4,270 matches
-
de amoniu NH4SCN. Rezultă, inițial, unui precipitat alb de sulfocianură mercuroasă Hg2(SCN)2: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (NH4 + SCN) = Hg2(SCN)2↓ + 2 (NH4 + NO3) alb care disproporționează rapid, îndeosebi în prezența unui exces de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, când se formează, în soluție, tetrakis(tiocianato)mercuriatul (II) de amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4], roșu, cu precipitarea mercurului metalic Hg, gri: Hg2(SCN)2 + 2 (NH4 + SCN) = (2 NH4 + =[Hg(SCN)4]2) + Hg↓ roșu-portocaliu gri 3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
SCN)2: (Hg2 + 2 NO3) + 2 (NH4 + SCN) = Hg2(SCN)2↓ + 2 (NH4 + NO3) alb care disproporționează rapid, îndeosebi în prezența unui exces de soluție de sulfocianură de amoniu NH4SCN, când se formează, în soluție, tetrakis(tiocianato)mercuriatul (II) de amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4], roșu, cu precipitarea mercurului metalic Hg, gri: Hg2(SCN)2 + 2 (NH4 + SCN) = (2 NH4 + =[Hg(SCN)4]2) + Hg↓ roșu-portocaliu gri 3.3.2.2 Obținerea sulfocianurilor complexe prin reacții de substituție și de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
gri: Hg2(SCN)2 + 2 (NH4 + SCN) = (2 NH4 + =[Hg(SCN)4]2) + Hg↓ roșu-portocaliu gri 3.3.2.2 Obținerea sulfocianurilor complexe prin reacții de substituție și de schimb 1. În eprubeta care conține suspensie de tetratiociantocuprat (II) de amoniu (NH4)2[Cu(SCN)4] se adaugă câteva picături de piridină C5H5N. Se formează un compus insolubil, de culoare verde-mazăre - bis(piridin)bis(tiocianato)cupru (II) [Cu(SCN)2(C5H5N)2]: (NH4)2[Cu(SCN)4] + 2 C5H5N = [Cu(SCN
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Cu(SCN)4] + 2 C5H5N = [Cu(SCN)2(C5H5N)2]↓ + 2 (NH4 + SCN) verde mazăre 2. Într-o eprubetă conținând 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat de bismut Bi(NO3)3 se adaugă soluție de hexakis(tiocianato)cromat (III) de amoniu (NH4)3[Cr(SCN)6] (obținută într-o altă experiență), după ce, în prealabil, s-a acidulat soluția cu câteva picături de soluție de acid clorhidric HCl 2 N. Apare un precipitat roșu-cărămiziu, indicând formarea hexakis(tiocianato)cromatului (III) de bismut
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
În trei eprubete se introduc câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de clorură de zinc ZnCl2, sulfat de cupru CuSO4 și, respectiv, azotat cobaltos Co(NO3)2. Se adaugă, apoi, câte 1 ÷ 2 cm3 soluție de tetrakis(tiocianato)mercuriat (II) de amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4] (preparat anterior). În urma reacțiilor care au loc, se obțin compuși coordinativi insolubili (sub formă de precipitate), colorați caracteristic, respectiv tetrakis(tiocianato)mercuriatul (II) de zinc Zn[Hg(SCN)4] (alb), tetrakis(tiocianato)mercuriatul (II) cupric
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
clorură de zinc ZnCl2 și se adaugă un volum egal de soluție de sulfat de cupru CuSO4 și, respectiv, azotat cobaltos Co(NO3)2. În ambele eprubete se adaugă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție de tetrakis(tiocianato)mercuriat (II) de amoniu (NH4)2[Hg(SCN)4] (pregătit mai înainte). Se obțin complecși micști, colorați specific (în violet-închis tetrakis(tiocianato)mercuriatul de cupru și zinc Zn[Hg(SCN)4]·Cu[Hg(SCN)4] și în bleu tetrakis(tiocianato)mercuriatul de cobalt și
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
