586 matches
-
3C = 2AlCl3 + 3CO Dizolvarea metalului, oxidului, hidroxidului în hidracizii corespunzători: Al + 3HCl = AlCl3 + 3/2 H2 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Proprietăți: substanțe cristaline, de culoare albă, AlF3 - substanță cu structură ionică, AlCl3 - structură tipic covalentă - dimerizează: Cl Al Cl Cl Cl Al Cl Cl orbitale moleculare tricentrice AlCl3 cristalizează în soluție, AlCl3 • 6H2O catalizator în stare anhidră, AlCl3 este higroscopică: fumegă în aer deoarece în prezența umidității are loc reacția de hidroliză: AlCl3 + 3H2O = Al
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
au o așezare cubică centrată intern, iar atomii de cupru o așezare tetraedrică. Fiecare atom de cupru este legat de doi atomi oxigen și fiecare atom de oxigen de patru atomi de cupru. Legătura Cu - O este, în mare măsură covalentă. Cele două legături Cu - O, care pornesc de la un atom de cupru, sunt coliniare. Oxidul cupros este insolubil în apă, se dizolvă însă în soluția apoasă de amoniac și în acid clorhidric concentrate, dând ionii complecși [Cu(NH3)2] + , respectiv
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
în această reacție, ionul I este redus la iod elementar. Halogenurile cuproase cristalizează în rețeaua blendei, în care fiecare atom cupru este înconjurat tetraedric de patru atomi de halogen și invers. Legăturile dintre atomi sunt, ca și la oxidul cupros, covalente (cu un anumit caracter ionic). Halogenurile cuproase se dizolvă în amoniac formând amino-complecși, amoniacați, [Cu(NH3)2]X, în care cuprul are numărul de coordinație 2. Așezarea celor două molecule de NH3 este coliniară cu atomul de cupru. Amoniacații sunt
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
unii complecși stabili ai săi. Din cele de mai sus rezultă că ionul cupros, Cu+, nu poate exista în cantități apreciabile, în soluție. Combinațiile cuproase cunoscute sunt fie insolubile, fie complexe. În ambele cazuri, legăturile au un caracter, în esență, covalent. Combinațiile cuprului în starea de oxidare +2 (combinații cuprice) 1.Oxidul cupric, CuO e de culoare neagră, și a fost găsit în natură, în stare cristalizată (de ex. tenorita triclinică, din lava Vezuviului, apare ca produs de dezagregare a minereurilor
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
2HCl (hυ) Br2 + H2 = 2HBr (150 0 C) I2 + H2 ↔ 2HI (200 0 C) Cu oxigenul, numai fluorul reacționează cu formare de difluorură de dioxigen, F2O2. Reacția cu sulful decurge în condiții diferite, sulful arde în fluor cu formarea halogenurilor covalente SF6 și S2F10, clorul formează compuși de forma S2Cl2, SCl2 și SCl4 iar iodul și bromul formează dihalogenuri de tipul S2Br2 și S2I2 instabile. Halogenii reacționează cu fosforul formând halogenuri de tipul PX3 sau PX5: P + 3/2 X2 = PX3
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reacționează cu fosforul formând halogenuri de tipul PX3 sau PX5: P + 3/2 X2 = PX3 PX3 + X2 = PX5 Halogenii își manifestă caracterul oxidant și față de majoritatea metalelor cu care reacționează în diferite condiții, cu formare de halogenuri metalice, ionice sau covalente: Fe + 3/2 Cl2 = FeCl3 Cu + Cl2 = CuCl2 Reacțiile cu metalele au loc de regulă la încălzire. Temperatura de lucru depinde de natura metalului, natura halogenului și de gradul de divizare a metalului. Bromul și iodul atacă mult mai greu
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
metalice Pot fi considerate ca produși de sinteză dintre halogen și metale, fie ca produși ai reacțiilor dintre hidracizi și metale, oxizi metalici, baze sau alte săruri metalice. Clasificarea halogenurilor metalice a) În funcție de natura legăturii M-X Halogenuri ionice Halogenuri covalente b) În funcție de solubilitate Halogenuri solubile Halogenuri greu solubile Metalele alcaline (cu excepția litiului), cele din grupa a II-a A (cu excepția beriliului), majoritatea lantanidelor și actinidelor cât și metalele tranziționale în stări joase de oxidare formează halogenuri ionice. Cele mai multe metale tranziționale
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
