1,115 matches
-
parte din radiație și va trece sub forma unei radiații P. Coeficientul molar de extincție este o mărime constantă, care depinde de lungimea de undă a luminii incidente, de natura substanței dizolvate, de temperatura soluției. Acest coeficient corespunde extincției soluției molare a substanței. Valoarea coeficientului molar de extincție caracterizează sensibilitatea determinării. Cu cât coeficientul molar de extincție are o valoare mai mare, cu atât și sensibilitatea determinării va fi mai mare. O atenție deosebită trebuie acordată în spectroscopia de absorbție solventului
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
trece sub forma unei radiații P. Coeficientul molar de extincție este o mărime constantă, care depinde de lungimea de undă a luminii incidente, de natura substanței dizolvate, de temperatura soluției. Acest coeficient corespunde extincției soluției molare a substanței. Valoarea coeficientului molar de extincție caracterizează sensibilitatea determinării. Cu cât coeficientul molar de extincție are o valoare mai mare, cu atât și sensibilitatea determinării va fi mai mare. O atenție deosebită trebuie acordată în spectroscopia de absorbție solventului sau mediului de dispersie în
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
extincție este o mărime constantă, care depinde de lungimea de undă a luminii incidente, de natura substanței dizolvate, de temperatura soluției. Acest coeficient corespunde extincției soluției molare a substanței. Valoarea coeficientului molar de extincție caracterizează sensibilitatea determinării. Cu cât coeficientul molar de extincție are o valoare mai mare, cu atât și sensibilitatea determinării va fi mai mare. O atenție deosebită trebuie acordată în spectroscopia de absorbție solventului sau mediului de dispersie în care se face determinarea. Cromoforii sunt grupe de atomi
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
absorbție spre lungimi de undă mai mici, ceea ce se realizează cu ajutorul unei energii de excitație mai mari. Reprezentarea spectrelor Spectrele electronice în UV și VIS se reprezintă prin înregistrarea de către spectrofotometru fie a absorbanței, fie a transmisiei, fie a coeficientului molar de extincție sau a logaritmului acestui coeficient în funcție de lungimea de undă, exprimată în una din unitățile amintite. Cauzele producerii spectrelor Energia luminoasă se absoarbe pe seama promovării electronilor implicați în tranziții, dintr-un orbital de legătură σ sau π ocupat cu
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
pure”. În realitate, spectrele au aspectul unor benzi de absorbție cu maxime largi. Pozițiile benzilor de absorbție sunt strâns legate de valoarea energiilor implicate în tranzițiile electronice. Intensitatea benzilor de absorbție depinde de probabilitatea producerii unor tranziții electronice. Valoarea coeficientului molar de extincție este cu atât mai mare, cu cât probabilitatea absorbției este mai mare. Există reguli de selecție care prevăd că sunt posibile acele tranziții când P tinde spre valoarea maximă 1 și εmax= 104-105. APARATURA Aparatele utilizate pentru determinări
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
cantitativă și ecuația care descrie relația dintre concentrația și absorbanța unei soluții de o concentrație de 1% în cuva de 1 cm. Determinarea se face pentru fiecare component la un maxim la care alți componenți nu absorb. Absorbanța și coeficientul molar de extincție sunt direct proporționale cu concentrația și se reprezintă grafic printr-o semidreaptă care pleacă din origine. Folosind curba etalon trasată cu substanță pură într-un domeniu de concentrație în care legea Lambert-Beer este valabilă, se poate determina concentrația
ANALIZA MEDICAMENTELOR. VOLUMUL 2 by MIHAI IOAN LAZ?R, DOINA LAZ?R, ANDREIA CORCIOV? () [Corola-publishinghouse/Science/83481_a_84806]
-
