5,243 matches
-
acid sulfuric : Din soluțiile concentrate ale sulfatului de cupru divalent se separă cristalele albastre de CuSO4 x 5H2O Sulfatul de cupru cu sulfații metalelor alcaline sau cu sulfatul de amoniu formează sulfați dubli izomorfi. . Se cunosc sulfații micști formați din sulfatul de cupru divalent cu sulfatul de mangan, zinc, cadmiu, cobalt, nichel, magneziu sau de fier divalent. Prin acțiunea unui exces de NH3 gazos asupra sulfatului hidratat de cupru divalent se formează combinația [ Cu( NH3)4]SO4 ∙ H2O. Prin tratarea soluției
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
ale sulfatului de cupru divalent se separă cristalele albastre de CuSO4 x 5H2O Sulfatul de cupru cu sulfații metalelor alcaline sau cu sulfatul de amoniu formează sulfați dubli izomorfi. . Se cunosc sulfații micști formați din sulfatul de cupru divalent cu sulfatul de mangan, zinc, cadmiu, cobalt, nichel, magneziu sau de fier divalent. Prin acțiunea unui exces de NH3 gazos asupra sulfatului hidratat de cupru divalent se formează combinația [ Cu( NH3)4]SO4 ∙ H2O. Prin tratarea soluției apoase de sulfat de cupru
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
sau cu sulfatul de amoniu formează sulfați dubli izomorfi. . Se cunosc sulfații micști formați din sulfatul de cupru divalent cu sulfatul de mangan, zinc, cadmiu, cobalt, nichel, magneziu sau de fier divalent. Prin acțiunea unui exces de NH3 gazos asupra sulfatului hidratat de cupru divalent se formează combinația [ Cu( NH3)4]SO4 ∙ H2O. Prin tratarea soluției apoase de sulfat de cupru cu soluție foarte diluată de NH4OH se precipită sulfatul bazic Cu2(OH)2 ∙SO4 de culoare verde. Sulfatul cuprului divalent
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
divalent cu sulfatul de mangan, zinc, cadmiu, cobalt, nichel, magneziu sau de fier divalent. Prin acțiunea unui exces de NH3 gazos asupra sulfatului hidratat de cupru divalent se formează combinația [ Cu( NH3)4]SO4 ∙ H2O. Prin tratarea soluției apoase de sulfat de cupru cu soluție foarte diluată de NH4OH se precipită sulfatul bazic Cu2(OH)2 ∙SO4 de culoare verde. Sulfatul cuprului divalent cu hidroxilamina formează complexul [ CuNH2OH]SO4, care se descompune în apă și este stabil în aer, în soluție
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de fier divalent. Prin acțiunea unui exces de NH3 gazos asupra sulfatului hidratat de cupru divalent se formează combinația [ Cu( NH3)4]SO4 ∙ H2O. Prin tratarea soluției apoase de sulfat de cupru cu soluție foarte diluată de NH4OH se precipită sulfatul bazic Cu2(OH)2 ∙SO4 de culoare verde. Sulfatul cuprului divalent cu hidroxilamina formează complexul [ CuNH2OH]SO4, care se descompune în apă și este stabil în aer, în soluție de eter sau de alcool etilic absolut. Prin acțiunea monoxidului de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
gazos asupra sulfatului hidratat de cupru divalent se formează combinația [ Cu( NH3)4]SO4 ∙ H2O. Prin tratarea soluției apoase de sulfat de cupru cu soluție foarte diluată de NH4OH se precipită sulfatul bazic Cu2(OH)2 ∙SO4 de culoare verde. Sulfatul cuprului divalent cu hidroxilamina formează complexul [ CuNH2OH]SO4, care se descompune în apă și este stabil în aer, în soluție de eter sau de alcool etilic absolut. Prin acțiunea monoxidului de carbon asupra unei soluții de sulfat de cupru divalent
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
