5,440 matches
-
socială a entităților, generate de manifestarea în mod diferit a fenomenelor și proceselor la nivel regional, pune condiția prealabilă de a defini noțiuni ca: spațiu, regiune și alți termeni legați de acestea, cum ar fi aria și zona. Alături de geografie, geometrie și fizică, științele sociale și economice au utilizat în fundamentarea procesului de cunoaștere conceptul de spațiu pornind de la ideea de spațiu concret, fizic, ca entitate de sine stătătoare, la cea de spațiu abstract, determinat de acțiunile indivizilor. Noțiunea de spațiu
ANALIZA STATISTIC? A DEZVOLT?RII REGIONALE ?N ROM?NIA by Buruian? Andreea - Iulia () [Corola-publishinghouse/Science/83118_a_84443]
-
poate folosi subsolul oricărei proprietăți imobiliare, cu obligația de a despăgubi proprietarul pentru daunele aduse solului, plantațiilor sau construcțiilor, precum și pentru alte daune imputabile autorității (Constituția: 19) asociază oricărui punct M din plan [...] punctul M' din plan (A. Popescu, Matematică - Geometria: 10). În unele limbaje științifice, poate fi observată o anumită complementaritate între distribuția cuantificatorului oricare și cea a cuantificatorului orice. Complementaritatea nu este sistematică, însă preferința pentru utilizarea celor doi cuantificatori în contexte diferite este evidentă. Oricare este folosit, ca
[Corola-publishinghouse/Science/85010_a_85796]
-
care [oricare [doi termeni consecutivi]] sunt diferiți se numește strict monoton (respectiv strict crescător, strict descrescător) (L. Curtui, Analiză matematică: 8). În unele texte, oricare alternează cu orice, în fața numeralului cardinal: oricare trei puncte, orice două puncte (A. Popescu, Matematică - Geometria: 42); este preferat însă oricare. 2.2.3. Cuantificatorul universal distributiv fiecare (folosit adjectival sau pronominal) este preferat în enunțurile științifice cu semnificație nongenerică: Câmpul gravitațional este o regiune din spațiu, limitată sau nelimitată, unde în fiecare punct se face
[Corola-publishinghouse/Science/85010_a_85796]
-
oarecare (E. Poll, Fizică: 86) un punct oarecare al dioptrului diferit de vârful V' (idem: 94) Intensitatea în punctul P oarecare va fi aceeași (idem: 110) Dacă A, B sunt puncte oarecare, dar fixate pe dreapta d [...] (A. Popescu, Matematică - Geometria: 10) Pozițiile relative a două drepte în spațiu; drepte oarecare; drepte paralele; drepte perpendiculare (idem: 46) etc. 2.2.5. Formele de genitiv-dativ ale cuantificatorilor pronominali (fiecărui, oricărui, tuturor etc.) par a fi mai frecvente în registrul cult decât în
[Corola-publishinghouse/Science/85010_a_85796]
-
împrumut sau conversiune pe teren românesc), pot fi interpretate drept corespondente substantivale ale unor cuantificatori adjectivali sau ale unor modificatori cu semnificație cantitativă; de ex.: dublul distanței, față de distanța dublă - lungime egală cu dublul distanței dintre axe (A. Popescu, Matematică - Geometria: 39). Diferența sintactică dintre cele două structuri se asociază cu o diferență de conceptualizare: principala expresie referențială a grupului nominal este substantivul cu semnificație cantitativă (dublul), comparativ cu situația cea mai comună, în care acest rol revine substantivului cuantificat (distanța
[Corola-publishinghouse/Science/85010_a_85796]
-
de tip magic (idem: 94). 4.4. Este, de asemenea, în extindere tiparul cult în care adverbul cuantificator antepus se atașează direct grupului adjectival, fără prepoziție: relații ierarhice unanim acceptate (A. Țiglea, Sociologie: 49) [puncte] egal depărtate (A. Popescu, Matematică - Geometria: 54) parțial corectă etc. Unele sunt adverbe de mod, ca semnificație de bază8, și actualizează numai contextual o valoare cantitativă: Se folosesc de asemenea în asociere cu statina, în caz de valori sever crescute ale colesterolului (M. Hîrșu, M. Benguș
