624 matches
-
mercurul reprezintă unul din cele 6 elemente care sunt lichide la o presiune și temperatură apropiată de cea a camerei. În tabelul periodic al lui Mendeleev, acesta aparține blocului d. Un alt element care este întâlnit în aceleași condiții este bromul. Comparativ cu alte metale, mercurul nu reacționează cu majoritatea acizilor, cum ar fi acidul sulfuric diluat, deși acizii oxidanți precum acidul sulfuric și acidul azotic concentrat sau aqua regia îl dizolvă, rezultând sărurile sulfate, nitrate și clorurile. Reacționează totodată cu
Mercur (element) () [Corola-website/Science/301013_a_302342]
-
reacția se numește și saponificare. La hidroliza cu bază participă toate grăsimile, indiferent de natura lor. Această reacție are loc numai la uleiuri (grăsimi nesaturate). E importantă pentru că se deduce gradul de nesaturare a grăsimilor prin așa-numita cifră de brom/iod, care exprimă cantitatea în grame de brom/iod adiționat la 100gr de grăsime. formula 6 Reacția este posibilă doar la uleiuri și este similară cu cea de adiție a halogenilor. Are loc în prezență de nichel (care are rol de
Grăsime () [Corola-website/Science/300337_a_301666]
-
bază participă toate grăsimile, indiferent de natura lor. Această reacție are loc numai la uleiuri (grăsimi nesaturate). E importantă pentru că se deduce gradul de nesaturare a grăsimilor prin așa-numita cifră de brom/iod, care exprimă cantitatea în grame de brom/iod adiționat la 100gr de grăsime. formula 6 Reacția este posibilă doar la uleiuri și este similară cu cea de adiție a halogenilor. Are loc în prezență de nichel (care are rol de catalizatori in , presiune și temperatură înalte). Se practică
Grăsime () [Corola-website/Science/300337_a_301666]
-
maghiari; confesional 2641 ortodocși, 7 romano-catolici și 1 penticostal . Din totalul izvoarelor minerale doar 17 sunt analizate și cu posibilități de captare și exploatare. De regulă acestea sunt bicarbonatate, calcice, magneziene, sodice, carbogazoase, hipotone. Unele sunt bogate în fluor, litiu, brom, iod, cupru, zinc, radiu și radon. Au fost captate 11 surse de ape minerale, din care șase sunt stocate în scorburi de brad (știubee), neacoperite, trei în tuburi de beton, și două captate în bazine degradate (Izvorul Truța și Vâlcănești
Bilbor, Harghita () [Corola-website/Science/300474_a_301803]
-
pelerinajului face ca acest oraș să devină nu numai un centru al schimbului de mărfuri dar și de idei multe asemenea fise au fost cumpărate numai pentru a fi colectate și nu pentru a fi folosite pentru plata călătoriei adesea bromul poate fi înlocuit de alți halogeni cum sunt clorul sau iodul pentru a fi mai precise vizoarele actuale sunt combinate cu sisteme electronice din vocabularul japonez se pot menționa numeroase cuvinte care au pătruns și în limba română fiecare dintre
colectie de fraze din wikipedia in limba romana [Corola-website/Science/92305_a_92800]
-
de hidrogen din componența moleculelor, conferindu-le diferite proprietăți superioare(de exemplu în copolimerii din cauciucurile sintetice) Soluțiile perfuzabile, denumite ser fiziologic sunt soluții de 0,9% NaCl. Alte utilizări includ: producerea de clorați, cloroform, tetraclorură de carbon și extragerea bromului. Clorul este mortal în cantități mari. Pentru că este mai greu decât aerul, el înlocuiește oxigenul din plămâni.