de culoare verde. Sulfatul cuprului divalent cu hidroxilamina formează complexul [ CuNH2OH]SO4, care se descompune în apă și este stabil în aer, în soluție de eter sau de alcool etilic absolut. Prin acțiunea monoxidului de carbon asupra unei soluții de sulfat de cupru divalent, care conține cupru fin divizat în suspensie, rezultă combinația [CuCO]2SO4 ∙ H2O. Sulfatul cuprului divalent servește la prepararea unui mare număr de combinații ale cuprului, apoi în pilele Daniell, în galvanoplastie, la afinarea electrolitică a cuprului, ca
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
apă și este stabil în aer, în soluție de eter sau de alcool etilic absolut. Prin acțiunea monoxidului de carbon asupra unei soluții de sulfat de cupru divalent, care conține cupru fin divizat în suspensie, rezultă combinația [CuCO]2SO4 ∙ H2O. Sulfatul cuprului divalent servește la prepararea unui mare număr de combinații ale cuprului, apoi în pilele Daniell, în galvanoplastie, la afinarea electrolitică a cuprului, ca antiseptic contra bacteriilor ( mai puțin asupra mucegaiului ), pentru stropirea semințelor și pentru prepararea produselor care servesc
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
galvanoplastie, la afinarea electrolitică a cuprului, ca antiseptic contra bacteriilor ( mai puțin asupra mucegaiului ), pentru stropirea semințelor și pentru prepararea produselor care servesc la combaterea criptogamelor. Monoseleniura de cupru CuSe rezultă prin barbotarea hidrogenului seleniat H2Se printr-o soluție de sulfat de cupru divalent, prin acțiunea vaporilor de seleniu asupra cuprului metalic sau prin încalzirea diclorurii de cupru într-un curent de hidrogen seleniat. Combinația CuSe se prezintă sub formă de cristale aciculare negre, care sunt greu solubile în apă și
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cupru divalent rezultă carbonați bazici ai cuprului divalent, a căror compoziție este determinată de condițiile de precipitare. Cu(OH)2 sau O = C se găsește în natură ca mineral O - Cu - OH si se poate obține prin tratarea soluțiilor de sulfat de cupru cu cantitatea steochiometric necesară de carbonat de sodiu, prin fierberea monoxidului de cupru cu solutie de (NH4)2CO3, prin încalzirea CaCO3 la 200-250°C cu diclorură de cupru sau cu soluție de sulfat de cupru . Combinația CuCO3 ∙ Cu
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
obține prin tratarea soluțiilor de sulfat de cupru cu cantitatea steochiometric necesară de carbonat de sodiu, prin fierberea monoxidului de cupru cu solutie de (NH4)2CO3, prin încalzirea CaCO3 la 200-250°C cu diclorură de cupru sau cu soluție de sulfat de cupru . Combinația CuCO3 ∙ Cu(OH)2 se prezintă ca pulbere verde - deschis, care are solubilitate redusă în apă, în amoniac lichid, în piridină și se dizolvă în soluțiile apoase ale CO2 gazos, în soluțiile cianurilor alcaline, ale sărurilor de
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
unde Me ͥ = Na+, K+, etc.) care se prezintă în cristale clinorombice albastre. Prin încalzire sau sub acțiunea apei, acești carbonați dubli se descompun astfel : Dicianura de cupru Cu(CN)2 rezultă sub formă de precipitat galben - brun, prin tratarea sulfatului de cupru divalent cu cantitatea steochiometric necesară de cianura de potasiu sau prin acțiunea acidului cianhidric asupra acetatului de cupru divalent. Combinația Cu(CN)2 are stabilitate redusă, se transformă ușor în Cu[Cu(CN)2]. H2O și apoi în
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
la temperatură obișnuită. Acetatul cuprului divalent Cu(CH3COO)2 ∙ H2O se separă prin concentrarea la 30°C a soluțiilor care au rezultat prin dizolvarea oxidului, carbonatului bazic sau a acetatului bazic de cupru divalent în acid acetic și prin tratarea sulfatului de cupru cu acetat de calciu, cu acetat de bariu sau de plumb. Combinația Cu(CH3COO)2 ∙ H2O se prezintă în cristale clinorombice, verzi - închis ( cu nuanță albastră ), care sunt ușor solubile în apă. Pe lângă monohidratul acetatului de cupru divalent