componenților din sistem: total miscibile, parțial miscibile, nemiscibile. • funcție de numărul componenților din sistem: binare, multicomponente. Sistemele ideale sunt sisteme în care forțele intermoleculare sunt egale cu ale componenților puri, presiunile parțiale ale componenților și presiunea totală variază linear funcție de compoziția molară, presiunile de vapori și temperaturile de fierbere sunt cuprinse între valorile componenților puri, nu au loc modificări de volum și nu există efecte termice la amestecarea componenților, curbele de echilibru nu au minime sau maxime. Practic, pot fi considerate ideale
Ob?inere. Carburant. B?uturi alcoolice by Eugen Horoba () [Corola-publishinghouse/Science/83660_a_84985]
-
de talere teoretice se poate determina grafic (metoda McCabe - Thiele) sau analitic (metoda Sorel - Lewis). Metodele simplificate de determinare a numărului de talere teoretice au la bază următoarele ipoteze: • variația temperaturii de la un taler la altul este neglijabilă; • căldurile latente molare de vaporizare ale componenților din amestec sunt egale sau apropiate; • căldura de amestecare a componenților este neglijabilă; • coloana este adiabatizată (pierderile de căldură spre exterior sunt neglijabile); • temperatura și compoziția amestecului de alimentare sunt aceleași cu ale lichidului de pe talerul
Ob?inere. Carburant. B?uturi alcoolice by Eugen Horoba () [Corola-publishinghouse/Science/83660_a_84985]
-
lemnoasă a regiunii submandibulare, uneori prelungită la nivel cervical. Tumefierea dureroasă a planșeului bucal împinge limba în sus și posterior, cu obstrucția căilor aeriene, impunând intubație oro-traheală sau traheostomie. INFECȚII ODONTOGENE 117 Infecțiile retrofaringiene și mediastinale sunt consecința propagării infecțiilor molare extinse, ajunse în fanta bucofaringiană, delimitată de mușchii stiloglos, constrictor mijlociu și superior al faringelui. Infecția spațiului retrofaringian se manifestă cu febră, redoarea cefei, disfagie, voce stinsă, stridor. Pe măsură ce infecția cuprinde țesuturile profunde ale gâtului apar semnele de leziune vagală
BOLI INFECŢIOASE ÎN MEDICINA DENTARǍ by Manuela Arbune, Oana - Mirela Potârnichie () [Corola-publishinghouse/Science/403_a_932]
-
x s x A pătrat permitivitate farad pe metru F/m m^-3 x kg^-1 x x s^4 x A^2 permeabilitate henry pe metru H/m m x kg x s^-2 x x A^-2 energie molara joule pe mol J/mol mp x kg x s^-2 x x mol^-1 entropie molara, joule pe mol kelvin J/(mol x K) mp x kg x s^-2 x capacitate termică x K^-1 x mol^-1
INSTRUCŢIUNI DE METROLOGIE LEGALĂ din 30 august 2001 I.M.L. 9-01 - UNITĂŢI DE MĂSURA. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/137016_a_138345]
-
x s^4 x A^2 permeabilitate henry pe metru H/m m x kg x s^-2 x x A^-2 energie molara joule pe mol J/mol mp x kg x s^-2 x x mol^-1 entropie molara, joule pe mol kelvin J/(mol x K) mp x kg x s^-2 x capacitate termică x K^-1 x mol^-1 molara expunere (radiații X coulomb pe kilogram C/kg kg^-1 x s x A și a
INSTRUCŢIUNI DE METROLOGIE LEGALĂ din 30 august 2001 I.M.L. 9-01 - UNITĂŢI DE MĂSURA. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/137016_a_138345]
-
joule pe mol J/mol mp x kg x s^-2 x x mol^-1 entropie molara, joule pe mol kelvin J/(mol x K) mp x kg x s^-2 x capacitate termică x K^-1 x mol^-1 molara expunere (radiații X coulomb pe kilogram C/kg kg^-1 x s x A și a) debit de doză absorbita gray pe secundă Gy/s mp x s^-3 intensitate radianta watt pe steradian W/sr m^4 x m
INSTRUCŢIUNI DE METROLOGIE LEGALĂ din 30 august 2001 I.M.L. 9-01 - UNITĂŢI DE MĂSURA. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/137016_a_138345]
-
ionice, covalente, covalent-coordinative. Interactii între molecule. Rețele ionice, rețele atomice, rețele moleculare. Cap. 3. Soluții Dizolvarea. Solubilitatea. Dizolvarea unui cristal ionic în apă. Dizolvarea unei substanțe cu molecule polare în apă. Solubilitatea- Factorii care influențează solubilitatea substanțelor. Concentrația procentuala și molara. Aplicații de calcul. Cap. 4. Legile gazelor. Parametrii de stare. Ecuația de stare a gazelor perfecte. Legea lui Avogadro. Volum molar. Mol. Cap. 5. Metale. Proprietăți fizice generale ale metalelor. Aliaje. Proprietăți chimice generale ale metalelor, întrebuințări ale metalelor și