[Corola-publishinghouse/Science/85010_a_85796]
-
oglindă spartă, București, Albatros, 2004; Pleșu, A., Despre îngeri, București, Humanitas, [2003] (și în CLRA); Pleșu, A., Jurnalul de la Tescani, ediția a II-a, [București], Humanitas, [1996]; Poll, E., Memorator de fizică, [București], Booklet, [2006]; Popescu, A., Memorator de matematică - Geometria, București, Booklet, [2006]; Popescu, S., Memorator de geografie, [București], Booklet, [2004]; Răvar, A., A. Popescu, Memorator de informatică, [București], Booklet, [2004]; Rlib - "România liberă", iunie-iulie, 2008; Țiglea, A., Memorator de sociologie, București, Booklet, 2007. 2 În acest sens, este relevant
[Corola-publishinghouse/Science/85010_a_85796]
-
electroni neparticipanți) Acest model a fost elaborat de Gilespie în 1957, derivă din modelul Lewis și este utilizat atunci când dorim să prevedem structura unei molecule sau unui ion al metalelor netranziționale. Ideea de bază a modelului constă în aceea că geometria unei molecule de tip ABn, unde A = atom central, este guvernată de repulsia dintre perechile de electroni de valență ai lui A. Este un model grosier care nu permite să găsim sau să determinăm o geometrie corectă și în raport cu structura
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
constă în aceea că geometria unei molecule de tip ABn, unde A = atom central, este guvernată de repulsia dintre perechile de electroni de valență ai lui A. Este un model grosier care nu permite să găsim sau să determinăm o geometrie corectă și în raport cu structura determinată experimental în cazul unui număr mare de molecule studiate. Previziunea în acest model se face aplicând următoarele reguli, neapărat în ordinea indicată: 1) în structura electronică a unui atomA, perechile de electroni se așează în
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
care posedă „n” perechi de electroni de legătură, atomii B se vor aranja în jurul atomului A într-o manieră care nu depinde decât de numărul „n”. Dacă se admite reprezentarea grafică a perechii de electroni printr un punct apar următoarele geometrii: AB2 AB3 AB4 50 AB5 AB6 AB2 = BeH2 = geometrie liniară; AB3 = BF3 = geometrie triunghi echilateral AB4 = CH4 = tetraed; AB5 = PH5 = piramidă triunghiulară AB6 = SF6 = bipiramidă pătratică (octaedru) Conform regulii doi o pereche de electroni din nivelul de valență adoptă un
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
B se vor aranja în jurul atomului A într-o manieră care nu depinde decât de numărul „n”. Dacă se admite reprezentarea grafică a perechii de electroni printr un punct apar următoarele geometrii: AB2 AB3 AB4 50 AB5 AB6 AB2 = BeH2 = geometrie liniară; AB3 = BF3 = geometrie triunghi echilateral AB4 = CH4 = tetraed; AB5 = PH5 = piramidă triunghiulară AB6 = SF6 = bipiramidă pătratică (octaedru) Conform regulii doi o pereche de electroni din nivelul de valență adoptă un aranjament spațial în care repulsiile dintre ele sunt minime
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în jurul atomului A într-o manieră care nu depinde decât de numărul „n”. Dacă se admite reprezentarea grafică a perechii de electroni printr un punct apar următoarele geometrii: AB2 AB3 AB4 50 AB5 AB6 AB2 = BeH2 = geometrie liniară; AB3 = BF3 = geometrie triunghi echilateral AB4 = CH4 = tetraed; AB5 = PH5 = piramidă triunghiulară AB6 = SF6 = bipiramidă pătratică (octaedru) Conform regulii doi o pereche de electroni din nivelul de valență adoptă un aranjament spațial în care repulsiile dintre ele sunt minime în următoarea ordine de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