organice de către cationii metalelor tranziționale. În acest scop, soluțiile liganzilor se adaugă soluțiilor apoase ale combinațiilor simple ale acestor metale. În cazul în care se folosește drept ligand amoniacul, compusul coordinativ se prepară prin adaos de soluție de hidroxid de amoniu la soluția sau suspensia apoasă a unei combinații simple. În soluțiile de hidroxid de amoniu se stabilesc echilibrele chimice următoare: H2O + NH3↑ ⇄ NH4OH ⇄ NH4 + HO Pentru folosirea amoniacului drept ligand, este necesară deplasarea echilibrului în sensul formării acestuia. În acest
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
combinațiilor simple ale acestor metale. În cazul în care se folosește drept ligand amoniacul, compusul coordinativ se prepară prin adaos de soluție de hidroxid de amoniu la soluția sau suspensia apoasă a unei combinații simple. În soluțiile de hidroxid de amoniu se stabilesc echilibrele chimice următoare: H2O + NH3↑ ⇄ NH4OH ⇄ NH4 + HO Pentru folosirea amoniacului drept ligand, este necesară deplasarea echilibrului în sensul formării acestuia. În acest scop fie se folosesc soluții concentrate de hidroxid de amoniu (când este redusă disocierea electrolitică
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
În soluțiile de hidroxid de amoniu se stabilesc echilibrele chimice următoare: H2O + NH3↑ ⇄ NH4OH ⇄ NH4 + HO Pentru folosirea amoniacului drept ligand, este necesară deplasarea echilibrului în sensul formării acestuia. În acest scop fie se folosesc soluții concentrate de hidroxid de amoniu (când este redusă disocierea electrolitică în soluție, ceea ce determină formarea de amoniac în sistem, în concentrație mare), fie se adaugă clorură de amoniu; ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cl este împiedicată suplimentar disocierea
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
deplasarea echilibrului în sensul formării acestuia. În acest scop fie se folosesc soluții concentrate de hidroxid de amoniu (când este redusă disocierea electrolitică în soluție, ceea ce determină formarea de amoniac în sistem, în concentrație mare), fie se adaugă clorură de amoniu; ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cl este împiedicată suplimentar disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu (sub formă de ioni hidroxil și ioni amoniu), întrucât în sistem există un exces de ioni amoniu. Din
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
fie se folosesc soluții concentrate de hidroxid de amoniu (când este redusă disocierea electrolitică în soluție, ceea ce determină formarea de amoniac în sistem, în concentrație mare), fie se adaugă clorură de amoniu; ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cl este împiedicată suplimentar disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu (sub formă de ioni hidroxil și ioni amoniu), întrucât în sistem există un exces de ioni amoniu. Din această cauză, echilibrul este deplasat spre formarea de amoniac
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
electrolitică în soluție, ceea ce determină formarea de amoniac în sistem, în concentrație mare), fie se adaugă clorură de amoniu; ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cl este împiedicată suplimentar disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu (sub formă de ioni hidroxil și ioni amoniu), întrucât în sistem există un exces de ioni amoniu. Din această cauză, echilibrul este deplasat spre formarea de amoniac. În acest mod se pot diferenția cationii care prezintă comportări chimice asemănătoare, precum
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
