2,873 matches
-
pulberea de comprimate, corespunzătoare la 0.4 g acid acetilsalicilic, se adaugă 10 ml alcool (R) în prealabil neutralizat la fenolftaleină - soluție (I); se agită, se răcește la 8-10 0 C și se titrează cu hidroxid de sodiu 0.1 mol/l până la colorație roz. TEME 1. Acid acetil salicilic • Structură • Principiul metodei și reacția de identificare • Principiul metodei de dozare 2. Explicați principiul determinării acidului salicilic ca impuritate în comprimatele de acid acetilsalicilic. OBIECTIVE EXPERIMENTALE EXPERIMENT ALE • Determinarea acidului salicilic
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
și 1 ml soluție hidroxid de sodiu și se încălzește; se formează iodoform, cu miros caracteristic (ionul lactat). Determinarea cantitativă a componenților 1. Determinarea conținutului în magneziu Reactivi: 1. Tampon amoniacal pH = 10.0 (R) 2. Edetat disodic 0.05 mol/l 3. Eriocrom T (I) Mod de lucru: 0.3000 g pulbere de comprimate se agită cu 50 ml apă, se aduce cantitativ prin filtrare într-un balon cotat de 100 ml. După spălarea filtrului, apele de spălare fiind culese
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
apele de spălare fiind culese în balonul cotat, se completează cu apă la semn. 50 ml din filtrat se aduc într-un pahar de titrare, se adaugă 5 ml soluție tampon amoniacal și se titrează cu edetat disodic 0.05 mol/l în prezența indicatorului eriocrom T până la trecerea culorii de la roșu la albastru. 1 ml edetat de disodiu 0.05 mol/l corespunde la 0.001215 g Mg 2+ 2. Determinarea conținutului în formiat de magneziu Reactivi: 1. Clorură mercurică
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
un pahar de titrare, se adaugă 5 ml soluție tampon amoniacal și se titrează cu edetat disodic 0.05 mol/l în prezența indicatorului eriocrom T până la trecerea culorii de la roșu la albastru. 1 ml edetat de disodiu 0.05 mol/l corespunde la 0.001215 g Mg 2+ 2. Determinarea conținutului în formiat de magneziu Reactivi: 1. Clorură mercurică 200 g/l (200 g clorură mercurică se dizolvă împreună cu 300 g acetat de sodiu și 80 g clorură de sodiu
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
se dizolvă împreună cu 300 g acetat de sodiu și 80 g clorură de sodiu într-un balon cotat de 1000 ml și se filtrează) 2. Iodură de potasiu 100 g/l (R) 3. Acid clorhidric (R) 4. Iod 0.05 mol/l 5. Tiosulfat de sodiu 0.1 mol/l 6. Amidon-soluție (I) Mod de lucru: 0.5000 g pulbere de comprimate se aduc cantitativ cu 10 ml apă într-un flacon de titrare, se încălzește ușor, agitând, timp de 1
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
și 80 g clorură de sodiu într-un balon cotat de 1000 ml și se filtrează) 2. Iodură de potasiu 100 g/l (R) 3. Acid clorhidric (R) 4. Iod 0.05 mol/l 5. Tiosulfat de sodiu 0.1 mol/l 6. Amidon-soluție (I) Mod de lucru: 0.5000 g pulbere de comprimate se aduc cantitativ cu 10 ml apă într-un flacon de titrare, se încălzește ușor, agitând, timp de 1 minut, după care se filtrează cantitativ printr-un
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
ml HCl conc. pentru 100 ml soluție) și se filtrează; precipitatul se spală bine cu apă și se aduce împreună cu hârtia de filtru într-un flacon de titrare cu dop rodat. Se adaugă 50 ml soluție de iod 0.05 mol/l, 10 ml iodură de potasiu 100 g/l și se agită până la destrămarea filtrului. După 5 minute se titrează excesul de iod cu soluție de tiosulfat de sodiu 0.1 mol/l, indicator amidon, până la decolorare. 1 ml iod
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
adaugă 50 ml soluție de iod 0.05 mol/l, 10 ml iodură de potasiu 100 g/l și se agită până la destrămarea filtrului. După 5 minute se titrează excesul de iod cu soluție de tiosulfat de sodiu 0.1 mol/l, indicator amidon, până la decolorare. 1 ml iod 0.05 mol/l corespunde la 0.00376 g formiat de magneziu 3. Determinarea conținutului în nicotinat de magneziu Reactivi: 1. Tampon fosfat 2. Acid p-aminobenzoic [ 0.5 g acid p-
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