ORDIN nr. 4.321 din 29 august 2001 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2002. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/141463_a_142792]
-
în apă. Dizolvarea unei substanțe cu molecule polare în apă. Solubilitatea- Factorii care influențează solubilitatea substanțelor. Concentrația procentuala și molara. Aplicații de calcul. Cap. 4. Legile gazelor. Parametrii de stare. Ecuația de stare a gazelor perfecte. Legea lui Avogadro. Volum molar. Mol. Cap. 5. Metale. Proprietăți fizice generale ale metalelor. Aliaje. Proprietăți chimice generale ale metalelor, întrebuințări ale metalelor și aliajelor. Sodiu, potasiu, aluminiu, cupru- metode de obținere, proprietăți chimice, oxizi, hidroxizi, sulfați, combinații complexe. CLASA a XII-a Cap.1
ORDIN nr. 4.321 din 29 august 2001 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2002. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/141463_a_142792]
-
ÎI. FIZICĂ MOLECULARĂ ȘI TERMODINAMICA: clasa a X-a. 1. STRUCTURA SUBSTANȚEI. FENOMENE TERMICE 1.1. Mărimi fizice legate de structură discretă a substanței (masă atomică și masa moleculară, unitatea atomică de masă, masa atomică relativă, masa moleculară relativă, masa molara, volumul molar, numărul lui Avogadro, numărul lui Loschmidt). 2. TEORIA CINETICO - MOLECULARĂ 2.1. Ecuațiile de stare ale gazului ideal (ecuația de stare termică și ecuația de stare calorica). 2.2. Transformări simple ale gazului ideal (numai exprimarea cantitativa a
ORDIN nr. 4.321 din 29 august 2001 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2002. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/141463_a_142792]
-
MOLECULARĂ ȘI TERMODINAMICA: clasa a X-a. 1. STRUCTURA SUBSTANȚEI. FENOMENE TERMICE 1.1. Mărimi fizice legate de structură discretă a substanței (masă atomică și masa moleculară, unitatea atomică de masă, masa atomică relativă, masa moleculară relativă, masa molara, volumul molar, numărul lui Avogadro, numărul lui Loschmidt). 2. TEORIA CINETICO - MOLECULARĂ 2.1. Ecuațiile de stare ale gazului ideal (ecuația de stare termică și ecuația de stare calorica). 2.2. Transformări simple ale gazului ideal (numai exprimarea cantitativa a legilor). 3
ORDIN nr. 4.321 din 29 august 2001 privind disciplinele şi programele pentru examenul de bacalaureat 2002. In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/141463_a_142792]
-
hidroxid de sodiu (3.4) până la virarea în verde a indicatorului (3.6) 6. CALCUL Se calculează conținutul de sulfit sau sulfit acid, în procente masice, cu formulă: 3,2 MV % m/m dioxid de sulf = ────── m unde: M = concentrație molara a soluției de hidroxid de sodiu V = volum de hidroxid de sodiu (3.4) necesar pentru titrare (5.8), în mililitri m = masă probei (5.1), în grame. 7. REPETABILITATE (ISO 5725) Pentru un conținut de 0,2% m/m
ANEXA din 28 noiembrie 2001 privind metodele de analiza a compoziţiei produselor cosmetice în vederea controlului calităţii acestora*). In: EUR-Lex () [Corola-website/Law/145750_a_147079]
-
mai mare contracție și alungire; - o mai mare flexibilitate sau o mai bună rigiditate; - apariția transparenței, adezivității și a proprietăților elastice sau plastice [95-97]. Proprietăților copoliamidelor sunt puternic influențate de indicele de cristalinitate. Frecvent, efectele cristalizării se corelează cu fracțiile molare ale homopolimerilor din componența copoliamidelor. Neregularitatea indusă în copolimeri afectează, în primul rând, legăturile de hidrogen dintre macromolecule. Perturbarea distanței dintre grupele amidice determină scăderea tendinței de cristalizare. Copoliamidele cristaline se pot obține, în general, prin introducerea în compoziția poliamidelor
COPOLIAMIDE SINTEZĂ, PROPRIETĂŢI, APLICAŢII by MĂDĂLINA ZĂNOAGĂ () [Corola-publishinghouse/Science/685_a_976]
-
în dispersie cu deschidere de ciclu, Ramanathan a remarcat strânsa dependență a comportării termice de variația compoziției (tabelul 13), și, implicit, de variația cristalinității. Tg scade progresiv pentru copoliamidele 6.12 față de valorile homopolimerilor și atinge un minimum la raportul molar de 30/70 (CL/LL), când și cristalinitatea înregistrează o valoare minimă. O comportare similară a fost sesizată pentru copolimerii 6.12 obținuți prin copolimerizare anionică în topitură. Goodman și Kehayoglou au considerat că această comportare anormală a Tg în
