559 matches
-
aibă loc. Energia microundelor și cea a ultrasunetelor sau alegerea adecvată a solventului sunt de preferat, în acord cu noile tendințe ecologiste.. Datorită faptului că în mediul de reacție se introduce acid sulfuric concentrat, ca urmare a acțiunii acestuia asupra reactanților, apar produși secundari, care colorează și impurifică masa de reacție. De altfel literatura prezintă unele critici referitoare la această metodă de sinteză [255, 256]. condensarea Claissen [257,258] dintre benzaldehidă și acetat de vinil, la -10 o C, în prezență
ACIDUL CINAMIC ?I DERIVA?II S?I by Elena Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/83871_a_85196]
-
culoare și copolimerul, după purificare nu mai are culoarea albă. Se pot obține copolimeri, al căror conținut în grupe cinamoil variază între 4-100 % [275,316,317], reacția fiind ușor controlabilă, gradul de transformare dorit depinzând, în principal, de raportul între reactanți. Randamentul reacției este aproape cantitativ. În figura 59 se prezintă spectrul IR al poli(vinil cinamatului), cu un grad de transformare de 60 %. În spectrele IR ale poli(vinil cinamatului) apar benzile caracteristice unităților structurale vinil cinamat și vinil alcool
ACIDUL CINAMIC ?I DERIVA?II S?I by Elena Rusu () [Corola-publishinghouse/Science/83871_a_85196]
-
1) Reacțiile care au loc cu transfer de protoni se numesc reacții ... .2) Culoarea turnesolului în mediul acid este ... .3) Acidul tare din seria H2CO3, HClO4, H2S este ... .4) pH-ul ia valori între ... .5) Dacă la echilibru cantitățile de reactanți și produși de reacție sunt egale atunci Kc are valoarea ... .6) O soluție care conține un număr egal de ioni de hidroniu și ioni de hidroxil este o soluție: a) neutră; b) acidă; c) bazică.7) Într-o soluție [H3O
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
masa de substanță depusă la electroliză; t = timpul cât trece curentul electric; I = itensitatea curentului electric. A = masa atomică n = numărul de electroni cedați sau acceptați * toate reacțiile se execută cu precauție, cu atenție sporită la cele care necesită încălzirea reactanților, care au ca reactivi acizi și baze concentrate, și cele în urma cărora rezultă produși gazoși; * când nu se precizează concentrația acidului sau bazei reactante se lucrează întotdeauna cu soluțiile diluate ale acidului sau bazei respective * toate reacțiile care au ca
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
care au ca reactivi acizi și baze concentrate, și cele în urma cărora rezultă produși gazoși; * când nu se precizează concentrația acidului sau bazei reactante se lucrează întotdeauna cu soluțiile diluate ale acidului sau bazei respective * toate reacțiile care au ca reactanți acizi concentrați sau baze concentrate (corozivi și caustice) și apă de brom (oxidant, iritant, toxic) se execută sub nișă! * atenție la manipularea KMnO4, K2CrO4 și K2Cr2O7 - oxidanți puternici (risc de aprindere sau chiar explozie în contact cu acizi tari concentrați
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
reducătoare, substanțe organice, etc.), iritanți, toxici (CrO4 2și Cr2O7 2sunt cancerigeni!) Soluțiile sunt foarte diluate, deci riscurile sunt mai mici decât în cazul substanțelor solide sau soluțiilor concentrate * în efectuarea practică a unei reacții se respectă ordinea de adăugare a reactanților din ecuația chimică și volumele de soluții sau cantitățile de substanță solidă notate sub fiecarea reactant Materiale și ustensile necesare : panglică de Mg, KClO3, HCl, KMnO4, K2Cr2O7, H2SO4, FeSO4, MnSO4, KNO3, NaNO3, Na2CO3, NaOH, CH3COOH, creuzet de porțelan, cilindru gradat
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
riscurile sunt mai mici decât în cazul substanțelor solide sau soluțiilor concentrate * în efectuarea practică a unei reacții se respectă ordinea de adăugare a reactanților din ecuația chimică și volumele de soluții sau cantitățile de substanță solidă notate sub fiecarea reactant Materiale și ustensile necesare : panglică de Mg, KClO3, HCl, KMnO4, K2Cr2O7, H2SO4, FeSO4, MnSO4, KNO3, NaNO3, Na2CO3, NaOH, CH3COOH, creuzet de porțelan, cilindru gradat, sursă de încălzire, clește metalic, pahare Berzelius, tub în formă de U. Mod de lucru : 1
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
degajare de căldură. Reacția de sinteză a sulfurii de fier este o reacție exotermă, în scrierea corectă din punct de vedere termochimic, se va nota și căldura , notată cu Q, se vor nota de asemenea și stările de agregare a reactanților și a produșilor de reacție. Căldura poate fi considerată un produs de reacție. Reacțiile endoterme sunt reacțiile care au loc cu absorbție de căldură. Reacția hidroxdului de bariu cu sulfocianura de amoniu este o reacție endotermă, și de asemenea se