II-a A (cu excepția beriliului), majoritatea lantanidelor și actinidelor cât și metalele tranziționale în stări joase de oxidare formează halogenuri ionice. Cele mai multe metale tranziționale, dar și o parte din cele din grupele principale, în stări înalte de oxidare, formează halogenuri covalente. Metode de obținere a) Sinteza din elemente: M + 2 n X2 = MXn b) Halogenarea oxizilor, sulfurilor sau a altor compuși metalici: Cr2O3 + 3C + 3Cl2 = 2CrCl3 + 3CO c) Acțiunea hidracizilor asupra metalelor, oxizilor metalici, hidroxizilor sau a sărurilor metalice: BeO + 2HCl
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
halogenurilor superioare la halogenuri inferioare: TiCl4 + Ti → 2TiCl2 (t O ) MoCl5 + H2 → MoCl3 + 2HCl e) Obținerea unor halogenuri metalice prin reacție de disproporționare a halogenurilor intermediare: 2TiCl3 ↔ TiCl2 + TiCl4 2TaCl3 ↔ 2TaCl2 + TaCl5 257 Din punct de vedere structural, halogenurile simple, covalente sau ionice se clasifică în: Halogenuri tridimensionale Halogenuri cu structuri în straturi Halogenuri cu structuri în lanțuri Halogenuri moleculare Halogenuri alcaline cu excepția (CsCl, CsBr, CsI) cât și AgF, AgCl și AgBr cristalizează în rețeaua clorurii de sodiu, NaCl, la care
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sunt albe, cele ale metalelor tranziționale sunt de regulă colorate. Halogenurile ionice, în stare topită, sunt bune conducătoare de electricitate. Halogenurile metalice și nemetalice prezintă proprietăți acido-bazice de tip Lewis diferite, halogenurile ionice joacă rol de baze Lewis iar cele covalente de acizi Lewis. Există și halogenuri cu proprietăți amfotere din punct de vedere al teoriei Lewis: SiF4 + 2NaF = Na2[SiF6] PbF4 + 4KF = K2[PbF8] BeF2 + 2KF = K2[BeF4] TiCl4 + ZnCl2 = Zn[TiCl6] 258 60. Oxiacizii clorului Acidul hipocloros, HClO se
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
care fiecare atom de carbon, hibridizat sp 3 , este înconjurat de alți patru atomi de carbon după o simetrie tetraedrică. Unghiul de valență este 109028', iar lungimea legăturii C-C este 1,54Å, între atomii de carbon se stabilesc legături covalente, puternice de tip ζ. Această structură explică duritatea mare a diamantului (10 pe scara Mohs), punctele de topire (3500 0C) și de fierbere(48300C) foarte ridicate, insolubilitatea în majoritatea solvenților. Cristalele de diamant sunt incolore, transparente, strălucitoare și puternic refrigerente
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
grafitului este total diferită de ce a diamantului, ea corespunde unui polimer anorganic, homocatenar spațial. Grafitul cristalizează în rețea hexagonală, stratificată în care atomii 262 de carbon, hibridizați sp2, sunt dispuși în planuri paralele, astfel încât fiecare atom de carbon este legat covalent prin legături C-C cu caracter de 3 1 legătură dublă de alți trei atomi identici. Starea de hibridizare sp 2 este stabilizată prin legături π delocalizate formate prin suprapunerea celui de-al patrulea orbital nehibridizat p de la cei șase
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
la temperatura arcului electric. Cu sulful, carbonul formează disulfura de carbon, CS2, iar cu azotul, în arc electric, dă mici cantități de dician (CN)2. Cu siliciul reacția are loc la 2000C și rezultă carbura de siliciu (CSi), un compus covalent , cu proprietăți refractare (carborund). Carbonul arde în oxigen sau aer formând monoxid sau dioxid de carbon: C + O2 CO2 CO2 + C 2CO Reducerea apei de către carbonul, în diferite condiții, prezintă o importanță practică deosebită. Prin trecerea apei, sub formă de
Chimie anorganică : suport pentru pregătirea examenelor de definitivat, gradul II, titularizare, suplinire. In: CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ciancobalaminei [2], intervine în funția unor sisteme enzimatice [2], stimulează eritropoeza [2], are o structură asemănătoare cu cea a hemului, formată dintr-un sistem tetrapirolic care conține un atom de Co1+ denumit inel corinic, de care este atașat prin legături covalente un nucleotid cu riboză (5,6-dimetilbenzimidazolul) [1], sistemul tetrapirolic este mai saturat decât la hem, două din nucleele pirolice sunt utile direct și conține un număr mai mare de substituenți, majoritatea cu grupări amidice [1], este sintetizată exclusiv de microorganisme
MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
-
sintetizată exclusiv de microorganisme și deficiența sa provoacă anemia pernicioasă [1], formează un complex cu factorul intrinsec, produs necesar absorției în ileon [1], este transportată de proteine specifice, transcobalamine [1], formele active, cu rol de coenzimă, sunt formate prin legarea covalentă la Co1+ a grupărilor metil, adenozil și hidroxil [1], are rol fiziologic ca oligoelement, îndeosebi în calitate de component al vitaminei B12 (cobalamina) [3.4], intoxicația cronică cu cobalt induce policitemie, gușă și cardiomiopatie [3.4], radioizotopul 60 Co este utilizat în
MICROGRAFII ASUPRA PRODUSELOR APICOLE by Andriţoiu Călin Vasile [Corola-publishinghouse/Science/273_a_935]
-
lipofilică, conținând ftalimidă utilizat majoritar și exclusiv în Marea Britanie, în perioada 1980-1990, pentru conservarea furajelor animalelor. Agentul etiologic al bolii este un prion (descoperit în 1982 premiul Nobel pentru medicină în 1997), metaboliții acestui insecticid penetrând fetușii bovinelor și fosforilând covalent și “îmbătrânind” serina, tirozina sau histidina, adică variate situsuri active din proteina prionilor din sistemul nervos central al fetușilor. Anomalia continuă într-un cerc vicios, cu formarea continuă de prioni fosforilați. Substanțele organofosforice, sub forma gazelor neurotrope de luptă, reprezintă
SUBSTANTELE ORGANOFOSFORICE - IMPLICATII ÎN PATOLOGIA TOXICOLOGICA. In: CONFERINTE ÎN MEDICINA DE URGENTA by Ovidiu Petriş, Laurențiu Şorodoc, Cătălina Leonte () [Corola-publishinghouse/Science/736_a_1052]
-
d. Straturi, substraturi, orbitali. 2. Sistemul periodic. Proprietăți periodice: valența, numărul de oxidare, caracterul metalic și nemetalic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (polare, nepolare, simple, multiple), covalent- coordinative. Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit(alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), halogeni, H(2)O), clorura de sodiu (reacții cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
aplicării acestora în contexte variate. CONȚINUTURI 1. Atom. Element chimic. Izotopi. Structura învelișului electronic. 2. Sistemul periodic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (simple, multiple, polare, nepolare). Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice și moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), Cl(2), H(2)O), clorura de sodiu(reacția cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu
ANEXE din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156905_a_158234]
-
ei sunt regenerați prin reoxidare sub forma cetonica insolubila inițial. Coloranți reactivi sunt coloranți care se fixează de la sine pe fibre de bumbac, de lâna sau de nylon, reacționând cu grupările funcționale ale moleculelor fibrei pentru a forma o legatura covalenta. Colorantii-pigment sunt coloranți organici sintetici, care își păstrează formă cristalina sau formă particulară pe toată durata aplicării (spre deosebire de coloranți, care își pierd structura cristalina prin dizolvare sau vaporizare, forma cristalina care poate fi regăsita într-un stadiu ulterior vopsirii). Ei
ANEXĂ nr. 32 din 5 ianuarie 2000 EXTRACTE TANANTE SAU COLORANTE; TANINI ŞI DERIVATII LOR; PICGENTI ŞI ALTE SUBSTANTE COLORANTE; VOPSELE ŞI LACURI; MASTICURI; CERNELURI. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/166806_a_168135]
-
izolați, sub rezerva totuși a dispozițiilor Notei 1 a Capitolului. A) COMPUȘI CU COMPOZIȚIE CHIMICĂ DEFINITĂ (Notă 1 a Capitolului) Un compus cu compoziție chimică definită, prezentat izolat, este o substanță constituită dintr-o specie moleculară (de exemplu ionică sau covalenta) a cărei compoziție este definită de un raport constant între elementele sale și care poate fi reprezentată de o diagramă structurală unică. Într-o rețea cristalina, specia moleculară corespunde unității repetitive. Compușii de constituție chimică definită prezentați separat conținând substanțe
