1,444 matches
-
al compușilor coordinativi, se poate stabili tipul acestora (electrolit sau neelectrolit), obținând astfel indicații asupra numărului de ioni din soluție. De asemenea, se poate determina sarcina ionilor complecși. Dacă disocierea combinației complexe se realizează în doi ioni (adică este un electrolit de tip 1:1) conductibilitatea molară a combinației variază în jurul valorii de 100 (</formula>). Când combinația disociază în trei ioni, conductibilitatea molară are o valoare cuprinsă în domeniul 220 ÷ 250 (</formula>). Pentru cazul disocierii în patru ioni a compusului, conductibilitatea
Chimie coordinativă. Lucrări practice by Cristina Stoian () [Corola-publishinghouse/Science/637_a_1122]
-
acoperire nou. Calitățile lor rezidă din capacitatea de a forma legături vasculare prin inosculație (temporare) cu gazdă. Utilizarea ridică probleme legate de aprovizionare, securizare biologică, bacteriologica și serologica. Beneficiile allogrefelor sunt: constituie barieră mecanică și fiziologica; scad pierderea apei și electroliților prin evaporare; scad pierderile de proteine și elernente sanguine; scad pierderea de căldură și reduc necesarul energetic; scad proliferarea microbiană; stimulează neovascularizația și promovează granularea; scad durerea, favorizează mobilizarea; protejează până la autogrefare elementele nobile; stimulează vindecarea arsurilor superficiale; conserva autogrefele
Capitolul 15: ARSURILE. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Conf. Dr. Teodor Stamate, Dr. Dragoş Pieptu () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1223]
-
este menținerea volumului intravascular. Acesta este reglat de aldosteron (crește reabsorbția sodiului), ADH (crește reabsorbția apei) și peptidul natriuretic atrial (crește eliminarea sodiului și apei). În plus, sectorul extracelular funcționează ca un rezervor din care și spre care apa și electroliții intravasculari pot fi mobilizați [3]. Apa se mișcă liber, atât prin membrana capilară, cât și prin cea celulară. Conținutul în apă al celor trei compartimente este dependent de presiunea osmotică, hidrostatică și oncotică. Presiunea osmotică este presiunea necesară pentru a
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
să rețină apa în sectorul intravascular; fiind determinată în principal de albumină. Când această presiune crește (de exemplu perfuzarea de soluții macromoleculare : albumină, dextran, amidon), apa din sectorul interstițial este atrasă către sectorul intravascular. 2.1.2. ELECTROLITII IN ORGANISM Electroliții sunt esențiali în menținerea electrofiziologiei celulare. Celulele excitabile (celulă nervoasă, celule musculare, miocard) au o abilitate particulară, aceea de a menține un gradient de concentrație pentru sodiu și potasiu între compartimentul intracelular și cel extracelular, ceea ce generează o diferență electrochimică
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
o diferență electrochimică între interiorul și exteriorul celulei (potențial de repaus). Diferiți stimuli modifică permeabilitatea membranei celulare și se ajunge la inversarea încărcării electrice a celor două sectoare, intracelular și extracelular (potențial de acțiune) , ceea ce permite activarea celulei respective. Concentrațiile electroliților, în special sodiu și potasiu, dar și calciu și magneziu, pot altera electrofiziologia acestor celule [3]. Principalul cation din sectorul extracelular este sodiul, la care se adaugă mici cantități de potasiu, calciu și magneziu. În sectorul intracelular principalul cation este
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
ATP-ază care elimină sodiul din celulă și transferă potasiul din sectorul extracelular în cel intracelular; astfel se menține potențialul electric transmembranar necesar pentru activitatea celulelor excitabile. La nivelul membranei capilare echilibrul ionic este explicat de legea Gibbs-Donnan: deși apa și electroliții circulă liber prin membrana capilară există o concentrație crescută de cationi în sectorul intravascular care să echilibreze din punct de vedere electric sarcinile negative ale proteinelor. Proteinele au o concentrație crescută în spațiul intravascular, membrana capilară fiind doar semipermeabilă pentru
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