în sistem, în concentrație mare), fie se adaugă clorură de amoniu; ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cl este împiedicată suplimentar disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu (sub formă de ioni hidroxil și ioni amoniu), întrucât în sistem există un exces de ioni amoniu. Din această cauză, echilibrul este deplasat spre formarea de amoniac. În acest mod se pot diferenția cationii care prezintă comportări chimice asemănătoare, precum ioni ai metalelor reprezentative (cu configurație electronică saturată
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de amoniu; ca urmare a disocierii electrolitice a clorurii de amoniu: NH4Cl(aq) → NH4+ + Cl este împiedicată suplimentar disocierea electrolitică a hidroxidului de amoniu (sub formă de ioni hidroxil și ioni amoniu), întrucât în sistem există un exces de ioni amoniu. Din această cauză, echilibrul este deplasat spre formarea de amoniac. În acest mod se pot diferenția cationii care prezintă comportări chimice asemănătoare, precum ioni ai metalelor reprezentative (cu configurație electronică saturată) și ioni ai metalelor tranziționale din grupa a 12a
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
de amoniac. În acest mod se pot diferenția cationii care prezintă comportări chimice asemănătoare, precum ioni ai metalelor reprezentative (cu configurație electronică saturată) și ioni ai metalelor tranziționale din grupa a 12a (cu configurație electronică pseudosaturată); în prezența hidroxidului de amoniu, primii vor prefera ionul hidroxil drept ligand, în timp ce ultimii vor coordina amoniacul. 3.4.2 Partea experimentală 3.4.2.1. Obținerea aminelor complexe care conțin drept ligand amoniacul 1. În șase eprubete se toarnă câte 2 ÷ 3 cm3 soluție
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
cm3 soluție de azotat de argint AgNO3, sulfat de cupru CuSO4, clorură de zinc ZnCl2, sulfat de cadmiu CdSO4, clorură cromică CrCl3 și, respectiv, clorură de nichel NiCl2. În fiecare eprubetă se adaugă câteva picături de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N. Se obțin precipitate colorate caracteristic, de oxid de argint Ag2O (gri), hidroxid de cupru Cu(OH)2 (albastru), hidroxid de zinc Zn(OH)2 (alb), hidroxid de cadmiu Cd(OH)2 (alb), hidroxid cromic Cr(OH)3
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
2↓ + (2 NH4 + SO42) alb (Cr3 + 3 Cl) + 3 (NH4 + HO) = Cr(OH)3↓ + 3 (NH4+ + Cl-) verde (Ni2 + 2 Cl) + 2 (NH4 + HO) = Ni(OH)2↓ + 2 (NH4 + Cl) verde Dacă se continuă adăugarea de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH, dar folosind o soluție concentrată (de concentrație 18 ÷ 25%), se constată că precipitatele dispar și se obțin niște soluții colorate în mod caracteristic, datorită formării aminelor complexe solubile: hidroxid de diamminoargint [Ag(NH3)2] OH (incolor), hidroxid tetraamminocupric [Cu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
6 H2O violet Ni(OH)2 + 6 NH4OH = ([Ni(NH3)6]2 + 2 HO) + 6 H2O albastru 2. Într-o eprubetă se introduc 2 ÷ 3 cm3 soluție de azotat cobaltos Co(NO3)2 și câteva picături soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N; se obține azotatul bazic de cobalt Co(NO3)(OH), de culoare albastră: (Co2 + 2 NO3)2 + (NH4 + HO) = Co(NO3)(OH)↓ + (NH4 + NO3) albastru care se dizolvă în clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
câteva picături soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N; se obține azotatul bazic de cobalt Co(NO3)(OH), de culoare albastră: (Co2 + 2 NO3)2 + (NH4 + HO) = Co(NO3)(OH)↓ + (NH4 + NO3) albastru care se dizolvă în clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH (se folosește soluție de concentrație 18 ÷ 25%), formând clorură de hexaamminocobalt (II) [Co(NH3)6]Cl2, de culoare galbenă: Co(NO3)(OH) + 2 (NH4 + Cl) + 5 NH4OH = ([Co(NH3)6