Clor () [Corola-website/Science/298436_a_299765]
-
halogenilor (X = Cl, Br, I) la alchene se obțin compuși dihalogenați, în care cei doi atomi de halogen sunt legați de doi atomi de carbon vecini (derivați dihalogenați vicinali). R-CH=CH-R' + X-X → R-CH-CH-R' Cel mai ușor se adiționează clorul, apoi bromul. Adiția de clor sau de brom este imediată și cantitativa. Decolorarea unei soluții brun-roșcate de brom în tetraclorura de carbon servește la recunoașterea și la dozarea alchenelor. Numele de "olefine", care anfost dat alchenelor, se datorează proprietății lor de a
Alchenă () [Corola-website/Science/302655_a_303984]
-
alchene se obțin compuși dihalogenați, în care cei doi atomi de halogen sunt legați de doi atomi de carbon vecini (derivați dihalogenați vicinali). R-CH=CH-R' + X-X → R-CH-CH-R' Cel mai ușor se adiționează clorul, apoi bromul. Adiția de clor sau de brom este imediată și cantitativa. Decolorarea unei soluții brun-roșcate de brom în tetraclorura de carbon servește la recunoașterea și la dozarea alchenelor. Numele de "olefine", care anfost dat alchenelor, se datorează proprietății lor de a se transforma prin halogenare în compuși
Alchenă () [Corola-website/Science/302655_a_303984]
-
de halogen sunt legați de doi atomi de carbon vecini (derivați dihalogenați vicinali). R-CH=CH-R' + X-X → R-CH-CH-R' Cel mai ușor se adiționează clorul, apoi bromul. Adiția de clor sau de brom este imediată și cantitativa. Decolorarea unei soluții brun-roșcate de brom în tetraclorura de carbon servește la recunoașterea și la dozarea alchenelor. Numele de "olefine", care anfost dat alchenelor, se datorează proprietății lor de a se transforma prin halogenare în compuși saturați cu aspect uleios. Hidracizii, HX(HCl, HBr, HI) se
Alchenă () [Corola-website/Science/302655_a_303984]
-
a VII-a principală), împreună cu fluorul, clorul, iodul și astatinul. În stare nativă este un element foarte reactiv, reacționând direct cu majoritatea metalelor și cu multe nemetale, dând săruri numite "bromuri". De aceea, nu este găsit deloc singur în atmosferă. Bromul este singurul nemetal care la temperatura și presiunea obișnuită (la condițiile camerei) se află în stare lichidă. Are un miros puternic, neplăcut, de unde provine și numele său (din "bromos" înseamnă "miros urât"), posedând un caracter nemetal. Bromul formează compuși importanți
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
singur în atmosferă. Bromul este singurul nemetal care la temperatura și presiunea obișnuită (la condițiile camerei) se află în stare lichidă. Are un miros puternic, neplăcut, de unde provine și numele său (din "bromos" înseamnă "miros urât"), posedând un caracter nemetal. Bromul formează compuși importanți, printre care bromurile (menționate mai sus, exemple: bromură de potasiu și bromură de sodiu) și acidul bromhidric. Unele utilizări importante ale bromului sunt în industria farmaceutică, fotografică (în acest caz se folosește sarea de argint numită bromură
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
neplăcut, de unde provine și numele său (din "bromos" înseamnă "miros urât"), posedând un caracter nemetal. Bromul formează compuși importanți, printre care bromurile (menționate mai sus, exemple: bromură de potasiu și bromură de sodiu) și acidul bromhidric. Unele utilizări importante ale bromului sunt în industria farmaceutică, fotografică (în acest caz se folosește sarea de argint numită bromură de argint), în pesticide, în tratamentele cu băi termale, etc. În antichitate, fără să cunoască originea și compoziția anumitor substanțe, omul a utilizat sărurile de
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
sunt în industria farmaceutică, fotografică (în acest caz se folosește sarea de argint numită bromură de argint), în pesticide, în tratamentele cu băi termale, etc. În antichitate, fără să cunoască originea și compoziția anumitor substanțe, omul a utilizat sărurile de brom încă din timpuri străvechi, mai ales sub forma unor vopseluri și pigmenți extrași din melcul marin "Murex brandaris". Numele dat de către greci acestui pigment a fost "pophura", denumire ce face referire directă la culoarea sa, purpurie. Istoricii cred că acest
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
purpura este unul dintre cei mai vechi pigmenți. Mai târziu, a fost denumită "purpura tyriană". Odată cu decăderea Imperiului Roman, folosirea pigmentului a fost treptat abandonat, fiind înlocuit de alte vopsele și pigmenți mai ușor de fabricat și mai ieftini. Descoperirea bromului este legată de numele a doi chimiști, independent unul de celălalt, germanul Carl Jacob Löwig în anul 1825 și francezul Antoine Jérôme Balard în anul 1826, iar denumirea sa provine din grecescul "bromos", care înseamnă "cu miros rău/urât", și
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
independent unul de celălalt, germanul Carl Jacob Löwig în anul 1825 și francezul Antoine Jérôme Balard în anul 1826, iar denumirea sa provine din grecescul "bromos", care înseamnă "cu miros rău/urât", și face referire directă la proprietatea neplăcută a bromului, anume mirosul urât și înțepător. În mare parte, acest miros este asemănător cu cel al clorului, dar tenta sa este mai puternică și are efecte mai violente. În anul 1824, "Antoine Balard", studiind flora și fauna unei mlaștini saline din
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