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cupru metalic. Diortoperiodatocombinații ale cuprului trivalent. Combinația K7[Cu(IO6)2] ∙ 7H2O derivă de la acidul H7[Cu(IO6)2] ∙ 7H2O și se obține prin oxidarea cu K2S2O8, la 100°C, a unei soluții 15% alcaline de periodat de potasiu și sulfat de cupru divalent. Combinațiile Na5K2[Cu(IO6)2] ∙ 12 sau 15H2O, Na7[Cu(IO6)2] ∙ 12 si 16H2O, K3H4[Cu(IO6)2] ∙ 4H2O sunt substanțe solide, de culoare brună. Soluțiile apoase ale periodaților cuprului trivalent sunt intens colorate și sunt
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
2] ∙ 12 si 16H2O, K3H4[Cu(IO6)2] ∙ 4H2O sunt substanțe solide, de culoare brună. Soluțiile apoase ale periodaților cuprului trivalent sunt intens colorate și sunt oxidanți puternici. Combinații interstițiale ale cuprului Hidrura de cupru CuH se obține prin reducerea sulfatului de cupru cu acid hipofosforos la cald. CuH se prezintă în cristale brune, care au rețea cristalină cubică cu fețe centrate, se oxidează încet în aer rece și eliberează hidrogen la ușoară încălzire. Nitrura de cupru Cu3N rezultă prin trecerea
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
în practică. Exemplu : Compararea reactivității fierului și cuprului, extinzând apoi si al alte metale, prin acțiunea fierului/metalelor asupra sărurilor de cupru/altor metale și acțiunea cuprului/altor metale asupra sărurilor de fier/metale. Într-o eprubetă cu soluție de sulfat de cupru introduceți un obiect de fier (cui, sârmă) , iar în altă eprubetă , în soluție de sulfat de fier introduceți o sârmă sau o plăcuță de cupru. Ecuația reacției chimice. Fierul substituie cuprul din soluția de sulfat de cupru ; obiectul
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
metalelor asupra sărurilor de cupru/altor metale și acțiunea cuprului/altor metale asupra sărurilor de fier/metale. Într-o eprubetă cu soluție de sulfat de cupru introduceți un obiect de fier (cui, sârmă) , iar în altă eprubetă , în soluție de sulfat de fier introduceți o sârmă sau o plăcuță de cupru. Ecuația reacției chimice. Fierul substituie cuprul din soluția de sulfat de cupru ; obiectul de fier se acoperă cu un strat buretos , roșiatic de Cu , iar soluția își modifică culoarea spre
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
cu soluție de sulfat de cupru introduceți un obiect de fier (cui, sârmă) , iar în altă eprubetă , în soluție de sulfat de fier introduceți o sârmă sau o plăcuță de cupru. Ecuația reacției chimice. Fierul substituie cuprul din soluția de sulfat de cupru ; obiectul de fier se acoperă cu un strat buretos , roșiatic de Cu , iar soluția își modifică culoarea spre verde. Reacția inversă nu se produce, deci fierul este mai reactiv decât cuprul. b) Criteriul participativ al elevilor După acest
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
Sunt cazuri când profesorul, executând o experiență, fără să o descrie sau să vorbească despre rezultatele ei , îi pune pe elevi în situația de a observa și a concluziona singuri : ex. Introducând un cui de fier într-o soluție de sulfat de cupru, elevilor li se cere să observe, să explice și să concluzioneze asupra fenomenului care se petrece. la obținerea diferitelor substanțe chimice, - În rare cazuri, ca de exemplu profesorul descrie experiența și dă și rezultatele ei. Experiența demonstrativă se
