690 matches
-
să-și mărească gradul de oxidare: FeO, CrO, MnO2, Na2SO3, Na2S2O3, CO, NO, SO2, H2SO3, HNO2, și sărurile sale, H2O2, CH2O, HCOOH, glucoza. O parte din acești compuși (SO2, MnO2, H2O2, HNO2), în funcție de proprietățile substanțelor cu care reacționează (oxidant sau reducător), se comportă ca reducători sau oxidanți. Astfel, SO2 (sau H2SO3) se comportă ca reducător față de O2 sau Cl2 și ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3 în mediu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
de oxidare: FeO, CrO, MnO2, Na2SO3, Na2S2O3, CO, NO, SO2, H2SO3, HNO2, și sărurile sale, H2O2, CH2O, HCOOH, glucoza. O parte din acești compuși (SO2, MnO2, H2O2, HNO2), în funcție de proprietățile substanțelor cu care reacționează (oxidant sau reducător), se comportă ca reducători sau oxidanți. Astfel, SO2 (sau H2SO3) se comportă ca reducător față de O2 sau Cl2 și ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3 în mediu acid sau neutru, cu
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
H2SO3, HNO2, și sărurile sale, H2O2, CH2O, HCOOH, glucoza. O parte din acești compuși (SO2, MnO2, H2O2, HNO2), în funcție de proprietățile substanțelor cu care reacționează (oxidant sau reducător), se comportă ca reducători sau oxidanți. Astfel, SO2 (sau H2SO3) se comportă ca reducător față de O2 sau Cl2 și ca oxidant față de H2S. Na2S2O3 în funcție de tăria oxidantului se transformă în diferiți produși de oxidare: Oxidarea lentă a Na2S2O3 în mediu acid sau neutru, cu oxigenul din atmosferă: S2O3 2 2e + H2O → SO4 2+ S
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
fac parte. Cationii lor au configurația electronică a gazului rar care precede metalul corespunzător în sistemul periodic. Aceste metale sunt cele mai electropozitive elemente, ele se găsesc între primele în partea stângă a seriei Beketov-Volta, tocmai din acest motiv sunt reducători puternici. Ele cedează electronii de valență din stratul ns tuturor nemetalelor, hidrogenului din apă și acizi (dezlocuindu-l acesta degajându-se apoi ca hidrogen molecular, H2) sau ionilor altor metale pe care îi oxidează la metal și al căror loc îl
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu bazele: aluminiul prezintă caracter amfoter, reacționând cu KOH și NaOH energic cu degajare de hidrogen și formarea hidroxocomplexului: Al + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + 3 /2 H2↑ Reacția cu compușii altor metale: aluminiul este foarte activ, având caracter reducător, fiind utilizat la obținerea altor metale cu caracter reducător mai slab, prin aluminotermie: 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe↓ 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr↓ 186 Combinațiile aluminiului Oxizi, Al2O3 Obținere: sinteza din elemente: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 calcinarea Al(OH)3: 2Al(OH)3
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
și NaOH energic cu degajare de hidrogen și formarea hidroxocomplexului: Al + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + 3 /2 H2↑ Reacția cu compușii altor metale: aluminiul este foarte activ, având caracter reducător, fiind utilizat la obținerea altor metale cu caracter reducător mai slab, prin aluminotermie: 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe↓ 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr↓ 186 Combinațiile aluminiului Oxizi, Al2O3 Obținere: sinteza din elemente: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 calcinarea Al(OH)3: 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O din bauxită, prin tratarea cu NaOH, la
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
