1,444 matches
-
silicaților alcalini în soluție apoasă, reacție catalizată de acizi. Studiul peptizării precipitatului de hidroxid feric Prin peptizare se înțelege trecerea unui gel sau a unui precipitat greu solubil în stare de sol, prin adăugarea unui agent chimic (de obicei un electrolit) numit peptizator. Dispersarea precipitatului sau a gelului se face prin spălarea repetată a acestuia cu apă sau prin adăugarea unor cantități mici de soluții diluate de electroliți (HCl, NH4OH etc.) la precipitatele bine spălate. Mod de lucru În șase eprubete
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
solubil în stare de sol, prin adăugarea unui agent chimic (de obicei un electrolit) numit peptizator. Dispersarea precipitatului sau a gelului se face prin spălarea repetată a acestuia cu apă sau prin adăugarea unor cantități mici de soluții diluate de electroliți (HCl, NH4OH etc.) la precipitatele bine spălate. Mod de lucru În șase eprubete de centrifugă alese două câte două cu aceeași masă, perfect curate și uscate se măsoară câte 1 ml dintr-o soluție de FeCl3 0,25 m (0
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
pur. EFLORESCÉNT 1. (despre săruri) Care își pierde o parte din apa de cristalizare și capătă un aspect de pulbere. ELECTRÓD, ~zi Conductor electric care realizează contactul între un mediu și o sursă sau un consumator de energie electrică. ELECTROLÍT, electroliți, Compus chimic care, prin dizolvare sau prin topire, se disociază, scindându-se în ioni, și care conduce curentul electric prin transportul acestor ioni. ELECTROLÍZĂ descompunere a unui electrolit cu ajutorul curentului electric. EXTENSÍV, -Ă, extensivi, -e, 1. Referitor la extindere, bazat
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
un mediu și o sursă sau un consumator de energie electrică. ELECTROLÍT, electroliți, Compus chimic care, prin dizolvare sau prin topire, se disociază, scindându-se în ioni, și care conduce curentul electric prin transportul acestor ioni. ELECTROLÍZĂ descompunere a unui electrolit cu ajutorul curentului electric. EXTENSÍV, -Ă, extensivi, -e, 1. Referitor la extindere, bazat pe cantitate, pe spațiu. ♢ Agricultură (sau cultură) extensivă = agricultură (sau cultură) care își bazează sporirea producției pe mărirea suprafețelor cultivate. 2. Care are proprietatea de a (se) extinde
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]
-
atribuie, cum este și firesc, un caracter oxidativ, respectiv reductiv, reacțiilor de electrod din cadrul micropilelor de coroziune. Prin extindere, se poate aminti coroziunea care are loc atunci când zone diferite ale aceleiași piese, confecționate din același metal, se află într’un electrolit uniform din punct de vedere compozițional, dar aflat la temperaturi diferite; mecanismul nu este elucidat [3], dar noi am sugera o extrapolare a unui fenomen constatat în domeniul biochimic: rH-ul optim procesului este o funcție de temperatură (fig. 1) [4
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
pitului), iar altele se pot oxida (la gura pitului). Reciproc, soluția devine (v. fig. 12) mai oxidantă în fundul pitului decât la gura acestuia, formându-se o pilă redox, cu electrozii identici (metalul din cele două zone, dar echipotențial), dar cu electrolit diferențiat în spațiul anodic, respectiv catodic. În fundul pitului, unde soluția este mai oxidantă, metalul se dizolvă. Metalul pasivizat este un caz particular. Pasivizarea înseamnă că metalul este menținut superficial la un potențial (artificial) mai mare decât cel al soluției, iar
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
unei mărimi suficiente a pitului permite accesul liber al soluției în pit, deci echilibrarea potențialelor soluției și metalului, oprind procesul corosiv. Și coroziunea chimică poate fi interpretată în același mod (ca având un determinism redox) dacă considerăm modelul pilă cu electrolit solid (oxidul ce separă un electrod metalic - de speța I-a - de unul de gaz, atmosfera versus altă zonă a metalului). În cazul sistemelor neierarhizate (cu un singur nivel), se manifestă o dependență redox directă (alură gaussiană) a proceselor ce
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
ale organismelor (speciilor) componente ale foulingului biologic. Zonele acoperite, anaerobe, au rol de anod, în cadrul unei pile constituite împreună cu zonele neacoperite, aflate ca urmare într’un mediu aerob și care îndeplinesc rolul de catod. Zona anodică se oxidează, trecând în electrolit [14]. Fenomenul este prezent inclusiv la briozoare [106]. Un atare fenomen are loc nu numai implicând zone acoperite, respectiv neacoperite (cazuri limită), dar și în cazul acoperirii cu straturi inegale, ca grosime sau caracteristici (neomogenitatea biologică a foulingului biologic, concretizată
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
16], adică gradiente de rH. 2.3.4.4.4. Mecanismul gradient de concentrație O pilă galvanică se realizează (cuprinde) din doi electrozi diferiți ca potențial de electrod. Chiar de natură identică (calitativ) fiind, potențialul lor poate diferi dacă concentrația electrolitului adiacent este diferită (aspectul se poate demonstra și via rH, ținând cont de dependența rH = f(C) (fig. 1, 40)). Pentru a exista un curent electronic trebuie ca egalarea concentrației electroliților să fie însoțită de ionizarea metalului unuia dintre electrozi