liniare: CO2, CS2, N2O, NCO , N3 Molecule unghiulare: NO2, NO2 , F2O, SO2 Modelul Gilespie nu poate fi aplicat decât la compușii covalenți ai elementului netranzitiv, nu se aplică elementului tranzitiv cu nivelul d sau f incomplet și nici combinațiilor ionice. Geometria prevăzută după modelul Gilespie corespunde unei molecule izolate, statice, deci unei molecule observate la un moment dat, modelul Gilespie nu permite prevederea conformațiilor moleculare. Geometria unei molecule de dimensiuni reduse de tipul AB2E2 și AB3E este în dezacord cu prevederile
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
nu se aplică elementului tranzitiv cu nivelul d sau f incomplet și nici combinațiilor ionice. Geometria prevăzută după modelul Gilespie corespunde unei molecule izolate, statice, deci unei molecule observate la un moment dat, modelul Gilespie nu permite prevederea conformațiilor moleculare. Geometria unei molecule de dimensiuni reduse de tipul AB2E2 și AB3E este în dezacord cu prevederile acestui model. Ex: H2S = 92 0 față de 109028` care corespunde geometriei tetraedrice. 53 17. Metoda legăturii de valență (M.L.V) Principiile metodei legăturii de valență
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
unei molecule observate la un moment dat, modelul Gilespie nu permite prevederea conformațiilor moleculare. Geometria unei molecule de dimensiuni reduse de tipul AB2E2 și AB3E este în dezacord cu prevederile acestui model. Ex: H2S = 92 0 față de 109028` care corespunde geometriei tetraedrice. 53 17. Metoda legăturii de valență (M.L.V) Principiile metodei legăturii de valență sunt: 1. la formarea legăturii chimice participă electronii din nivelele energetice exterioare ale atomilor; 2. electronii care participă la formarea unei legături covalente nu mai pot
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ionul amoniu, NH4 + , cu aceeași structură ca și metanul, doar că în locul carbonului este azotul. Așezarea orbitalilor hibrizi în spațiu redă unghiul dintre valențe în amoniac, 1070, și apă, 105 0 , apropiat de cel al tetraedrului regulat. Orbitalii hibrizi datorită geometriei lor nu pot forma decât legături simple, mult mai stabile decât legăturile simple realizate de orbitali atomici nehibridizați. 58 18. Metoda orbitalilor moleculari (M.O.M) S-a dezvoltat în paralel cu metoda legăturii de valență, principiile acestei metode sunt
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4 Roz pentru urme de cupru și brun roșcat pentru cupru în cantități mari Identificarea NH3 HgCl2 + 2KI = HgI2 + 2KCl HgI2 + 2KI = K2[HgI4] NH3 + K2[HgI4] + 3KOH = O + 7KI + 2H2O Hg Hg NH2I rosu-brun 143 Geometria compușilor coordinativi funcție de numărul de coordinare Coordinare 2 mai puțin comună se întâlnește la un număr restrâns de compuși coordinativi, cu precădere la ionii metalici cu configurația d10, CuI, AgI, AuI, HgII, ioni cu rază și sarcină mică. Ionii metalici
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de coordinare Coordinare 2 mai puțin comună se întâlnește la un număr restrâns de compuși coordinativi, cu precădere la ionii metalici cu configurația d10, CuI, AgI, AuI, HgII, ioni cu rază și sarcină mică. Ionii metalici corespund unei hibridizări sp, geometria este liniară, între ionii de metal și liganzii se realizează un unghi de 1800 : [Cl-Cu-Cl] [NH3-Ag-NH3] + [Cl-Au-Cl] [CN-Hg-CN] Coordinare 4 se poate manifesta fie în geometrie tetraedrică, fie în geometrie plan pătrată. Tetraedrică este stabilă datorită folosirii orbitalilor hibrizi sp3
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
AuI, HgII, ioni cu rază și sarcină mică. Ionii metalici corespund unei hibridizări sp, geometria este liniară, între ionii de metal și liganzii se realizează un unghi de 1800 : [Cl-Cu-Cl] [NH3-Ag-NH3] + [Cl-Au-Cl] [CN-Hg-CN] Coordinare 4 se poate manifesta fie în geometrie tetraedrică, fie în geometrie plan pătrată. Tetraedrică este stabilă datorită folosirii orbitalilor hibrizi sp3 ai metalului cât și faptului că configurația tetraedrică este una din cele mai stabile din punct de vedere electrostatic. Este caracteristică ionilor de metale tranziționale cu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
