2,498 matches
-
Na2SO4 sulfat neutru de sodiu 3. Partea experimentală 3.1 Obținerea sulfatului feros FeSO4·7H2O Reactivi, ustensile și aparatură. Pentru obținere sulfatului feros în laborator, sunt necesare următoarele: Reactivi: Fe metalic (pulbere, fire, lame, șpan) curățat de rugină, acid sulfuric diluat 20-25%, acid clorhidric, carbonat de calciu, alcool etilic. Ustensile și materiale: Paharul Berzelius, baghete, spatule, capsule de porțelan, instalație de filtrare la vid, pâlnie Buchner, sită de asbest, hârtie de filtru. Mod de lucru În laborator sulfatul feros, FeSO4·7H2O
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
Paharul Berzelius, baghete, spatule, capsule de porțelan, instalație de filtrare la vid, pâlnie Buchner, sită de asbest, hârtie de filtru. Mod de lucru În laborator sulfatul feros, FeSO4·7H2O se obține folosind ca materii prime fierul metalic și acidul sulfuric diluat. Fierul metalic, sub formă de pulbere fire, rașpe, lame, curățat de rugină se dizolvă, la cald în soluție de H2SO4(1:4 sau 1:5) respectiv soluție de acid sulfuric 20-25%. Acidul sulfuric diluat atacă fierul la cald, conform reacției
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
prime fierul metalic și acidul sulfuric diluat. Fierul metalic, sub formă de pulbere fire, rașpe, lame, curățat de rugină se dizolvă, la cald în soluție de H2SO4(1:4 sau 1:5) respectiv soluție de acid sulfuric 20-25%. Acidul sulfuric diluat atacă fierul la cald, conform reacției. Deoarece reacția are loc la cald, și se produce cu degajare de gaz (H2), se formează aerosoli, care conțin mici picături de acid sulfuric, de aceea reacția se execută sub nișă. Peste o cantitate
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
și se produce cu degajare de gaz (H2), se formează aerosoli, care conțin mici picături de acid sulfuric, de aceea reacția se execută sub nișă. Peste o cantitate de 10-15g Fe metalic, se adaugă cantitatea necesară, calculată de acid sulfuric diluat. Paharul Berzelius ce conține amestecul de reacție se încălzește slab, la flacăra unui bec de gaz(sub nișă) până când nu se mai observă degajarea de gaz. Dacă Fe metalic, nu s-a dizolvat complet, se adaugă în continuare acid sulfuric
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
Soluția rezultată, împreună cu rezidiu nedizolvat, se mai încălzește câtva timp, până la definitivarea reacției. După ce reacția este completă soluția ce conține sulfatul feros, se filtrează repede, la vid, pentru a îndepărta impuritățile. Soluția verzui albăstrui se acidulează ușor cu acid sulfuric diluat, se aduce într-un cristalizor, și se lasă să cristalizeze într-un exicator, pe acid sulfuric concentrat. Separarea cristalelor de FeSO4·7H2O, poate fi grăbită, adăugând soluția acidulată de sulfat feros, într-o capsulă de porțelan și încălzind-o pe
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
orice mediu omogen și transparent în care intensitatea radiației este datorată unui fenomen de absorbție, nu implică fenomene de reflexie sau difuzie, numai dacă ε nu este funcție de concentrație. Studiile experimentale arată că această lege este valabilă numai pentru soluții diluate (până la concentrații de 10-2 mol/L). Valoarea concentrației limită depinde de natura substanței, în sensul că această valoare va scădea odată cu creșterea coeficientului molar de extincție. Atunci când se lucrează cu o soluție necunoscută este necesar să se verifice valabilitatea legii
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
legătură chimică (în tabelul din anexa 5 se regăsesc valorile unor refracții atomice); λ - parametru de structură datorat unui anumit tip de legătură dintre atomii moleculei. Chiar și în cazul substanțelor ionice se poate vorbi de aditivitatea refracției (în soluții diluate), când ionii nu se influențează prea mult unii pe alții. Cunoscând refracțiile atomice și parametrii structurali se poate calcula valoarea refracției moleculare (Rm) a unei substanțe pe baza formulei sale structurale. Acest lucru este important în special în cercetarea științifică
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
două valori conduce la concluzia valabilității formulei structurale pe baza căreia s-a calculat Rm teoretic, deci verificarea structurii substanței cercetate. DETERMINAREA CONSTANTEI DE IONIZARE (K) A ACIDULUI ACETIC PRIN METODA SPECTROFOTOMETRICĂ Considerații teoretice Culoarea unui indicator dintr o soluție diluată, depinde de concentrația ionilor de hidrogen. În cazul electroliților tari se poate admite că disocierea în ioni este totală. De aceea se consideră că valoarea concentrației ionilor de hidrogen în soluții diluate de acizi monobazici tari este egală cu valoarea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