COPOLIAMIDE SINTEZĂ, PROPRIETĂŢI, APLICAŢII by MĂDĂLINA ZĂNOAGĂ () [Corola-publishinghouse/Science/685_a_976]
-
o ecuație de calcul pentru determinarea temperaturii de topire: unde: Tt − temperatura de topire la echilibru a homopolimerului; T°t − temperatura de topire la echilibru a copolimerului; ΔH° − căldura de topire/mol a unității cristaline; R −constanta gazelor; X −fracția molară a unității necristalizabile. Variația temperaturii de topire în funcție de compoziția sistemului copoliamidic poate fi redată sub forma unor diagrame. Astfel, în cazul copoliamidelor din două componente (sisteme binare) punctul de topire variază în corelație cu distribuția procentuală a componentelor, și poate
COPOLIAMIDE SINTEZĂ, PROPRIETĂŢI, APLICAŢII by MĂDĂLINA ZĂNOAGĂ () [Corola-publishinghouse/Science/685_a_976]
-
25 °C, fără să aibă loc o modificare esențială a proprietăților de coeziune ale polimerului. Creșterea de aproximativ 2-3 ori a indicelui de curgere asigură o îmbunătățire a adeziunii copoliamidei aditivate față de diferite materiale suport. Conținutul de comonomeri sau fracțiile molare ale homopolimerilor din procesul de sinteză influențează, de asemenea, proprietățile mecanice ale copoliamidelor. În cazul polimerilor semicristalini, principali parametri care controlează aceste proprietăți sunt conținutul de fază cristalină și caracterul regiunilor amorfe. Prin copolimerizare anionică în topitură, Goodman și Kehayoglou
COPOLIAMIDE SINTEZĂ, PROPRIETĂŢI, APLICAŢII by MĂDĂLINA ZĂNOAGĂ () [Corola-publishinghouse/Science/685_a_976]
-
alifatice și acizi dicarboxilici din seria alifatică și aromatică. În sistemele studiate, alcătuite din acid dicarboxilic−piperazină−diamină alifatică normală, temperaturile de topire nu cresc imediat cu mărirea fracției de diamină alifatică normală, ci cu o oarecare întârziere (pentru 20% molar). Această comportare a fost atribuită competiției dintre efectul legăturilor de hidrogen, care scade cu fracția de piperazină, și efectului de rigidizare al catenei, determinat de ciclul piperazinic, care scade cu creșterea fracției de diamină liniară. În toate cazurile însă, s-
COPOLIAMIDE SINTEZĂ, PROPRIETĂŢI, APLICAŢII by MĂDĂLINA ZĂNOAGĂ () [Corola-publishinghouse/Science/685_a_976]
-
substanța dizolvată în 100 (%),/1000(0/00) părți soluție, exprimată în unități de greutate sau volum. Este obligatoriu să se precizeze dacă substanța dizolvată este exprimată în unități de greutate sau de volum. Exemple: % g/v, % v/v. b) Concentrație molară sau molaritatea-indică numărul de molecule gram (mol-gram sau mol) de substanță dizolvată la 1000 ml soluție. O soluție, care conține 1 mol/l, este molară și se înseamnă cu m sau M; se pot utiliza și submultiplii ai concentrațiilor molare
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
exprimată în unități de greutate sau de volum. Exemple: % g/v, % v/v. b) Concentrație molară sau molaritatea-indică numărul de molecule gram (mol-gram sau mol) de substanță dizolvată la 1000 ml soluție. O soluție, care conține 1 mol/l, este molară și se înseamnă cu m sau M; se pot utiliza și submultiplii ai concentrațiilor molare, de exemplu: 0,1 m; 0,2 m; 0,01 etc. c) Concentrație normală sau normalitate-indică numărul echivalenților gram dizolvați într-un litru de soluție
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]
-
molară sau molaritatea-indică numărul de molecule gram (mol-gram sau mol) de substanță dizolvată la 1000 ml soluție. O soluție, care conține 1 mol/l, este molară și se înseamnă cu m sau M; se pot utiliza și submultiplii ai concentrațiilor molare, de exemplu: 0,1 m; 0,2 m; 0,01 etc. c) Concentrație normală sau normalitate-indică numărul echivalenților gram dizolvați într-un litru de soluție. Soluțiile care conțin într-un litru un echivalent gram, se numesc soluții normale, notate cu
Chimie biologică by Lucia Carmen Trincă () [Corola-publishinghouse/Science/701_a_1306]