1.Oxidul cupros, Cu2O Apare sub formă de minereuri numite cuprit. Se poate obține prin reducerea cuprului la temperatură moderată: 4Cu + O2 → 2Cu2O Se precipită, din soluția unei sări cuprice (de exemplu CuSO4), în care se adaugă întâi un agent reducător (hidroxilamină, hidrazină sau glucoză) și apoi NaOH; Mai bine se obține din soluția Fehling și aceiași agenți reducători. Se depune întâi sub forma unui precipitat galben, care devine treptat la rece, mai repede prin încălzire, roșu-arămiu. 2Cu(OH)2↓ + C6H12O6
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
temperatură moderată: 4Cu + O2 → 2Cu2O Se precipită, din soluția unei sări cuprice (de exemplu CuSO4), în care se adaugă întâi un agent reducător (hidroxilamină, hidrazină sau glucoză) și apoi NaOH; Mai bine se obține din soluția Fehling și aceiași agenți reducători. Se depune întâi sub forma unui precipitat galben, care devine treptat la rece, mai repede prin încălzire, roșu-arămiu. 2Cu(OH)2↓ + C6H12O6 + sare Seignettte → C6H12O7 + Cu2O↓ + H2O Oxidul cupros se formează și la descompunerea termică a oxidului cupric. În rețeaua
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
dizolvă însă în soluția apoasă de amoniac și în acid clorhidric concentrate, dând ionii complecși [Cu(NH3)2] + , respectiv [CuCl2] , ambii incolori. Are proprietăți bazice: Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O Reacționează cu acidul sulfuric, când manifestă atât caracter oxidant cât și reducător: Cu2O + H2SO4 → Cu↓ + CuSO4 + H2O Este utilizat în industria sticlei și emailurilor, și ca pigment roșu pentru vopseluri. 194 2. Sulfura cuproasă, Cu2S se obține prin calcinarea sulfurii cuprice, cu un mic adaos de sulf, într-un curent de hidrogen
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
obținerea oțelului din fontă topită, prin eliminarea parțială a carbonului și a altor impurități; Obținerea fontei Materii prime minereu de fier compus util (oxizi de fier) steril - gangă (impurități) acidă (SiO2) bazică (CaCO3, CaCO3 • MgCO3) cocs metalurgic, utilizat drept: combustibil reducător și regenerator al agentului reducător (CO) fondantamestec de substanțe chimice care transformă impuritățile în compuși cu punctul de topire scăzut, care formează zgura Ganga acidă (SiO2) → fondant bazic (CaCO3, CaCO3 • MgCO3) CaCO3 → CaO + CO2 206 CaO + SiO2 → CaSiO 3 (zgură
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
prin eliminarea parțială a carbonului și a altor impurități; Obținerea fontei Materii prime minereu de fier compus util (oxizi de fier) steril - gangă (impurități) acidă (SiO2) bazică (CaCO3, CaCO3 • MgCO3) cocs metalurgic, utilizat drept: combustibil reducător și regenerator al agentului reducător (CO) fondantamestec de substanțe chimice care transformă impuritățile în compuși cu punctul de topire scăzut, care formează zgura Ganga acidă (SiO2) → fondant bazic (CaCO3, CaCO3 • MgCO3) CaCO3 → CaO + CO2 206 CaO + SiO2 → CaSiO 3 (zgură) Ganga bazică(Cao, MgO)→ fondant
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
impuritățile în compuși cu punctul de topire scăzut, care formează zgura Ganga acidă (SiO2) → fondant bazic (CaCO3, CaCO3 • MgCO3) CaCO3 → CaO + CO2 206 CaO + SiO2 → CaSiO 3 (zgură) Ganga bazică(Cao, MgO)→ fondant acid aer utilizat pentru: arderea combustibilului obținerea reducătorului (CO): CO2 + C = 2 CO Instalația industrială Instalația industrială cu care se prelucrează minereurile de fier, în scopul obținerii fontei se numește furnal (cuptor înalt), cu o înălțime de 20-35 metri și o capacitate de 500-2000 m3. Componentele furnalului: manta