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
identică (calitativ) fiind, potențialul lor poate diferi dacă concentrația electrolitului adiacent este diferită (aspectul se poate demonstra și via rH, ținând cont de dependența rH = f(C) (fig. 1, 40)). Pentru a exista un curent electronic trebuie ca egalarea concentrației electroliților să fie însoțită de ionizarea metalului unuia dintre electrozi, implicit trecerea lui ulterioară în hidroxid: respectiv reducerea inilor metalici din soluție, în cealaltă semipilă, implicit trecerea sării (metalului din electrolit) în acid: Evident, acidul poate provoca și la acest electrod
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
Pentru a exista un curent electronic trebuie ca egalarea concentrației electroliților să fie însoțită de ionizarea metalului unuia dintre electrozi, implicit trecerea lui ulterioară în hidroxid: respectiv reducerea inilor metalici din soluție, în cealaltă semipilă, implicit trecerea sării (metalului din electrolit) în acid: Evident, acidul poate provoca și la acest electrod o coroziune, de această dată chimică. În zona anodică, cu concentrație anionică mică, apare oxidarea, iar în zona catodică, cu concentrație anionică mare, apare reducerea. Este vorba în principiu de
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
amplifice efectele foulingului biologic, generând și consecințe fizice prin precipitate. Depunerea neuniformă (din punct de vedere cantitativ) a foulingului biologic face ca accesul la stratul laminar (necesarmente, din punct de vedere fiziologic, a exista între stratul biotic și metal) a electrolitului reprezentat de ionii din apă să fie diferit de la o zonă la alta. Concluzia se impune de la sine. Depunerea poate fi neuniformă și din punct de vedere calitativ în ceea ce privește compoziția biocenotică a foulingului biologic, mai precis raportul dintre autoși heterotrofe
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
stimularea, desigur de către partenerul de biocenoză, a procesului de oxidare anodică. 2.3.4.4.6. Mecanismul chimic (electrochimic) Fouligul biologic poate promova forme de coroziune chimică și electrochimică ca urmare a eliminării în mediu a unor cantități importante de electrolit, fie acesta acizi (organici și anorganici), săruri (rezultate din mineralizarea realizată de consumatorii biocenozei), gaze dizolvate, care fac parte din deșeurile viețuirii (O2, CO2, H2S); într’un cuvânt, este vorba de atacul direct al metalului suport. Pentru materiale nemetalice, precum
Coroziunea biologică : o abordare ecologică by Cristinel Zănoagă, Ştefan Ivăşcan () [Corola-publishinghouse/Science/745_a_1374]
-
de cianuri complexe cuprul se extrage prin cementare cu zinc sau aluminiu sau prin reducere catodică. 1.4.3.Obținerea cuprului prin electroliză Electroliza este un proces complex ce are loc la trecerea curentului electric prin topitura sau soluția unui electrolit și constă în migrarea ionilor către electrozi → anionii la anod(+) și cationii la catod(-), descărcarea ionilor la electrozi → prin procese de oxidare la anod și reducere la catod și formarea moleculelor stabile. Cu toate că prin aceste procedee electrochimice se consumă o
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
iar la catod pe foița pură din metalul respectiv va avea loc electrodepunerea metalului pur. Pentru rafinarea electrolitică a cuprului se folosește ca electrolizor o cuvă de beton cu pereții căptușiți cu tablă de plumb, în care se introduce ca electrolit o soluție de sulfat de cupru cu acid sulfuric și cu adaos de sulfat de sodiu. În absența acidului sulfuric, prin electroliza sulfatului de cupru rezultă o cantitate mai mică sau mai mare de Cu 2O. În electrolizor se așează
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
depunere sub formă de nămol la fundul celulei. Din nămolul anodic se extrag argintul, aurul, platina și metalele platinice. Rafinarea cuprului are loc conform următoarelor reacții: ionizarea în soluție: După cum se vede, la anod oxigenul rezultat precum și H 2SO4 din electrolit, dizolvă cuprul brut supus rafinării. 1.5. Proprietățile fizice și chimice ale cuprului În stare compactă,cuprul este un metal de culoare roșie-arămie, cu strălucire metalică vie când este bine polizat și cu structură cristalină cubică cu fețe centrate. Foițele
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
acțiunea tiocianatului de amoniu asupra sulfatului de cupru la 810°C. Prin tratarea soluțiilor amoniacale ale sărurilor de cupru divalent cu hidrogen sulfurat se formează monosulfură de cupru coloidală negră - brună, care prezintă fluorescență verde și se coagulează sub acțiunea electroliților. Combinația CuS se prezintă sub formă de pulbere neagră, care are densitatea 3,9 g/cm3, este greu solubilă în apă, în hidroxizi alcalini, în amoniac și se dizolvă în soluțiile cianurilor alcaline. La cald, monosulfura de cupru se dizolvă
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