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
msubstanță + V• ρ d) Număr moli substață solidă M m n tasubs tan e) Căldura degajată la dizolvarea unui mol substanță: Variația de entalpie a unui sistem chimic se calculează cu relația: ΔH = H final - H inițial = H produși - H reactanți ΔH = ΣυpHp ΣυRHR unde: υP = numărul de moli ai produșilor de reacție HP = entalpiile produșilor de reacție ΥR = numărul de moli ai reactanților HR = entalpiile reactanților Variația de entalpie a unui sistem chimic se poate calcula de în energii de
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
entalpie a unui sistem chimic se calculează cu relația: ΔH = H final - H inițial = H produși - H reactanți ΔH = ΣυpHp ΣυRHR unde: υP = numărul de moli ai produșilor de reacție HP = entalpiile produșilor de reacție ΥR = numărul de moli ai reactanților HR = entalpiile reactanților Variația de entalpie a unui sistem chimic se poate calcula de în energii de legătură, după relația: ΔH = Σε leg. desfăcute Σε leg. formate Ecuația termochimică a unei reacții exoterme este: reactanti produsi de reactie + Q iar
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
sistem chimic se calculează cu relația: ΔH = H final - H inițial = H produși - H reactanți ΔH = ΣυpHp ΣυRHR unde: υP = numărul de moli ai produșilor de reacție HP = entalpiile produșilor de reacție ΥR = numărul de moli ai reactanților HR = entalpiile reactanților Variația de entalpie a unui sistem chimic se poate calcula de în energii de legătură, după relația: ΔH = Σε leg. desfăcute Σε leg. formate Ecuația termochimică a unei reacții exoterme este: reactanti produsi de reactie + Q iar a unei reacții
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
este mai mare; d) nu există legătură între stabilitate și entalpie de formare 13. Reacțiile exoterme sunt acele reacții în care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție; d) entalpia totală a reactanților este mai mică decât entalpia totală a produșilor de reacție 14. Efectul termic al reacției de descompunere a carbonatului de calciu pornind de la ecuațiile termodinamice
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
exoterme sunt acele reacții în care: a) variația de entalpie este zero; b)variația de entalpie este mai mare ca zero; c) entalpia totală a reactanților este mai mare decât entalpia totală a produșilor de reacție; d) entalpia totală a reactanților este mai mică decât entalpia totală a produșilor de reacție 14. Efectul termic al reacției de descompunere a carbonatului de calciu pornind de la ecuațiile termodinamice: este: 15. Se dau următoarele ecuații termochimice: Stabilitatea compușilor rezultați crește în ordinea:a) H2O
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
g) ; b) HCl(g); H2O(l); SO2(g); CO2(g) c) CO2(g); SO2(g); H2O(l); HCl(g); d) HCl(g); SO2(g); H2O(l); CO2(g) 13. Viteza de reacție Noțiuni generale: Viteza de reacție reprezintă variația concentrației reactanților sau a produșilor de reacție în unitatea de timp. Pentru reacția: Produsi viteza de reacție se va exprima prin relația: k = constanta de viteză această relație reprezintă legea viteze, unde nA și nB reprezintă ordinele parțiale de reacție, însumându-le
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Materiale și ustensile necesare: HCl, zinc (granule), Na2S2O3, H2SO4, H2O2, MnO2, MnCl2, NH3, FeCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, KI, epubete, cronometru, termometru, stativ eprubete, pahar Berzelius, pahare Erlenmayer, trepied, sită azbest, sursă de încălzire; Mod de lucru: I. Influența concentrației reactanților. a) Introduceți în trei epubete aceeși cantitate de zinc (3 granule) apoi în prima introduceți 2 mL HCl 0,1 N, în a doua 2 mL HCl 1N iar în ultima 2 mL HCl 2N. Ce observați? b) Efectuați reacția
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
Scrieți ecuația reacție chimice . IV. Influența catalizatorilor Efectuați reacția de descompunere a apei oxigenate(H2O2) în absența și prezența câtorva substanțe: MnO2, soluție de MnCl2 cu NH3, soluție FeCl3 cu CuCl2. Completați apoi tabelul cu observațiile voastre experimentale. Influența concentrației reactanților Cu datele obținute trasați graficul dependenței vitezei de reacție de concentrația soluțiilor de Na2S2O3. Ce observați (experimental și din grafic)? Se cere: a) determinați ordinele parțiale de reacție; b) determinați ordinul total de reacție; expresia vitezei de reacție; c) valoarea
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
ordinele parțiale de reacție; b) determinați ordinul total de reacție; expresia vitezei de reacție; c) valoarea constantei de viteză și unitatea de măsură. 2. Fie reacția : Știind că valoarea constantei de viteză este 6 min-1, iar concentrația iniția lă a reactantului este 4 moli/L să se calculeze timpul de înjumătățire. 3. Fie reacția: 2 NO(g) + O2(g) 2NO2(g) Să se arate cum se modifică viteza de reacție dacă volumul spațiului de reacție se mărește de 2 ori. 4