soluție apoasă a unui acid slab, reacție de echilibru, i se poate aplica legea acțiunii maselor. De exemplu, pentru ionizarea acidului acetic, la dizolvare în apă, reacția este următoarea: C Constanta de echilibru a reacției se poate scrie: Pentru soluții diluate, practic valoarea [H2O] se poare considera ca fiind constantă și, din acest motiv, se poate introduce în valoarea constantei de echilibru, obținându-se o nouă constantă, (Ka), numită constantă de aciditate sau de ionizare a acidului slab. Deci, relația (52
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
radioactive, reacția de dehidrohalogenare a unui derivat monohalogenat, reacțiile care conțin mai mulți componenți, în foarte mare exces, față de unul singur de a cărei concentrație depinde viteza de reacție (cum ar fi hidroliza unor substanțe organice, condusă în soluții foarte diluate - în mare exces de apă, cu sau fără adaos de catalizator). Reacțiile ireversibile de ordinul I se scriu sub urmatoarea formă: A → B la momentul: t = 0 [a] 0 la timpul t [a - x] [x] unde: [a] - concentrația molară inițială
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
depinde numai de temperatură și natura reactanților. Această ecuație servește la calcularea timpului de înjumătățire a unor reacții de ordinul I, când se cunoaște viteza specifică. Partea experimentală În soluție apoasă aspirina suferă o reacție de hidroliză: În soluții foarte diluate reacția decurge după cinetica reacțiilor de ordinul I, deci transformările au loc conform ecuațiilor (74) și (75) în privința constantei vitezei de reacție (k) și conform ecuației (79), în privința timpului de înjumătățire (t1/2). Reacția se poate urmări titrimetric, cantitatea de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
în momentul atingerii echilibrului de dizolvare este o soluție saturată și are o concentrație maximă la temperatura de lucru, egală tocmai cu solubilitatea PbSO4 și prin urmare c = S (eq/L); totodată, electrolitul fiind greu solubil, soluția este infinit de diluată și λ = λ0. Ținând cont de relațiile (132) și (133) se obține relația (134): în care: S = solubilitatea sulfatului de plumb (echivalentgram/L); γ = conductibilitatea specifică a soluției de sulfat de plumb; sä}xá= conductibilitatea echivalentă limită a Pb2+ (anexa
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
picăturilor de lichid etalon (apă distilată). Împărțind membru cu membru cele două relații, se obține: 0 0 0 0 x x x x G n G n γ ρ γ ρ ∆ = = ⋅ ∆ (182) În cazul în care se lucrează cu soluții diluate atunci 0xρ ρ∆ ≅ ∆ și relația (182) devine: 0 0 x x n n γ γ = (183) Relația (183) poate fi utilizată la determinarea tensiunii superficiale prin metoda stalagmometrului. DETERMINAREA CONCENTRAȚIEI CRITICE MICELARE (CCM) A LAURILSULFATULUI DE SODIU (LS-Na) Considerații teoretice
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
timpul de curgere t0, în modul descris la manevrarea aparatului. Analog se va proceda și la soluțiile de metilceluloză. Calcule Fie t timpul mediu de scurgere al fiecărei soluții și t0 timpul mediu de scurgere al apei. Lucrând cu soluții diluate, densitatea soluției (d) nu diferă mult de densitatea solventului (d0) și în acest caz: Se reprezintă grafic variația ηsp/c în funcție de concentrație, se va obține o dreaptă similară cu cea din figura 41. Se determină din grafic valoarea vâscozității intrinsece
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
iar plumbul - numai în prezența oxigenului sau la temperaturi ridicate. Doar staniul și plumbul reacționează cu hidracizii. Cu oxoacizii, reacția decurge în mod diferit în funcție de natura metalului și a acidului, respectiv de concentrația acidului. Plumbul se pasivează în acid sulfuric diluat, reacționând doar cu acidul sulfuric concentrat, cu degajare de hidrogen. Acizii diluați atacă staniul cu degajare de dioxid de sulf și formare de săruri la stări de oxidare inferioare, iar acizii concentrați dizolvă acest metal cu degajare de dioxid de
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și plumbul reacționează cu hidracizii. Cu oxoacizii, reacția decurge în mod diferit în funcție de natura metalului și a acidului, respectiv de concentrația acidului. Plumbul se pasivează în acid sulfuric diluat, reacționând doar cu acidul sulfuric concentrat, cu degajare de hidrogen. Acizii diluați atacă staniul cu degajare de dioxid de sulf și formare de săruri la stări de oxidare inferioare, iar acizii concentrați dizolvă acest metal cu degajare de dioxid de sulf și formare de săruri la stări de oxidare superioare, în timp ce acidul
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Plumbul formează cu potasiul o combinație intermetalică care conține 42,98% potasiu și 57,02% plumb. Se cer: a) formula chimică a acestui aliaj; b) volumul de gaze degajate la tratarea unei cantități de 100 g aliaj cu acid sulfuric diluat (măsurat în condiții normale); c) volumul de gaze degajate la tratarea aceleiași cantități de aliaj cu acid sulfuric concentrat. a) Se calculează raportul molar între potasiu și plumb în combinația intermetalică respectivă, ținând cont de masele atomice ale fiecărei specii
