4,270 matches
-
incolor În celelalte eprubete se adaugă soluție de clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH. Ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cleste retrogradată disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu NH4OH. Din cauza lipsei ionilor de hidroxil, combinația complexă nu se poate forma și precipitatul de hidroxid nu se dizolvă; excepție fac eprubetele care conțin hidroxid de zinc și hidroxid cromic. Dispariția precipitatului în aceste eprubete este datorată deplasării echilibrului chimic
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
hidroxil, combinația complexă nu se poate forma și precipitatul de hidroxid nu se dizolvă; excepție fac eprubetele care conțin hidroxid de zinc și hidroxid cromic. Dispariția precipitatului în aceste eprubete este datorată deplasării echilibrului chimic de descompunere a hidroxidului de amoniu spre formarea amoniacului. Apariția de molecule de amoniac în soluție determină formarea unor compuși complecși solubili: hidroxidul de tetraamminozinc [Zn(NH3)4](OH)2 (incolor) și, respectiv, hidroxidul de hexaamminocrom (III) [Cr(NH3)6](OH)3 (violet): Această reacție este
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
sunt prezentate în continuare: HgI2 + 2 (K + I) = (2 K + [HgI4]2) incolor BiI3 + (K + I) = (K + [BiI4]) galben NOTE: 1. Tetraiodomercuriatul de potasiu este cunoscut sub denumirea de reactiv Nessler, fiind utilizat în analiza chimică calitativă la identificarea ionului amoniu. 2. Soluția de tetraiodobismutat de potasiu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 3. Este posibil să nu se constate formarea precipitatului de iodură de bismut, întrucât concentrația ionilor de bismut în soluțiile saturate este mult mai
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
substituită cu alți liganzi, cu obținerea de noi compuși coordinativi. 3.3.2 Partea experimentală 3.3.2.1 Obținerea sulfocianurilor complexe prin dizolvarea combinațiilor simple în exces de reactiv complexant 1. Turnând câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de argint AgNO3, se formează un precipitat alb de sulfocianură de argint AgSCN, conform reacției: (Ag + NO3) + (NH4 + SCN) = AgSCN↓ + (NH4 + NO3) alb Dacă peste precipitatul obținut se continuă a se adăuga
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cm3 soluție de azotat de argint AgNO3, se formează un precipitat alb de sulfocianură de argint AgSCN, conform reacției: (Ag + NO3) + (NH4 + SCN) = AgSCN↓ + (NH4 + NO3) alb Dacă peste precipitatul obținut se continuă a se adăuga soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, se constată dizolvarea precipitatului datorită formării unei combinații complexe incolore, solubile în apă, bis(tiocianato)argintatul de amoniu NH4[Ag(SCN)2]: AgSCN + (NH4 + SCN) = (NH4 + [Ag(SCN)2]) incolor 2. Adăugând câteva picături de soluție de sulfocianură de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Ag + NO3) + (NH4 + SCN) = AgSCN↓ + (NH4 + NO3) alb Dacă peste precipitatul obținut se continuă a se adăuga soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, se constată dizolvarea precipitatului datorită formării unei combinații complexe incolore, solubile în apă, bis(tiocianato)argintatul de amoniu NH4[Ag(SCN)2]: AgSCN + (NH4 + SCN) = (NH4 + [Ag(SCN)2]) incolor 2. Adăugând câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură ferică FeCl3, se obține un precipitat de culoare roșie-sânge, de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
NH4SCN, se constată dizolvarea precipitatului datorită formării unei combinații complexe incolore, solubile în apă, bis(tiocianato)argintatul de amoniu NH4[Ag(SCN)2]: AgSCN + (NH4 + SCN) = (NH4 + [Ag(SCN)2]) incolor 2. Adăugând câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură ferică FeCl3, se obține un precipitat de culoare roșie-sânge, de sulfocianură ferică Fe(SCN)3: (Fe3 + 3 Cl) + 3 (NH4 + SCN) = Fe(SCN)3↓ + 3 (NH4+ + Cl-) roșu-sânge În prezența unor cantități
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de clorură ferică FeCl3, se obține un precipitat de culoare roșie-sânge, de sulfocianură ferică Fe(SCN)3: (Fe3 + 3 Cl) + 3 (NH4 + SCN) = Fe(SCN)3↓ + 3 (NH4+ + Cl-) roșu-sânge În prezența unor cantități mici de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, precipitatul se dizolvă, rezultând o soluție de tetrakis(tiocianato)ferat (III) de amoniu NH4[Fe(SCN)4], de culoare roșie-închis: Fe(SCN)3 + (NH4 + SCN) = (NH4 + [Fe(SCN)4]) roșu-închis 3. Se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Fe(SCN)3: (Fe3 + 3 Cl) + 3 (NH4 + SCN) = Fe(SCN)3↓ + 3 (NH4+ + Cl-) roșu-sânge În prezența unor cantități mici de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, precipitatul se dizolvă, rezultând o soluție de tetrakis(tiocianato)ferat (III) de amoniu NH4[Fe(SCN)4], de culoare roșie-închis: Fe(SCN)3 + (NH4 + SCN) = (NH4 + [Fe(SCN)4]) roșu-închis 3. Se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cobalt (II) CoSO4 și se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