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
de 9 ori. Determinați: 1. expresia vitezei de reacție; 2. ordinele parțiale de reacție; 3. ordinal total de reacție; 4. unitatea de măsură a constantei de viteză. 6. Care este valoarea constantei de viteză a reacției: dacă concentrațiile inițiale ale reactanților sunt : [ A] = 0,2 moli/L , [B] = 0,1 moli/L, iar viteza de reacție are valoarea 5 10-5 mol/L • s , iar reacția se desfășoară într-o incintă de 2 dm3. 7. Viteza reacției : are valoarea 7,5 • 10-5
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
are valoarea 9 • 10-4 mol/L • s când concentrația lui A este 6 • 10-4 mol/cm3. Să se calculeze ordinul de reacție și valoarea constantei de viteză. 8. Într-o reacție de forma unei creșteri de 4 ori a concentrației reactantului îi corespunde o creștere de același număr de ori a vitezei de reacție. Care este ordinul de reacție și valoarea vitezei de reacție dacă [A] = 0,1 moli/L iar t1/2 = 693 s. 9. Pentru reacția: se cunosc următoarele
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
693 s. 9. Pentru reacția: se cunosc următoarele date experimentale: Se cere: a) scrieți expresia vitezei de reacție, b)calculați ordinele parțiale de reacție și ordinul total de reacție; c) calculați valoarea constantei de viteză; d) pentru aceleași concentrații ale reactanților viteza de reacție la 313 K este de 4 ori mai mare decât la 293K. Calculați energia de activare a reacției. 10. Care din următoarele modificări vor mări viteza de reacție? a) Adaosul de catalizator; b) Creșterea concentrației reactanților; c
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
ale reactanților viteza de reacție la 313 K este de 4 ori mai mare decât la 293K. Calculați energia de activare a reacției. 10. Care din următoarele modificări vor mări viteza de reacție? a) Adaosul de catalizator; b) Creșterea concentrației reactanților; c) Creșterea suprafeței reactanților solizi; d) Creșterea temperaturii; e) Creșterea volumului containerului pentru o reacție în fază gazoasă. 2. Ce reprezintă în ecuația vitezei unei reacții de forma: v = k[A][B]0,5notația [A] și ce reprezintă „0,5
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
reacție la 313 K este de 4 ori mai mare decât la 293K. Calculați energia de activare a reacției. 10. Care din următoarele modificări vor mări viteza de reacție? a) Adaosul de catalizator; b) Creșterea concentrației reactanților; c) Creșterea suprafeței reactanților solizi; d) Creșterea temperaturii; e) Creșterea volumului containerului pentru o reacție în fază gazoasă. 2. Ce reprezintă în ecuația vitezei unei reacții de forma: v = k[A][B]0,5notația [A] și ce reprezintă „0,5.” a) [A] reprezintă activitatea
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
d) Creșterea temperaturii; e) Creșterea volumului containerului pentru o reacție în fază gazoasă. 2. Ce reprezintă în ecuația vitezei unei reacții de forma: v = k[A][B]0,5notația [A] și ce reprezintă „0,5.” a) [A] reprezintă activitatea primului reactant iar 0,5 reprezintă factorul preexponențial; b) [A] reprezintă afinitatea chimică și 0,5 reprezintă energia de activare; c) [A] reprezintă concentrația molară a speciei [A] iar 0,5 reprezintă ordinul parțial de reacție în raport cu specia B; d) [A] reprezintă
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
preexponențial și 0,5 reprezintă ordinul global de reacție. 3. Constanta de viteză a unei reacții chimice se modifică dacă: a) se îndepărtează unul din produșii reacției (de ex. prin distilare); b) se modifică concentrația produșilor; c) se modifică concentrația reactanților; d) se modifică temperatura la care are loc reacția; e) se modifică volumul vasului. 4. Un catalizator crește viteza de reacție prin ... a) creșterea energiei de activare; b)ceșterea temperaturii; c) descreșterea ∆H; d) descreșterea energiei de activare; e) descreșterea
Chimie anorganică - Chimie experimentală : teste şi fişe de lucru by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaei () [Corola-publishinghouse/Science/757_a_1321]
-
decurs din constatarea că reacția organismului la cele mai variate tipuri de stress este materializata în apariția în ser a unor proteine denumite generic „proteine de faza acută“ (4, 14, 15, 39, 42, 124, 125, 153, 189, 229, 231) sau „reactanți de faza acută” (60, 146, 174). Nici până în prezent nu s-a reușit o interpretare coerentă a cascadei de modificări biochimice declanșate de un stres major și nici care este momentul când o modificare adaptativa (care ar trebui să fie
Tratat de diabet Paulescu by Constantin Ionescu-Tîrgovişte, Aura Lazăr () [Corola-publishinghouse/Science/92266_a_92761]