ml iodură de potasiu 100 g/l și se agită până la destrămarea filtrului. După 5 minute se titrează excesul de iod cu soluție de tiosulfat de sodiu 0.1 mol/l, indicator amidon, până la decolorare. 1 ml iod 0.05 mol/l corespunde la 0.00376 g formiat de magneziu 3. Determinarea conținutului în nicotinat de magneziu Reactivi: 1. Tampon fosfat 2. Acid p-aminobenzoic [ 0.5 g acid p-aminobenzoic se dizolvă în hidroxid de sodiu 0.1 mol/l
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
05 mol/l corespunde la 0.00376 g formiat de magneziu 3. Determinarea conținutului în nicotinat de magneziu Reactivi: 1. Tampon fosfat 2. Acid p-aminobenzoic [ 0.5 g acid p-aminobenzoic se dizolvă în hidroxid de sodiu 0.1 mol/l; se mai adaugă hidroxid de sodiu până la pH = 6 - 7 (aprox. 30 ml) ] 3. Bromcian (50 ml apă de brom saturată se tratează cu cianură de sodiu 100g/l, picătură cu picătură, până ce apa de brom devine incoloră) 4
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
4. Lactat de magneziu Proprietăți: comprimate de formă discoidală, cu suprafața netedă și purtând inscripția R/S, de culoare galbenă, pigmentate, cu gust fad. Identificare Reactivi: 1. Acid clorhidric (R) 2. Span de magneziu 3. Hidroxid de sodiu 0.1 mol/l Mod de lucru 0.300 g pulbere de comprimate se aduce cu 100 ml apă distilată într-un flacon Erlenmayer de capacitate potrivită, se agită timp de un minut și apoi se lasă 30 de minute pentru decantare (soluția
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
clorhidric concentrat (R) și câteva fragmente de span de magneziu; trebuie să apară o colorație roșie. • 2 - 3 ml soluție A se diluează cu apă distilată la 10 ml, se tratează cu 0.5 ml hidroxid de sodiu 0.1 mol/l. Trebuie să se observe o intensificare a culorii galbene. Determinarea cantitativă a componenților Determinarea conținutului în rutin-S Reactivi: 1. Clorură de aluminiu 2.5% 2. Rutin-S 0.013% Mod de lucru 0.1000 g pulbere de comprimate se aduce
Analiza Medicamentului - ?ndrumar de lucr?ri practice ? by DOINA LAZ?R ,ANDREIA CORCIOV? ,MIHAI IOAN LAZ?R () [Corola-publishinghouse/Science/83888_a_85213]
-
dintre solvat și solvent este desemnat prin termenul de concentrație. Există mai multe moduri de exprimare a concentrației soluțiilor -Concentrație procentuală de masă: grame solvat la 100 g soluție -Concentrație procentuală volumetrică: grame solvat la 100 ml soluție -Concentrație molară: moli solvat la 1 litru soluție. Soluțiile molare pot conține multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m;..respectiv 1/10m =0,1m -Concentrație normală sau normalitate: se exprimă prin echivalenți gram (vali) chimici de
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
exprimare a concentrației soluțiilor -Concentrație procentuală de masă: grame solvat la 100 g soluție -Concentrație procentuală volumetrică: grame solvat la 100 ml soluție -Concentrație molară: moli solvat la 1 litru soluție. Soluțiile molare pot conține multipli sau submultipli dintr-un mol -și deci soluțiile pot fi 1m, 2m, 3m;..respectiv 1/10m =0,1m -Concentrație normală sau normalitate: se exprimă prin echivalenți gram (vali) chimici de solvat la 1l soluție. Ca și în cazul soluției molare, o soluție poate conține un
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
soluție poate conține un multiplu sau submultipli de echivalenți la 1000ml soluție: 1n, 2n.. : respectiv 0,1n, -Concentrația molală sau molalitate -moli solvat la (în) 1000g solvent I.4.5. Fracție molară. Considerând o soluție (compusă din) ce conține na moli substanță a, nb moli de substanță b, nc moli de substanță c etc, se definește ca fracție molară Xa a substanței (componentei) a raportul: Suma fracțiilor molare ale tuturor componenților al unei soluții este egală cu unitatea ,deci Xa + Xb
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
multiplu sau submultipli de echivalenți la 1000ml soluție: 1n, 2n.. : respectiv 0,1n, -Concentrația molală sau molalitate -moli solvat la (în) 1000g solvent I.4.5. Fracție molară. Considerând o soluție (compusă din) ce conține na moli substanță a, nb moli de substanță b, nc moli de substanță c etc, se definește ca fracție molară Xa a substanței (componentei) a raportul: Suma fracțiilor molare ale tuturor componenților al unei soluții este egală cu unitatea ,deci Xa + Xb + Xc+...+Xn = 1 I.