NH4[Fe(SCN)4], de culoare roșie-închis: Fe(SCN)3 + (NH4 + SCN) = (NH4 + [Fe(SCN)4]) roșu-închis 3. Se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cobalt (II) CoSO4 și se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN. Rezultă un precipitat roșu, ca urmare a formării sulfocianurii cobaltoase Co(SCN)2: (Co2 + SO42) + 2 (NH4 + SCN) = Co(SCN)2↓ + (2 NH4 + SO42) roz Precipitatul se dizolvă în prezența unui mic exces de soluție de sulfocianură de amoniu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
amoniu NH4SCN. Rezultă un precipitat roșu, ca urmare a formării sulfocianurii cobaltoase Co(SCN)2: (Co2 + SO42) + 2 (NH4 + SCN) = Co(SCN)2↓ + (2 NH4 + SO42) roz Precipitatul se dizolvă în prezența unui mic exces de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, obținându-se o soluție albastră-verzuie de tetrakis(tiocianato)cobaltiat (II) de amoniu (NH4)2[Co(SCN)4]: Co(SCN)2 + 2 (NH4 + SCN) = (2 NH4 + [Co(SCN)4]2) albastru-verzui NOTĂ: Trebuie folosită o soluție foarte concentrată de sare
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
SCN)2: (Co2 + SO42) + 2 (NH4 + SCN) = Co(SCN)2↓ + (2 NH4 + SO42) roz Precipitatul se dizolvă în prezența unui mic exces de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, obținându-se o soluție albastră-verzuie de tetrakis(tiocianato)cobaltiat (II) de amoniu (NH4)2[Co(SCN)4]: Co(SCN)2 + 2 (NH4 + SCN) = (2 NH4 + [Co(SCN)4]2) albastru-verzui NOTĂ: Trebuie folosită o soluție foarte concentrată de sare de cobalt, deoarece, în prezența apei, complexul se descompune: (NH4)2[Co(SCN
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de cobalt, deoarece, în prezența apei, complexul se descompune: (NH4)2[Co(SCN)4] → Co(SCN)2↓ + 2 NH4SCN albastru roz Adăugând cu grijă alcool amilic (sau alcool etilic C2H5OH) în eprubetă (fără a agita), tetrakis(tiocianato)cobaltiatul (II) de amoniu se extrage în stratul organic, situat la partea superioară, colorându-l în albastru. 4. Într-o eprubetă se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4 și se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de amoniu se extrage în stratul organic, situat la partea superioară, colorându-l în albastru. 4. Într-o eprubetă se toarnă 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat de cupru CuSO4 și se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN. Se obține inițial o soluție verde, de sulfocianură cuprică Cu(SCN)2: (Cu2 + SO42) + 2 (NH4 + SCN) = (Cu2 + 2 SCN) + (2 NH4 + SO42) verde Continuând adaosul de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, în eprubetă apare un precipitat negru
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN. Se obține inițial o soluție verde, de sulfocianură cuprică Cu(SCN)2: (Cu2 + SO42) + 2 (NH4 + SCN) = (Cu2 + 2 SCN) + (2 NH4 + SO42) verde Continuând adaosul de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, în eprubetă apare un precipitat negru de tetrakis(tiocianato)cuprat (II) de amoniu (NH4)2[Cu(SCN)4]: (Cu2 + 2 SCN) + 2 (NH4 + SCN-) = (NH4)2[Cu(SCN)4]↓ negru NOTĂ: Conținutul eprubetei cu de tetrakis(tiocianato)cuprat (II
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
verde, de sulfocianură cuprică Cu(SCN)2: (Cu2 + SO42) + 2 (NH4 + SCN) = (Cu2 + 2 SCN) + (2 NH4 + SO42) verde Continuând adaosul de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, în eprubetă apare un precipitat negru de tetrakis(tiocianato)cuprat (II) de amoniu (NH4)2[Cu(SCN)4]: (Cu2 + 2 SCN) + 2 (NH4 + SCN-) = (NH4)2[Cu(SCN)4]↓ negru NOTĂ: Conținutul eprubetei cu de tetrakis(tiocianato)cuprat (II) de amoniu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 5. Turnând
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
în eprubetă apare un precipitat negru de tetrakis(tiocianato)cuprat (II) de amoniu (NH4)2[Cu(SCN)4]: (Cu2 + 2 SCN) + 2 (NH4 + SCN-) = (NH4)2[Cu(SCN)4]↓ negru NOTĂ: Conținutul eprubetei cu de tetrakis(tiocianato)cuprat (II) de amoniu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 5. Turnând câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN într-o eprubetă care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură cromică CrCl3, se formează o soluție verde, de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
