747 matches
-
soluție alcoolică, 1%. Efectuarea determinărilor Se iau 50 ml de soluție sau filtrat se introduce într-un vas conic de 300 ml, se alcalinizează cu NaOH 0,1 n în prezența fenolftaleinei, după care se adaugă o picătură de acid azotic de 32%. Se adaugă apoi 1 ml de cromat de potasiu și se titrează cu azotat de argint până la colorație portocalie. Clorura de sodiu (NaCl)g la 100 g respectiv la 100 ml = 0,00585 x Vx 5 / A x
etsdfs by sadfasd [Corola-journal/Imaginative/567_a_933]
-
NaOH 0,1 n; V - volumul soluției de NaOH 0,1 n folosit la titrare, în ml; m - masă muștarului luat pentru determinare, g; Determinarea clorurii de sodiu Reactivi -Azotat de argint 0,1 n; -Cromat de potasiu 10%; -Acid azotic 32% ; 48 -Hidroxid de sodiu, 0,1 n ; Fenolftaleina soluție alcoolică, 1%. Modul de lucru Într-un creuzet de porțelan târât, se cântăresc 2 g de muștar și se calcinează în flacăra, până se obține o cenușă de culoare deschisă
etsdfs by sadfasd [Corola-journal/Imaginative/567_a_933]
-
alcoolică, 1%. Modul de lucru Într-un creuzet de porțelan târât, se cântăresc 2 g de muștar și se calcinează în flacăra, până se obține o cenușă de culoare deschisă, fără puncte negre. Cenușă se dizolvă în 1-2 ml acid azotic și se diluează cu apă . Soluția obținută se trece într-un balon cotat de 100 ml, spălându-se creuzetul de 2-3 ori, cu câte 10-15 ml apă distilata și se aduce la semn. Se iau 10 ml din această soluție
etsdfs by sadfasd [Corola-journal/Imaginative/567_a_933]
-
Hexogenul (RDX) și octogenul sunt substanțe explozive de amorsare secundară cu cristale ortorombice de culoare albă, fără miros și fără gust și sunt insolubile în apă. Ele sunt substanțe explozibile foarte sensibile la acțiuni mecanice. Hexogenul este fabricat din acid azotic, hexametilentetramină și azotat de amoniu sau prin alte reacții chimice împreună cu azotat de amoniu. El se folosește la fabricarea capselor detonante, încărcăturilor de inițiere TH-400, detonatorilor, încărcăturilor de inițiere secundară și fitilurilor detonante. Explozivii industriali sunt utilizați pe scară mai
Explozibil (material) () [Corola-website/Science/311261_a_312590]
-
întări coloidul expus. Când negativul este detașat amestecul neexpus de pe peliculă poate fi spălat cu apă caldă, lăsând intact amestecul întărit care poate fi apoi imprimat prin procesul serigrafic standard. Când bicromatul de potasiu este dizolvat în soluție de acid azotic de concentrație 35% soluția se numește soluția lui Schwerter și este utilizată pentru a testa prezența diferitelor metale, în special pentru a determina puritatea argintului. Argintul pur va colora substanța în roșu deschis, argintul sterlin o va colora în roșu
Bicromat de potasiu () [Corola-website/Science/332200_a_333529]
-
metalic cu pulbere de grafit și introducerea acestuia în incinta de detonare. Explozia încălzește și comprimă grafitul la nivelul necesar transformării sale în diamant. Produsul de reacție este bogat în grafit și alte forme ale carbonului. Fierberea sa în acid azotic (o zi la 250 °C), duce la dizolvarea acestor substanțe. Pulberea de nanodiamante recuperată este utilizată în principal în diferitele tehnici de șlefuire. China, Rusia și Belarus sunt principalii producători. Cantități disponibile la nivel industrial au apărut pe piață la
Diamant sintetic () [Corola-website/Science/328782_a_330111]
-
Azotatul de plumb este o sare a plumbului cu acidul azotic cu formula chimică Pb(NO). De obicei, apare sub formă de cristale incolore sau de pudră de culoare albă și, spre deosebire de multe alte săruri ale plumbului cu valență II, azotatul de plumb este solubil în apă. Cunoscut încă din Evul
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
multe alte săruri ale plumbului cu valență II, azotatul de plumb este solubil în apă. Cunoscut încă din Evul Mediu sub numele de plumb dulcis, producția de azotat de plumb directă din plumb metalic sau oxid de plumb și acid azotic a fost făcută la scară mică, pentru a se produce alți compuși ai plumbului. În secolul al IX-lea, azotatul de plumb a început să fie produs comercial în Europa și în Statele Unite ale Americii. Din punct de vedere istoric
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
altor utilizări ale sale în chibrituri și în materiale explozive ca azotura de plumb. Procedeul de producție a fost și încă este una simplă din punct de vedere chimic și reprezintă dizolvarea efectivă a plumbului metalic în "aqua fortis" (acid azotic), iar apoi recoltarea precipitatului depus. Totuși, producția a fost făcută la scară mică pentru multe secole, iar producerea comercială a azotatului de plumb ca materie primă în fabricarea altor compuși de plumb nu a mai avut loc până în 1835. În