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
pentru a rezolva cerințele din fișă și pentru a se evita situații în care nu toți elevii participă la efectuarea experimentului. De exemplu, în timp ce un elev introduce în eprubete pilitură de cupru și fier, un alt elev pregătește soluțiile de sulfat de cupru și sulfat de fier, iar altul urmărește depunerea cuprului pe cuiul de fier. 2.4.7. Metoda problematizării Problematizarea este o metodă de învățământ care are ca scop crearea în mintea elevului a unei stări conflictuale pozitive, a
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
din fișă și pentru a se evita situații în care nu toți elevii participă la efectuarea experimentului. De exemplu, în timp ce un elev introduce în eprubete pilitură de cupru și fier, un alt elev pregătește soluțiile de sulfat de cupru și sulfat de fier, iar altul urmărește depunerea cuprului pe cuiul de fier. 2.4.7. Metoda problematizării Problematizarea este o metodă de învățământ care are ca scop crearea în mintea elevului a unei stări conflictuale pozitive, a unei contradicții între cunoștințele
Abordarea ?tiin?ific? ?i metodic? a temei "Cuprul-propriet??i ?i combina?ii by Irina Ecsner () [Corola-publishinghouse/Science/83657_a_84982]
-
masa grăsimii uscate în etuvă , g; G masa produsului luat pentru determinare , g; Determinarea cenușii Se cântăresc la balanța analitică într-un creuzet de porțelan calcinat și tarat, 3 g de halva. Din cauza volatilității carbonaților alcalini, aceștia trebuie trecuți în sulfați. În acest scop se umectează cu 0,5 ml H2SO4 concentrat și se carbonizează pe flacără mică. Apoi, se calcinează în cuptor. Se răcește în exsicator și se cântărește. Din greutatea cenușii găsite se scade 1/10 din 68 cantitatea
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
acest scop se umectează cu 0,5 ml H2SO4 concentrat și se carbonizează pe flacără mică. Apoi, se calcinează în cuptor. Se răcește în exsicator și se cântărește. Din greutatea cenușii găsite se scade 1/10 din 68 cantitatea corespunzătoare sulfaților formați. Rezultatul se exprimă în procente. Cenușa poate fi folosită pentru identificarea metalelor grele. Determinarea zahărului direct reducător Metoda Schoorl Principiul metodei. Glucidele reducătoare reduc în mediu alcalin și la fierbere soluția Fehlleng, provocând transformarea Cu(OH)2 în Cu2O
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
Diferența între mmililitri soluție de tiosulfat de sodiu folosiți la titrarea probei martor și cei folosiți la titrarea probei de analizat permit evaluarea cantitativă a glucidelor reducătoare, prin folosirea tabelului corespunzător metodei Schoorl. Reactivi: -soluție Fehlleng I :69.2g de sulfat de Cu la 1000 ml; -soluție Fehlleng II :346g sare Seignette si 100 g NaOH la 1000 ml; -soluție KI, 10% -soluție de Na2S2O3,0,1n; -soluție de H2SO4 d=1.11; -soluție de amidon 1%; Modul de lucru Se
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]
-
KI 10% și 15 ml acid sulfuric d=1.11 și se titrează imediat, iodul I2 eliberat, cu Na2S2O3 0.1n, folosind ca indicator amidon. Numărul de mililitri de soluție de Na2S2O3 folosit la titrarea probelor martor , corespunde cantității de sulfat de cupru luat la analiza Vm. Pentru determinarea glucidelor, se iau într-un Erlenmeyer 10 ml Fehleng I, 10ml soluție Fehleng II, la care se adaugă 10ml soluție de analizat. Conținutul balonului se fierbe timp de 2 min, apoi se
Caiet de lucrări practice: tehnologia prelucrării produselor vegetale II : tehnologii extractive by Radu Steluţa () [Corola-publishinghouse/Science/568_a_1171]