SCN) + 2 (NH4 + SCN-) = (NH4)2[Cu(SCN)4]↓ negru NOTĂ: Conținutul eprubetei cu de tetrakis(tiocianato)cuprat (II) de amoniu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 5. Turnând câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN într-o eprubetă care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură cromică CrCl3, se formează o soluție verde, de sulfocianură cromică Cr(SCN)3: (Cr3 + 3 Cl) + 3 (NH4 + SCN) = (Cr3 + 3 SCN) + 3 (NH4 + Cl) verde Adăugând excesiv
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură cromică CrCl3, se formează o soluție verde, de sulfocianură cromică Cr(SCN)3: (Cr3 + 3 Cl) + 3 (NH4 + SCN) = (Cr3 + 3 SCN) + 3 (NH4 + Cl) verde Adăugând excesiv soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, în eprubetă rezultă o soluție ușor verzuie de hexakis(tiocianato)cromat (III) de amoniu (NH4)3[Cr(SCN)6]: (Cr3 + 3 SCN) + 3 (NH4 + SCN) = (3 NH4 + [Cr(SCN)6]3) verzui-slab NOTĂ: Conținutul eprubetei cu hexatiocianatocromat (III) de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de sulfocianură cromică Cr(SCN)3: (Cr3 + 3 Cl) + 3 (NH4 + SCN) = (Cr3 + 3 SCN) + 3 (NH4 + Cl) verde Adăugând excesiv soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, în eprubetă rezultă o soluție ușor verzuie de hexakis(tiocianato)cromat (III) de amoniu (NH4)3[Cr(SCN)6]: (Cr3 + 3 SCN) + 3 (NH4 + SCN) = (3 NH4 + [Cr(SCN)6]3) verzui-slab NOTĂ: Conținutul eprubetei cu hexatiocianatocromat (III) de amoniu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 6. Peste 2 ÷ 3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
NH4SCN, în eprubetă rezultă o soluție ușor verzuie de hexakis(tiocianato)cromat (III) de amoniu (NH4)3[Cr(SCN)6]: (Cr3 + 3 SCN) + 3 (NH4 + SCN) = (3 NH4 + [Cr(SCN)6]3) verzui-slab NOTĂ: Conținutul eprubetei cu hexatiocianatocromat (III) de amoniu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 6. Peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuric Hg(NO3)2 se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN; rezultă un precipitat alb de sulfocianură mercurică
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
verzui-slab NOTĂ: Conținutul eprubetei cu hexatiocianatocromat (III) de amoniu se va păstra pentru a se folosi în reacții ulterioare. 6. Peste 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuric Hg(NO3)2 se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN; rezultă un precipitat alb de sulfocianură mercurică Hg(SCN)2: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (NH4 + SCN) = Hg(SCN)2↓ + 2 (NH4 + NO3) alb Adăugând, în continuare soluție de sulfocianură peste precipitatul format, acesta se dizolvă datorită formării tetrakis(tiocianato
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
precipitat alb de sulfocianură mercurică Hg(SCN)2: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (NH4 + SCN) = Hg(SCN)2↓ + 2 (NH4 + NO3) alb Adăugând, în continuare soluție de sulfocianură peste precipitatul format, acesta se dizolvă datorită formării tetrakis(tiocianato)mercuriatului (II) de amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4], de culoare roșie portocalie: Hg(SCN)2 + 2 (NH4 + SCN) = (2 NH4 + [Hg(SCN)4]2) roșu-portocaliu NOTE: 1. Conținutul eprubetei cu tetrakis(tiocianato)mercuriat (II) de amoniu se va păstra în vederea efectuării de experiențe
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
datorită formării tetrakis(tiocianato)mercuriatului (II) de amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4], de culoare roșie portocalie: Hg(SCN)2 + 2 (NH4 + SCN) = (2 NH4 + [Hg(SCN)4]2) roșu-portocaliu NOTE: 1. Conținutul eprubetei cu tetrakis(tiocianato)mercuriat (II) de amoniu se va păstra în vederea efectuării de experiențe ulterioare. 2. Experiența nu reușește dacă se folosește clorura mercurică HgCl2 ca sare de mercur, întrucât aceasta nu este disociată în soluție, ca urmare a caracterului său puternic covalent. 7. Într-o eprubetă
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
mercur, întrucât aceasta nu este disociată în soluție, ca urmare a caracterului său puternic covalent. 7. Într-o eprubetă care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat mercuros Hg2(NO3)2 se adaugă câteva picături de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN. Rezultă, inițial, unui precipitat alb de sulfocianură mercuroasă Hg2(SCN)2: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (NH4 + SCN) = Hg2(SCN)2↓ + 2 (NH4 + NO3) alb care disproporționează rapid, îndeosebi în prezența unui exces de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]