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
a) Se calculează raportul molar între potasiu și plumb în combinația intermetalică respectivă, ținând cont de masele atomice ale fiecărei specii atomice: = 4,0008 ≅ 4 Deci formula combinației intermetalice care definește aliajul este K4Pb. b) La tratarea cu acid sulfuric diluat, plumbul nu reacționează: K4Pb +2 H2SO4 diluat = 2 K2SO4 + Pb↓ + 2 H2↑ În acest caz, hidrogenul apare doar ca urmare a reacției acidului sulfuric cu potasiul. Masa molară a combinației intermetalice fiind: = 363 volumul de gaz degajat va fi: = 12
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
și plumb în combinația intermetalică respectivă, ținând cont de masele atomice ale fiecărei specii atomice: = 4,0008 ≅ 4 Deci formula combinației intermetalice care definește aliajul este K4Pb. b) La tratarea cu acid sulfuric diluat, plumbul nu reacționează: K4Pb +2 H2SO4 diluat = 2 K2SO4 + Pb↓ + 2 H2↑ În acest caz, hidrogenul apare doar ca urmare a reacției acidului sulfuric cu potasiul. Masa molară a combinației intermetalice fiind: = 363 volumul de gaz degajat va fi: = 12,3416 L (c.n.) c) La tratarea
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
Reducerea metalotermică se aplică, de asemenea, și sulfurilor metalice. Stibiul și bismutul sunt stabile în aer, reacționând cu oxigenul doar la cald. Reacționează cu halogenii. La temperaturi foarte ridicate interacționează cu apa, însă nu reacționează cu hidracizii sau acidul sulfuric diluat. Reacționează cu acidul sulfuric concentrat, iar cu acidul azotic concentrat reacționează în mod diferit - stibiul formează oxidul, pe când din bismut rezultă sarea. Sunt, însă, atacate de apă regală. Având afinitate mare pentru sulf, formează sulfuri stabile în mediu acid, astfel
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
aliajului; c) consumul de soluție alcalină; d) cantitatea de stibină cu 15% steril din care se poate obține 1 t aliaj. 3 Plumbul tare este un aliaj folosit la confecționarea lagărelor. După dizolvarea a 1 g aliaj în acid azotic diluat, plumbul se separă prin precipitare cu acid sulfuric diluat. Filtratul rămas a fost titrat cu 20 cm3 soluție de bicromat de potasiu de concentrație 0,2 N în prezența acidului sulfuric. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
stibină cu 15% steril din care se poate obține 1 t aliaj. 3 Plumbul tare este un aliaj folosit la confecționarea lagărelor. După dizolvarea a 1 g aliaj în acid azotic diluat, plumbul se separă prin precipitare cu acid sulfuric diluat. Filtratul rămas a fost titrat cu 20 cm3 soluție de bicromat de potasiu de concentrație 0,2 N în prezența acidului sulfuric. Se cer: a) să se scrie ecuațiile reacțiilor chimice; b) compoziția procentuală a aliajului; c) cantitatea de tetraedrit
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
stoechiometrică de cărbune, când rezultă 37 g ferocrom. Aceeași cantitate de minereu se topește cu sodă calcinată și, la solubilizarea masei topite în apă, rezultă o substanță insolubilă de culoare brun roșiatică. După filtrare, peste precipitat se adaugă acid azotic diluat până când soluția devine clară, iar substanța depusă, care își schimbă culoarea în gri, are masa de 11,2 g. Se filtrează și, după evaporarea la sec a filtratului, substanța se calcinează, rezultând 12 g reziduu final. Se cer: a) să
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
temperaturi ridicate reacționează cu oxigenul, cu halogenii, cu sulful, cu azotul și fosforul, cu siliciul, cu borul. În atmosferă umedă, manganul descompune apa. Acizii au acțiune diferențiată, în funcție de perechea de reactanți considerată și de concentrație. Manganul este atacat de acizii diluați, cu degajare de hidrogen; în schimb, în reacția cu acidul sulfuric concentrat se degajă dioxid de sulf. Tehnețiul este atacat doar de acidul azotic, de amestecul de acid azotic și acid sulfuric și de apa regală. Reniul nu se dizolvă
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]
-
reducere aluminotermică sau cu hidrogen. O altă metodă de obținere constă în descompunerea metalcarbonililor obținuți în prealabil. Spre deosebire de fer, care se oxidează în aer umed, la temperatura camerei, cobaltul și nichelul sunt stabile în aer uscat, aer umed și acizi diluați. La cald, însă, și aceste două metale se oxidează. Reacționează cu halogenii, cu sulful, cu fosforul, cu carbonul și siliciul. La cald descompun vaporii de apă. Întrucât sunt situate înaintea hidrogenului în seria tensiunilor electrochimice, reacționează cu hidracizii, cu degajare
Chimie anorganică : metale şi combinaţii : culegere de exerciţii şi probleme, Volumul al II-lea by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/633_a_1228]