valorilor ureei sangvine, disproporționat față de valorile creatininei. Contracția spațiului extracelular este un stimul puternic pentru apariția alcalozei metabolice care, în timp, se complică cu o acidoză metabolică, consecință a hipoperfuziei tisulare. Compoziția electrolitică a spațiului extracelular se determină prin măsurarea electroliților în sânge, element obligatoriu în evaluarea și tratarea corectă a tulburărilor echilibrului hidro-elecrolitic. Nu trebuie uitat că, de multe ori, modificările concentrației de sodiu în spațiul extracelular, mai ales atunci când se instalează acut, sunt induse de modificări ale volumului de
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
sodiu al organismului. Concentrația plasmatică a potasiului dă puține informații asupra conținutului total de potasiu al organismului; din acesta doar 2% (80 mEq) este plasat în lichidul extracelular. De asemenea, importantă din punct de vedere terapeutic este evaluarea pierderilor de electroliți; se va determina obligatoriu ionograma urinară și eventual, se vor doza electroliții în alte fluide pierdute în cantități importante (aspirat gastric, fistule digestive etc.). 2.1.4. TERAPIA DE MENTINERE HIDRO-ELECTROLITICA Se referă în principal la două aspecte: asigurarea nevoilor
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
total de potasiu al organismului; din acesta doar 2% (80 mEq) este plasat în lichidul extracelular. De asemenea, importantă din punct de vedere terapeutic este evaluarea pierderilor de electroliți; se va determina obligatoriu ionograma urinară și eventual, se vor doza electroliții în alte fluide pierdute în cantități importante (aspirat gastric, fistule digestive etc.). 2.1.4. TERAPIA DE MENTINERE HIDRO-ELECTROLITICA Se referă în principal la două aspecte: asigurarea nevoilor bazale ale organismului și compensarea pierderilor anormale. Pentru asigurarea nevoilor bazale în ce privește
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
înlocuite semicantitativ; pierderi urinare sunt cel mai bine compensate urmărind diureza zilnică și dozând regulat ionograma urinară; deplasările de fluide între compartimentele interne se referă la acumulările de fluide în spațiul trei (zone de injurie tisulară unde se acumulează fluide, electroliți, proteine, detritusuri tisulare osmotic active) și la sechestrarea acestora în cavități ale organismului (peritoneală, pleurală) sau în organe cavitare (tract gastro intestinal, în caz de ileus sau obstrucție); sunt greu de evaluat, întrucât nu produc modificări ponderale și sunt sugerate
Capitolul 2: ECHILIBRUL HIDRO-ELECTROLITIC ŞI ACIDO-BAZIC. In: Chirurgie generală. Vol. I. Ediția a II-a by Dr. Anca Isloi () [Corola-publishinghouse/Science/751_a_1181]
-
concnetrațiilor, dar dacă lucrăm cu concentrații molare sau normale, pe latura din stânga și în centru vor fi trecute valorile molarităților sau normalităților iar pe latura din dreapta volumele soluțiilor corespunzătoare. Exemplu de aplicare a regulii dreptunghiului: Bateriile de automobil conțin drept electrolit soluție de H2SO4 cu densitatea de 1,24 g/mL. Având la dispoziție soluție de H2SO4 cu densitatea de 1,8 g/mL cum putem prepara 5 litrii de electrolit necesar încărcării unei baterii? Rezolvare: În literatura de specialitate există
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
de aplicare a regulii dreptunghiului: Bateriile de automobil conțin drept electrolit soluție de H2SO4 cu densitatea de 1,24 g/mL. Având la dispoziție soluție de H2SO4 cu densitatea de 1,8 g/mL cum putem prepara 5 litrii de electrolit necesar încărcării unei baterii? Rezolvare: În literatura de specialitate există tabele pe baza cărora, funcție de densitatea soluției unei anumite substanțe se obține concentrația sa. Pentru soluțiile de H2SO4 concentrațiile procentuale corespunzătoare celor două densități sunt: 32,61% pentru densitatea de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_634]
-
concnetrațiilor, dar dacă lucrăm cu concentrații molare sau normale, pe latura din stânga și în centru vor fi trecute valorile molarităților sau normalităților iar pe latura din dreapta volumele soluțiilor corespunzătoare. Exemplu de aplicare a regulii dreptunghiului: Bateriile de automobil conțin drept electrolit soluție de H2SO4 cu densitatea de 1,24 g/mL. Având la dispoziție soluție de H2SO4 cu densitatea de 1,8 g/mL cum putem prepara 5 litrii de electrolit necesar încărcării unei baterii? Rezolvare: În literatura de specialitate există
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