evaporat o anumită cantitate de soluție salină recoltată din mlaștină, obținând sare cristalizată. Acesta a saturat solidul rămas cu clor, iar, după aceea, el a a distilat soluția rezultată, observând apariția unui lichid de o culoare roșie-brună. Lichidul rămas era brom, dar savantul nu avea de unde ști acest lucru; Crezând că ceea ce găsise el este o descoperire interesantă, Balard a dat rezultatul Academiei de Științe din Franța în anul 1824. În final, el și-a publicat rezultatele în anul 1826, oferind
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
final, el și-a publicat rezultatele în anul 1826, oferind dovezi că substanța descoperită de el are "un corp simplu"-adică este un nou element, ci nu o substanță, așa cum credea majoritatea lumii. Datorită publicației lui, Balard a devenit descoperitorul bromului. "Academia Franceză" a numit noul element după grecescul "bromos". Bromul era să fie descoperit de Justus von Liebig, căruia i-a trecut prin mâini, dar avea impresia c-ar fi clorură de iod. Bromul este un halogen (adică un element
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
dovezi că substanța descoperită de el are "un corp simplu"-adică este un nou element, ci nu o substanță, așa cum credea majoritatea lumii. Datorită publicației lui, Balard a devenit descoperitorul bromului. "Academia Franceză" a numit noul element după grecescul "bromos". Bromul era să fie descoperit de Justus von Liebig, căruia i-a trecut prin mâini, dar avea impresia c-ar fi clorură de iod. Bromul este un halogen (adică un element aflat în grupa a VII-a principală a Sistemului Periodic
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
publicației lui, Balard a devenit descoperitorul bromului. "Academia Franceză" a numit noul element după grecescul "bromos". Bromul era să fie descoperit de Justus von Liebig, căruia i-a trecut prin mâini, dar avea impresia c-ar fi clorură de iod. Bromul este un halogen (adică un element aflat în grupa a VII-a principală a Sistemului Periodic al elementelor), aflându-se în perioada 4. La stânga sa, în Tabelul periodic al elementelor, se află seleniul formula 1, iar la dreapta gazul nobil kripton
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
halogen (adică un element aflat în grupa a VII-a principală a Sistemului Periodic al elementelor), aflându-se în perioada 4. La stânga sa, în Tabelul periodic al elementelor, se află seleniul formula 1, iar la dreapta gazul nobil kripton formula 2. Deasupra bromului se află tot un halogen, clorul, având în mare parte, aceleași proprietăți chimice cu bromul și cu iodul, aflat sub brom în sistem.În apropierea bromului se mai află "linia în zig-zag" a metalelor, ce delimitează metalele de nemetale. Astfel
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
elementelor), aflându-se în perioada 4. La stânga sa, în Tabelul periodic al elementelor, se află seleniul formula 1, iar la dreapta gazul nobil kripton formula 2. Deasupra bromului se află tot un halogen, clorul, având în mare parte, aceleași proprietăți chimice cu bromul și cu iodul, aflat sub brom în sistem.În apropierea bromului se mai află "linia în zig-zag" a metalelor, ce delimitează metalele de nemetale. Astfel, seleniul și telurul sunt "semimetale", și se află lângă brom (seleniul este chiar lângă brom
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
La stânga sa, în Tabelul periodic al elementelor, se află seleniul formula 1, iar la dreapta gazul nobil kripton formula 2. Deasupra bromului se află tot un halogen, clorul, având în mare parte, aceleași proprietăți chimice cu bromul și cu iodul, aflat sub brom în sistem.În apropierea bromului se mai află "linia în zig-zag" a metalelor, ce delimitează metalele de nemetale. Astfel, seleniul și telurul sunt "semimetale", și se află lângă brom (seleniul este chiar lângă brom, iar telurul se sub seleniu). Structura
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
al elementelor, se află seleniul formula 1, iar la dreapta gazul nobil kripton formula 2. Deasupra bromului se află tot un halogen, clorul, având în mare parte, aceleași proprietăți chimice cu bromul și cu iodul, aflat sub brom în sistem.În apropierea bromului se mai află "linia în zig-zag" a metalelor, ce delimitează metalele de nemetale. Astfel, seleniul și telurul sunt "semimetale", și se află lângă brom (seleniul este chiar lângă brom, iar telurul se sub seleniu). Structura atomului de brom este determinată
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
parte, aceleași proprietăți chimice cu bromul și cu iodul, aflat sub brom în sistem.În apropierea bromului se mai află "linia în zig-zag" a metalelor, ce delimitează metalele de nemetale. Astfel, seleniul și telurul sunt "semimetale", și se află lângă brom (seleniul este chiar lângă brom, iar telurul se sub seleniu). Structura atomului de brom este determinată de numărul nucleonilor din nucleul atomic, astfel că izotopul său natural, formula 3, are 35 de protoni și 44 de neutroni. Repartiția electronilor pe starturile
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]
-
bromul și cu iodul, aflat sub brom în sistem.În apropierea bromului se mai află "linia în zig-zag" a metalelor, ce delimitează metalele de nemetale. Astfel, seleniul și telurul sunt "semimetale", și se află lângă brom (seleniul este chiar lângă brom, iar telurul se sub seleniu). Structura atomului de brom este determinată de numărul nucleonilor din nucleul atomic, astfel că izotopul său natural, formula 3, are 35 de protoni și 44 de neutroni. Repartiția electronilor pe starturile electronice este dată în tabelul
Brom () [Corola-website/Science/302790_a_304119]