rază și sarcină mică. Ionii metalici corespund unei hibridizări sp, geometria este liniară, între ionii de metal și liganzii se realizează un unghi de 1800 : [Cl-Cu-Cl] [NH3-Ag-NH3] + [Cl-Au-Cl] [CN-Hg-CN] Coordinare 4 se poate manifesta fie în geometrie tetraedrică, fie în geometrie plan pătrată. Tetraedrică este stabilă datorită folosirii orbitalilor hibrizi sp3 ai metalului cât și faptului că configurația tetraedrică este una din cele mai stabile din punct de vedere electrostatic. Este caracteristică ionilor de metale tranziționale cu orbitale (n-1) incomplet
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
este caracteristică numai unui număr limitat de elemente: RhI, PtII, PdII, AuIII, Ni II , Cu II, rezultă din hibridizări dsp2. Este caracteristică pentru compușii în care liganzii sunt puternic complexați. Ionii cu configurație d4, d8 sau d9 formează compuși cu geometrie plan pătrată și în cazul liganzilor slab coordinați. Numeroși chelați ai metalelor tranziționale cu liganzi macrociclici tetradentați (de tip baze Schiff) prezintă o structură plan-pătrată : [Pt(NH3)4] 2+ , [PtCl4] 2 Coordinarea 6 este cea mai frecventă la compușii complecși
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
V, din punct de vedere al stării de agregare este un gaz, cu punct de topire -2100C, punct de fierbere -195,8 0C și densitate 1,25. La azot, numărul maxim de coordinație față de oxigen, hidrogen și halogeni este 4, geometria moleculelor se desfășoară între cea diagonală (sp) până la cea tetraedrică (sp3). În stări de oxidare negative, III, II, I, azotul formează compuși cu elemente mai slab elctronegative, deci cu elemente electropozitive cum sunt hidrogenul și metalele: NH3, N2H4 (hidruri), cât
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
gaz incolor, cu miros înțepător, iritant, mai ușor decât aerul (ρ = 0,5971). Molecula de amoniac are forma unei piramide triunghiulare aplatizate, perechea de electroni neparticipanți este dispusă în cel de-al patrulea vârf al piramidei triunghiulare și corespunde unei geometrii tetraedrice cu atomul de azot hibridizat sp 3 și unghiul de valență HNH = 107,5 0 . Deviația unghiului de la valoarea 109028` (valoarea normală) se datorează efectului de repulsie a perechilor de electroni neparticipanți asupra legăturilor ζ. N HH H Amoniacul
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de substituție parțială sau totală a atomilor de hidrogen care se bucură de o anumită mobilitate a) reacții acido-bazice Amoniacul este un acceptor de protoni și deci funcționează ca bază Brőnsted, slabă; ionul amoniu, NH4 +, acidul conjugat al amoniacului, prezintă geometrie tetraedrică și se aseamănă cu ionii monovalenți ai metalelor alcaline. b) reacții redox Amoniacul este un reducător, în diferite condiții de reacție, el arde în aer, în prezența sau absența catalizatorilor: Ca3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3 Ca(OH)2 CaCN2 + 3H2O
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în 1783 Lavoisier a realizat, pentru prima dată, sinteza apei, ulterior a fost determinată și compoziția în greutate și în volume a acestui compus. Molecula apei are o structură angulară în care atomul de oxigen este hibridizat sp3 corespunzător unei geometrii pseudotetraedrice: O H H 1050 0,99A 0 În stare lichidă, în afară de molecule simple de apă, există și asociații moleculare (H2O)x, cu x = 2, 3, 4 cauza acestei asocieri rezidă în formarea punților de hidrogen: O H H O
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]