de aplicare a regulii dreptunghiului: Bateriile de automobil conțin drept electrolit soluție de H2SO4 cu densitatea de 1,24 g/mL. Având la dispoziție soluție de H2SO4 cu densitatea de 1,8 g/mL cum putem prepara 5 litrii de electrolit necesar încărcării unei baterii? Rezolvare: În literatura de specialitate există tabele pe baza cărora, funcție de densitatea soluției unei anumite substanțe se obține concentrația sa. Pentru soluțiile de H2SO4 concentrațiile procentuale corespunzătoare celor două densități sunt: 32,61% pentru densitatea de
Aplicaţii practice privind sinteza şi caracterizarea compuşilor anorganici by Prof. dr. ing.Daniel Sutiman, Conf. dr. ing. Adrian Căilean, Ş.l. dr. ing. Doina Sibiescu, Ş.l. dr. chim. Mihaela Vizitiu, Asist. dr.chim. Gabriela Apostolescu () [Corola-publishinghouse/Science/314_a_635]
-
baza căreia s-a calculat Rm teoretic, deci verificarea structurii substanței cercetate. DETERMINAREA CONSTANTEI DE IONIZARE (K) A ACIDULUI ACETIC PRIN METODA SPECTROFOTOMETRICĂ Considerații teoretice Culoarea unui indicator dintr o soluție diluată, depinde de concentrația ionilor de hidrogen. În cazul electroliților tari se poate admite că disocierea în ioni este totală. De aceea se consideră că valoarea concentrației ionilor de hidrogen în soluții diluate de acizi monobazici tari este egală cu valoarea concentrației acidului. Culoarea care apare în soluții diluate de
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
de acid acetilsalicilic volume de câte 50 mL ce se aduc pe o baie de apă la temperatura de 65°C respectiv 75°C. După atingerea temperaturii dorite, se procedează identic ca pentru determinarea la 55°C. DETERMINAREA SOLUBILITĂȚII UNOR ELECTROLIȚI GREU SOLUBILI PRIN METODA CONDUCTOMETRICĂ (CONDUCTOMETRUL RADELKISZ TIP OK - 102) Considerații teoretice Conductibilitatea reprezintă capacitatea unui conductor de a conduce curentul electric. Electroliții sau conductorii ionici asigură transportul curentului electric prin intermediul ionilor mobili. Ori de câte ori între două puncte ale unei soluții
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
C. După atingerea temperaturii dorite, se procedează identic ca pentru determinarea la 55°C. DETERMINAREA SOLUBILITĂȚII UNOR ELECTROLIȚI GREU SOLUBILI PRIN METODA CONDUCTOMETRICĂ (CONDUCTOMETRUL RADELKISZ TIP OK - 102) Considerații teoretice Conductibilitatea reprezintă capacitatea unui conductor de a conduce curentul electric. Electroliții sau conductorii ionici asigură transportul curentului electric prin intermediul ionilor mobili. Ori de câte ori între două puncte ale unei soluții de electrolit se aplică o diferență de potențial, se declanșează o mișcare ordonată a ionilor, numită migrare, care stă la baza conductibilității electrice
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
SOLUBILI PRIN METODA CONDUCTOMETRICĂ (CONDUCTOMETRUL RADELKISZ TIP OK - 102) Considerații teoretice Conductibilitatea reprezintă capacitatea unui conductor de a conduce curentul electric. Electroliții sau conductorii ionici asigură transportul curentului electric prin intermediul ionilor mobili. Ori de câte ori între două puncte ale unei soluții de electrolit se aplică o diferență de potențial, se declanșează o mișcare ordonată a ionilor, numită migrare, care stă la baza conductibilității electrice a soluțiilor de electroliți. Conductibilitatea electrică (C) reprezintă capacitatea unui conductor de a conduce curentul electric și este egală
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
asigură transportul curentului electric prin intermediul ionilor mobili. Ori de câte ori între două puncte ale unei soluții de electrolit se aplică o diferență de potențial, se declanșează o mișcare ordonată a ionilor, numită migrare, care stă la baza conductibilității electrice a soluțiilor de electroliți. Conductibilitatea electrică (C) reprezintă capacitatea unui conductor de a conduce curentul electric și este egală cu inversul rezistenței (R): 1C R = (127) Conductibilitatea specifică (γ) este dată de relația (128): 1L LC S R S γ = ⋅ = ⋅ (128) unde: L = lungimea
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
reprezintă capacitatea unui conductor de a conduce curentul electric și este egală cu inversul rezistenței (R): 1C R = (127) Conductibilitatea specifică (γ) este dată de relația (128): 1L LC S R S γ = ⋅ = ⋅ (128) unde: L = lungimea coloanei soluției de electrolit = distanța dintre electrozi (cm); S = secțiunea coloanei soluției de electrolit = suprafața electrozilor (cm2); θ= S L = constanta celulei (caracteristică celulei de conductibilitate). Dacă în relația (128) se pun condițiile L = 1 cm și S = 1cm2, se obține γ = 1/R.