ANEXA nr. 29 din 5 ianuarie 2000 PRODUSE CHIMICE ORGANICE. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/166830_a_168159]
-
sub formă de tumoare ascita. ... b) Fragmente de anticorpi - fragmente de o proteină de anticorp obținută prin fragmentare enzimatica specifică. ... c) Conglomerate de anticorpi și fragmente de anticorpi - enzime (de exemplu fosfataza alcalina, peroxidaza, betagalactosidaza) sau coloranți (fluoresceina) legate prin covalenta la structura proteica utilizate pentru detectarea reacțiilor de dozare simple. ... D) Vaccinuri, toxine, culturi de microorganisme (excluzând drojdiile) și alte produse similare. Grupa cuprinde: 1) Vaccinurile. Preparate de origine microbiană conținând virusurile sau bacteriile în emulsie în apă sărată, în
ANEXĂ nr. 30 din 5 ianuarie 2000 PRODUSE FARMACEUTICE. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/166804_a_168133]
-
dispozițiilor contrare Capitolul 28 nu cuprinde, în principiu, decat elemente chimice izolate (corpuri simple) sau compuși cu compoziție chimică definită prezentați izolat. Un compus cu compoziție chimică definită prezentat izolat este o substanță constituită dintr-o specie moleculară (mai ales covalenta sau ionică) a cărei compoziție este definită printr-un raport constant între elementele sale și care poate fi reprezentată printr-o diagramă structurală unică. Într-o rețea cristalina, specia moleculară corespunde unității repetitive. Elementele unui compus cu compoziție chimică definită
ANEXĂ nr. 28 din 5 ianuarie 2000 PRODUSE CHIMICE ANORGANICE; COMPUSI ANORGANICI SAU ORGANICI AI METALELOR PRETIOASE, AI ELEMENTELOR RADIOACTIVE, AI METALELOR DE PAMANTURI RARE SAU AI IZOTOPILOR. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/166827_a_168156]
-
d. Straturi, substraturi, orbitali. 2. Sistemul periodic. Proprietăți periodice: valența, numărul de oxidare, caracterul metalic și nemetalic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (polare, nepolare, simple, multiple), covalent- coordinative. Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice, moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit(alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), halogeni, H(2)O), clorura de sodiu (reacții cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu
ORDIN nr. 4.786 din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156685_a_158014]
-
aplicării acestora în contexte variate. CONȚINUTURI 1. Atom. Element chimic. Izotopi. Structura învelișului electronic. 2. Sistemul periodic. Corelații între structura învelișului electronic-poziția în sistemul periodic și caracterul metalic și nemetalic. 3. Interacții între atomi, ioni, molecule. Legături chimice: legături ionice, covalente (simple, multiple, polare, nepolare). Interacții intermoleculare. Rețele cristaline: ionice, atomice și moleculare. 4. Relații între structură-proprietăți-utilizări la: diamant, grafit (alotropie), sodiu(reacții cu: O(2), Cl(2), H(2)O), clorura de sodiu(reacția cu AgNO(3)), hidroxid de sodiu
ORDIN nr. 4.786 din 1 septembrie 2003 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2004. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/156685_a_158014]
-
o substanță constituită din molecule care se caracterizează printr-o secvență a unuia sau mai multor tipuri de unități moleculare și care conțin o simplă majoritate ponderala de molecule și au cel putin 3 unități monomere legate printr-o legătură covalenta la cel puțin o altă unitate monomera sau la o altă substanță reactiva și constituită cel putin dintr-o simplă majoritate ponderala de molecule de aceeasi greutate moleculară. Aceste molecule trebuie să formeze o gamă de greutate moleculară, în mijlocul căreia
ORDONANŢA DE URGENŢĂ nr. 200 din 9 noiembrie 2000 (*actualizata*) privind clasificarea, etichetarea şi ambalarea substanţelor şi preparatelor chimice periculoase. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/176790_a_178119]