arată conținutul de zaharoză din sfeclă. Determinarea conductometrică a cenușei Conductometria este o metodă fizico-chimică bazată pe determinarea conductibilității electrice a soluțiilor apoase, care va fi proporțională cu concentrația ionilor și cu mobilitatea lor electrică. Concentrația ionilor depinde de concentrația electrolitului și de gradul de disociere al acestuia. Mobilitatea ionilor depinde de natura ionilor și de vâscozitatea mediului. Apa și soluțiile pure de zahăr nu conduc curentul electric. În soluțiile de zaharoză concentrate (62-80%) zaharoza determină o creștere a vâscozității și
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
serie de lucrări s-au ocupat cu studierea distribuției porilor în rășinile schimbătoare de ioni în stare umflată, pe baza abaterilor de la echilibrul Donnan semnalate la punerea în contact a unei rășini schimbătoare de ioni cu o soluție a unui electrolit neutru /28,87-89/. Abaterile de la legea Donnan au drept cauză principală eterogeneitatea matricei schimbătorilor de ioni care determină o distribuție neuniformă a grupelor funcționale și care va fi cu atât mai pronunțată în cazul rășinilor macroporoase. Pe baza reținerilor de
Metode de caracterizare a (co)polimerilor reticulați. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Cristina Doina Vlad, Maria Valentina Dinu () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1451]
-
un factor deosebit de important atât din punct de vedere practic cât și teoretic, el probând afinitatea schimbătorului de ioni față de un contraion. Echilibrul de schimb ionic este atins atunci când schimbătorul de ioni este pus în contact cu o soluție de electrolit care conține contraioni diferiți de cel din schimbător. Presupunând ca schimbătorul de ioni este inițial în forma A, iar contraionul din 70 soluție este B, atunci, la echilibru, atât schimbătorul de ioni cât și soluția vor conține ambele specii de
Metode de caracterizare a (co)polimerilor reticulați. In: (Co)polimeri reticulaţi obţinuti prin polimerizare în suspensie by Cristina Doina Vlad, Maria Valentina Dinu () [Corola-publishinghouse/Science/743_a_1451]
-
Ca urmare a echilibrelor chimice care se stabilesc în soluțiile de hidroxid de amoniu: H2O + NH3↑ ⇄ NH4OH ⇄ NH4+ + HO se recomandă ca, la dizolvarea hidroxizilor amfoteri în exces de hidroxid de amoniu, să se folosească soluții diluate. În caz contrar, electrolitul este parțial disociat în ioni, iar amoniacul gazos, care se formează în sistem, se degajă continuu, determinând deplasarea echilibrului chimic spre formarea sa (din hidroxid de amoniu); din acest motiv, scade concentrația în ioni hidroxil în sistem, capabili să se
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
5.8) Aceste mărimi sunt influențate de aceiași factori care influențează și conductibilitatea specifică. Conductibilitatea echivalentă crește la mărirea diluției soluției ca urmare a creșterii gradului de disociere și, în mai mică măsură, datorită măririi mobilității ionilor. De exemplu, pentru electroliți tari (practic total disociați: α → 1), variația conductibilității echivalente este legată doar de variația mobilității ionilor. La diluții foarte mari, conductibilitatea echivalentă tinde către o valoare limită Λ∞, pentru că dispar interacțiunile dintre ioni. Prin măsurători conductometrice se poate determina gradul
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
1), variația conductibilității echivalente este legată doar de variația mobilității ionilor. La diluții foarte mari, conductibilitatea echivalentă tinde către o valoare limită Λ∞, pentru că dispar interacțiunile dintre ioni. Prin măsurători conductometrice se poate determina gradul de disociere α al unui electrolit: </formula> (5.9) Metoda conductometrică este folosită în scopuri pur analitice (determinarea conductivității prin titrarea conductometrică), cât și la rezolvarea unor probleme privind natura echilibrului chimic (deși metoda, în sine, este lipsită de specificitate) și cunoașterea conductivității soluțiilor substanțelor organice
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
specificitate) și cunoașterea conductivității soluțiilor substanțelor organice, a combinațiilor simple și complexe (putând servi și la determinarea gradului de disociere al acestora). Din expresia (5.6) a conductanței, se constată că, pentru a determina conductibilitatea electrică a unei soluții de electrolit λ, trebuie să se cunoască constanta celulei conductometrice </formula> și să se măsoare conductanța C a soluției la trecerea curentului electric. Determinarea constantei celulei se face măsurând conductanța Cetalon pentru soluții etalon, a căror conductibilitate electrică λetalon este cunoscută; aceste
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
în celula conductometrului soluția de studiat și se reechilibrează puntea. Din noua valoare a conductanței, se calculează conductibilitatea electrică conform relației (5.6). 5.1.3.2 Principiul metodei În cazul particular al compușilor coordinativi, se poate stabili tipul acestora (electrolit sau neelectrolit), obținând astfel indicații asupra numărului de ioni din soluție. De asemenea, se poate determina sarcina ionilor complecși. Dacă disocierea combinației complexe se realizează în doi ioni (adică este un electrolit de tip 1:1) conductibilitatea molară a combinației
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]