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
la 1000ml soluție: 1n, 2n.. : respectiv 0,1n, -Concentrația molală sau molalitate -moli solvat la (în) 1000g solvent I.4.5. Fracție molară. Considerând o soluție (compusă din) ce conține na moli substanță a, nb moli de substanță b, nc moli de substanță c etc, se definește ca fracție molară Xa a substanței (componentei) a raportul: Suma fracțiilor molare ale tuturor componenților al unei soluții este egală cu unitatea ,deci Xa + Xb + Xc+...+Xn = 1 I.4.6. Dizolvarea Unele substanțe
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
se poate ajunge la echilibru Echilibrul se poate studia cu ajutorul potențialelor termodinamice. Dintre acestea, se alege entalpia liberă întrucât procesele chimice din organismele vii au loc la temperatură constantă și la presiune constantă. Astfel variația entalpiei libere la trecerea unui mol de solvent din compartimentul I în compartimentul II este Condiția de echilibru se scrie: Expresia (II.1 ) a fost obținută pornind de la definiția potențialului chimic. Potențialul chimic este variația entalpiei libere care se realizează la variația unui component chimic, menținând
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
temperatura, presiunea și suma componenților constante. Pentru un sistem cu mai mulți componenți, se poate demonstra că, la o temperatură și presiune dată, potențialul Gibs este Deci potențialul chimic este entalpia liberă molară cînd concentrația componentului i este exprimat în moli. Expresia potențialului chimic se poate determina pentru soluții foarte puțin concentrate (pentru care se poate considera modelul gazului ideal) și este: Dacă se folosește fracția molară, potențialul chimic al solventului din soluție va fi: II.2.6. Potențialul Nernst și
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
considerăm acum că soluția are sarcină electrică. Să considerăm, ca și mai înainte, că între cele două sisteme se realizează un schimb de ioni (fie ei de un singur tip, de exemplu cationi). La echilibru, variația entalpiei libere cînd un mol din astfel de ioni trece din compartimentul I în compartimentul II, va fi nulă, adică, In această relație µC este potențialul electrochimic ce constă din potențialul chimic și dintr un potențial electric z F V, V fiind potențialul elctric, z
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
eliberată formează ATP din ADP și fosfor anorganic. ATP-ul și NADPH sunt utilizați în timpul reacției de întuneric în care CO2 este fixat în carbohidrați. Doi electroni și doi protoni pot reduce o molecula de NADP+, iar pentru reducerea unui mol de dioxid de carbon sunt necesari doi moli de NADPH+, rezultând că, în condiții ideale, se folosesc 12 fotoni. In general însă, se utilizează 15-20 fotoni. Fotoliza apei generează un aport permanent de protoni care se acumulează în lumenul tilacoidelor
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
ATP-ul și NADPH sunt utilizați în timpul reacției de întuneric în care CO2 este fixat în carbohidrați. Doi electroni și doi protoni pot reduce o molecula de NADP+, iar pentru reducerea unui mol de dioxid de carbon sunt necesari doi moli de NADPH+, rezultând că, în condiții ideale, se folosesc 12 fotoni. In general însă, se utilizează 15-20 fotoni. Fotoliza apei generează un aport permanent de protoni care se acumulează în lumenul tilacoidelor. Ca urmare a faptului că tilacoidele sunt inpermeabile
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
grad de libertate a unei molecule îi corespunde o energie cinetică și deci o energie termică egală cu: k fiind constanta lui Boltzmann. Pentru o moleculă cu ”i“ grade de libertate, energia cinetică medie are valoarea: Energia internă a unui mol de gaz va fi atunci: R fiind constanta gazului ideal (R=8310 J/K). Din (IV.4) se observă că energia internă a gazului ideal nu depinde decât de temperatură și nu și de volum. Organismele vii sunt sisteme a
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
Condiția de echilibru (VI.1) devine: respectiv viteza de sedimentare v se obține din relația: Din această relație se poate determina raza particulei: Echilibrul de sedimentare i-a permis lui J.Perrin să determine numărul lui Avogadro NA. Atunci când un mol de gaz trece de la presiunea p0 la p, lucrul mecanic L executat de acesta este egal cu variația energiei potențiale a gazului, U = mgh, Aici h este diferența (de nivel) dintre nivelul inițial (0) și nivelul final la care este
BIOFIZICA by Servilia Oancea () [Corola-publishinghouse/Science/533_a_1006]
-
Vm1 = p2 · Vm2 = p · Vm= constant . Definiție. La temperatură constantă, produsul presiunii și volumului unui gaz este constant. Această lege se mai numește și legea dilatării izoterme. 1.1.1.1.2. Legea Gay Lussac Definiție. Volumul unei cantități (1 mol) de gaz la presiune constantă variază cu temperatura. (Vm)p = cst = cst · T sau (Vm / T)p = cst = cst Această lege se mai numește și legea dilatării izobare. Parametrul T (temperatura) rezultă ca mărime de stare din principiul "0" al
CHIMIE FIZICĂ ȘI COLOIDALĂ by Alina Trofin () [Corola-publishinghouse/Science/703_a_1091]