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
rotații interne libere a grupelor de azotat în interiorul rețelei la temperaturi ridicate, dar această idee nu s-a materializat. Azotatul de plumb nu se găsește în natură. Compus poate fi obținut prin dizolvarea plumbului metalic într-o soluție de acid azotic: Mai comun, azotatul de plumb este obținut prin dizolvarea oxidului de plumb, care este mai disponibil din urma procesării galenei, în acid azotic: În fiecare caz, din moment de solventul este acidul azotic concentrat (în care azotatul de plumb are
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
se găsește în natură. Compus poate fi obținut prin dizolvarea plumbului metalic într-o soluție de acid azotic: Mai comun, azotatul de plumb este obținut prin dizolvarea oxidului de plumb, care este mai disponibil din urma procesării galenei, în acid azotic: În fiecare caz, din moment de solventul este acidul azotic concentrat (în care azotatul de plumb are o solubilitate foarte mică) iar soluția rezultată conține ioni de azotat, cristalele anhidre de azotat de plumb se formează spontan ca rezultat al
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
plumbului metalic într-o soluție de acid azotic: Mai comun, azotatul de plumb este obținut prin dizolvarea oxidului de plumb, care este mai disponibil din urma procesării galenei, în acid azotic: În fiecare caz, din moment de solventul este acidul azotic concentrat (în care azotatul de plumb are o solubilitate foarte mică) iar soluția rezultată conține ioni de azotat, cristalele anhidre de azotat de plumb se formează spontan ca rezultat al efectului ionilor comuni: Cel mai disponibil azotat de plumb de pe
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
în containere de 1000 de kilograme, dar și în recipiente de laborator, de către producătorii de substanțe chimice și de către producătorii de plumb și de compuși ai săi. Nu a fost raportată nicio producție la scară largă. În urma tratamentului cu acid azotic a deșeurilor ce conțin plumb sau în urma procesării deșeurilor de plumb și bismut din rafinăriile cu plumb, se formează ca produs secundar soluții impure de azotat de plumb. Aceste soluții sunt folosite în procedeul de cianurare al aurului. Separat de
Azotat de plumb () [Corola-website/Science/326290_a_327619]
-
TNT-ului utilizat în prezent de către armata americană este fabricat de Radford Army Ammunition Plant. În industrie, TNT-ul este produs într-un proces din trei etape. La început, toluenul este nitrat cu o soluție de acid sulfuric și acid azotic pentru a produce mononitrotoluen (MNT). MNT este separat și renitrat în dinitrotoluen sau DNT. Ultimul pas este nitrarea DNT-ului în tinitrotoluen sau TNT, utilizând o soluție anhidră de acid azotic și oleum. Acidul azotic se consumă în urma procesului, în timp ce
Trinitrotoluen () [Corola-website/Science/297168_a_298497]
-
nitrat cu o soluție de acid sulfuric și acid azotic pentru a produce mononitrotoluen (MNT). MNT este separat și renitrat în dinitrotoluen sau DNT. Ultimul pas este nitrarea DNT-ului în tinitrotoluen sau TNT, utilizând o soluție anhidră de acid azotic și oleum. Acidul azotic se consumă în urma procesului, în timp ce acidul sulfuric diluat poate fi reconcentrat și reutilizat. Ulterior după nitrare, TNT-ul este stabilizat printr-un proces numit sulfitare, unde TNT-ul brut este tratat cu soluție apoasă de sulfit
Trinitrotoluen () [Corola-website/Science/297168_a_298497]
-
de acid sulfuric și acid azotic pentru a produce mononitrotoluen (MNT). MNT este separat și renitrat în dinitrotoluen sau DNT. Ultimul pas este nitrarea DNT-ului în tinitrotoluen sau TNT, utilizând o soluție anhidră de acid azotic și oleum. Acidul azotic se consumă în urma procesului, în timp ce acidul sulfuric diluat poate fi reconcentrat și reutilizat. Ulterior după nitrare, TNT-ul este stabilizat printr-un proces numit sulfitare, unde TNT-ul brut este tratat cu soluție apoasă de sulfit de sodiu pentru a
Trinitrotoluen () [Corola-website/Science/297168_a_298497]
-
Mendeleev, acesta aparține blocului d. Un alt element care este întâlnit în aceleași condiții este bromul. Comparativ cu alte metale, mercurul nu reacționează cu majoritatea acizilor, cum ar fi acidul sulfuric diluat, deși acizii oxidanți precum acidul sulfuric și acidul azotic concentrat sau aqua regia îl dizolvă, rezultând sărurile sulfate, nitrate și clorurile. Reacționează totodată cu pulberea de sulf, utilizată în kitul de protecție contra scurgerilor accidentale de mercur, pentru absorbirea vaporilor degajați de acesta. Este întâlnit în natură predominant sub
Mercur (element) () [Corola-website/Science/301013_a_302342]
-