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
N; se obține azotatul bazic de cobalt Co(NO3)(OH), de culoare albastră: (Co2 + 2 NO3)2 + (NH4 + HO) = Co(NO3)(OH)↓ + (NH4 + NO3) albastru care se dizolvă în clorură de amoniu NH4Cl și exces de soluție de hidroxid de amoniu NH4OH (se folosește soluție de concentrație 18 ÷ 25%), formând clorură de hexaamminocobalt (II) [Co(NH3)6]Cl2, de culoare galbenă: Co(NO3)(OH) + 2 (NH4 + Cl) + 5 NH4OH = ([Co(NH3)6]2 + 2 Cl) + 6 H2O + (NH4 + NO3) galben Oxidând
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
albastră, ca urmare a formării sulfatului de tetrakis(piridin)cupru (II) [Cu(C5H5N)4]SO4, conform ecuației reacției următoare: (Cu2+ SO) + 4 C5H5N = ([Cu(C5H5N)4]2 + SO42) albastru Dacă peste compusul obținut se adaugă câteva picături de sulfocianură de amoniu, se obține o combinație de culoare verde-mazăre - bis(piridin)bis(tiocianato)cupru (II) [Cu(SCN)2(C5H5N)2]: ([Cu(C5H5N)4]2 + SO) + 2 (NH4 + SCN) = [Cu(SCN)2(C5H5N)2]↓ + 2 C5H5N + (2 NH4 + SO) verde-mazăre 2. Se picură
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Se obține o amină complexă colorată în roșu-portocaliu - azotatul de tris(dipiridin)cobalt (II) [Co(dpy)3](NO3)2: Dacă în eprubetă se adaugă 2 ÷ 3 cm3 soluție de apă oxigenată H2O2 și 1 ÷ 2 cm3 soluție de hidroxid de amoniu NH4OH 2 N, rezultă un precipitat roz-portocaliu de hidroxid de tris(dipiridin)cobalt (III) [Co(dpy)3](OH)3: 4. Dacă într-o eprubetă, care conține 2 ÷ 3 cm3 soluție de sulfat feros FeSO4, se adaugă câteva picături de o-fenantrolină
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
Trei bucăți de hârtie de filtru se umectează cu soluție care conține ioni Al3 (de exemplu soluție de sulfat de aluminiu Al2(SO4)3). Pe fiecare hârtie de filtru se adaugă, în ordine, câte o picătură de aluminonă (sarea de amoniu a acidului aurin-3,3’,3’’-tricarboxilic), alizarină (1,2-dihidroxiantrachinonă) și, respectiv, alizarină S (1,2 dihidroxiantrachinon-3-sulfonat de sodiu). Menținând hârtiile de filtru la gura unei sticle cu soluție de hidroxid de amoniu NH4OH, se constată apariția unor culori caracteristice pe
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
ordine, câte o picătură de aluminonă (sarea de amoniu a acidului aurin-3,3’,3’’-tricarboxilic), alizarină (1,2-dihidroxiantrachinonă) și, respectiv, alizarină S (1,2 dihidroxiantrachinon-3-sulfonat de sodiu). Menținând hârtiile de filtru la gura unei sticle cu soluție de hidroxid de amoniu NH4OH, se constată apariția unor culori caracteristice pe hârtia de filtru. Reacțiile care au loc în prima etapă (deasupra recipientului cu soluŃie de hidroxid de amoniu NH4OH) sunt următoarele: NH4OH ⇄ NH3 + H2O (2 Al3 + 3 SO42) + 6 NH3 + 6 H2O
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
sodiu). Menținând hârtiile de filtru la gura unei sticle cu soluție de hidroxid de amoniu NH4OH, se constată apariția unor culori caracteristice pe hârtia de filtru. Reacțiile care au loc în prima etapă (deasupra recipientului cu soluŃie de hidroxid de amoniu NH4OH) sunt următoarele: NH4OH ⇄ NH3 + H2O (2 Al3 + 3 SO42) + 6 NH3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 (2 NH4 + SO42) Hidroxidul de aluminiu Al(OH)3 astfel format reacționează, apoi, cu liganzii polidentați, formând combinații solubile: roșu-închis roșu-portocaliu
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]