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cu care reacționează, încălzind în mod diferit furnalul: CO2 + C = 2CO Curentul descendent Cuvă Zona de preîncălzire (200 - 4000C): eliminarea apei și a compușilor volatili(N2, H2, CH4) Zona de reducere (400-9000C) Reducerea Fe2O3: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Regenerarea agentului reducător: CO2 + C = 2CO Pântece: zona de carburare (900-14000C): alierea fierului cu carbonul pentru obținerea fontei Etalaj: zona de topire (1400-18000C): Topirea fontei Formarea zgurii(CaSiO 3, MgSiO 3): CaCO3 = CaO + CO2↑ 208 MgCO3 = MgO + CO2↑ CaO + SiO2 = CaSiO 3 MgO
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
cristalizare: FeSO4 •7 H2O → FeSO4 + 7 H2O Se calcinează: 2 FeSO4 = (FeO)2SO4 + SO2 (FeO)2SO4 = Fe2O3 + SO3 Formează cu sulfații alcalini sau cu sulfatul de amoniu sulfați dubli: (NH4)2SO4 • FeSO4 •6 H2O - sarea lui Mohr. Se utilizează ca reducător la fabricarea unor pigmenți albaștri, la prepararea cernelurilor și a unor coloranți, la purificarea apelor, la combaterea unor boli în agricultură, la impregnarea apelor. Carbonatul feros, FeCO3 În stare naturală se găsește în siderit (sideroză) și dizolvat în apele minerale
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
7H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O tratarea oxidului feric hidratat cu acizii corespunzători: Fe2O3 • H2O + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 4H2O Sunt substanțe solubile în apă, de culoare galben brună, cu hidroliză acidă, fiind reduse de agenți reducători puternici (H2S, SnCl2) la săruri feroase: 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 2FeCl3 + 2H2S = 2FeS + 6HCl + S Clorura ferică, FeCl3 Se obține prin trecerea unui curent de clor peste fier încălzit: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Este o substanță cristalizată, de culoare galbenă, sub
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
referinta Din acest punct de vedere, oxizii azotului și majoritatea oxiacizilor săi sunt compuși endotermi (ΔG0 > 0) și deci sunt nestabili, având tendința de a participa la numeroase procese redox. Astfel N2H4, NH2-OH, N2H2O2 disproporționează, sau acționează, în principal, ca reducători iar cei de tipul HNO3, N2O4, acționează ca oxidanți. Azotul a fost descoperit în urma cercetărilor lui H.Cavendish (1784) și A.L.Lavoisier (1786) asupra naturii aerului și oxizilor de azot. A fost numit de A.L.Lavoisier, azot (azoticos
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ușor, are o structură nesimetrică: N N O N N O Este stabil și relativ inert din punct de vedere chimic, la temperatura camerei, la temperatură ridicată se descompune: N2O → 2N2 + O2↑ (la 600 0 C) Are caracter oxidant și reducător: N2O + H2 = N2 + H2O 3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O 2N2O + S = 2N2 + SO2 2N2O + C = 2N2 + CO2 Monoxidul de azot, NO Obținere sinteza din elemente: N2 + O2 ↔ 2NO 220 La 3000 0C, reacția are un randament de 70% ( randament mic), iar
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
În stare gazoasă este monomer, iar în stare lichidă și solidă, dimerizează: (NO)2. N O Are stabilitate chimică mică în condiții obișnuite: NO + ½ O2 = NO2 Reacționează cu halogenii, formând halogenuri de nitrozil: 2NO + X2 = 2NOX Prezintă caracter redox amfoter: Reducător: 2KMnO4 + 3NO = 2MnO2 + 3NO2↑ + K2O Oxidant: NO + C = ½ N2 + CO Prezintă posibilități de adiție: [Fe(H2O)5NO] 2+ Trioxidul de diazot, N2O3 În stare pură este solid, de culoare albastră, în stare lichidă este parțial ionizat: N2O3 ↔ NO2 + NO Disocierea
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
acidul hipoazotos se stabilizează. Structura probabilă este cea a izomerului trans, cu atomii de azot hibridizați sp2. N N HO OH N N HO OH cis trans Este un acid diprotic, slab, prezintă caracter de amfolit redox cu predominanța celui reducător. Ca acid diprotic, mai slab decât acidul carbonic, disociază în două trepte: H2N2O2 + H2O HN2O2 + H3O + HN2O2 + H2O N2O2 2+ H3O + Formează cele două tipuri de săruri: acide, MIHN2O2 și neutre, M II N2O2 iar proprietățile redox depind de natura
