stabili la starea de oxidare +4, corespunzătoare configurației d0. În afara acestor combinații, aceste metale mai formează și compuși la stările de oxidare +2 și +3, prin pierderea doar a electronilor ns și, parțial, și a electronilor (n-1)d. Combinațiile formate au un predominant caracter covalent. Ca urmare a fenomenului de contracție a lantanidelor, se constată a asemănare extraordinar de mare între zirconiu și hafniu în ce privește proprietățile fizice și chimice
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
vor forma compușii cei mai stabili la starea de oxidare +4, corespunzătoare configurației d0. În afara acestor combinații, aceste metale mai formează și compuși la stările de oxidare +2 și +3, prin pierderea doar a electronilor ns și, parțial, și a electronilor (n-1)d. Combinațiile formate au un predominant caracter covalent. Ca urmare a fenomenului de contracție a lantanidelor, se constată a asemănare extraordinar de mare între zirconiu și hafniu în ce privește proprietățile fizice și chimice. De aceea aceste metale se găsesc
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
de hidrofluorură de potasiu care, reacționând cu metalul, ar fi condus la același compus (reacția fiind globală). 5.3.3 Grupa a 5-a a sistemului periodic Considerații teoretice Vanadiul V, niobiul Nb, tantalul Ta și dubniul Db prezintă cinci electroni de valență, configurația electronică a vanadiului și tantalului fiind ns2 (n-1) , în timp ce a niobiului este ns1 (n-1) . Ca urmare, vor forma combinații la stări de oxidare cuprinse între +2 și +5, datorate pierderii parțiale sau totale a electronilor
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
electroni de valență, configurația electronică a vanadiului și tantalului fiind ns2 (n-1) , în timp ce a niobiului este ns1 (n-1) . Ca urmare, vor forma combinații la stări de oxidare cuprinse între +2 și +5, datorate pierderii parțiale sau totale a electronilor de valență. Sunt rare în natură, găsindu-se de multe ori în minereuri complexe. Importanța lor practică, însă, a impus punerea la punct a diverse metode de preparare. Procesul tehnologic de obținere a lor constă în prelucrarea minereurilor până la formarea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]