mercur. Încălzirea mercurului în aer conduce la formarea oxidului de mercur. Poziția sa în seria reactivității metalelor face mercurul un metal care nu reacționează cu acizii obișnuiți precum acid sulfuric diluat, deși acizii oxigenați concentrați ca acidul sulfuric sau acidul azotic sau apa regală (acid clorhidric + acid azotic) pot să dizolve mercurul în scopul obținerii sulfaților, azotaților și clorurilor. La fel ca și argintul, poate reacționa cu acidul sulfhidric atmosferic. Mercurul reacționează cu sulful, neutralizând astfel vaporii rezultați în cazul unor
Mercur (element) () [Corola-website/Science/301013_a_302342]
-
formarea oxidului de mercur. Poziția sa în seria reactivității metalelor face mercurul un metal care nu reacționează cu acizii obișnuiți precum acid sulfuric diluat, deși acizii oxigenați concentrați ca acidul sulfuric sau acidul azotic sau apa regală (acid clorhidric + acid azotic) pot să dizolve mercurul în scopul obținerii sulfaților, azotaților și clorurilor. La fel ca și argintul, poate reacționa cu acidul sulfhidric atmosferic. Mercurul reacționează cu sulful, neutralizând astfel vaporii rezultați în cazul unor scurgeri accidentale de mercur. Mercurul în stare
Mercur (element) () [Corola-website/Science/301013_a_302342]
-
Metilmercurul este un compus periculos care este adesea încriminat ca agent de poluare al apei. Descoperirea fluorurii de mercur (IV) (HgF) a fost anunțată în septembrie 2007. Fulminatul de mercur, Hg(NO), poate fi obținut prin dizolvarea mercurului în acid azotic, adăugând apoi alcool etilic. Reacțiile chimice includ nitrarea mercurului metalic cu un exces de acid azotic: Hg + 3 OHNO => HgNO + OHNO + NO iar apoi azotatul de mercur și excesul de acid va fi adăugat într-o soluție de etanol, formând
Mercur (element) () [Corola-website/Science/301013_a_302342]
-
fluorurii de mercur (IV) (HgF) a fost anunțată în septembrie 2007. Fulminatul de mercur, Hg(NO), poate fi obținut prin dizolvarea mercurului în acid azotic, adăugând apoi alcool etilic. Reacțiile chimice includ nitrarea mercurului metalic cu un exces de acid azotic: Hg + 3 OHNO => HgNO + OHNO + NO iar apoi azotatul de mercur și excesul de acid va fi adăugat într-o soluție de etanol, formând astfel fulminatul de mercur: HgNO + HNO + CHO => Hg(ONC) Sulfura de mercur, HgS, este preparată prin
Mercur (element) () [Corola-website/Science/301013_a_302342]
-
fost înlocuit de substanțe chimice mult mai eficiente, care sunt non-corozive, mai puțin toxice si mult mai stabile, precum azida de plumb, stifnatul de plumb și derivate din tetrazen. Preparerea fulminatului de mercur se face prin dizolvarea mercurului în acic azotic, peste care se adaugă etanol. A fost pentru prima dată preparat de către Edward Charles Howard în 1800. Structura sa cristalină a fost determinată abia în 2007. "Azida de mercur" formează o pudră albș, insolubilă în apă rece, însă relativ solubilă
Mercur (element) () [Corola-website/Science/301013_a_302342]
-
de combustibil alături de oxigen, clor, brom și iod (la fel ca sulful și seleniul). Vaporii de telur, antrenați de un curent de azot peste lame de argint sau cupru, încălzite, dau telururi cristaline. Telurul se dizolvă la rece în acidul azotic diluat (cu greutatea specifică 1,20), din care cu timpul separă TeO precipitat alb. Reacția de mai jos indică comportarea telurului față de alcalii prin încălzire sau prin răcire; 3Te+6KOH<=>2KTe+KTeO+3HO Combinațiile telurului, încălzite pe baghetă de MgO
Telur () [Corola-website/Science/303500_a_304829]
-
efect de seră provin din arderea combustibililor fosili. Vezi încălzire globală. În plus, prin ardere se produc și alți poluanți, ca oxizi de azot, dioxid de sulf, componente organice volatile și metale grele. Arderea combustibililor fosili generează acid sulfuric și azotic, care cade pe Pământ ca ploaie acidă, având un impact atât asupra mediului natural cât și asupra mediului artificial. Sculpturi și monumente construite din marmură sunt în mod deosebit vulnerabile, deoarece acizii reacționează cu carbonatul de calciu. Combustibilii fosili conțin
Combustibil fosil () [Corola-website/Science/306419_a_307748]
-
în industria alimentară, aluminiul fiind folosit la ambalarea produselor alimentare sau în industria farmaceutică. O altă proprietate importantă a acestui metal este rezistență la coroziune, care se datoreaza formării unui strat protector de oxid. Rezista la acțiunea chimică a acidului azotic diluat sau concentrat, iar acest lucru se reflectă în fabricarea canistrelor transportoare de acid azotic din aluminiu. Prezintă o afinitate mare pentru oxigen, fiind utilizat în obținerea altor metale precum Cr, Mn, Co, V din oxizi. Termenul "alumen," care este
Aluminiu () [Corola-website/Science/304101_a_305430]