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
este egală cu inversul rezistenței (R): 1C R = (127) Conductibilitatea specifică (γ) este dată de relația (128): 1L LC S R S γ = ⋅ = ⋅ (128) unde: L = lungimea coloanei soluției de electrolit = distanța dintre electrozi (cm); S = secțiunea coloanei soluției de electrolit = suprafața electrozilor (cm2); θ= S L = constanta celulei (caracteristică celulei de conductibilitate). Dacă în relația (128) se pun condițiile L = 1 cm și S = 1cm2, se obține γ = 1/R. Prin urmare, conductibilitatea specifică (γ) reprezintă conductibilitatea dată de ionii
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
c 1 = V = diluția (volumul ce conține 1 echivalent gram substanță). Crescând diluția, crește și conductibilitatea echivalentă (λ), atingând valoarea maximă λo (conductibilitatea echivalentă limită) la diluție infinit de mare (concentrație practic egală cu zero). Pentru o anumită soluție de electrolit: = conductibilitatea echivalentă limită a cationului; ( )− 0λ = conductibilitatea echivalentă limită a anionului. (valorile acestor parametri sunt înscrise în tabelul din anexa 7). În scopul determinării solubilității electroliților greu solubili, de exemplu pentru PbSO4 introdus în apă considerăm următorul echilibru: Soluția obținută
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
diluție infinit de mare (concentrație practic egală cu zero). Pentru o anumită soluție de electrolit: = conductibilitatea echivalentă limită a cationului; ( )− 0λ = conductibilitatea echivalentă limită a anionului. (valorile acestor parametri sunt înscrise în tabelul din anexa 7). În scopul determinării solubilității electroliților greu solubili, de exemplu pentru PbSO4 introdus în apă considerăm următorul echilibru: Soluția obținută în momentul atingerii echilibrului de dizolvare este o soluție saturată și are o concentrație maximă la temperatura de lucru, egală tocmai cu solubilitatea PbSO4 și prin
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
introdus în apă considerăm următorul echilibru: Soluția obținută în momentul atingerii echilibrului de dizolvare este o soluție saturată și are o concentrație maximă la temperatura de lucru, egală tocmai cu solubilitatea PbSO4 și prin urmare c = S (eq/L); totodată, electrolitul fiind greu solubil, soluția este infinit de diluată și λ = λ0. Ținând cont de relațiile (132) și (133) se obține relația (134): în care: S = solubilitatea sulfatului de plumb (echivalentgram/L); γ = conductibilitatea specifică a soluției de sulfat de plumb
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]
-
măsură necesar (se manevrează în exterior comutatorul 4). In acest circuit, printr-un montaj electronic special, este posibilă citirea directă pe scală a conductibilitații C (în micro Siemens sau miliSiemens) fără compensare. Este cunoscut faptul ca determinarea conductibilității electrice a electroliților apare o polarizare,motiv pentru care trebuie să se lucreze în curent alternativ. Cu cât conductibilitatea este mai mare, cu atât este necesară o frecvență mai mare. În acest scop, se folosește un oscilator cu frecvența în domeniul 80 Hz
Chimie fizică : principii şi experimente by Maria Vasilescu, Adrian Florin Şpac, Daniela Zavastin, Simona Gherman () [Corola-publishinghouse/Science/729_a_1303]