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
sa este interpretată pe baza unei tautomerii: În sărurile sale de tipul nitriților este admisă forma normală I, este un acid monoprotic, slab și formează săruri numite nitriți: HNO2 + H2O NO2 + H3O + Din punct de vedere redox, funcționează atât ca reducător cât și ca oxidant; ca reducător, acidul nitros se transformă în acid nitric, sub acțiunea unor oxidanți ca O2, KMnO4. HNO2 + I2 + H2O = HNO3 + 2HI 2KMnO4 + 5 HNO2 + 4 H2SO4 = 2 MnSO4 + 3 HNO3 + K2SO4 + 3 H2O Ca oxidant, se
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
tautomerii: În sărurile sale de tipul nitriților este admisă forma normală I, este un acid monoprotic, slab și formează săruri numite nitriți: HNO2 + H2O NO2 + H3O + Din punct de vedere redox, funcționează atât ca reducător cât și ca oxidant; ca reducător, acidul nitros se transformă în acid nitric, sub acțiunea unor oxidanți ca O2, KMnO4. HNO2 + I2 + H2O = HNO3 + 2HI 2KMnO4 + 5 HNO2 + 4 H2SO4 = 2 MnSO4 + 3 HNO3 + K2SO4 + 3 H2O Ca oxidant, se reduce la NO, N2O sau N2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
3HCl + HNO3 = AuCl3 + NO + 2H2O Acidul azotic prezintă caracter oxidant care se intensifică pe măsură ce crește concentrația sa, oxidează o serie de nemetale mai slab electronegative (C, P, S), metale mai puțin active (Cu, Ag, Hg) cât și substanțe cu caracter reducător: 2HNO3 + S = H2SO4 + 2NO 4HNO3 + C = 3 CO2 + 4NO + 2H2O 4Zn +10HNO3 = NH4NO3 + 4 Zn(NO3)2 + 3H2O Acidul azotic funcționează ca agent nitrant al unor compuși organici, în special de tipul hidrocarburilor aromatice, când se folosește un amestec nitrant
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
ce prezintă conductivitate electrică. În amoniac lichid se realizează o serie de reacții imposibile în alte medii, cum ar fi formarea unor carbonili explozivi. Proprietăți chimice Amoniacul prezintă următoarele tipuri de reacții: a. reacții acido-bazice (bază slabă); b. reacții redox (reducător); c. donor de electroni (bază Lewis, ligand monodentat); d. reacții de substituție parțială sau totală a atomilor de hidrogen care se bucură de o anumită mobilitate a) reacții acido-bazice Amoniacul este un acceptor de protoni și deci funcționează ca bază
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
reacții acido-bazice Amoniacul este un acceptor de protoni și deci funcționează ca bază Brőnsted, slabă; ionul amoniu, NH4 +, acidul conjugat al amoniacului, prezintă geometrie tetraedrică și se aseamănă cu ionii monovalenți ai metalelor alcaline. b) reacții redox Amoniacul este un reducător, în diferite condiții de reacție, el arde în aer, în prezența sau absența catalizatorilor: Ca3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3 Ca(OH)2 CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3 Amoniacul reduce o serie de substanțe ca: oxizi metalici, halogeni, săruri oxigenate cu caracter oxidant
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]
-
poate reacționa cu sărurile greu solubile sau cu cele solubile dar care derivă de la ambii componenți tari (acid și bază mai tare decât H+ sau HO-). Din punct de vedere redox apa poate funcționa atât ca oxidant cât și ca reducător: F2 + H2O = 2HF + O2 1 2 Apa își manifestă caracterul oxidant față de reducători ca metale active, nemetale mai slab electronegative decât oxigenul, cationi și anioni cu acțiune reducătoare: Na + H2O = NaOH + H2 C + H2O = CO + H2 P + 4H2O = H3PO4 + H2
CHIMIE ANORGANICĂ SUPORT PENTRU PREGĂTIREA EXAMENELOR DE DEFINITIVAT, GRADUL II, TITULARIZARE, SUPLINIRE by Elena Iuliana Mandiuc, Maricica Aştefănoaiei, Vasile Sorohan () [Corola-publishinghouse/Science/726_a_1055]